2024年上海高考化学模拟试卷及答案

这是一份2024年上海高考化学模拟试卷及答案，共26页。试卷主要包含了选择题，综合题，氯及其化合物的反应原理，有机合成与方案设计，实践与探究等内容，欢迎下载使用。


（一）
相对原子质量： O-16 C-12 H-1 Fe-56 S-32 K-39 Mn-55 N-14
一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)
1.生活垃圾需要分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
2.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是
A.钱学森 B.侯德榜 C.华罗庚 D.李四光
3.据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是
A.是He的同素异形体 B.比He少一个质子
C.是He的同位素 D.比He多一个中子
4.下列物质能起到消毒杀菌作用的是
A.漂粉精 B.明矾 C.乳酸菌 D.小苏打
5.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VIIA族，下列物质能支持这种观点的
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
6.下列表达方式正确的是
A.乙炔的结构式： HC ≡CH
B.羟基的电子式：
C.氧离子的核外电子排布式： 1s22s22p4
D.碳-12 原子：C
7.属于共价化合物的是
A. SiO2 B. NaC1 C. NH4Cl D. Cl2
8.下列实验装置的名称错误的是
A.三脚架 B.坩锅钳 C.泥三角 D.研钵.
9.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
10.下列转化，违背化学变化规律的是
A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油 D.干冰转化成原子晶体
11.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A.使用加压装置 B.使用尾气吸收装置
C.使用H2作原料 D.使用催化剂
12.关于 的结构与性质，下列说法错误的是
A.最简式是CH B.存在单双键交替的结构
C.是甲苯的同系物 D.空间构型是平面形
13.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
14.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是
A. a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变
15.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A. H3O+、NO3-、Fe2+、 Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、 OH-、SO42- D. Cu2+、 NH4+、Br-、OH-
16一定条件下， 在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳 与氢气反应生成甲醇： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，
在一定条件下生成甲醇的量如右图所示。根据图像，计算在500°C时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率
ml·L-1·min-1 B. ml·L-1·min-1
C. ml·L-1·min-1 D. ml·L-1·s-1
17.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述错误的是
A.迷迭香酸属于芳香族化合物
B.迷迭香酸含有三种含氧官能团
C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D.1ml迷迭香酸最多能和9ml氢气发生加成反应
18. 下列实验操作中，错误的是
A.粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C.测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定
D.配制0.1 ml·L-1 H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
19. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：
A. NaCl NaBr NaI B. NaCl NaBr I2
C. NaCl NaI D. NaCl NaI Br2
20.将0.1 ml/L的醋酸钠溶液20mL与0.1 ml/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的
浓度关系错误的是
A. c(Na+)> c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) B. c(Ac-)> c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C. c(Na+)>c(Ac-)+c(Cl-) D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac- )+c(Cl-)+c(OH-)
二、综合题(共60分)
(一) (本题共15分)
碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。
21.储能材料是当今科学研究的热点，C60 (结构如右图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、 N60， 下列有关说法正确的是_ 。
a. C60、Si60、 N6都属于新型化合物
b. C60、Si60、 N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N ≡N，故N60的稳定性弱于N2
d.己知金刚石中C-C键长154pm， C60中C-C键长145-140pm， 故C60熔点高于金刚石
玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2 2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
22..上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于 晶体。写出气体产物的电子式
，其属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
23.上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径 > (填元素符号) ；
处于第三周期的元素名称是__ ____； 金属性最强的短周期元素原子核外有_ _种不同 能级的电子，其单质在O2中燃烧，生成的产物可能有_ _(写化学式)。
碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H2C2O4) 等。
24.己知下列3个变化： CO32-→CO2、 C2O42-→CO2、 Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4--→Mn2+”组
成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平 。
25..上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：
MnO4-+5e+ 8H+→ Mn2++4H2O； MnO4-+ 3e+2H2O → MnO2+4OH-； MnO4-+e→ MnO42-
①由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与 有关。
②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4 → 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓ +24H2O
已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为
_ 个。
(二) (本题共15分)
联氨(N2H4) 及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
26.在25°C时，1.00gN2H4(l) 与足量N2O4(1)完全反应生成N2 (g)和H2O(1)，放出19.14kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式 。
NO2是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应： 2NO2 (g) N2O4 (g) +57.20kJ。
27.写出该反应的平衡常数表达式K=_ 。
己知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO2转
化率的是 。
a.减小NO2的浓度 b.降低温度
c.增大压强 d.升高温度
Na2CO3俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。
28.①该实验表明，Na2CO3 溶液显碱性的原因是_ (请结合化学用语，简要说明)。
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于 盐。
③为了使Na2CO3溶液中的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___ _。
a. CO2气体 b. KOH固体 c. HCl气体 d. Na2CO3 固体
(三) (本题共15分)
一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：
己知： NaBH4 是一种还原剂。
完成下列填空：
29.布洛芬的分子式为_ _， B→C的反应类型是 。
30. D的结构简式是_ 。
31. E→F的化学方程式为 。
32.化合物M的分子式为C9H10O2， 与布洛芬互为同系物，且有6个氢原子化学环境相同。符合条件的M有___ _种。
33.某同学查阅文献资料，发现C的另一种合成方法：+
请评价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优缺点。

34.设计一条以丙醇为主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选)。
(合成路线常用的表达方式为： A B……目标产物)
_ 。
(四) (本题共15分)
绿矾(FeSO4· 7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应
制备绿矾。
35.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然
后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是_ 。
36.向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~ 80°C之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应
的离子方程式为_ 。
如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由_ 。
37.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤
2~3次，干燥，得到绿矾。
请分析用少量冰水洗涤晶体的目的 。
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A)称重，质量为m1。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2。按下图连接好装置进行实验。
操作步骤如下：
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯，加热：
c.熄灭酒精灯；
d.冷却到室温；
e.关闭K1和K2；
f. 称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO4)， 质量为m3。
38.仪器B的名称是__ ___。 整个过程中持续通入N2的目的是
。
39.根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______ __ ( 列式表示)。若实验时按b、a次序操
作，则x _(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
一、选择题
1B 2B 3C 4A 5C 6D 7A 8B 9B 10C
11D 12B 13C 14C 15A 16D 17D 18D 19A 20A
二、综合题
(一) 21.c
22.原子； ；非极性
23.Si>C；钠、硅； 4； Na2O、Na2O2
24. 5C2O42-+ 2MnO4-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
25.溶液酸碱性； 0.1NA
(二) 26. 2N2H4(1)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(l)+1224.96kJ27.
27. ，bc
28. CO32-会与水发生水解反应生成HCO3-和OH-，CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液显碱性；强碱弱酸； b
(三) 29. C13H18O2；还原反应.
30.
31. +HBr +H2O
32.3
33.合成步骤少，有副产物产生
34.
(四) 35. 促进碳酸钠水解
36. Fe+2H+==Fe2++H2↑；不可以，应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子存在
37.绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失
38.干燥管；排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化
39. ；偏小
（二）
相对原子质量：O-16 Fe-56 H-1
一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共 20分）
金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
1.（单选）将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是
Ａ.饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大
Ｂ.稀CuSO４溶液：产生气体，有紫红色物质析出
Ｃ.MgCl２溶液：产生气体，生成白色沉淀
Ｄ.NH４NO３溶液：产生无色无味气体
2.（单选）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是
A.Na2O2的电子式为 B.H2O的空间构型为直线形
C.H2O2中O元素的化合价为-1 D.NaOH仅含离子键
3. （不定项选择）向某溶液中加入少量Na２O２后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是
Ａ.NO３－ Ｂ.NH４＋ Ｃ.HCO３－ Ｄ.SO３２－
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：室温下Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
4.FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：过程I分离得到固体的主要成分是 。
5.过程II中发生反应的化学方程式为 ；过程II中调节溶液的pH为5，最终溶液中金属离子浓度为 。(列式计算)
6.有同学研究上述“过程II”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1ml·L－１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为____________；通过比较，说明石灰水—空气法与氢氧化钠—加热法相比的一个优点是________________________。
二、硫及其化合物的结构与性质（本题共 20分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
回答下列问题：
7. （单选）基态Mn原子的价电子构型是
A. 3d7 B. 3d74s2 C. 3d54s2 D. 3d9
8. （单选）具有下列电子排布式的基态原子中原子半径最大的是
A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p4
9. Mn元素位于元素周期表第_____周期第____族。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________;右图a为S8的结构，
其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因是______________。
10.气态三氧化硫以单分子形式存在，推测其分子的立体构型为_____形；
固体三氧化硫中存在如右图b所示的三聚分子，该分子中S原子的杂
化轨道类型为________。
11.右下图是MnS晶胞，其与NaCl晶胞属于同种类型。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_____________________________________________________ ;
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫离子坐标为，b点锰离子坐标为，则c点锰离子坐标为___________;每个晶胞中平均分摊____个Mn2+，____个S2-。
三、氯及其化合物的反应原理（本题共 20分）
氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）
12. （不定项选择）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
13.写出图1中阴极的电极反应式为_____________________________________；已知阳离子交换膜只允许正离子通过，阴离子交换膜只允许负离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是________________________________________。
14.（不定项选择）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示如下：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O假若以此电池为电源，电解饱和食盐水制得氯气0.050ml，这时电池的负极材料及消耗的物质的量至少是
A．银0.025 ml B．锌0.050 ml C．银0.100 ml D．锌0.200 ml
15.（单选）对于所得的氯气下列说法不正确的是
A.可采用碱石灰干燥氯气
B.可通过排饱和食盐水法收集氯气
C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中
D.工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸
16.在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g) ⇌ Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p Cl2(aq)+ H2O(l) ⇌ H+(aq)+Cl-(aq) + HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c (Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
推测Cl2(g) ⇌ Cl2(aq)的焓变ΔH1______0，(填”>”、“=”或“<”)理由是__________________
______________________________________________________________________________________。
②平衡常数K2的表达式为K2=______。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为C，则C =_____。(提示：氯气在水中的溶解度包括游离态的氯气和已经反应掉的氯气之和；用平衡压强p和上述平衡常数K1、K2表示，忽略HClO的电离)
17.工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为: I.TiO2(s)+2Cl2(g) ⇌ TiCl4(g)+O2(g) ΔHI=181ml·L-1，KI=3.4×10-29
II.2C(s)+O2(g) ⇌ 2CO(g) ΔHII= - 221 ml·L-1，KII=1.2×1048，结合数据说明氯化过程中加碳的理由____________________________________________________________________________________。
四、有机合成与方案设计（本题共 20 分）
G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：
已知：
18.（单选）A→B所需的试剂和条件中肯定不需要的是
A. 液溴 B. 铁屑 C. 溴化铁 D.溴水
19.（不定项选择）C→D所需的试剂和条件是
A. 液溴 B. 加热 C. 光照 D.溴水
20. E的结构简式为_______;F中含有的官能团名称为________和________。
21.G→H的反应有副产物X(分子式为C9H7O2I)生成，写出X的结构简式_______________________。
22.I的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____________________。
①能发生银镜反应；②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；
核磁共振氢谱图显示分子中存在四类化学环境不同的氢原子。
23.（不定项选择）下列说法正确的是
A. I存在顺反异构体 B. 1 ml H或1 ml J与足量NaOH溶液反应均消耗2 ml NaOH
C.由I生成J的反应是加成反应 D. 1 ml I最多可以与1 ml H2发生加成反应
24.请写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干中F→H)。
五、实践与探究（本题共 20分）
碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中
c（I-），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
一、准备标准溶液
I．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250ml）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 II．配制并标定100mL 0.1000ml•L-1 NH4SCN标准溶液，备用。
滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入•L-1AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂。
d．用0.1000ml•L-1 NH4SCN 溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
f．数据处理。
25.（单选）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器不包括
A. 烧杯 B. 胶头滴管 C. 容量瓶 D.量筒
26. b和c两步操作是否可以颠倒_______，说明理由_______________________________________。
27.消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为__________mL，计算得c（I-）=_________ml•L-1;在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_______________________________。
判断下列操作对c（I-）测定结果的影响
28.（单选）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法判断
29. （单选）若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果
A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法判断
从海水中提取单质碘的一种方法如下图所示：
30.加入铁粉进行转化反应的离子方程式为____________________________。
31. （不定项选择）若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=1.5时，则氧化产物（Fe3+、I2）物质的量之比为
A. 2：1 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：2
参考答案
一、常见金属及其化合物的性质与应用（本题共 20分）
1.（单选）(2分)C 2. （单选）(2分) C 3.（不定项选择）(3分)BCD
4.（共4分）2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋(2分)， Cu和Fe(2分)
5. (共5分)FeCl2＋Ca(OH)2 ═ Fe(OH)2↓＋CaCl2， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ═ 4Fe(OH)3(2分)
c(Fe3＋)=4.0×10－38÷(10－9)3=4.0×10－11(ml•L-1) (3分)
6. (共4分) 1.6ｇ（2分），石灰水—空气法成本较低（合理即给分）（2分）
二、硫及其化合物的结构与性质（本题共20分）
7.（单选）（2分）C 8. （单选）（2分） A
9. （共6分）四、 = 7 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VIIB（2分）,H2S（2分）， S8相对分子质量大，分子间范德华力强（2分）
10. （共4分）平面三角（2分），sp3（2分）
11. （共6分)MnS中正负离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大（2分）;
（0，1，）（2分）,4（1分）,4（1分）
三、氯及其化合物的反应原理（本题共 20分）
12.（不定项选择）（3分）AC
13.（共4分）2H2O+2e-═ H2+2OH-（2分）, 缺少阴离子交换膜,当阳极区硫酸浓度增大，氢氧根离子浓度逐渐变小，生产效率下降。(或阳极区产生的氢离子大量透过交换膜与氢氧化钠溶液反应，难以得到理想的目标产物（2分）
14．（不定项选择）（3分）B 15. （单选）（2分）A
16. （共6分）① ＜（1分），氯气能溶于水是自发过程，但熵减，可知必为放热反应（2分）。
②[H+][Cl-][HClO]/[Cl2] （1分） ③K1P+(K1K2P)1/3（2分）
17.（2分）反应I+ II得：TiO2(s)+2Cl2(g)+ 2C(s)⇌TiCl4(g)+2CO(g)，K=KIKII=4.1×1019远大于K1，反应II使TiO2氯化为TiCl4得以实现；ΔH=ΔHI+ΔHII=-40kJ·ml-1，反应II可为反应I提供所需的能量
四、有机合成与方案设计（本题共 20 分）
18. （单选）D（2分） 19.（不定项选择）AC（3分）
20.（共4分） （2分）； 酯基 碳碳双键（2分）
21. （2分） 22. （2分）
23.（不定项选择）（3分）BC
24.（共4分）
五、实践与探究（本题共 20分）
25. （单选）（2分）D
26.（共4分）否(或不可以)（1分）若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（2分）
27.（共5分）10.00（1分）； 0.0600（2分）；用少量NH4SCN标准溶液润洗滴定管2到3次（2分）
28.（单选）（2分）A 29.（单选）（2分）A
30. （共3分）2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- （2分）
31. （不定项选择）（3分）C
（三）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 我国航空事业飞速发展，下列材料适合制造飞机外壳的是( )
A. 黄铜B. 生铁C. 硬铝D. 高碳钢
2. 下列固体属于非电解质的是( )
A. 冰B. 干冰C. 可燃冰D. 冰醋酸
3. 电子亚层的三个轨道之间具有不同的( )
A. 能量B. 形状C. 空间伸展方向D. 可容纳电子数
4. 把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是( )
A. 改铁条为镁条B. 滴加少量溶液
C. 改稀硫酸为的硫酸D. 升高溶液的温度
5. 只用水不能鉴别( )
A. 苯和B. 晶体和晶体
C. 和硫粉D. 乙酸乙酯和乙酸丁酯
6. 下列属于物理变化的是( )
A. 煤的液化B. 煤的干馏C. 石油的裂解D. 石油的分馏
7. 丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是( )
A. 氯丙烷B. ，二氯丙烷C. 氯丙烯D. 氯丙烯
8. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是( )
A. 制备
B. 制备
C. 加热固体
D. 检测产品中是否含有少量
9. 氯水中存在：，下列化学用语表达正确的是( )
A. 中子数为的氯原子：
B. 的电子式：
C. 的比例模型：
D. 氧原子核外电子轨道表示式：
10. 实验室利用下列仪器不考虑夹持装置和塞子及导管不能制备的气体是( )
A.
B.
C.
D.
11. 下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是( )
A. B. C. D.
12. 在烧杯中混合含等物质的量溶质的溶液和溶液，能正确显示反应后存在物质的是( )
A. B.
C. D.
13. 逆流能使物质充分接触，硫酸工业中未采取逆流工艺的是( )
A. 、和接触
B. 硫铁矿和空气反应
C. 浓硫酸吸收
D. 预热、
14. 将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是 ( )
A. 品红溶液褪色证明气体中有
B. 品红溶液不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有
C. 的生成体现了浓硫酸的氧化性
D. 酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和
15. 将去掉氧化膜的铝片放入足量溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液。下列分析错误的是( )
A. 产生的气体中有
B. 反应与水解有关
C. 向酸式电离方向移动
D. 中含大量：、、
16. 下列最适合分离己烷和辛烷的混合物的技术是( )
A. 过滤B. 纸层析法C. 萃取D. 蒸馏
17. 开关置于处时，两极均有气泡产生，形管中的液面上升，一段时间后，再将开关置于处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是( )
A. 开关置于处时，铁电极与直流电源的正极相连
B. 开关置于处时，产生气体的原因为：
C. 开关置于处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极
D. 开关置于处时，铁电极上的电极反应式为
18. 科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提取锂，其结构式如图。其中、、、、、均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是( )
A. 最高价含氧酸的酸性：
B. 简单氢化物的沸点：
C. 简单离子半径：
D. 、组成的化合物共有三种
19. 一定条件下，在水溶液中的相对能量大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 上述离子中最稳定的是
B. 反应的热化学方程式为
C. 上述离子中结合能力最强的是
D. 一定温度下，与溶液反应产物中有、、，则三者的浓度之比可能为：：
20. 室温时，向溶液中滴加溶液，溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 点处存在
B. 点处存在
C. 由到发生反应的离子方程式为
D. 图中、、、四个点，水的电离程度最大的是点
二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）
21. 卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。
部分卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则表示正确的是 。填字母
原子半径
氢化物的稳定性
单质的氧化性
元素的非金属性
溴化碘的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为 ；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是 。
的熔、沸点比的 填“高”或“低”，理由是 。
气体可处理污水中的，以下是的两种制备方法：
方法一：
方法二：
与是价反应产生种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
请评价上述哪一种方法制备的更适合用于饮用水的消毒 。
22. 某兴趣小组对鸡蛋壳中的质量分数进行了测定假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应五个已知质量的不同样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：

用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在表中。
反应的离子方程式： ．
因为反应是放热的，所以在记录压强之前，反应系统需 ．
实验用到的定量仪器有压力计和 ．
蛋壳样品中的质量分数最接近 ．




另一个蛋壳样品与未知浓度的完全反应。若反应生成的压力，则的浓度至少为 ．




可提高该反应速率的措施有 ．
用代替
将冷却到比原实验更低温度
选择体积更小的反应容器
将蛋壳研磨成更小的粉末
请你再设计一种测定蛋壳中的质量分数的实验方法 ．
23. 芯片制造过程需用到光刻胶，光刻胶的一种合成路线如图部分试剂、反应条件和产物已略去：

已知：是苯甲醛
Ⅰ、为烃基或氢
Ⅱ、为烃基
分子中所含官能团的名称为 ；由到的反应类型为 ．
乙炔和羧酸发生加成反应生成，中不同环境的氢原子个数比为：：，能发生水解反应，则加聚后产物的结构简式为 ．
和反应生成光刻胶的化学方程式为 ．
的一种同分异构体满足下列条件：
既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
苯环上的一氯取代产物只有两种．
写出该同分异构体的结构简式： ．
根据已有知识并结合本题信息，写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干 ．
24. 的排放主要来自于汽车尾气，包含和。若用活性炭对进行吸附，可发生，在时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：
关于该反应说法错误的是 ．
该反应体现了的氧化性
降低浓度能够减慢反应速率
加入足量的炭粉可以使转化
合适的催化剂可以加快反应速率
上表内，的平均反应速率 ；当升高反应温度，该反应的平衡常数减小，说明正反应为 反应填“吸热”或“放热”．
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 填字母．
加入一定量的活性炭
通入一定量的
适当缩小容器的体积
加入合适的催化剂
某实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的气体，测得的转化单随温度的变化如图所示：

由图可知，前反应中的转化率随温度升高而增大，原因是 ；在时，的体积分数为 ．
排放到大气中会引起 填两个等环境问题．
答案
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】
17.【答案】
18.【答案】
19.【答案】
20.【答案】
21.【答案】 低 和均为分子晶体，且都不能形成分子间氢键，的相对分子质量大，分子间范德华力大 ： 方法一生成污染性气体，方法二生成的对水体无污染，则法二制备的更适合用于饮用水的消毒
22.【答案】 保持温度不变 托盘天平 将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取放在烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，称得反应剩余物假设其它物质与盐酸不反应，则生成二氧化碳足量，碳元素守恒得到其质量分数
23.【答案】碳碳双键、醛基 水解反应取代反应
24.【答案】 放热 前反应未达到平衡状态，增大压强，物质的浓度增大，反应速率加快，转化率提高 酸雨、光化学烟雾
实验操作
实验现象
取少量Na2CO3固体，加入无水酒精，充分振荡、静置
溶液为无色
取上层清液于试管中，滴加酚酞试剂
溶液为无色
在试管中继续加入少量水
溶液变为红色
向该红色溶液中滴加足量BaCl2 溶液(中性)
红色褪去
H2S
S8
MnS
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
＞1600
(分解)
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
-10.0
45.0
337.0
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
蛋壳样品质量
反应前压强
反应后压强
浓度
时间