2024福建中考化学二轮中考题型研究 专题十一 质量守恒定律（课件）

这是一份2024福建中考化学二轮中考题型研究 专题十一 质量守恒定律（课件），共27页。PPT课件主要包含了K2S，福建近年真题及拓展，MgO，答案C，质量守恒定律，六个“一定不变”，质量总和，两个“一定改变”，两个“可能改变”，应用5年5考等内容，欢迎下载使用。
质量守恒定律的应用(5年5考)　
考向1 推断化学方程式中未知化学式(5年3考)　
6. 硝酸银通常保存在棕色的试剂瓶中，硝酸银受热分解会产生一种污染空气的有害气体，该气体可能是(　　)A. O2 B. SO2 C. NH3 D. NO2
考向2 推断反应物或生成物的元素组成[2023.15(5)]　
7. (2021天津)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44 g二氧化碳和36 g水。下列判断正确的是(　　)A. R只含碳、氢元素B. 消耗氧气32 gC. R含碳、氢、氧三种元素D. R中碳元素的质量分数为70%
8. (2021漳州九上期末质检)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
考向3 密闭容器中数据分析
A. 甲和丁是该反应的反应物B. 该反应一定属于置换反应C. 该反应中丙、戊的质量比一定为23∶48D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
9. (2021厦门九上期末质检)某密闭容器中的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)A. a的值为12B. 丁属于化合物C. 当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 gD. 当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12∶5
10. (2022福建8题3分)炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如图所示。下列说法正确的是(　　)A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子数目发生变化C. 反应前后各元素化合价均不变 D. 反应前后元素种类发生变化
微观反应示意图(5年5考)　
11. [2021福建14(3)(4)题3分]为解决能源与环境问题，有学者提出含碳物质转化的技术路线。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为______。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物_____(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。
概念：参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的_________适用范围：所有化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程
反应物和生成物的_________不变_____种类不变元素质量不变
化学反应过程中的“变”与“不变” (5年3考)
原子种类不变原子_____不变原子质量不变
宏观：物质的______一定改变微观：构成物质的微粒一定改变
化学反应过程中 的“变”与“不变” (5年3考)
推断物质的元素组成(依据：化学反应前后__________不变)确定化学方程式中物质的化学式或化学计量数(依据：化学反应前后 _________、_________不变)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(依据： 化学反应前后，反应物和生成物的质量总和不变)
分子的数目可能改变元素的化合价可能改变
质量守恒定律的验证(详见实验突破)
下列说法正确的是_____(填序号)。① 任何变化都遵守质量守恒定律② 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素③ 化学变化中分子的种类和数目一定会发生改变
1. 实验目的：验证质量守恒定律2. 实验法则：设计验证质量守恒定律的实验时须遵循以下3点：(1)必须发生化学变化；(2)有气体参与或生成的反应必须在_________中进行；(3)选择的药品相互反应时要有明显的现象。
2NaOH＋CuSO4 ===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋
有蓝色沉淀生成，天平保持平衡
4. 装置改进(1)改进原因：B装置中，由于石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中压强增大可能会冲开橡胶塞。(2)装置改进：某同学对装置B进行如下改进，装置中气球的作用是____________________________________。
使装置保持密闭，平衡瓶内外气体压强
如图1为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。(1)根据图1回答下列问题。①实验中红热玻璃管的作用是_________。②实验中观察到：红磷燃烧，产生_________，放出大量的热。气球_________________，实验结束后观察到天平_____(填“平衡”或“不平衡”)。③实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响。
(2)如图2所示，反应前，托盘天平指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_____(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是______________________________________________________________。(3)图3能否用于验证质量守恒定律，请说明原因____________________________。
铁钉与稀 硫酸反应生成的氢气逸散到空气中，烧杯内物质总质量减小　
不能，稀盐酸与硫酸钠 不反应
(4)(2021抚顺)图4实验______(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
(5)[实验改进时异常现象的探究](2023重庆B卷改编)小东同学按照课本上的实验进行验证质量守恒定律(如图5)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_________，其反应的化学反应方程式为___________________________，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
【实验分析】①从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想____(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。②实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是____(填序号)。A. 铁与饱和硫酸铜溶液不反应B. 铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C. 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D. 水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少