[化学]四川省雅安市、遂宁市、眉山市2024年高考第二次诊断性考试理科综合试题

这是一份[化学]四川省雅安市、遂宁市、眉山市2024年高考第二次诊断性考试理科综合试题，共9页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共7题)
1. 化学为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是（ ）
A . FAST用到的碳化硅是一种无机非金属材料 B . 硫酸铁用于净水是利用其强氧化性进行杀菌消毒 C . 乙烯可以用作水果的催熟剂，以使水果尽快成熟 D . “深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
2. 已知水煤气反应： ， 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 所得混合气体产物的平均摩尔质量为15g B . 若反应得到2g ， 则生成的CO体积为22.4L C . 每消耗18g ， 反应转移电子数为 D . 当断裂极性共价键时反应生成
3. 邻苯乙二酮在浓碱的作用下可发生卡尼查罗(Cannizzar)反应，下列有关说法正确的是（ ）
A . a的分子式为 B . 微粒b中的所有原子均可能共面 C . 微粒b中苯环上的一氯代物共有5种 D . 物质a能发生取代反应和加成反应
4. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期；W与X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Y的L层电子数与Z的M层电子数相等，X的氧化物可导致硝酸型酸雨，下列说法正确的是（ ）
A . 简单氢化物沸点： B . 对应含氧酸的酸性：X的一定强于Z的 C . W、X、Y三元素只能形成共价化合物 D . 中所有原子均满足8电子结构
5. 下列实验方案设计、现象预测和结论或解释有错误的是（ ）
A . A B . B C . C D . D
6. 神舟系列载人飞船的电源系统有太阳能电池帆板和镉镍蓄电池。其中镉镍电池的工作原理示意图如下(L为小灯泡，、为开关)，电池总反应为：。
下列说法正确的是（ ）
A . 镍镉电池可24小时全天候处于充电状态 B . 镍镉电池放电时，电池外部电势：电极A电极B C . 镍镉电池充电时，电极A附近碱性逐渐减弱 D . 镍镉电池充电时，阳极反应式：
7. 溶洞水体里存在空气中参与的平衡：等多重平衡。现测得溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示(水平线Ⅳ代表)，已知25℃下， ， 假设溶洞水体中仅溶解气体，大气中分压强保持不变。关于溶洞水体说法错误的是（ ）
A . 在c点时： B . 在时， C . 溶洞水体溶液中总有， D . 在a点时，
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(共5题)
8. 为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含 ， 及少量、、等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：
I．样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。
II．除：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。
III．结晶：将步骤II的滤液经过____，____，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。
回答下列问题：
（1） 步骤I中，观察到的实验现象有____________________。
（2） 步骤II检验是否完全沉淀的方法是____________________；在过滤中，下列仪器必需用到的是____________________(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是____________________。
（3） 完善步骤III的实验步骤：“经过____________________，____________________，抽滤”。
（4） 样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代溶液，可能的原因是____________________。
（5） 纯度的测定
某学生查阅资料： ， X代表 ， 、等，代表的阴离子，设计如下纯度测量方案：
步骤I．准确称取粗品并用20.0mL水溶解。
步骤II．用的标准溶液滴定其中的
步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗标准溶液的体积
①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点____________________。
②下列选项所涉及内容会导致含量的测定值偏高的是____________________(填序号)。
a．未干燥锥形瓶 b．标准溶液久置部分失效
c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d．杂质可与反应
9. 为实现“碳达峰”及“碳中和”，科学家利用多聚物来捕获 ， 使与在催化剂表面生成和；其中涉及以下反应。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
回答下列问题：
（1） 已知 ____________________。
（2） 恒温恒容条件下，若催化加氢制只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的____________________(填字母序号)。
a．平衡常数不变
b．单位时间内消耗的同时生成
c．的体积分数不再改变
d．密闭容器的体系压强不再改变
e．混合气体的密度不再改变
（3） 催化加氢制的一种反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面)
该反应历程中决速步反应的化学方程式为____________________。
（4） 在恒压密闭容器中充入6ml与2ml ， 分别在1MPa和10MPa下反应。平衡体系中，CO及的物质的量分数(%)与温度变化关系如图：
①恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡将____________________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②表示10MPa时CO的物质的量分数随温度变化关系的曲线是____________________(填标号)。
③已知：的选择性 ， 为提高的选择性，可采取的措施有____________________(任写一条即可)。
④若反应经过达到M点，且的选择性为50%，则平均反应速率____________________ ， 对反应Ⅰ，其正向反应速率N点____________________M点(填“>”、“<”或“=”)，在590℃时，反应Ⅰ的分压平衡常数____________________(列出计算式)。
10. 工业上以铬铁矿( ， 含Al，Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和 ， 同时Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
（1） “焙烧”过程与有关的化学反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。“浸取”过程所得滤渣的用途有____________________(合理即可)。
（2） 矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
则“中和”时应控制pH的范围为____________________；从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因____________________。
（3） “冷却结晶”时，相关化学反应方程式为____________________。
（4） 价铬的化合物毒性较大，需将转化为毒性较低的；工业上可采用电解法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬(Ⅵ)废水，示意如图。
①灵敏鉴定废水中的：向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应，生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物 ， 1ml中含过氧键的数量是____________________。
②电解开始时，A极上主要发生的电极反应式为____________________。
③电解产生的将还原为同时产生 ， 其离子方程式为____________________。
11. H、C、N、O是常见的元素，可形成很多种化合物。其中化合物丁二酮(a)与羟胺(b)在一定条件下可合成制备丁二酮肟(c)，丁二酮肟可用于灵敏鉴定 ， 生成鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)。
请回答：
（1） H、N、O、Ni元素位于p区的是____________________(填元素符号)，H，N，O基态原子的第一电离能由大至小的顺序为____________________。
（2） 基态Ni原子的原子结构示意图____________________。
（3） 键角：的____________________(填“>”、“<”或“=”)的。
（4） 丁二酮(a)的熔点远远低于丁二酮肟(c)的熔点，其可能原因是____________________。
（5） 二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物(d)中N原子的杂化类型是____________________，该物质中存在的作用力有____________________(填标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．氢键
（6） 金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构为六方晶胞，晶格结构示意图如图。该合金的化学式为____________________；若代表合金摩尔质量，表示阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为____________________。
12. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G()。
已知：+R'−Br+NH2+2HBr
请回答：
（1） 化合物A的名称为____________________；化合物E的含氧官能团的名称是____________________。
（2） 化合物C的结构简式是____________________，B→C的反应类型为____________________；设计A→B及C→D的目的是____________________。
（3） 写出F→G的化学方程式____________________。
（4） 检验F中Br的试剂有和____________________。
（5） 写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式____________________(任写一种)。
①分子中含有二取代的苯环，无其他环状结构。
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无氮氧键。
③能与按物质的量进行加成反应。
（6） 乙二胺()是常用螯合剂，试用为原料合成乙二胺(用流程图表示，无机试剂任选)。____________________ 题号
一
二
评分
阅卷人
得分

实验方案
现象
结论或解释
A
向稀硫酸催化淀粉水解后的溶液中加入2～3滴碘水
溶液从无色变成蓝色
淀粉未完全水解
B
加热浓盐酸与的混合物
有黄绿色气体从溶液中逸出
该条件下，氧化性
C
向1mL溶液中加入3mLKSCN溶液，再滴入5滴NaOH溶液
溶液先变成红色，当滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀
与的反应是可逆反应
D
用玻璃棒蘸取2.5％的次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸逐渐变白
次氯酸钠溶液有强氧化性
阅卷人
得分