上海海事大学附属北蔡高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试（合格）化学试卷

这是一份上海海事大学附属北蔡高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试（合格）化学试卷，共6页。试卷主要包含了答题前，务必在答题纸上填写学校等内容，欢迎下载使用。

（考试时间60分钟 满分100分 命题人：程璐）
考生注意：
1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含五个综合题
2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分
（一）化学反应速率（本题共20分）
化学反应的速率与限度在社会生产、生活和科学研究中具有广泛的应用，对人类文明的进步和现代化建设具有重大的价值，与我们每个人息息相关。
回答下列问题
1、日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是________。（单选，2分）
A．食品罐头抽真空包装B．在铁制品表面镀铜
C．在奶粉中添加硫酸锌D．将食物冷藏
2、下列化学反应中，其反应速率越快越好的是_______。（单选，2分）
A．牛奶变质 B．铁桥生锈 C．橡胶轮胎老化 D．工业制硫酸
3、下列对可逆反应的认识正确的是 。（单选，2分）
A．NH3+HCl=NH4Cl与NH4Cl=NH3+HCl互为可逆反应
B．在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
4、在下列反应CO+H2OCO2+H2中，加入后，则存在于 。（单选，2分）A．只存在于CO和中 B. 只中存在于中
C．只存在于CO中D．存在于CO、、
5、一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入3 ml A和2 ml B，发生如下反应：3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，反应进行到1min时， 测得A还剩余1.2 ml。
（1）A消耗的物质的量为________ml，（2分）此时C的浓度为 ml/L。（2分）
（2）在两种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率更快的是 。（单选，2分）
A．v(A)=0.6ml•L-1•min-1B．v(B)=0.6ml•L-1•min-1
6、某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
(注：气体体积均在相同条件下测得)
（1）实验②和③探究 （2分）对反应速率的影响，实验②和④探究______对反应速率的影响。（2分）
（2）除了通过测量1分钟内产生氢气的体积来判断化学反应速率之外，还有别的途径来判断化学反应速率的快慢吗？____________________________（2分）
（二） 硫酸工艺（本题共20分）
硫酸是重要的基本化工原料之一，被称为“工业之母”。在中国共产党的领导下，中国硫酸工业经历了几代人的奋斗与拼搏，实现了从小到大、从弱到强，目前已成为产品品种齐全、技术装备领先、工艺水平成熟的硫酸工业强国，产业规模位居世界第一。
回答下列问题
7、硫酸中硫的化合价为_________。（单选，2分）
A．+6价 B．+4价
8、硫铁矿制硫酸的第一步反应将硫铁矿粉碎的原因是_____________。（2分）
9、在生产硫酸的过程中，常用浓硫酸而不用水吸收SO3是因为 。（单选，2分）
A．SO3易溶于浓H2SO4而不易溶于水
B．用水吸收时，易形成酸雾而阻碍SO3再吸收
10、 在接触法产生H2SO4的过程中,对“废气、废水、废渣、废热”的处理不正确的是 （单选，2分）
A．把烟囱的加高，将废气直接排放 B．污水用石灰乳处理
C．废渣用来造水泥或炼铁 D. 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
11、工业制硫酸中的核心的一步是二氧化硫的催化氧化（正反应放热），该反应转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。
（1）上述反应中，反应物总能量_______生成物总能量。（单选，2分）
A. 大于 B. 等于 C. 小于
（2）该反应的装置如图，下列说法正确的是 。（单选，2分）
A．该装置名称为沸腾炉B．催化剂的使用可以将SO2全部转化为SO3
C．a处气体的温度低于b处的气体D．d处出来的气体只含SO3
（2）在1L恒容绝热密闭容器中投入2ml SO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。
10min内，SO2消耗了______ml（2分），SO2的反应速率为 ml/L•min（2分）；
②下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 。（单选，2分）
A．SO2和O2的浓度为1：1 B．正反应速率与逆反应速率相等
= 3 \* GB3 ③分析0-30分钟内正反应速率的变化趋势并说明理由__________________。（2分）
（三） 乙醇与乙酸（本题共20分）
啤酒酿造过程中，啤酒酵母代谢的主要产物为乙醇和二氧化碳，同时还产生少量的乙醛。乙醛在体内乙醛脱氢酶的作用下转化为乙酸，乙酸最终转化为二氧化碳和水。
完成下列填空:
12、乙醇俗称 ，（2分）其结构简式为 。（2分）
13、将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油(~的烷烃)中，现象如下。
对比乙、丙的现象，说明乙醇与Na反应时断裂 。（单选，2分）
A．C-H键 B．O-H键
14、某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。

（1）A装置的名称为________。（2分）
（2）为了制备氧气，甲的锥形瓶中盛放的药品可能为___________（单选，2分）。
A．H2O2B．KClO3
（3）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中铜网的作用是 。（2分）
15、乙酸的官能团是____（2分）。
16、在25 C条件下，乙酸可以使石蕊变红，说明乙酸pH _____7（填>，<或=）
17、乙酸在有浓硫酸存在并加热的条件下，可以与乙醇反应，请写出该反应的方程式________________________________________（2分），该反应的类型是______反应。（2分）
（四） 石油化工（本题共20分）
迄今为止，从自然界中发现及人工合成的有机物已超过亿种．煤、石油，天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料；生活中的有机物种类丰富，在农、食、住、行多方面应用广泛，请回答下列问题：
18、下列物质中，属于烃类的是____。（单选，2分）
A. CH3Cl B. C6H5NO2 C. C9H20 D. C2H5OH
19、欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的性质应该加入____。（单选，2分）
A．浓硫酸B．饱和的Na2SO4溶液
20、下列物质不属于高分子化合物的是_____。（单选，2分）
A．油脂B．蛋白质
21、 “可燃冰”是海底蕴藏的自然资源，其主要成分是_______________（填分子式）（2分）
22、石油分馏是_______(填“物理”或“化学”) （2分）变化，通过石油的分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡及沥青等，它们被广泛应用于人类生产和衣食住行等生活的各个领域。
23、通过石油__（2分）得到乙烯、丙烯等不饱和烃。
A. 裂化 B. 裂解
24、煤是一种常用燃料
（1）煤燃烧产生的废气中含有SO2、CO、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染下列环境问题与SO2、NO2大量排放有关的是____________。（单选，2分）
A．温室效应 B．酸雨
（2）下图是煤的综合利用过程
= 1 \* GB3 ①途径Ⅰ是煤的 。（单选，2分）
A. 干馏 B. 蒸馏
= 2 \* GB3 ② 途径II是将煤的气化，是煤在氧气不足的情况下部分氧化，产生一氧化碳、氢气、甲烷等可燃性混合气体，属于 变化(填“物理”或“化学”)（2分）
= 3 \* GB3 ③对于酸雨防治，除了将煤进行综合处理再使用外，你还有什么措施？_____________（2分）
（五） 化学与社会生活（本题共20分）
化学与科技、生活密切相关。
25、大米是我国主要粮食之一、大米中含量最高的有机物是___。（单选，2分）
A．糖类 B．油脂
26、有以下各组微粒或物质，其中互为同分异构体的是___。（单选，2分）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3 B. 金刚石和C60
C．冰和干冰 D．35Cl和37Cl
27、下图是几种烃的球棍模型和空间填充模型，试回答下列问题：
（1）A、B、C三者的关系是 。（2分）
（2）以下有关E的说法中错误的是 。（单选，2分）
A. 分子式为C6H6
B. 苯环中含有3 个碳碳单键，3 个碳碳双键
（3）D分子是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，D还是一种植物生长调节剂。
= 1 \* GB3 ①D的分子式 ，（2分）结构简式 。（2分）
= 2 \* GB3 ②可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是 。（单选，2分）
A. 溴水 B. 酸性溶液
= 3 \* GB3 ③下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______。（单选，2分）
A．CH3CH3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD． CH3CHCl2
= 4 \* GB3 ④聚氯乙烯(简称PVC)，可由氯乙烯(CH2=CH－Cl)在一定条件下发生加聚反应制得，PVC的结构可表示为 。（2分）PVC可否用于食品包装，请说明理由______________（2分）
序号
反应温度/℃
V(H2O)/mL
10gFe的形状
t/min
①
20
2
5
5
块状
1
②
20
2
10
0
块状
1
③
20
2
10
0
粉末
1
④
40
2
10
0
块状
1