2024成都中考化学试题研究大单元复习-从微观粒子的角度认识物质的构成和组成及变化 课件

这是一份2024成都中考化学试题研究大单元复习-从微观粒子的角度认识物质的构成和组成及变化 课件，共60页。PPT课件主要包含了水分子，一微观粒子构成物质，碳原子，铜原子，氯化钠，氯离子和钠离子，为什么糖水是甜的，二微观粒子的性质，原子核，带正电等内容，欢迎下载使用。
下列物质是由哪种微粒构成？
从微观粒子角度认识物质的组成和构成
微观粒子构成物质——物质都是由微粒构成的，直接构成物质的微粒有分子、 原子、离子。
铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等金属、金刚石(C)、硅(Si)等
氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等
氯化钠(NaCl)、氯化镁(MgCl2)、硫酸铜(CuSO4)等
为什么花开时能闻到花香？
为什么湿衣服经过晾晒就会变干？
试从微观粒子角度解释下列现象
例：下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）A.氢气球在高空膨胀——分子体积变大B.将变瘪的乒乓球放在热水中能鼓起来——受热时分子间空隙增大C.新装修的房间中有异味——分子在不断地运动D.干冰（固态二氧化碳）升华——分子间间隔增大
水分子分解成氢原子和氧原子
每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子
每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
在这个过程中发生变化的是水分子，不变的是氢、氧原子。
（每个质子带1个单位的正电荷）
（每个电子带1个单位的负电荷）
在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
最外层电子数相等的原子化学性质相似
以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与这一标准的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
阳离子：原子或原子团失去电子，带正电荷(质子数＞电子数)
阴离子：原子或原子团得到电子，带负电荷(质子数＜电子数)
3.离子:带电的原子(或原子团)
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
离子符号：表示一种离子或一个离子。
分子、原子、离子与物质
铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等金属金刚石(C)、硅(Si)等
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
原子的最外层电子一般少于4个
原子的最外层电子一般多于或等于4个（氢为1，硼为3）
原子的最外层电子为8个(氦为2个)
1.元素符号的书写原则
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。如：H、O、N等(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。如： Cu 、Ca 、Ne、Na、Mg、 Mn等
(1)元素符号的两种意义
宏观意义：~表示一种元素~表示一种物质(适用于由原子直接构成的物质以及P、S)微观意义：~表示这种元素的一个原子
注意：当元素符号前有数字时，只有微观意义，没有宏观意义即表示该原子的个数。
原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，这个编号就是原子序数。
①横行(周期)：共有7个横行，每一横行叫一个周期，共7个周期。② 纵行( 族 )：共有18个纵行，每一纵行叫一族，共16族 (其中8、9、10三个纵行共同组成一个族)。③ 每一格：每一格包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量④ 元素周期表的起始：
(1)元素周期表的结构
核电荷数1~18的元素原子结构示意图
“钅”字旁(汞、金除外)
“石”字旁;“氵”字旁;“气”字头
(2)元素周期表中元素所在单元格信息
分子、原子、离子及元素与物质
1.从微观粒子角度认识纯净物
(2)由原子构成的物质：同种物质，原子相同，且原子在空间排布相同
(1)由分子构成的物质：同种物质，分子相同。不同种物质，分子不同
纯净物是指由一种物质组成的物质
四.从微观粒子的角度认识纯净物与混合物
例：将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点，①、②、③、④、⑤、⑥表示四种物质，其微观示意图如图所示：
纯净物：只由一种物质组成，如__________。单质：由同种元素组成的纯净物，如______；氧化物：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如______。
化学式的书写：明确每一个小球代表什么原子，每一个粒子中各种原子的个数，再据此写出化学式，分别写出图②、图④所表示物质的化学式______、____。
关于水大家了解多少？试从宏观和微观的角度来描述你所知道的关于水的化学知识.
水是由水分子构成水分子是由氢原子和氧原子构成1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中氢、氧原子个数比为2︰1
水是由氢元素和氧元素组成水中氢元素和氧元素的质量比为1:8水中氢元素的质量分数2/18
÷相对分子质量×100%
一定质量的物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数
例：中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法不正确的是( )A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 相对分子质量为360 gC. 碳元素的质量分数最大D. 氢、氧元素的质量比为1∶8
元素的化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值
(1)化合价的表示方法：
通常是在化学式中各元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示，如：
(2)化合价的一般规律
①化合物中元素化合价有正、有负。②在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为零。
③同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
④金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
⑤在单质里，元素的化合价为0。⑥在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
⑦原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加反应，这样的原子集合称为原子团，也叫作根。
化合物原子团中元素的化合价需根据原子团的化合价单独计算，即原子团中元素化合价代数和为该原子团化合价。
原则：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。
解：设锰元素的化合价为x 则(+1)+x+(-2)×4 = 0 x =+7 答：在高锰酸钾中锰元素的化合价为+7。
例：试确定高锰酸钾(KMnO4)中锰元素的化合价。
食盐、蔗糖分别放入小烧杯中，加入适量水，搅拌，静置，放置一段时间后，固体逐渐消失，形成相应溶液，氯化钠溶液和蔗糖溶液中的微粒分别都有哪些？
2.从微观粒子角度认识混合物
蔗糖在溶液中是以分子的形式存在
氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在
氯化钠溶液中的微粒有钠离子、氯离子、水分子蔗糖溶液中的微粒有蔗糖分子、水分子
如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸，溶液中有哪些微粒？
氢氧化钠溶液中的微粒有钠离子、氢氧根离子、水分子稀盐酸中的微粒有氢离子、氯离子、水分子
混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如图______(填序号，下同)。
从元素(宏观)角度认识纯净物和混合物
金刚石结构 石墨结构 C60结构 碳纳米管结构
例：下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ____，属于混合物的是 ____，属于氧化物的是___。(填字母)
A B C D
①溶液的溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，常用百分数表示。②计算公式：
该溶质的质量+溶剂的质量
(1)溶液、溶质、溶液的溶质质量分数之间的关系：
(2)混合物(含杂质的物质)、纯净物、物质质量分数之间的关系：
②物质的质量(纯净物)= 含杂质的混合物的质量×该物质的质量分数 ③含杂质的混合物的质量 = 物质的质量(纯净物)÷该物质的质量分数
①某物质的质量分数 =
该物质的质量(纯净物)
例：某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将70g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和500g溶液。取出该溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。请回答下列问题。(1)该混合物中氯化镁和氯化钙的质量分别是为_____、_____。(2)该混合物中氯化钠的质量为_____。(3)该混合物中泥沙的质量为_____。(4)粗盐中氯化钠的质量分数约为为_____。
氯化镁(由Cl-和Mg2+构成)
氯化钙(由Cl-和Ca2+构成)
氯化钠(由Cl-和Na+构成)
粗盐样品(氯化钠，还有含氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙)
溶液中含有的微观粒子有：Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+、H2O
溶液中含有的元素有：氯元素、钙元素、镁元素、钠元素、氢元素、氧元素
粗盐样品定性分析（不考虑泥沙）
(氯化钠、氯化镁、氯化钙能溶于水，泥沙不溶于水)
得m(MgCl2)=4.375g
得m(MgCl2)=5.55g
(2)由(1)得500g溶液中氯化镁的质量为4.375g，氯化钙的质量为5.55g
在氯化镁中氯元素的质量为
在氯化钙中氯元素的质量为
×100%=3.55g
溶液中的氯元素由氯化镁中氯元素、氯化钙中氯元素、氯化钠中氯元素组成，则：氯化钠中氯元素的质量=溶液中的氯元素的质量-氯化镁中氯元素-氯化钙中氯元素
氯化钠中氯元素的质量=
42.6g-3.55g-3.55g=35.5g
得m(NaCl)=58.5g
(3)混合物的总质量=氯化钠的质量+氯化镁的质量+氯化钙的质量+泥沙的质量
泥沙的质量=70g-4.375g-5.55g-58.5g=1.575g
(4)w(NaCl)=
×100%=83.6%
(1)该混合物中氯化镁和氯化钙的质量分别是为_______、_______。(2)该混合物中氯化钠的质量为_____。(3)该混合物中泥沙的质量为______。(4)粗盐中氯化钠的质量分数约为为_______。
空气、溶液、化石燃料、自然界中的水等
水变成水蒸气：液态水变为水蒸气，分子本身没有发生改变，水分子间的间隔变大了。属于物理变化。
一.从微观粒子角度认识物质的化学变化和物理变化
固态 液态 气态
从微观粒子角度认识物质的变化
电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？
水分子分裂成氢、氧原子，氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子(构成物质的微粒发生了变化)，属于化学变化。
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
从宏观和微观两个方面比较物理变化和化学变化。
思考：化学反应的常见类型又有哪些呢？如何从微粒观的角度分析各种反应的实质呢？
例：如图所示的微观变化，其基本反应类型是__________。
二.从微观粒子角度认识化学反应的类型
例：观察以下化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.图1中的反应，微观上是H+和OH–生成水分子的过程B.图2中的反应，微观上是锌离子和铜原子生成锌原子和铜离子的过程C.图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，原子重新组合生成新分子的过程D.上述所涉及的化学反应基本类型有：复分解反应、置换反应、分解反应
图1 图2 图3
例：请从微观粒子的角度具体分析下列反应(复分解反应)能发生的本质原因。
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
①氢离子和氢氧根离子结合成水分子②钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀
复分解反应的实质：两种化合物在水溶液中互相交换离子，离子之间互 相结合生成气体、沉淀或水，从而使某些离子数目 从溶液中大量减少
复分解反应的条件：两种化合物在水溶液中互相交换离子，离子之间互 相结合需能生成气体、沉淀或水
H+ + OH- → H2O
常见能生成水、气体、沉淀的离子组合
④Ag+ +Cl- → AgCl↓
三.用微粒的观点对质量守恒定律作出解释
如图是水电解过程，水分子分解示意图，根据示意图，请从微观粒子角度解释质量守恒定律。
氢气（H2）、氧气（O2） 水（H2O）
氢元素（H）、氧元素（O） 氢元素（H）、氧元素（O）
反应前后，同种原子的质量相等
一切化学反应一定符合质量守恒定律的原因是： 在化学反应中，反应前后，原子种类、原子数目、原子质量均没有改变。
例：二氧化碳会引起温室效应，某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。在丁对应的方框中画出物质的微粒模型图。
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
( )克 ： ( ) 克 ： 16 克
2×18 ： 2×2 ： 1×32
36克 ： ( )克 ： ( )克
2 ： 2 ： 1
五.化学变化中微粒数目与质量的关系（水的分解为例）
例：我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧热值大等优点，将成为未来新能源。如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。
(1)图中参加反应A、B两种分子的个数比为______。(2)图中参加反应的A与B的质量比为________。
根据题意及示意图写出反应物、生成物配平：
CH4+ O2 CO2+ H2O
1 ： 2 ： 1 ： 2
16 ： 64 ： 44 ： 36
(1)图中参加反应A、B两种分子的个数比为1:2。(2)图中参加反应的A与B的质量比为1:4。