青海省海东市2024年九年级中考一模化学试卷(含答案)

这是一份青海省海东市2024年九年级中考一模化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“民以食为天，食以安为先”。合理饮食是保证人体健康的前提，下列有关说法正确的是( )
A.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B.蛋白质是人体所需的营养物质之一
C.服用补铁剂治疗骨质疏松症
D.奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
2．化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是( )
A.B.C.D.
3．分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是( )
A.混合物：生铁、碘酒、海水
B.纯净物：五氧化二磷、高锰酸钾、氮气
C.氧化物：氧化镁、二氧化碳、氯酸钾
D.单质：氧气、铁粉、红磷
4．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是( )
A.连接仪器B.检验气体
C.干燥气体D.收集气体
5．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是( )
A.物质Q可能是该反应的催化剂B.反应后物质M的质量为13g
C.反应中N、P的质量比为5：4D.N可能是单质
6．下列关于实验现象的描述正确的是( )
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B.把铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
C.硫在空气中烧，产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D.用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
7．蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是( )
A.花青素的相对分子质量为287g
B.花青素是由碳、氢、氧三种原子构成的
C.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
花青素中含有18g碳元素
8．如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法中，错误的是( )
A.e点对应的物质可能是
B.b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C.d点对应的物质很不稳定，容易分解
D.c点对应的物质可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
9．有关反应：，说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应B.该金属可能是铜
C.R的金属活动性比弱D.反应后溶液质量一定增加
10．农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，操作示意图如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为②①⑤③④
B.溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解
C.量取水时，选用规格为100mL的量筒
D.量取水时，仰视读数会使溶液浓度偏小
11．下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是( )
A.鉴别和两种溶液：加入溶液，观察是否产生白色沉淀
B.鉴别、和三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
C.除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤
D.除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高温度可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
C.℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶3
D.℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，降温至℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
13．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A.反应前后各类原子的数目不变
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:1
D.氧原子的结构示意图为：
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.气体的溶解度与温度和压强的关系
B.一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C.将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量
D.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝
二、填空题
15．用化学用语填空。
(1)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物为_______。
(2)表示的微粒所形成的离子为_______。
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价：_______。
16．宁宁同学热爱劳动，经常在家浇花、打扫卫生、做饭和洗碗等。
(1)宁宁在整理书房时，擦拭了书桌上的台灯。如图台灯标示的各部件中，铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔反光片，是因为铝具有很好的_______性。
(2)辣椒中含碱性的辣椒素有辣味。从中和反应的角度分析，宁宁可用厨房中的_______来降低辣度。
(3)宁宁饭后利用洗洁精的_______作用将餐具油污洗掉。
(4)宁宁炒菜后关闭炉灶的阀门，灭火的原理是_______。
17．小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察实验现象。
(1)烧杯内的溶液呈_____色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。
(3)U型管开口端放入烧杯后，可观察到_______。
18．海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
(1)经上述自制净水器净化后的水为_______(选填“硬水”或“软水”)。
(2)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是___________(填字母)。
A.溶质质量减少B.溶剂质量减少C.溶液质量减少
(3)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到℃，对所得溶液的分析正确的是___________(填字母)。
A.℃物质的溶解度：c>a=bB.溶剂质量：c>a>b
C.溶液质量：c>b>aD.溶质质量：a=b>c
19．A~F为初中化学常见的物质，其中A是目前使用最广的金属，B是胃液的主要成分，B和E的物质类别相同，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示(“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题：
(1)足量的E和F反应的实验现象为_______。
(2)F→A发生置换反应的化学方程式为_______。
(3)写出D的另一种用途：_______。
20．如图为某微型实验装置(夹持仪器已略去)
(1)写出该实验中发生复分解反应的化学方程式_______。
(2)反应一段时间后，紫色石蕊变_______。
(3)烧杯中蜡烛的实验现象为_______。
三、实验题
21．科学探究。
食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。
【查阅资料】
Ⅰ.食盐中一般会添加微量碘酸钾()，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。
Ⅱ.碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。
Ⅲ.碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。
【探究过程】
(1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_______。
(2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入_______溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是_______。
(3)小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生_______沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。
四、计算题
22．为测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中纯碱的纯度，取样品与适量的稀盐酸恰好反应，烧杯的质量为20g。
求：
(1)生成气体的质量_______g；
(2)样品中纯碱的质量分数？
参考答案
1．答案：B
解析：A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，故应食用富含纤维素的蔬菜，故不符合题意；
B、蛋白质是人体所需的营养物质之一，是机体生长及修补受损组织的主要原料，故符合题意；
C、铁是人体血红蛋白的重要组成元素，服用补铁剂治疗缺铁性贫血；钙是人体骨骼的重要组成元素，补钙可以防治骨质疏松症，故不符合题意；
D、奶茶具有良好的口感，但是长期饮用，对人体健康不利，故不符合题意。
故选B。
2．答案：A
解析：A、中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意；
B、中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选：A。
3．答案：C
解析：A、生铁是铁的合金，除铁外还含有其他物质，属于混合物，碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物，海水中含多种物质，属于混合物，故A正确；
B、五氧化二磷、高锰酸钾、氮气均只含一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、氧化镁、二氧化碳都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，氯酸钾是由三种元素组成的，不属于氧化物，故C不正确；
D、氧气、铁粉、红磷均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质，故D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；
B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳，能使石蕊试液变色不一定二氧化碳，例如氯化氢也能使石蕊试液变红色，错误；
C、二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，不可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体，错误。
D、二氧化碳密度大于空气，收集二氧化碳气体应从长管通入，空气从短管排出，正确。
故选D。
5．答案：D
解析：A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，该选项认识正确；
B、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，X=18+1+2+32-26-2-12=13，该选项正确；
C、反应中N、P的质量比为：(26-1)g：(32-12)g=5：4，该选项说法正确；
D、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知，M、P为反应物，生成物是N，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，所以N中一定含有M、P的元素种类之和，属于化合物，该选项说法错误。
故选D。
6．答案：C
解析：A、红磷在空气中燃烧会产生黄白色火焰，放热，有大量白烟生成，故选项描述错误；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项描述错误；
C、硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 ，故选项描述正确；
D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，故选项描述错误。
故选：C。
7．答案：D
解析：A、相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，故A错误；
B、花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B错误；
C、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故C错误；
D、28.7g花青素中含有碳元素的质量为，故D正确。
故选D。
8．答案：D
解析：A、有图可知，e点对应的物质中碳元素的化合物为+4价，属于盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠中碳元素显+4价，故e点对应的物质可能是，故A不符合题意；
B、b点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，则b、c两点对应的物质之间可以相互转化 ，故B不符合题意；
C、d点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D、c点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由于二氧化碳和水会发生反应，生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但是二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，故D符合题意。
故选D。
9．答案：A
解析：A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由可知，该反应属于置换反应，说法正确，符合题意；
B、由可知，R在中的化合价是+3价，而铜在化合物中通常显+2价，因此该金属不可能是铜，说法错误，不符合题意；
C、由可知，R能与硝酸银反应置换出银，说明R的金属活动性比银强，说法错误，不符合题意；
D、由于R不能确定，所以无法判断反应后溶液质量的变化，说法错误，不符合题意。
故选：A。
10．答案：C
解析：A、配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、称量、量取、溶解，在烧杯中配制溶液，烧杯中先放固体，后加液体，所以实验操作顺序为②①⑤③④，此选项正确；
B、 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解，此选项正确；
C、量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。配制50克质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50×16%=8g，水的质量为：50g -8g=42g，合42mL，故量取水时，选取规格为50mL的量筒，此选项错误；
D、量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取出的水的体积偏大，会使溶液浓度偏小，此选项正确；
故选C。
11．答案：D
解析：A、鉴别和两种溶液：加入溶液，，，都产生白色沉淀，错误；
B、酚酞试液遇溶液变红；遇、溶液不变色，则不能区分两者，错误；
C、除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不引入新的杂质，除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，，引入了新杂质，错误；
D、粗盐中的氯化钠易溶于水，将粗盐溶于适量的水中，然后过滤，滤出难溶性的杂质，最后蒸发水即可，正确；
故选D。
12．答案：D
解析：A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A说法错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，而升高温度不可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，故B说法错误；
C、℃时甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为30g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C说法错误；
D、由图示可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，溶剂质量相等，甲乙的饱和溶液中溶质甲的质量﹥乙的质量，降温至℃时（甲乙溶解度相等）甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多，故D说法正确；
故选：D。
13．答案：A
解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变，说法正确；
B、该反应生成物均为化合物，不符合置换反应定义，不属于置换反应，说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的反应物二氧化碳和氢气的分子数目比为1∶3，说法错误；
D、氧原子的质子数为8，核外电子排布为2、6，故原子结构示意图为，说法错误。
故选A。
14．答案：C
解析：A、气体的溶解度与温度和压强的关系：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大，①图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙并放热，溶剂的质量减少，氢氧化钙溶解度减小，溶质的质量也减少，反应停止后，温度恢复到反应前的温度，氢氧化钙又溶解一部分，但因为溶剂较原来减少，所以溶解的比原来少，溶液质量比原来少，放出热量温度升高，②图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
C、将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量：碳酸钠溶液中含有水，且碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也有水生成，故水的质量随着碳酸钠溶液的加入明显增加，至所加碳酸钠溶液与稀盐酸恰好反应时，增加水的质量只有加入碳酸钠溶液中所含水的质量，增加趋势减少，③图像能正确反映对应变化关系，符合题意；
D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝：金属足量酸反应完，产生氢气的质量由酸决定，酸等质量、等浓度，则产生氢气的质量相等；根据，则等质量的镁（）、铝反应完（），铝比镁产生氢气多，④图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故选：C。
15．答案：(1)
(2)
(3)
解析：（1）地壳中元素含量由高到低的顺序为氧>硅>铝>铁，则地壳中含量最高的金属元素与非金属元素分别为铝和氧，在化合物中，氧元素化合价为-2价，铝元素化合价为+3价，则组成的化合物的化学式为；
（2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，原子序数=原子的质子数，16号元素为硫元素，且硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子，则形成的离子的符号为；
（3）氧化铁中，铁元素的化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则化学式为，元素符号正上方的数字表示元素化合价，则标出氧化铁中铁元素的化合价为。
16．答案：(1)延展
(2)食醋
(3)乳化
(4)清除可燃物
解析：（1）铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的延展性，故填：延展；
（2）可用厨房中的食醋降低辣度，是因为醋酸显酸性，其主要成分为醋酸，可以与辣椒中含碱性的辣椒素发生中和反应，从而降低辣度，故填：食醋；
（3）用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化作用，将油污在水中分散成细小的液滴，不聚成较大的油珠，从而随水流走，故填：乳化；
（4）炒菜后关闭炉灶的阀门，可以使得炉气不继续外泄，起到清除可燃物，从而达到灭火的目的，故填：清除可燃物。
17．答案：(1)红
(2)
(3)U型管内左侧液面上升
解析：（1）氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：；
（3）U型管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强减小，U型管内左侧液面上升。
18．答案：(1)硬水
(2)BC
(3)AC
解析：（1）上述自制净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，故经上述自制净水器净化后的水为硬水，故填：硬水；
（2）通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，故加压后，右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，故选BC；
（3）A、由图3可知，℃物质的溶解度：c>a=b，故A正确；
B、℃物质的溶解度：a>b>c，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：a>b>c，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：a>b>c，溶剂质量：c>b>a，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量：c>b>a，故B错误；
C、将℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响较大，故a析出的晶体多，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，故溶液质量c>b>a，故C正确；
D、由前面分析可知，降温后，溶液质量：c>b>a，且降温后，a、b的溶解度均减小，均为饱和溶液，℃时，a、b的溶解度相等，则溶质质量：b>a，降温后，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，a、b中溶质质量和c中溶质质量无法比较，故D错误。
故选AC。
19．答案：(1)固体溶解，溶液由无色变为黄色
(2)/
(3)改良酸性土壤（合理即可）
解析：分析：A是目前使用最广的金属，推断为铁；B是胃液的主要成分，则为；B和E的物质类别相同，则都为酸，E能转化为B，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则E为硫酸；D可用于配制农药波尔多液，且D能和B、E反应，则D为氢氧化钙；F为红棕色固体，能和B、E反应，则为氧化铁；B能转化为C，且D和C能相互转化，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C为水，代入验证，推断合理。
（1）由分析可知E为硫酸，F为氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，实验现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色，故填：固体溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）由分析可知F为氧化铁，A为铁，则F→A发生置换反应可以为碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为，或者为氢气与氧化铁反应生成铁和水，化学反应方程式为，故填：或者；
（3）由分析可知D为氢氧化钙，氢氧化钙可用于配置波尔多液、改良酸性土壤、作建筑材料等，故填：改良酸性土壤（合理即可）。
20．答案：(1)
(2)红
(3)自低而高依次熄灭
解析：（1）在该微型装置中，试管内发生反应为稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；还发生水和二氧化碳反应生成碳酸的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；也发生二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不符合复分解反应的特征，不属于复分解反应，故填：；
（2）稀盐酸和石灰石的主要成分反应生成二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红色，故填：红；
（3）由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则可观察到烧杯中的蜡烛自低而高依次熄灭，故填：自低而高依次熄灭。
21．答案：(1)碘酸钾不能使淀粉变蓝
(2)碘化钾/；使溶液呈酸性
(3)白色
解析：（1）由查阅资料可知，食盐中一般会添加微量碘酸钾，碘酸钾不是碘单质，不能使淀粉变蓝，故填：碘酸钾不能使淀粉变蓝；
（2）由查阅资料可知，碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质，因此只要在小宇实验后的溶液中加入碘化钾溶液和稀醋酸，反应会产生碘单质，使淀粉变蓝，稀醋酸的主要成分是醋酸，该实验中加入稀醋酸的目的是使溶液呈酸性，故填：碘化钾（或者）；使溶液呈酸性；
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，故填：白色。
22．答案：(1)4.4
(2)88.3%
解析：（1）纯碱碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：120g+12g-127.6g=4.4g；
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
x=10.6g
样品中纯碱的质量分数是
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸120g
纯碱样品12g
127.6g