湖南省岳阳市2024届高三下学期模拟测试（三）化学试卷(含答案)

这是一份湖南省岳阳市2024届高三下学期模拟测试（三）化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体
B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性
C.利用合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D.高铁酸钾（）对饮用水有杀菌消毒和净化的作用
2．常用于微电子工业，可由反应制备。下列说法正确的是( )
A.的VSEPR模型
B.中子数为2的H原子可表示为
C.F原子的结构示意图为
D.的电子式为
3．实验室由硫铁矿烧渣（含等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
甲乙丙丁
A.用装置甲溶解硫铁矿烧渣B.用装置乙过滤得到含混合溶液
C.用装置丙氧化得到溶液D.用装置丁蒸干溶液获得无水
4．下列离子方程式正确的是( )
A.将碘单质溶于碘化钾溶液中：
B.用浓氨水吸收烟气中的：
C.以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式：
D.与足量氢氧化钠溶液共热：
5．有机物M（）是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是( )
A.有机物M分子存在对映异构
B.有机物M中的所有碳原子有可能共平面
C.有机物M的一氯代物有5种
D.1ml有机物M最多能和3ml 发生加成反应
6．含的稀硫酸溶解铜可得到溶液，向制备得到的溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶体。已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A.在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
B.分子中小于中的
C.中Cu的杂化方式为
D.1ml 含有σ键数20
7．苯与的反应机理如图-所示，其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率
B.的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变
C.反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成
D.苯和反应的速率由过程Ⅱ的速率决定
8．常温下，在10mL 0.1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是）( )
A.P点→Q点：水的电离程度变小
B.G点：
C.
D.F点溶液中：
9．W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：
B.简单氢化物的沸点：
C.元素的第一电离能：
D.简单离子半径：
10．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下：
已知：①主反应为，该反应为放热反应；
②环己酮可被强氧化剂氧化；
③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；
④NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。
下列说法错误的是( )
A.分批次加入溶液，可防止副产物增多
B.反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C.操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分
D.实验过程中获取③的操作为过滤
12．新型贮氢材料［］的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该晶体属于离子晶体
B.具有很强的还原性
C.与A点距离最近的的个数为4
D.表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为
13．电解苯酚的乙腈（）水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为。下列说法错误的是( )
A.硫酸根离子向甲室移动
B.电极d的电极反应类型是还原反应
C.电极b的电极反应式为：
D.合成1ml扑热息痛，理论上甲室质量增重96g
14．回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱［］是铵盐，熔点较低，熔点较高
②在溶液中常以（蓝色）和（粉红色）形式存在
③常温下，
下列说法错误的是( )
A.将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负极脱出，经过电解质溶液进入正极材料
B.“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供做助熔剂，降低熔融所需的温度
C.“沉钴”过程发生反应的离子方程式为
D.“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、C的化合物为
二、实验题
15．是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上用制备，反应原理为：，。已知：、的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置已略去）：
（1）仪器a的名称为______，粗产品中空间构型为______，b中盛放的药品的作用______。
（2）装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为______。
（3）装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是______。
（4）通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，搖动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 ml/L的溶液 mL，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用 m/L 溶液滴定过量至终点（），记下所用体积为 mL。滴定终点的现象：______。
（5）产品中氯元素的质量分数为______。
（6）资料表明，与性质相近，乙醇在过量无水的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式______。
三、填空题
16．铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工艺流程如下：
已知：①常温下，，，。
②金属离子浓度等于时，可认为其恰好沉淀完全。
（1）Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]______。
（2）“还原焙烧”时，发生反应的化学方程式为______。
（3）挥发烟尘中的主要氧化物为。
“转化”过程中，发生反应的离子方程式为______。
（4）“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2ml的合金（其中Cu与Sb物质的量之比为）氧化，至少需要的物质的量为______ml（用含a、b的式子表示）。
（5）“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸（分子式为，结构简式）发生如下反应：
①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为______（填元素符号）。
②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少金属离子的损失，原因为______。
（6）“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中______。
17．2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：
Ⅰ是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：
甲烷化反应（主反应）：①
逆变换反应（副反应）：②
（1）反应③ ______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是______（填字母）。
A.断裂4ml 的同时断裂1ml
B.恒温恒容条件下，体系压强不再变化
C.恒温恒容条件下，气体的密度不再变化
D.
E.绝热恒容条件下，不再变化
（3）科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。
①若在恒容容器中进行反应（初始压强为0.1MPa），平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是______（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为______MPa（该空忽略副反应逆变换反应）。
②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
反应a：
反应b：
反应c：
由表中数据可知，积碳反应主要由反应______引起（填“a”“b”或“c”）。
Ⅱ（4）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2ml 和6ml ，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数______。（该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，）
18．CalcicamideA作为一种爱尔兰海绵S.Calcicla中分离出来的海洋天然产物，含有新颖的手性双吲哚结构，是一种潜在的抗肿瘤先导化合物。其中是合成中间体，其合成路线：
回答下列问题：
（1）A化学名称为：______；C中含有的官能团的名称为______。
（2）A到B的化学方程式为______。
（3）B到C，F到G的反应类型分别为______，______；化合物E的结构简式为______。
（4）在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为______。
①能发生银镜反应 ②能发生水解发应 ③含有一个手性碳
④核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为：1∶1∶1∶1
（5）参照上述合成路线，请以为原料，设计合成路线（无机试剂、有机溶剂任选）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.氮化硅熔点为1900℃、具有高强度、高韧性耐高温的性质，由性质可知氮化硅为共价晶体，故A正确；
B.三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性，故B正确；
C.高级脂肪酸不属于有机高分子化合物，故C错误；
D. 高铁酸钾 具有强氧化性，能使蛋白质变性，用于饮用水的杀菌消毒；高铁酸钾 还原产物可转化为氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，可用于饮用水的净化，故D正确。
2．答案：A
解析：A.中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，正确；
B.中子数为2的H原子质量数为，可表示为，B错误；
C.F是9号元素，结构示意图为，C错误；
D.是离子化合物，电子式为：，D错误。
3．答案：D
解析：A.甲装置可以将FeO和溶解而留下，装置甲能达到溶解硫铁矿烧渣的实验目的，故选项A不符合题意；
B.在甲装置中将FeO和溶解转化为和，用装置乙过滤除去未溶解的就能得到含混合溶液，能达到实验目的，故选项B不符合题意；
C.丙装置用双氧水可以把氧化成，能够达到实验目的，故选项C不符合题意；
D. 在大气中受热容易水解成和HCl，再生成，因此用装置丁蒸干溶液无法获得无水，不能达到实验目的，故选项D符合题意；综上所述，本题正确答案为D。
4．答案：A
解析：
A.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：，A正确；
B.一水合氨是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误；
C.以铜为电极电解饱和氯化钠溶液，阳极Cu失去电子生成，阳极电极反应式:，C错误；
D.与足量氢氧化钠溶液共热发生取代反应生成，离子方程式为：，D错误。
5．答案：C
解析：A.有机物M分子中没有手性碳原子即四个各不相同原子或基团相连的碳原子，不存在对映异构，故A错误；
B.由结构简式可知，化合物M分子中含结构，具有类似甲烷的四面体结构，则分子中所有碳原子不可能共平面，B错误；
C. 有机物M（）有5种环境的H原子，一氯代物有5种，故C正确；
D.有机物M中苯环和羰基都可以和氢气发生加成反应，1ml有机物M最多和5ml发生加成反应，故D错误。
6．答案：C
解析：中心原子采用杂化的微粒，价层电子对互斥模型为四面体形，而空间结构为平面形，故杂化方式不是，C错误。
7．答案：D
解析：
8．答案：D
解析：F点溶液呈碱性，为溶液中滴加的盐酸，反应后溶液的溶质为等物质的量的和，溶液呈碱性，说明MOH的电离程度大于的水解程度，所以，即，故D错误。
9．答案：D
解析：
10．答案：A
解析：
11．答案：B
解析：A.环己酮可被强氧化剂氧化，故分批次加入溶液可防止环己酮被氧化，防止副产物增多，A项正确；
B.由于溶液稍过量，且环己酮可被强氧化剂氧化，故反应后加入少量草酸溶液的目的是除去过量的，B项错误；
C.操作1为蒸馏，环己酮的沸点为155.6℃，故收集150~156℃的馏分得到环己酮，C项正确；
D.无水碳酸钾易吸收水分，故加入无水碳酸钾除去水分，实验过程中获取③的操作为过滤，D项正确。
12．答案：C
解析：与A点距离最近的的个数为8，C项错误。
13．答案：D
解析：D.由电极c的电极反应式可知，合成1ml扑热息痛，电路中转移电子为2ml，则生成质量减少，由乙室移向甲室质量增加，甲室质量增加，D错误。
14．答案：C
解析：水浸滤液加入氢氧化钠沉钴，得到沉淀，则“沉钴”过程发生反应的离子方程式为，C错误。
15．答案：（1）①蒸馏烧瓶；②四面体形；
③吸收多余的氯气，防止空气的水蒸气进入反应装置中；
（2）；
（3）由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，易挥发，利用率降低；
（4）加入最后半滴标准液，溶液变红，30s不变色；
（5）；
（6）
解析：(1)①根据装置图仪器a结构可知其名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
②中中心原子为P，其键数为4，孤电子对数为，价层电子对数为，为四面体型，故答案为：四面体型；
③b中盛放的药品是碱石灰，吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置C，防止遇水强烈水解，故答案为:吸收多余的氯气，防止空气的水蒸气进入反应装置中；
(2)装置E为用软锰矿制备氯气，离子方程式为：；
(3)装置C中发生的反应为，根据表中提供的物质的性质，反应温度应控制在60℃65℃，原因是温度过低，反应速率慢，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产率；故答案为：温度过高，易挥发，利用率降低;温度过度，反应速率慢；
(4)与会反应使溶液变为红色，故滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液变浅红色，且30s不变色;故答案为：加入最后半
标准液，溶液变红，30s不变色；
(5)根据元素守恒可得关系式:，与反应的的物质的量为，则，则氯元素的质量分数为，故答案为;
（6）由图可知，反应物为和，生成物为和，所以方程式为。。
16．答案：（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）①O；②酒石酸与、发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成；
（6）
解析：
17．答案：（1）；低温；
（2）BE；
（3）曲线2 0.004；a；
（4）或14.8；
解析：
18．答案：（1）乙二醇；醛基和羧基；
（2）；
（3）氧化反应 加成反应；
（4）；
（5）
解析：
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究温度对化学平衡的影响
把装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中
烧瓶中气体颜色加深
转化为的反应为放热反应
B
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成
C
探究淀粉的水解
在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2ml/L 溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热
无沉淀生成
说明淀粉没有发生水解
D
探究、的溶解度的大小
向2mL 1ml/L NaOH溶液中依次滴加0.1ml/L的和溶液各1mL
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
溶解度：大于
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
-112
75.5
137.5
遇水生成和HCl
2
105.3
153.5
遇水生成和HCl
温度℃
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036