四川省峨眉市第二中学2024届高三下学期适应性考试暨押题化学试题（Word版附解析）

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考试时间：150分钟试卷满分300分
注意事项：
1.答题前，请填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cd-112
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A. 我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B. 主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径
C. 二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D. 《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误；
B．以CO2为原料合成甲醇，减少碳排放，是实现“碳中和”的重要途径，B正确；
C．NaClO有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者混合发生氧化还原反应降低消毒效果，C错误；
D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误；
故选B。
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1ml乙烷中含非极性键的数目为0.2NA
B. 1L溶液中数目等于
C. 标准状况下，11.2L HF含有的电子数等于
D. 18g重水(D2O)中含有的中子数为9NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1ml乙烷中含非极性键的数目为0.1NA ，故A错误；
B． 溶液中会水解，所以数目小于NA ，故B错误；
C．标准状况下，HF是液态，不可以用气体摩尔体积，故C错误；
D．18g重水（D2O）物质的量为0.9ml，其中所含中子数为9NA，故D正确；
答案选D。
3. 下列有关甲，乙两种有机物的说法正确的是
A. 甲的分子式为C9H12O
B. 甲中所有原子可能共平面
C. 甲和乙均能与钠、氢氧化钠溶液反应
D. 甲和乙之间能发生取代反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲的分子式为C9H13O ，故A错误；
B．甲中含有甲基，所有原子不可能共平面，故B错误；
C．甲不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．甲含有羟基，乙含有羧基，两者之间能发生取代反应，故D正确；
答案选D。
4. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y元素原子的最外层电子数是W的2倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是
A. 氢化物沸点：
B. 原子半径：
C. 由M单质和Y单质反应生成的化合物中可能存在共价键
D. 元素W的最高价氧化物的水化物为三元弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，X为C元素，Y元素原子的最外层电子数是W的2倍，结合Y形成2个共价键，W形成4个共价键且带1个负电荷，可以推知Y为O元素，W为B元素，M带1个正电荷，M为Na元素，Z形成1个共价键，Z为F元素，以此解答。
【详解】A．C的氢化物较多，有些氢化物如苯的沸点比HF高，A错误；
B．同周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小，同主族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，原子半径：Na＞C＞O，B错误；
C．由Na和O2反应生成的化合物中Na2O2存在共价键，C正确；
D．B的最高价氧化物的水化物H3BO3是一元弱酸，D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 在氯水中滴入少量溶液：
B. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH=AlO+ 2H2O
C. 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．少量，被完全氧化为，故A正确；
B．过量NaOH溶液与NH4Al(SO4)2溶液中的、Al3+都会发生反应，故反应的离子方程式为，故B错误；
C．二氧化硫气体过量，产物为，离子方程式为，故C错误；
D．CH3COOH是弱电解质，离子方程式不能拆，离子方程式为，故D错误；
故选A。
6. 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下， Fe片与浓硝酸接触发生钝化，浓硝酸的氧化性更强，A错误；
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液含有，B正确；
C．NaClO溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法测得NaClO溶液的pH，C错误；
D．向体积为2mL溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，因溶液过量，KI溶液可能直接与溶液反应，不能说明AgCl转化为AgI，D错误。
故选B。
7. 钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量)，因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe2(CN)6，固体电解质为Na3PS4，负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列有关叙述错误的是
A. 正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2、+3
B. 放电时，正极可能发生Fe2(CN)+e-=Fe2(CN)
C. 放电时，电子从负极流经固体电解质到达正极
D. 充电时，负极区发生还原反应，并且Na+增多
【答案】C
【解析】
【详解】A．钾离子呈+1价、CN-为-1价，化合物中元素的正负化合价代数和为0，则正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为+2、+3，A正确；
B． 放电时，正极发生还原反应，可能发生Fe2(CN)+e-=Fe2(CN) ，B正确；
C． 放电时，电子从负极流经导线到达正极，电子不流经固体电解质，C不正确；
D． 充电时，负极区即阴极发生还原反应，阳离子向阴极移动，则Na+增多，D正确；
答案选C。
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。一种由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：
已知：常温下，各离子沉淀pH范围：
回答下列问题：
（1）“煅烧”过程中转化为，写出与生石灰反应的化学反应方程式_______。
（2）硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，其作用是_______；“调节pH”步骤应当控制的pH范围为_______，
（3）写出“除锰”过程中的离子反应方程式_______。若“除钙”后滤液中Li+浓度为0.2ml/L，则该步骤后浓度应该低于_______ml/L。
（4）已知、的溶解度(g/100g水)如下表所示：
“沉锂”后应该选择_______℃(选填“20”、“50”和“80”)蒸馏水洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净操作_______。
（5）“沉锂”后所得碳酸锂再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是_______。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧可制备电池阴极材料，写出其化学反应方程式_______。
【答案】（1）
（2） ①. 作为氧化剂，将氧化为 ②.
（3） ①. ②. 0.55
（4） ①. 80 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象则已经洗涤干净
（5） ①. 进一步提高碳酸锂的纯度 ②.
【解析】
【分析】由α—锂辉石(主要成分可用表示，还含有Al、Fe和Mn元素的氧化物)制备电池级碳酸锂时，先往α—锂辉石中加入生石灰进行煅烧，然后加入硫酸、硝酸浸取，从后续操作看，此步操作除去了硅，则浸渣应为CaSiO3；往滤液中加入NaOH溶液，Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后，往滤液中加入氨水和NH4HCO3，此时Mn2+转化为MnCO3而成为滤渣；往滤液中加入Na2CO3溶液，将Ca2+转化为CaCO3沉淀；过滤后，往滤液中加入饱和Na2CO3溶液，Li+转化为Li2CO3沉淀；过滤后滤渣再进行碳化，将Li2CO3转化为LiHCO3，过滤后去除滤渣，将滤液进行热解，此时LiHCO3转化为电池级碳酸锂。
【小问1详解】
“煅烧”过程中转化为，硅转化为CaSiO3，则与生石灰反应的化学反应方程式为。
【小问2详解】
硫酸作为浸取酸时需要加入少量硝酸，硝酸具有强氧化性，其作用是：作为氧化剂，将氧化为；“调节pH”时，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，但不能将Mn2+转化为沉淀，此步骤应当控制的pH范围为。
【小问3详解】
“除锰”过程中，往滤液中加入氨水和NH4HCO3，此时Mn2+转化为MnCO3，离子反应方程式为。若“除钙”后滤液中Li+浓度为0.2ml/L，为避免Li+生成沉淀，溶液中离子浓度积应小于溶度积常数，则该步骤后浓度应低于ml/L=0.55ml/L。
【小问4详解】
从表中数据可以看出，温度越高，Li2CO3的溶解度越小，则“沉锂”后应该选择80℃蒸馏水洗涤；检验沉淀是否洗涤干净时，应检验滤液中是否含有，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无明显现象则已经洗涤干净。
【小问5详解】
“沉锂”后所得碳酸锂中可能混有Li2SO4杂质，再次经过“碳化”—“热解”步骤的目的是：进一步提高碳酸锂的纯度。将碳酸锂与混合，在空气中焙烧，将C2+氧化为C3+，制备电池阴极材料，其化学反应方程式为。
【点睛】Li2CO3结晶析出后，为防止过滤时因温度降低而造成溶解损失，应趁热过滤。
9. 二茂铁(化学式为)常温下是一种橙黄色针状晶体，熔点为173℃，易升华，能进行一系列的取代反应，可用作紫外吸收剂、火箭燃料添加剂。实验室合成二茂铁的步骤如下：
①按图1组装好装置，检查气密性后向仪器A中加入一定量处理过的四氢呋喃，通入，开始搅拌；
②向仪器A中分批次加入8.125g无水，然后加入2.000g还原铁粉，水浴加热回流。反应结束除去多余的反应物后将回流装置改为减压蒸馏装置，蒸去溶剂；
③反应器冷却后，再改成回流装置并继续通入，逐滴加入事先混合好的足量(二乙胺)、(环戊二烯)的混合液，搅拌加热反应；
④反应结束后蒸去溶剂，析出粗品，然后以升华法提纯。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______，仪器B的作用是_______。
（2）步骤①中通入的作用是_______。
（3）写出在步骤②中仪器A内发生反应的化学方程式_______。
（4）已知步骤③中二乙胺反应后生成，写出制备二茂铁的化学反应方程式_______。
（5）采用图2所示装置进行升华法提纯时，粗品二茂铁放在_______(填“蒸发皿”或“带孔滤纸”)上，装置中漏斗颈处棉花作用是_______。
（6）若实验中最终得到纯净的二茂铁9.3g，则产品产率是_______。(保留3位有效数字)
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流
（2）排出装置内的空气，防止Fe2+被氧化
（3）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（4）
（5） ①. 蒸发皿 ②. 防止二茂铁的气体在漏斗中的凝华或者进入空气中，造成损失
（6）
【解析】
【分析】三口烧瓶中氯化铁和铁反应制备氯化亚铁，蒸出溶剂后，加(二乙胺)、(环戊二烯)的混合液，生成二茂铁()和，蒸出溶剂得到粗品二茂铁，升华法提纯二茂铁。
【小问1详解】
根据装置图，仪器A的名称为三颈烧瓶；仪器B是球形冷凝管，作用是冷凝回流。
【小问2详解】
Fe2+易被氧化，步骤①中通入N2，排出装置内的空气，防止Fe2+被氧化。
【小问3详解】
步骤②中仪器A内氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，发生反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2。
【小问4详解】
步骤③中二乙胺反应后生成，则氯化亚铁、环戊二烯、二乙胺反应生成和二茂铁，化学方程式为。
【小问5详解】
二茂铁易升华，进行升华法提纯时，粗品二茂铁放在蒸发皿上，装置中漏斗颈处棉花的作用是防止二茂铁的气体在漏斗中的凝华或者进入空气中，造成损失。
【小问6详解】
8.125g无水FeC13的物质的量为0.05ml，与铁反应生成0.075mlFeCl2，则二茂铁的理论产量为0.075ml，产品产率是。
10. 、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算_______。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①_______(填“”或“”)0。
②该反应历程的决速步骤为_______。
③可提高该反应中平衡转化率的措施有_______ (填两条)。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是_______ (填标号)。
A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是(填“Ⅰ”或“II”)，理由是_______。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为_______(填“>”“