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化学-江苏省扬州市2024学年高一下学期6月期末检测
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这是一份化学-江苏省扬州市2024学年高一下学期6月期末检测，共8页。
2024.06
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75 分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
选择题 (共39分)
单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是
A. 油脂 B. 丝绸 C.石英光纤 D. 304不锈钢
2. 反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是
A.钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子: 1718Cl
C.水分子的球棍模型： D. N₂的电子式:
3.下列物质中仅含共价键的是
A. NH₄NO₃ B. NaOH C. MgCl₂ D. CH₄
4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是
A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红
C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别 D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应
5. 下列有关实验室制取NH₃的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是
6.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是
A.石墨作正极材料
B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动
C.铁电极的电极反应式为： Fe−3e⁻=Fe³⁺
D. 电路中每转移2ml电子, 正极消耗11.2L 氧气
阅读下列材料，完成7~9题：
氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为 N2g+3H2g2NH3g
△H= -92.4kJ·ml⁻¹, NH₃可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产 HNO₃。N₂H₄(肼)可用作火箭推进器的燃料，燃烧产物为N₂和H₂O。大气中过量的NOₓ和水体中过量的NH⁺、NO₃均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂，也可将水体中的NO₃转化为N₂。
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. 浓 HNO3NH3g
B.NH3g NOg
C.NOgHNO₃aq
D.NO₃aqN₂g
8.在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是
A.升高温度，反应速率一定加快
B.反应达平衡后,通入少量 Ar, v(正)和 v(逆)都不变
C. 反应达平衡时，N₂完全转化为NH₃
D. 充入1ml N₂和3mlH₂, 一定条件下充分反应, 放出的热量为92.4kJ
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.N₂化学性质稳定，可用于工业合成氨
B.NH₃极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.N₂H₄具有还原性，可用作火箭推进器的燃料
D. HNO₃具有氧化性，可用于与NH₃反应生产氮肥1NH₄NO₃
10. 关于乙烯和1,3-丁二烯 CH₂=CH−CH=CH₂的说法不正确的是
A. 1,3-丁二烯的分子式为C₄H₆
B. 1l 1,3-丁二烯最多能与2ml Br₂发生加成反应
C.一定条件下，1，3-丁二烯能发生加聚反应
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和1，3-丁二烯
11.下列关于化学反应表示正确的是
A. 向 FeCl₂溶液中滴加氯水： 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
B.碱性氢氧燃料电池的正极反应： O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O
C.氢气的热值为 143kJg⁻¹,则H₂燃烧: H2g+12O2g=H2OlH=−143kJ⋅ml−1
D.过量铁粉与稀 HNO₃反应： Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
12.下列实验方案能达到实验目的的是
13. 高铁酸钾( K₂FeO₄是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下：
已知： K₂FeO₄；在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe³⁺和O₂。
下列说法不正确的是
A.为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN 溶液
B.“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C.“转化”过程使用过量饱和KOH 溶液有利于 K₂FeO₄析出
D.K₂FeO₄在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：
4K₂FeO₄+10H₂SO₄=4K₂SO₄+2Fe₂SO₄₃+3O₂↑+10H₂O
非选择题(共61分)
14.(16分)我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO₂利用的技术成为研究热点。
(1)300℃、催化剂条件下,以1ml CO₂和3ml H₂为原料, 在恒容密闭容器中制备甲醇(CH₃OH) 过程的能量变化如题 14图-1 所示。
①CH₃OH 的结构式为 ▲ 。
②写出制备 CH₃OH 的热化学方程式为
CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+H₂OgΔH= kJ⋅ml⁻(△H的数值用“a、b、c”中的字母表示)。
③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 ▲ (填字母)。
A.H₂的物质的量浓度保持不变
B. 每消耗 1ml CO₂的同时消耗 1ml CH₃OH
C.混合气体的密度保持不变
(2)在一定条件下, 向 1 L 恒容密闭的容器中, 充入 1ml CO₂和 4ml H₂, 发生反应: CO₂g+4H₂g=CH₄g+2H₂Og,测得 CO₂(g)和 CH₄(g)的浓度随时间变化如题 14图-2 所示。
①从 3 min到8 min, v(H₂)= ▲ ml·L⁻¹·min⁻¹,平衡时CO₂的转化率为 ▲ 。
②3 min时, vCO2正 ▲vCO2逆(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)CO₂分解产生的CO和O₂可作为CO-O₂燃料电池的原料, 题14图-3为CO-O₂燃料电池的构造示意图。X 电极的电极反应式为 ▲ , K⁺向 ▲ 极迁移(填“X”或“Y”)。
15.(14分)肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下：
(1)E 中含氧官能团的名称是 ▲ 。
(2)A→B的反应类型是 ▲ 。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是 ▲ (填“B”或“C”)。
(3) D的分子式为C₇H₆O, 且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为 ▲ 。
(4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为 ▲ 。
(5)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为 ▲ 。
(6)F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为 ▲ 。
16.(15分)磁性 Fe₃O₄在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑(主要成分为Fe，及少量Fe₂O₃和Cu) 制备Fe₃O₄的一种流程如下:
(1)“过滤”后所得滤渣的成分是 ▲ ；滤液中不含Fe³⁺,原因是 ▲ (用离子方程式表示)。
(2)“氧化”过程中H₂O₂的实际用量大于理论用量，原因是 ▲ 。
(3) H₂O₂在Fe₃O₄表面产生HO•(羟基自由基)的原理如题 16 图所示。
①相同条件下，HO•与OH⁻中氧化性较强的是 ▲ 。
②酸性条件下，Fe²⁺与H₂O₂反应生成HO•的离子方程式为 ▲ 。
(4) 取 10.00mL“过滤”后所得滤液,加水稀释到100.00mL, 取 20.00mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加0.0200 ml·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液，当恰好完全反应时消耗酸性 KMnO₄溶液 30.00mL。计算滤液中Fe²⁺的物质的量浓度 (写出计算过程)。
已知： MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
17. (16 分) 氮氧化物(NO、NO₂)是当前环境保护研究的热点课题。
(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 ▲ (写出一点)。
(2) 烟气中的NO经O₃处理后更易被去除。NO与O₃反应的化学方程式为 NO+O₃=NO₂+O₂。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO₂)随反应前n(O₃):n(NO)|的变化如题17图-1 所示。当n(O₃):n(NO)>1时,反应后NO₂的物质的量减少，原因是 ▲ 。
(3)某小组为验证 NO 与炽热的铜粉(红色)发生反应： 2Cu+2NO ≜CuO+N2,设计如题 17图-2所示的方案：
①能证明NO 和Cu 反应的实验现象是 ▲ 。
②装置中每生成2.24 L (标准状况)N₂,,转移电子的物质的量是 ▲ ml。
③已知：酸性 KMnO₄溶液吸收NO 后会生成 Mn2+、NO3−。烧杯中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(4) 某含 Fe²⁺化合物的溶液可吸收 NO、NO₂并使氮氧化物与 Fe²⁺化合物结合。用该溶液处理含 NO、NO₂的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如题 17图-3 所示。
①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO₂,，该反应的化学方程式为 ▲ 。与NO 相比，NO₂更易被溶液吸收去除，原因是 ▲ 。
②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O₂体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 ▲ 。
2024年6月高一期末调研测试答案及评分标准
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写扣1分。
3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
一、单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：本题包括4小题，共61分。
14. （16分）
（1） ①（2分）
②a—b（2分）
③AB（2分）
（2） ①0.2（2分） 75%（2分）
②大于（2分）
（3） （2分）
Y（2分）
15. （14分）
（1）酯基（2分）
（2）取代反应（2分） C（2分）
（2分）（4） （2分）（5） （2分）
（6）（可逆符号或箭头都得分）（2分）
16. （15分）
（1）铜（或Cu）（2分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（答2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+也得分）（2分）
（2）H2O2分解（2分）
（3） ①HO•（2分）
②Fe2++ H2O2 + H+ = Fe3+ + H2O + HO•（3分）
（4） n(MnOeq \\al(－,4))=0.02 ml·L-1×0.03L=6×10-4ml（1分）
5Fe2+ ~ MnOeq \\al(－,4) （1分）
5 1
3×10-3ml 6×10-4ml
n(Fe2+)=3×10-3ml×5=1.5×10-2ml （1分）
c(Fe2+)=1.5×10-2ml/0.01L=1.5 ml·L-1 （1分）
17．（16分）
（1）（硝酸型）酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层（2分）写出任意一个即可
（2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物。（2分）
答出“具体的氮氧化物且正确，比如N2O5”也得分；答出“NO2发生了副反应”得1分
（3） = 1 \* GB3 ①玻璃管中粉末由红色变为黑色（2分）。
答出“红色变为黑色”得2分；答出“粉末变为黑色”得1分
= 2 \* GB3 ②0.4（2分）
= 3 \* GB3 ③3MnOeq \\al(－,4)+5NO+4H＋===3Mn2＋+2H2O+5NOeq \\al(－,3)（2分）
反应物和生成物书写均正确给1分；未配平扣1分
（4） = 1 \* GB3 ① 2NO+O2===2NO2（2分）反应物和生成物书写均正确给1分；未配平扣1分
NO2在溶液中的溶解度更大（2分）（答NO2更易与Fe2+化合物结合得1分）
= 2 \* GB3 ②氧气将Fe2＋氧化（2分）
选项
实验目的
实验方案
A
Fe³⁺与I⁻反应是否存在限度
取5mL0.1ml·L⁻¹KI:溶液和1mL 0.1ml·L⁻¹FeCl₃溶液充分反应， 萃取分液后， 向水层滴入 AgNO₃溶液， 观察是否有黄色沉淀生成
B
探究溶液中是否含有 NH₄
取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸， 观察试纸颜色变化
C
比较 Fe³⁺和Cu²⁺对 H₂O₂分解的催化效果
分别向两支盛有3mL10%H₂O₂溶液的试管中，滴加两滴 CuSO₄溶液和 FeCl₃溶液，观察气泡的快慢
D
淀粉是否水解
向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH 溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
D
C
C
A
B
B
C
D
A
D
A
2024.06
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共6页，包含选择题[第1题~第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75 分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
选择题 (共39分)
单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是
A. 油脂 B. 丝绸 C.石英光纤 D. 304不锈钢
2. 反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是
A.钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子: 1718Cl
C.水分子的球棍模型： D. N₂的电子式:
3.下列物质中仅含共价键的是
A. NH₄NO₃ B. NaOH C. MgCl₂ D. CH₄
4. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是
A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红
C. 乙醇和乙酸可以用NaHCO₃溶液鉴别 D.乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应
5. 下列有关实验室制取NH₃的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是
6.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是
A.石墨作正极材料
B.电子由铁电极经海水向石墨电极移动
C.铁电极的电极反应式为： Fe−3e⁻=Fe³⁺
D. 电路中每转移2ml电子, 正极消耗11.2L 氧气
阅读下列材料，完成7~9题：
氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为 N2g+3H2g2NH3g
△H= -92.4kJ·ml⁻¹, NH₃可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产 HNO₃。N₂H₄(肼)可用作火箭推进器的燃料，燃烧产物为N₂和H₂O。大气中过量的NOₓ和水体中过量的NH⁺、NO₃均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N₂，也可将水体中的NO₃转化为N₂。
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. 浓 HNO3NH3g
B.NH3g NOg
C.NOgHNO₃aq
D.NO₃aqN₂g
8.在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是
A.升高温度，反应速率一定加快
B.反应达平衡后,通入少量 Ar, v(正)和 v(逆)都不变
C. 反应达平衡时，N₂完全转化为NH₃
D. 充入1ml N₂和3mlH₂, 一定条件下充分反应, 放出的热量为92.4kJ
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.N₂化学性质稳定，可用于工业合成氨
B.NH₃极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.N₂H₄具有还原性，可用作火箭推进器的燃料
D. HNO₃具有氧化性，可用于与NH₃反应生产氮肥1NH₄NO₃
10. 关于乙烯和1,3-丁二烯 CH₂=CH−CH=CH₂的说法不正确的是
A. 1,3-丁二烯的分子式为C₄H₆
B. 1l 1,3-丁二烯最多能与2ml Br₂发生加成反应
C.一定条件下，1，3-丁二烯能发生加聚反应
D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和1，3-丁二烯
11.下列关于化学反应表示正确的是
A. 向 FeCl₂溶液中滴加氯水： 2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
B.碱性氢氧燃料电池的正极反应： O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O
C.氢气的热值为 143kJg⁻¹,则H₂燃烧: H2g+12O2g=H2OlH=−143kJ⋅ml−1
D.过量铁粉与稀 HNO₃反应： Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
12.下列实验方案能达到实验目的的是
13. 高铁酸钾( K₂FeO₄是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下：
已知： K₂FeO₄；在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe³⁺和O₂。
下列说法不正确的是
A.为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN 溶液
B.“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C.“转化”过程使用过量饱和KOH 溶液有利于 K₂FeO₄析出
D.K₂FeO₄在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：
4K₂FeO₄+10H₂SO₄=4K₂SO₄+2Fe₂SO₄₃+3O₂↑+10H₂O
非选择题(共61分)
14.(16分)我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO₂利用的技术成为研究热点。
(1)300℃、催化剂条件下,以1ml CO₂和3ml H₂为原料, 在恒容密闭容器中制备甲醇(CH₃OH) 过程的能量变化如题 14图-1 所示。
①CH₃OH 的结构式为 ▲ 。
②写出制备 CH₃OH 的热化学方程式为
CO₂g+3H₂g=CH₃OHg+H₂OgΔH= kJ⋅ml⁻(△H的数值用“a、b、c”中的字母表示)。
③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是 ▲ (填字母)。
A.H₂的物质的量浓度保持不变
B. 每消耗 1ml CO₂的同时消耗 1ml CH₃OH
C.混合气体的密度保持不变
(2)在一定条件下, 向 1 L 恒容密闭的容器中, 充入 1ml CO₂和 4ml H₂, 发生反应: CO₂g+4H₂g=CH₄g+2H₂Og,测得 CO₂(g)和 CH₄(g)的浓度随时间变化如题 14图-2 所示。
①从 3 min到8 min, v(H₂)= ▲ ml·L⁻¹·min⁻¹,平衡时CO₂的转化率为 ▲ 。
②3 min时, vCO2正 ▲vCO2逆(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)CO₂分解产生的CO和O₂可作为CO-O₂燃料电池的原料, 题14图-3为CO-O₂燃料电池的构造示意图。X 电极的电极反应式为 ▲ , K⁺向 ▲ 极迁移(填“X”或“Y”)。
15.(14分)肉桂酸(F)常用于医药工业等，其合成路线如下：
(1)E 中含氧官能团的名称是 ▲ 。
(2)A→B的反应类型是 ▲ 。在相同条件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是 ▲ (填“B”或“C”)。
(3) D的分子式为C₇H₆O, 且含有醛基(-CHO)。D 的结构简式为 ▲ 。
(4)F在一定条件下可以通过加聚反应生成有机高分子G，G的结构简式为 ▲ 。
(5)H是B的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为 ▲ 。
(6)F与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为 ▲ 。
16.(15分)磁性 Fe₃O₄在污水处理中有广泛的用途。利用废铁屑(主要成分为Fe，及少量Fe₂O₃和Cu) 制备Fe₃O₄的一种流程如下:
(1)“过滤”后所得滤渣的成分是 ▲ ；滤液中不含Fe³⁺,原因是 ▲ (用离子方程式表示)。
(2)“氧化”过程中H₂O₂的实际用量大于理论用量，原因是 ▲ 。
(3) H₂O₂在Fe₃O₄表面产生HO•(羟基自由基)的原理如题 16 图所示。
①相同条件下，HO•与OH⁻中氧化性较强的是 ▲ 。
②酸性条件下，Fe²⁺与H₂O₂反应生成HO•的离子方程式为 ▲ 。
(4) 取 10.00mL“过滤”后所得滤液,加水稀释到100.00mL, 取 20.00mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加0.0200 ml·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液，当恰好完全反应时消耗酸性 KMnO₄溶液 30.00mL。计算滤液中Fe²⁺的物质的量浓度 (写出计算过程)。
已知： MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
17. (16 分) 氮氧化物(NO、NO₂)是当前环境保护研究的热点课题。
(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有 ▲ (写出一点)。
(2) 烟气中的NO经O₃处理后更易被去除。NO与O₃反应的化学方程式为 NO+O₃=NO₂+O₂。室温下，固定NO的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO₂)随反应前n(O₃):n(NO)|的变化如题17图-1 所示。当n(O₃):n(NO)>1时,反应后NO₂的物质的量减少，原因是 ▲ 。
(3)某小组为验证 NO 与炽热的铜粉(红色)发生反应： 2Cu+2NO ≜CuO+N2,设计如题 17图-2所示的方案：
①能证明NO 和Cu 反应的实验现象是 ▲ 。
②装置中每生成2.24 L (标准状况)N₂,,转移电子的物质的量是 ▲ ml。
③已知：酸性 KMnO₄溶液吸收NO 后会生成 Mn2+、NO3−。烧杯中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
(4) 某含 Fe²⁺化合物的溶液可吸收 NO、NO₂并使氮氧化物与 Fe²⁺化合物结合。用该溶液处理含 NO、NO₂的烟气，相同条件下氮氧化物的去除率与烟气中氧气体积分数的关系如题 17图-3 所示。
①烟气中氧气的体积分数介于0~2%时，氧气体积分数增大有利于NO转化为NO₂,，该反应的化学方程式为 ▲ 。与NO 相比，NO₂更易被溶液吸收去除，原因是 ▲ 。
②烟气中氧气的体积分数介于2%~8%时，随着O₂体积分数的上升，氮氧化物去除率减小，原因是 ▲ 。
2024年6月高一期末调研测试答案及评分标准
评卷说明：
1．所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。
2．化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写扣1分。
3．答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。
一、单项选择题：本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：本题包括4小题，共61分。
14. （16分）
（1） ①（2分）
②a—b（2分）
③AB（2分）
（2） ①0.2（2分） 75%（2分）
②大于（2分）
（3） （2分）
Y（2分）
15. （14分）
（1）酯基（2分）
（2）取代反应（2分） C（2分）
（2分）（4） （2分）（5） （2分）
（6）（可逆符号或箭头都得分）（2分）
16. （15分）
（1）铜（或Cu）（2分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（答2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+也得分）（2分）
（2）H2O2分解（2分）
（3） ①HO•（2分）
②Fe2++ H2O2 + H+ = Fe3+ + H2O + HO•（3分）
（4） n(MnOeq \\al(－,4))=0.02 ml·L-1×0.03L=6×10-4ml（1分）
5Fe2+ ~ MnOeq \\al(－,4) （1分）
5 1
3×10-3ml 6×10-4ml
n(Fe2+)=3×10-3ml×5=1.5×10-2ml （1分）
c(Fe2+)=1.5×10-2ml/0.01L=1.5 ml·L-1 （1分）
17．（16分）
（1）（硝酸型）酸雨；光化学烟雾；破坏臭氧层（2分）写出任意一个即可
（2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物。（2分）
答出“具体的氮氧化物且正确，比如N2O5”也得分；答出“NO2发生了副反应”得1分
（3） = 1 \* GB3 ①玻璃管中粉末由红色变为黑色（2分）。
答出“红色变为黑色”得2分；答出“粉末变为黑色”得1分
= 2 \* GB3 ②0.4（2分）
= 3 \* GB3 ③3MnOeq \\al(－,4)+5NO+4H＋===3Mn2＋+2H2O+5NOeq \\al(－,3)（2分）
反应物和生成物书写均正确给1分；未配平扣1分
（4） = 1 \* GB3 ① 2NO+O2===2NO2（2分）反应物和生成物书写均正确给1分；未配平扣1分
NO2在溶液中的溶解度更大（2分）（答NO2更易与Fe2+化合物结合得1分）
= 2 \* GB3 ②氧气将Fe2＋氧化（2分）
选项
实验目的
实验方案
A
Fe³⁺与I⁻反应是否存在限度
取5mL0.1ml·L⁻¹KI:溶液和1mL 0.1ml·L⁻¹FeCl₃溶液充分反应， 萃取分液后， 向水层滴入 AgNO₃溶液， 观察是否有黄色沉淀生成
B
探究溶液中是否含有 NH₄
取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸， 观察试纸颜色变化
C
比较 Fe³⁺和Cu²⁺对 H₂O₂分解的催化效果
分别向两支盛有3mL10%H₂O₂溶液的试管中，滴加两滴 CuSO₄溶液和 FeCl₃溶液，观察气泡的快慢
D
淀粉是否水解
向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH 溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
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B
C
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C
C
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B
C
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D
A
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