2024成都中考化学试题研究大单元复习-不止青绿，绚丽千年 第3课时 绘制我的水墨丹青 课件

这是一份2024成都中考化学试题研究大单元复习-不止青绿，绚丽千年 第3课时 绘制我的水墨丹青 课件，共27页。PPT课件主要包含了红色固体，红磷颜色太暗易燃，氧化汞有毒性，实施方案，NaCl会加速铁锈蚀，对比分析，H2OCO2，将铜置于酸性环境中，用白醋清洗等内容，欢迎下载使用。
化学合成技术的发展，大大降低了颜料的价格，极大促进了绘画艺术的发展。我们也来运用自己的化学知识，尝试制作颜料吧。
我们常用“水墨丹青”这个成语指代中国传统绘画艺术。想一想，这个成语中包含哪几种颜色？
接下来，我们尝试自制这三个颜色的色素，创造属于我们自己的水墨丹青世界。
中国画中以墨色为主，以朱红色、青色为辅。
很多矿物颜料由于原料稀有、制备工艺复杂等原因，价格非常昂贵。
资料在线： 1935年10月，中共中央和中央红军经过长征，到达了陕北革命根据地，延安由此成为了中国革命的心脏，也是党的新闻出版事业的摇篮。面对无纸，无油墨的困境，黄土高原上的马兰草与家家户户的锅底黑在边区军民的聪明才智下自制成纸张油墨，随着印刷机的运转变成了点亮革命前行之路的指路灯。
什么物质可用作黑色颜料？如何用简便的方法制备呢？
资料在线： “一豆灯火，一缕青烟，覆碗收烟，集烟成墨” ——日本人榊莫山在1980年出版的《文房四寶-墨》的记载
分析：锅底黑的成分为碳单质，其中的碳元素来自哪里呢？
天然气（主要成分CH4）中的碳元素在氧气不充足的条件下转化为了碳单质。
我们能否根据类似的原理自制碳粉呢？
现在我们使用天然气做燃料，同样会发现锅底黑的存在。请你猜一猜，它是怎么产生的呢？
动手实践：用油灯或蜡烛制炭黑
操作方法： 点燃棕榈油，把白瓷盘放在蜡烛火焰的上方，过一会儿，将瓷盘底上收集到的炭黑刮下。 向炭黑中加入熬煮好的胶，混合均匀即可得到墨汁。
红色是中华民族最喜爱的颜色，甚至成为中国人的文化图腾和精神皈依，代表着喜庆、热闹与祥和。中国人近代以来的历史就是一部红色的历史，承载了国人太多红色的记忆。 接下来让我们来尝试制作属于我们的一抹丹红吧。
金属铜、氧化铁、红磷、氧化汞
问题1：我们学过哪些物质是红色的？
因此，铜粉和氧化铁粉末有可能用作红色颜料。
问题2：这些红色固体中哪些可能适合用作红色颜料？
我们学过哪些生成铜单质的反应？
问题3：如何制取铜粉？
湿法炼铜的原理：“曾青得铁，以化为铜” 常温反应，简便易行。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
还有哪些金属可用于通过置换反应制取铜粉？
实验探究：不同金属与硫酸铜溶液反应制取铜粉
药品：镁条、铝片、锌片、铁片、铁粉、硫酸铜溶液、砂纸
小组分工合作，对比观察实验现象。
思考：哪些金属在实验前需用砂纸打磨？为什么？
镁条、锌片与硫酸铜溶液的反应
讨论：1.通过上面的探究发现片状金属与硫酸铜溶液的反应较慢，你认为提升反应速率，可采取哪些措施？
2.为了保证制得的铜粉的纯度，两种反应物的用量应如何控制？
a.加热溶液 b.增大反应物的接触面积，使用铁粉与硫酸铜反应
增大反应物的接触面积，使用铁粉与硫酸铜反应
3.反应结束后，还需要进行哪些操作以获得纯净的铜粉？
将反应后的溶液过滤、烘干(注意避免温度过高导致铜粉氧化)。为避免生成的铜粉包裹住未反应的铁粉导致反应不完全，可用磁铁在铜粉中进行吸引进一步除去杂质。
进一步实施实验，展示实验产品，交流评价。
讨论： 我们能利用这一反应制备氧化铁吗？ 如何提升反应速率？
问题4：如何制取氧化铁粉？
回顾旧知：铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,适当加热后可得到Fe2O3
根据补充实验D，又可得出怎样的结论？
实验D可与哪个实验进行对比得出结论？
资料在线：氢氧化铁加热后可生成氧化铁和另一种常见化合物。
你能否根据资料，写出这一反应的化学方程式？
思考：已知学校实验室没有氢氧化铁固体，老师说它可以通过简单的复分解反应制得，你能否写出一个符合要求的化学方程式？
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
“青绿山水”作为中国画技法的一种，以矿物颜料石青和石绿为主，宜表现色泽艳丽的丘壑林泉。由矿物质提炼出来的青绿色经过适当调配之后，比植物提炼的色彩更为艳丽夺目，且性能稳定，能长久保持明艳不易褪色。 青绿色勾勒出的山峦雄浑险峻，山脉肌理鲜明，配合简洁空灵的线条，细细品味，这份和美宁静的氛围让人顿感细柔之美，触动人心。
资料在线：石青、石绿的主要成分均为碱式碳酸铜，例如石绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3,是将孔雀石粉碎后得到的粉末。
我们能否也来尝试制取这一物质？
想一想：你在生活中是否见过类似这种颜色的物质？
说出依据：元素守恒、原子守恒
提出猜想：铜与______________反应得到铜绿
思考：铜生锈的条件是什么？与铁是否相同？
资料在线：铜绿的主要成分也是Cu2(OH)2CO3
设计实验：验证上述关于铜生锈条件的猜想
①设计实验的思路，以“√”“×”法表格呈现
②依据实验思路设计实验方案，文字和简图形式，自选实验药品和仪器
如何通过具体的操作控制实验条件呢？
去除氧气 去除二氧化碳 去除水
小木条燃烧3Fe+2O2 Fe3O44P+5O2 2P2O5
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CaO+H2O===Ca(OH)2NaOH固体浓硫酸
查阅资料：2Na2SO3+O2===2Na2SO4亚硫酸钠
饱和Na2SO3溶液 饱和NaOH溶液 浓硫酸
【实施实验，解释与结论】
思考:CO2的参与使铜这种金属活动性不太强的物质发生了生锈的反应。结合CO2性质猜测，它在这一过程中，可能起到了什么作用？
CO2+H2O===H2CO3 猜测它为反应提供了酸性环境，促进了反应发生。
进一步思考:基于上述猜测，有什么方法能促进该反应的快速发生？
验证：将铜置于酸性环境中，产生铜绿
思考:根据上节课了解过的碱式碳酸铜的性质，对于出现铜绿的镜框该如何处理呢？
隔绝氧气、水、二氧化碳——“穿外衣”
课堂小结：制备物质的一般思路方法