上海市奉贤中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

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（考试时间60分钟 满分100分） 命题：朱珂然 审题：高正泉
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Br-80 I-127
无特殊说明，选择题只有一个正确选项，“不定项”表示该选择题有1～2个正确选项。
一、（20分）（原创）烯烃是重要的化工原料，如：乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等。
1、（4分）工业制备乙烯、丙烯的方法是________________________。
实验室常用乙醇脱水制备乙烯，化学方程式为：
________________________________________________________。
2、（2分）丙烯分子中，最多有________个原子共平面。
A．6 B．7 C．8 D．9
3、（4分）乙烯、丙烯可用于工业生产塑料。
该生产反应的反应类型为________________。
请书写丙烯制备相应塑料的化学方程式：
________________________________________________________________。
4、（2分）根据下列信息，1，3-丁二烯与酸性高锰酸钾溶液反应的有机产物为________。
已知：
5、（2分）1，3-丁二烯可通过1，4-加聚反应制备顺丁橡胶，请写出顺丁橡胶的结构简式：________________________。
6、（2分）天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，其单体是1，3-丁二烯的相邻同系物，则该单体按系统命名法的名称为________________________________________________。
7、（4分）将丙烯转化为1，2-丙二醇，请写出合成路线。（必要的有机或无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：目标产物）
________________________________________________________________________。
二、（20分）（原创）芳香烃有重要的应用，如苯、甲苯等。
8、（4分）煤经过两步操作可获得苯和甲苯等粗产品，这两步操作的名称为________。鉴别苯和甲苯，可选用的试剂是：________________________。
9、（4分）写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：
________________________________________
写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件：
________________________________________。
烃A通过系列反应可转化为苯，反应流程如下图。请回答11-12题。
10、（2分）反应①的有机产物分子中有________种不同化学环境的氢原子。
A．2 B．3 C．4 D．5
11、（2分）除去有机物B中的杂质，可选用的试剂是________________。
12、（2分）反应⑥需要的反应试剂和反应条件为________________________。
甲苯经过三步反应可制得苯甲醛（）。请回答13-14题。
13、（4分）第一步反应的反应类型为________________。
第二步反应的反应试剂和反应条件为________________________。
14、（2分）第三步反应的化学方程式为：
________________________________________________________。
三、（20分）（改编）乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知：
15、（4分）有机物A的加聚产物的一种用途是________________________。有机物D的官能团名称为________________。
16、（2分）B与新制银氨溶液反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
17、（4分）反应①的反应类型为________________。
有机物E的结构简式为________________________。
18、（2分）尿不湿的吸水性很强，其原因可能是：________________________。
19、（2分）写出符合下列条件的D的一种同分异构体________________________。
①能使溴的溶液褪色
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
20、（2分）乙酸乙酯广泛存在于花草、水果之中，可用做香料。乙酸乙酯与有机物F的关系为________。
A．同系物 B．同分异构体 C．同一物质 D．同素异形体
21、（4分）以乙烯为原料，设计合成路线合成乙酸乙酯（必要的有机或无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：目标产物）
________________________________________________________________。
四、（20分）（原创）化学反应速率、化学平衡、能量变化。
工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气（主要成分为CO和），其反应的化学方程式为，该反应的能量变化图像如图所示。
22、（4分）反应属于________（吸热、放热）反应。
下列反应的能量变化与上述反应相同的是________。（不定项）
A．铝粉与氧化铁的反应 B．锌与稀硫酸的反应
C．用CO与赤铁矿反应炼铁 D．钠与冷水的反应
23、（2分）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入和发生反应：，充分反应5min时，测得容器中CO的物质的量有0.008ml。则5min内的化学反应速率________________________。
24、（2分）关于反应，能提高该反应的化学反应速率的措施是________________。（不定项）
A．增加炭 B．压缩体积 C．适当降温 D．移走氢气
25、（2分）科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：
，反应放热。在低温下获得高产率。反应过程如下图。
下列说法不正确的是________。（不定项）
A．图中2个分子最终都参与了反应 B．过程Ⅰ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程
C．使用催化剂提高了化学反应速率和平衡转化率 D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差
26、（4分）恒温恒容，投入CO和水蒸气发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是________。（不定项）
A．气体密度不再变化 B．形成2mlO—H键的同时断裂个H—H键
C． D．氢气体积分数不再变化
反应达平衡后，能提高的的平衡转化率的措施是________________。（写出一条措施）
27、（2分）工业上以黄铁矿为原料制备硫酸，转化器中，采用400-500℃反应温度的原因是________________________________________。
28、（4分）电解池和原电池均涉及化学能与电能的转化。如图装置中，表面产生气泡的金属是________。
电解饱和食盐水时，氯气在________产生。
A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极
五、（20分）（原创）金属在社会生产中有着重要应用。
29、（4分）中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为，该冶炼方法属于________________。
该冶炼方法得到是锌碳合金，其熔点比纯锌________（高、低、相同、不确定）。
30、（2分）性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是________。（不定项）
31、（6分）联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）
应向饱和食盐水中先通入________________气体（、、同时通和）。
过程①析出的是碳酸氢钠固体而不是碳酸钠固体，由此得出两者的性质差异是：
________________________________________________________________。
过程②的化学方程式为____________________________________________。
32、（2分）配溶液，用铁粉与稀硫酸反应比用FeO与稀硫酸反应更好，原因是：
________________________________________________________________。
工业上用铝土矿（主要成份是，还含有、）提取纯净的氧化铝，某研究性学习小组设计了如图提取流程。请回答33-35题。
33、（2分）操作①中，发生反应的离子方程式为________________________________。
34、（2分）滤液②中铝元素的主要存在形式为________________。
35、（2分）步骤④中通入的试剂A可以是________________。
奉贤中学2023学年第二学期第四学程考试
高一化学 参考答案
一、（20分）1、（4分）重油裂解。 。
2、（2分）B。 3、（4分）加聚反应。 。
4、（2分）HOOC—COOH。 5、（2分）。
6、（2分）2-甲基-1，3-丁二烯。
7、（4分）
二、（20分）8、（4分）干馏、分馏。酸性高锰酸钾溶液。
9、（4分）。液溴，铁催化；溴蒸气，光照。
10、（2分）C。 11、（2分）亚硫酸钠溶液。
12、（2分）NaOH醇溶液加热。
13、（4分）取代反应。NaOH水溶液加热。
14、（2分）。
三、（20分）15、（4分）做导电高分子材料。碳碳双键、酯基。
16、（2分）。
17、（4分）加成反应。。
18、（2分）尿不湿分子中有很多羟基，羟基是亲水基团。
19、（2分），，。
20、（2分）A
21、（4分）
四、（20分）22、（4分）吸热，C。
23、（2分）。
24、（2分）B。
25、（2分）CD。
26、（4分）D。增大CO浓度或移走产物（合理答案均可）。
27、（2分）使催化剂保持最佳活性。
28、（4分）图1中的锌和图2中的铜。C。
五、（20分）29、（4分）热还原法。低。
30、（2分）A。
31、（6分）。碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小。
。
32、（2分）过量的铁粉可防止被氧化。
33、（6分）。。。选项
A
B
C
D
物质
Fe
性质
导热性好
淡黄色固体
红棕色
两性
用途
铁锅炒菜
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
做净水剂