[化学]浙江省浙南名校2023-2024学年高一下学期开学试题

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考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只．有．1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）(共15题)
1. 下列物质既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的是（ ）
A . B . C . D .
2. 下列实验仪器的名称不正确的是（ ）
A . 坩埚 B . 分液漏斗 C . 泥三角 D . 球形干燥管
3. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）
A . 固体 B . 溶液 C . 熔融 D .
4. 磁流体是电子材料的新秀，在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，可得到一种黑色磁流体（其中分散质有 ， 分散质粒子大小在之间）。下列说法中不正确的是（ ）
A . 用一束光照射该磁流体能产生丁达尔效应，是区分其他分散系的本质原因 B . 该过程发生了非氧化还原反应 C . 所得的黑色磁流体是混合物 D . 黑色磁流体能与盐酸发生反应
5. 下列物质对应的化学式不正确的是（ ）
A . 漂粉精： B . 苏打： C . 重晶石： D . 金刚砂：C
6. 常温下，关于反应 ， 下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的还原产物是 B . 每生成 ， 反应共转移电子 C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D . 该反应体现了单质的氧化性
7. 下列化学用语表示不正确的是（ ）
A . 电子式： B . 中子数为10的氧原子： C . 镁原子的结构示意图： D . 的球棍模型：
8. 下列说法正确的是（ ）
A . 富勒烯与金刚石的物理性质相同 B . 在一定条件下发生化学反应生成 C . 与互为同素异形体 D . 互为同位素
9. 下列有关说法不正确的是（ ）
A . 溶于水中既破坏了离子键又破坏了共价键 B . 溶液都能导电，说明它们都是离子化合物 C . 由于冰中水分子间以氢键结合排列成规则的晶体，所以冰的密度比水小 D . 分子中各原子都满足8电子稳定结构
10. 下列离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A . 澄清透明的溶液中： B . 无色酚酞试液呈红色的溶液中： C . 溶液中： D . 含的溶液中：
11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A . 单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池 B . 食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等 C . 过氧化钠能与二氧化碳反应，可作潜水艇中的供氧剂 D . 84消毒液是以为有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
12. 下列有关常见物质的工业制备方法正确的是（ ）
A . 工业上将直接氧化为以制备硝酸 B . 工业上用水吸收制备硫酸 C . 工业上常利用铵盐与强碱反应制备氨气 D . 工业上用在中燃烧生产
13. 实验室中下列做法正确的是（ ）
A . 金属钠着火时用湿抹布盖灭 B . 用试纸测新制氯水的值 C . 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸进行冲洗 D . 实验剩余的少量金属钾丢到废液缸中
14. 第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法不正确的是（ ）
A . 亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B . 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C . 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 D . 运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料
15. 下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是（ ）
A . 除去固体中少量：直接加热 B . 除去溶液中少量：过量铁粉，过滤 C . 除去气体中少量：饱和食盐水、浓硫酸，洗气 D . 除去气体中少量：过量 ， 点燃
二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分）(共10题)
16. 实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2ml·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是（ ）
A . 该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 ml·L-1 B . 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C . 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D . 实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种
17. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A . 溶液与足量澄清石灰水混合： B . 溶液中加入过量溶液： C . 浓硝酸与铜的反应： D . 少量的通入亚硫酸钠溶液：
18. 类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A . 与水反应生成和 ， 则与水反应生成和 B . 溶解度小于 ， 则溶解度小于 C . 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从到逐渐升高 D . 溶于水生成 ， 则溶于水生
19. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期（第1周期除外），八角星的每个顶角对应一种元素。为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。原子最外层电子数是内层电子数的3倍，上述五种元素中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A . 三种元素形成的化合物一定是离子化合物 B . R元素的简单氢化物的热稳定性在同一周期中最好 C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应 D . X、R形成的两种常见化合物阴阳离子个数比均为1∶2
20. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，下图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。(加入的除杂试剂均稍过量)
下列说法错误的是（ ）
A . 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B . 步骤④可以与步骤③互换顺序，但不能与步骤②互换顺序 C . 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D . 步骤②中试剂BaCl2换成Ba(NO3)2不影响实验最终结果
21. 一定条件下，下列各组物质的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
22. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，通入足量水中，溶液中氯离子数为 B . 高温条件下，与水蒸气完全反应，转移个电子 C . 和混合气体中含有的中子数为 D . 的溶液中，含有的离子总数为
23. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是（ ）
A . 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下 B . 用装置组合①④或②③均可以制取氧气 C . 装置①的试管中放入固体，可制备 D . 用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
24. 溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有。由该酸性废液X回收的流程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A . 废液X中一定存在 B . “反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应 C . “操作a”为过滤 D . 收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生
25. 下列实验方案设计、实验现象和结论都正确的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
三、非选择题（有5大题，共40分）(共5题)
26. 回答下列问题：
（1） 写出微粒的结构示意图____________________。
（2） 写出在水中的电离方程式为____________________。
（3） 用电子式表示的形成过程____________________。
（4） 光气是一种重要的有机中间体，其结构中每个原子均满足8电子稳定结构，试写出其结构式____________________。
27. 黄铜矿的主要成分为 ， 现有如下转化关系制备有关物质。
已知：沉淀D的摩尔质量为 ， 只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答：
（1） 被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥 ， 请写出的化学式：____________________。
（2） 判断溶液B中溶质为____________________。
（3） 试写出生成沉淀D的离子反应方程式：____________________。
（4） 请设计实验检验溶液C中的阳离子____________________。
28. 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1） 元素z在元素周期表中的位置为____________________。
（2） 元素x、y可形成含10电子的分子，其空间构型为____________________，元素d、f、h形成的简单离子，半径大小顺序为____________________（写离子符号）。
（3） 下列说法不正确的是
A . e单质长期露置在空气中最终转化为碳酸盐 B . 元素的氧化物对应水化物的酸性强弱： C . 物质中只含有极性共价键 D . 两份等质量的单质分别与足量稀盐酸、溶液充分反应后，产生相同体积的气体（相同条件下）
（4） 元素的非金属性：d____________________g（用<、=、>来表示），判断依据是（用一个化学方程式来表示）____________________。
29. 加热条件下，硅单质和反应生成是粗硅提纯的重要步骤，某小组欲用以下装置完成上述转化（夹持装置略去）。
已知：的沸点为33.0℃，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，的沸点为76.8℃。
请回答下列问题：
（1） 装置A中浓硫酸体现出的性质是____________________。
（2） g管的作用是____________________。
（3） 从装置所得的液体混合物分离得到的实验操作方法是____________________。
（4） 以上各个装置的组装顺序为____________________（部分装置可重复使用）。
（5） 在潮湿的空气中被氧化生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为____________________。
30. 为确定某一铁铜样品中各成分的含量，某同学进行了如下实验：准确称取一份质量为铁铜样品，逐渐加入一定体积某浓度的稀硝酸，每次实验充分反应后，测得生成气体的体积为（已换成标准状况，假设生成的全部逸出），并测得剩余固体质量为。各次实验的数据如下表：
根据以上实验数据，请回答：
（1） 上述实验当加入稀硝酸后，所发生反应的离子方程式为____________________。
（2） 稀硝酸物质的量浓度为____________________。
（3） 样品中的物质的量之比为____________________。 题号
一
二
三
评分
阅卷人
得分
阅卷人
得分
盐酸
分子式
HCl
相对分子量
36.5
密度
1.19g·cm3
HCl质量分数
36.5%
选项
A
B
C
D
选项
实验方案
实验现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变
蓝色
氧化性：
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热
放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
某溶液中有
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液X进行焰色试验
火焰呈黄色
溶液X的溶质为钠盐
阅卷人
得分
稀硝酸体积
0
80
160
240
320
400
体积
0
0.896
1.792
2.688
3.584
4.48
剩余固体质量
12.24
8.88
5.52
1.92
0
0