2024年中考化学临考满分卷（陕西专用)

这是一份2024年中考化学临考满分卷（陕西专用)，共15页。试卷主要包含了本试卷分为第一部分等内容，欢迎下载使用。
九年级化学
（共18小题 考试时间：60分钟 试卷满分：60分）注意事项：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。总分60分。考试时间60分钟。
2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点（A或B）。
3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4．考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Mg-24
第一部分（选择题共18分）一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．以下特产制作过程中涉及到化学变化的是
A．制作腊肉时将成品切块包装B．米酿造水酒的发酵过程
C．制作白辣椒时将辣椒晒干D．制作豆腐时用纱布滤浆
2．下列物质的俗称和化学式不对应的是
A．水银—Hg
B．烧碱—NaOH
C．熟石灰—CaCO3
D．生石灰—CaO
3．碳酸钙是大理石主要成分，其还可用作补钙剂。下列说法错误的是
A．2Ca2+表示两个钙离子带两个单位的正电荷
B．碳酸钙中含两种非金属元素
C．碳原子的结构示意图为
D．表示碳酸钙中钙元素显+2价
4．化学让生活更美好。下列说法正确的是
A．用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体B．加铁酱油中的铁是铁单质
C．水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．图书资料失火可用液体二氧化碳灭火
5．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是
A．碱：纯碱、一水合氨B．复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢
C．合金：黄铜、铁锈D．溶液：糖水、石灰浆
6．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列有关说法不正确的是
A．“以水淋汁”包含溶解过程
B．“石碱”的主要成分不可能是NaOH
C．“石碱”发面时会产生气体
D．“石碱”去油污的原理和汽油去油污的原理相同
7．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
B．一氧化碳还原氧化铁：黑色固体逐渐变为红棕色
C．向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液：溶液由红色最终变成蓝色
D．向氧化铜中加入稀硫酸：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
8．以下设计的实验方案中能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下图是初中几种常见物质之间的反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质能通过一步转化完成。下列说法不正确的是
A．②使用催化剂可加快反应B．④可以生成
C．⑤一定是通过化合反应实现D．⑥可通过光合作用实现
第二部分（非选择题共42分）二、填空及简答题（共6小题，计23分）
10．陕西在黄河盐碱地上建起“海陆空”立体农业。
(1)海：利用盐碱地引来黄河水，进行盐化处理，模拟海洋环境，饲养海鱼虾蟹。鱼虾富含的有机营养素是 。
(2)陆：在盐碱地上升级改造温室大棚，种植冬枣、葡萄、莲菜等经济作物。建温室大棚的塑料薄膜属于 (填“无机非金属”、“有机合成”或“金属”)材料。
(3)空：植保无人机在空中喷洒农药化肥。以下化肥属于复合肥的是(填字母)。
A．KNO3B．NH4NO3C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
(4)盐碱地的土壤中含有氯化钠和碳酸钠，土壤浸出液的pH (填“＞”、“＜”或“=”)7。
11．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（化学式为）不仅能净水，还能消毒。中Fe元素的化合价为 。
(2)冶金——我国古代就发明了湿法冶金技术，如今人们掌握了多种金属的冶炼技术。冶炼金属钛的其中一步反应为：，则X的化学式为 。
(3)航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时氧气在 （填“正”或“负”）极产生。
(4)记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的相对原子质量为 。
12．新年伊始，西安开展五大专项行动治理大气污染。
(1)进行燃煤散烧治理。燃煤生成的空气固体污染物有 等。
(2)在全市开展烟花爆竹禁售禁放管控。燃放烟花爆竹时发生的一个反应是2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3X↑，X的化学式是 。
(3)加强垃圾分类处理及对树叶等废弃物焚烧的管控。垃圾分类处理而不随意焚烧的优点是 。
13．某工厂的废水中含有较多的硫酸钠和少量的氯化钠，如图为二者的溶解度曲线图。
(1)硫酸钠的溶解度在图中温度范围内随温度升高呈现的特点是 。
(2)为从废水中回收这两种盐，同学们在实验室进行如图模拟实验。
当B中析出的固体与C中的主要成分相同时，C中析出的固体主要成分是 。B溶液中硫酸钠的溶质质量分数为 (列出数学表达式)。
(3)将C过滤，滴加适量的氯化钡溶液后再过滤，然后进行蒸发结晶，得到的固体是 。
14．氯化钡广泛应用于化工领域 。工业上以重晶石（主要成分为 BaSO4 ，含 Fe2O3 杂质） 为 原料制备氯化钡晶体（ BaCl2·2H2O ）的流程如图：
已知：BaSO4 ＋4C 4CO ↑+BaS
(1)②中硫化钡（ BaS ）与盐酸发生反应 BaS ＋2HCl= BaCl2 ＋H2S ↑ , 该反应所属的基本 反应类型为 反应。
(2)③中不能用 NaOH 代替 Ba（ OH ）2 ，原因是 。
(3)操作 2 包括蒸发浓缩 、 、过滤、洗涤 、干燥。
(4)请从环保角度对该工艺流程提出一条优化建议： 。
15．银铜锌合金具有优良的焊接性，常用作焊条。
(1)银铜锌合金的熔点比铜 (填“高”或“低”)。
(2)为测定某种银铜锌合金中银的质量，取-定质量的合金磨成粉末，然后进行如下操作：
①加入过量稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。
②过滤，得滤渣，称量滤渣的质量后，在滤渣中加入一定量的硝酸银溶液恰好完全反应，观察到的现象是 。
(3)如果要计算出合金中银的质量，需要知道所用硝酸银溶液的 。
三、实验及探究题（共2小题，计12分）
16．下图是实验室常见的气体制备装置。
(1)写出仪器名称：① 。
(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
(3)实验室用B装置制取气体时，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，目的是 。
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C装置的优点是 。
(5)欲使用D装置用排水法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
17．我国北方地区冬季的冰雪天气对道路行车和人的步行安全带来严重影响，经常要用到融雪剂。氯盐类融雪剂是常用的一种，其成分有氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾的两种或三种。化学兴趣小组对常用的一种氯盐类融雪剂的成分进行探究。
【查阅资料】碳酸镁微溶于水。
【设计实验】
(1)取该融雪剂样品溶于水，取少量于大试管中，加入过量的氢氧化钠溶液，观察到 ，该样品含有氯化镁。
(2)在上述溶液中滴加 溶液，观察到有白色沉淀生成，样品中含有氯化钙。发生反应的化学方程式是 。
(3)继续滴入过量的稀硝酸后，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由此得出样品中含有氯化钠的结论。
【讨论分析】
有同学质疑得出样品中含有氯化钠的结论是错误的，其原因是 。
【交流反思】
实验(1)中加入的氢氧化钠溶液要过量，其目的是 。
【拓展延伸】
水的冰点是0℃。取80g水，加入20g氯化钠，配制成20%的氯化钠溶液，降温至零下10℃时才结冰。该实验说明融雪剂融雪的原理是盐溶液的凝固点(冰点) 。
四、计算与分析题（共7分）
18．胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。
回答下列问题：
(1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？
A.验证分子运动且两种分子发生了反应
B.探究可燃物燃烧需要氧气
C.探究二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应
D.验证稀硫酸和氢氧化钠反应放热
×××牌复方抑酸剂
有效成分：氢氧化镁
作用用途：用于治疗胃酸过量
药物含量：每片含0.145g氢氧化镁
参考答案：
1．B
【详解】A、制作腊肉时将成品切块包装，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、米酿造水酒的发酵过程，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
C、制作白辣椒时将辣椒晒干，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、制作豆腐时用纱布滤浆，只是将豆腐与滤浆分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：B。
2．C
【详解】A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，故选项俗称和化学式对应正确；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项俗称和化学式对应正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，故选项俗称和化学式对应不正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项俗称和化学式对应正确。
故选C。
3．A
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2Ca2+表示两个钙离子，说法错误；
B、碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，其中钙元素属于金属元素，碳元素和氧元素属于非金属元素，则碳酸钙中含两种非金属元素，说法正确；
C、碳原子的质子数=核外电子数=6，核外电子排布依次为2、4，故碳原子结构示意图为 ，说法正确；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；表示碳酸钙中钙元素显+2价，说法正确。
故选A。
4．D
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，故错误；
B、加铁酱油中的“铁”是指元素，不是铁单质，故错误；
C、水蒸发吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故错误；
D、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，图书资料失火用液态二氧化碳灭火，灭火后不留痕迹，不会造成图书档案的损坏，故正确。
故选D。
5．B
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，一水合氨属于碱，归纳错误，不符合题意；
B、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等多种材料混合，属于复合材料，玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂形成的复合材料，归纳正确，符合题意；
C、黄铜是铜的合金，铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金，归纳错误，不符合题意；
D、糖水是糖溶解到水中形成混合液，属于溶液，石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，不属于溶液，归纳错误，不符合题意；
故选B。
6．D
【详解】A、“以水淋汁”包含溶解过程，说明该成分易溶于水，说法正确；
B、“石碱”可用于发面，说明“石碱”没有腐蚀性，而NaOH具有腐蚀性，“石碱”的主要成分不可能是NaOH，说法正确；
C、“石碱”发面时会产生二氧化碳气体，说法正确；
D、“石碱”去油污是利用碳酸钾水解呈碱性，汽油去除油污是利用溶解原理，说法错误。
故选D。
7．B
【详解】A、浓盐酸易挥发，挥发出HCl气体溶解在空气中水蒸气中形成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾，故A不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁为红棕色，生成的铁为黑色，选项中描述不正确，故B符合题意；
C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，向已加入石蕊溶液的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由酸性变成碱性，溶液由红色变成蓝色，故C不符合题意；
D、向氧化铜粉末中加入稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，固体逐渐消失，生成的硫酸铜溶液为蓝色，溶液由无色变为蓝色，故D不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、浓氨水挥发出的氨气分子不断运动，遇到酚酞溶液，使酚酞溶液变红；浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，遇到酚酞溶液，不会使酚酞溶液变色；氨气分子和氯化氢分子接触生成氯化铵固体，以观察到有白烟生成，说明两种分子发生反应，故A符合题意；
B、实验提供高温足以让白磷达到着火点，白磷燃烧，同时红磷不燃烧，可以说明燃烧需要达到可燃物着火点，故B不符合题意；
C、将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球胀大，说明装置内压强减小，但不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，还可能是二氧化碳溶于水或与水反应导致的，故C不符合题意；
D、因为氢氧化钠固体溶于水也放热，所以该实验不能验证稀硫酸和氢氧化钠固体反应放热，故D不符合题意。
故选：A。
9．C
【分析】过氧化氢能转化成水和X，X能转换成水，则X是氧气；氧气能和Y反应，Y能转化成二氧化碳，则Y可以是碳或一氧化碳。
【详解】A、②是过氧化氢产生X，由分析可知，X是氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下可以加快反应产生水和氧气，故选项说法正确。
B、由分析可知，Y可能是碳或一氧化碳，④是氧气与Y反应，则氧气和碳、一氧化碳反应都能生成CO2，故选项说法正确。
C、⑤Y产生二氧化碳，不一定通过化合反应实现，Y可能是碳或一氧化碳，碳可以和氧化铜发生置换反应产生铜和二氧化碳，故选项说法不正确。
D、⑥是二氧化碳产生氧气，CO2和水通过光合作用生成氧气，故选项说法正确。
故选：C。
10．(1)蛋白质
(2)有机合成
(3)A
(4)>
【详解】（1）鱼虾中富含蛋白质。
（2）有机合成材料包含：塑料、合成纤维、合成橡胶，则塑料薄膜属于有机合成材料。
（3）A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项符合题意；
B、NH4NO3中含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、CO(NH2)2中含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
故选A。
（4）碳酸钠溶液显碱性，该土壤中含有碳酸钠，则显碱性，pH>7。
11．(1)
(2)CO
(3)正
(4)28.09
【详解】（1）K2FeO4中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，解得，所以K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价；
（2）根据化学方程式可知，反应前的钛原子、氧原子、碳原子、氯原子数目分别为：5、10、6、20，反应后的钛原子、氧原子、碳原子、氯原子数目分别为：5、8、4、20，在化学反应中原子的种类和数目保持不变，2X含有2个氧原子和2个碳原子，X的化学式为CO；
（3）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，电解水时氧气在正极产生；
（4）由元素周期表一格中的信息可知，正下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为28.09。
12．(1)粉尘
(2)CO2
(3)节约资源，减少污染
【详解】（1）燃煤生成的空气固体污染物有粉尘等；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、1个S、3个C，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2；
（3）焚烧垃圾会产生大量空气污染物，造成环境污染，垃圾分类处理而不随意焚烧，可以节约资源，减少污染。
13．(1)先增大后减小
(2) 硫酸钠##Na2SO4
(3)氯化钠##NaCl
【详解】（1）由图可知，硫酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小。
（2）由于硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，且该废水中含有的硫酸钠较多，则C中析出的固体主要为硫酸钠；
由图可知，40℃时，硫酸钠的溶解度为48.4g，由于B中析出的固体和C中析出固体的主要成分相同，则也为硫酸钠，则B为硫酸钠的饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为。
（3）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则恰好反应后，溶液中的溶质为氯化钠，蒸发结晶后得到的固体为氯化钠。
14．(1)复分解
(2)选用NaOH会生成NaCl，会使BaCl2溶液中混有新的杂质
(3)降温结晶
(4)回收处理废气、废渣（合理即可）
【详解】（1）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所属的基本反应类型为复分解反应；
（2）选用NaOH会生成NaCl，会使BaCl2溶液中混有新的杂质，所以说③中不能用 NaOH 代替 Ba（ OH ）2 ；
（3）通过操作I得到滤渣和氯化钡溶液，操作2将溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等得到氯化钡晶体；
（4）由流程可知，该流程中会产生一氧化碳等废气和废渣，直接排放会污染环境，从环保角度的角度分析，回收处理废气、废渣，可以减少污染。
15．(1)低
(2) 铜表面出现白色固体，溶液由无色变为蓝色
(3)质量和质量分数
【详解】（1）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则银铜锌合金的熔点比铜低。
（2）①由于金属活动性顺序：Zn>H>Cu>Ag，则锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
②铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，则现象为铜表面出现白色固体，
溶液由无色变为蓝色。
（3）若想计算合金中银的质量，则需要知道反应的硝酸银的质量，则需知道硝酸银溶液的质量和质量分数。
16．(1)锥形瓶
(2)
(3)防止气体从长颈漏斗逸出
(4)便于控制反应速率
(5)b
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为：锥形瓶；
（2）A装置属于固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）实验室用B装置制取气体时，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，是为了防止气体从长颈漏斗逸出；
（4）C发生装置中的注射器可以控制液体滴加速率，从而可控制反应的速率；
（5）氧气的密度小于水的密度，欲使用D装置用排水法收集氧气，则气体应从b端通入。
17．(1)有白色沉淀产生
(2) 碳酸钠（合理即可）
(3) 氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应也生成氯化钠，则无法证明原样品中是否含有氯化钠 将氯化镁完全反应，以免干扰氯化钙的检验 比水低
【详解】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀产生。
（2）氯化钙能和碳酸根结合为碳酸钙沉淀，则可滴加碳酸钠，反应的化学方程式为：。
（3）[讨论分析]由于氯化镁、氯化钙中均含有氯元素，且氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应也生成氯化钠，则无法证明原溶液中是否含有氯化钠。
[交流反思]由于氯化镁和碳酸钠能结合为碳酸镁沉淀，则实验（1）中的氢氧化钠溶液要过量，目的为将氯化镁完全反应。
[拓展延伸]向水中加入氯化钠后，溶液降温至零下0℃才结冰，则说明盐溶液的凝固点比水低。
18．(1)复分解反应
(2)设参加反应的Mg(OH)2质量为x，则
=
x=1.16g
=4
答：该患者每次至少需服用4片。
【详解】（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）见答案。