（网络参考版）2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 河北卷(含答案)

这是一份（网络参考版）2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 河北卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是( )
A.青铜铺首主要成分是铜锡合金
B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C.石质浮雕主要成分是碳酸钙
D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
2．关于实验室安全，下列表述错误的是( )
A.等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C.具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
3．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是( )
A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C.尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D.聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
4．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中键的数目为
B.晶体中离子的数目为3
C.溶液中的数目为
D.该反应中每转移电子生成的数目为1.5
5．化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是( )
A.可与发生加成反应和取代反应
B.可与溶液发生显色反应
C.含有4种含氧官能团
D.存在顺反异构
6．下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：B.第一电离能：
C.单质沸点：D.电负性：
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是( )
A.的形成过程可表示为
B.中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C.在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D.和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
10．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）( )
A.AB.BC.CD.D
11．在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是( )
A.的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B.向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
12．金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该铋氟化物的化学式为
B.粒子S、T之间的距离为
C.该晶体的密度为
D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个
13．我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（）以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。
（1）下列说法错误的是( )
A.放电时，电池总反应为
B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C.充电时，电子由电极流向阳极，向阴极迁移
D.放电时，每转移电子，理论上可转化
（2）对上述电池放电时的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上转化的三种可能反应路径及相对能量变化如图（表示吸附态）。
下列说法错误的是( )
A.捕获的反应为
B.路径2是优先路径，速控步骤反应式为
C.路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2、3起始物相同但产物不同
D.三个路径速控步骤均涉及转化，路径2、3的速控步骤均伴有再生
二、实验题
14．市售的溴（纯度）中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。
回答下列问题：
（1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为__________；溶液的作用为______________________；D中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
（2）将D中溶液转移至___________（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为______________________。
（3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为______________________和______________________。
（4）为保证溴的纯度，步骤（3）中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克（以计），则需称取___________（用含m的代数式表示）。
（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用___________，滤液沿烧杯壁流下。
三、填空题
15．是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：i石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题：
（1）钒原子的价层电子排布式为___________；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为___________，产生的气体①为______________________（填化学式）。
（2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为______________________（填化学式）。
（3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______________________；加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为______________________；浸取后低浓度的滤液①进入___________（填工序名称），可实现钒元素的充分利用。
（4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为______________________（填化学式）。
（5）下列不利于沉钒过程的两种操作为___________（填序号）。
a.延长沉钒时间T
b.将溶液调至碱性
c.搅拌
d.降低溶液的浓度
16．氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。
（1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
①若正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________（用含正的代数式表示）。
②恒容密闭容器中按不同进料比充入和其，测定温度下体系达平衡时的（为体系初始压强，，P为体系平衡压强），结果如图。
上图中温度由高到低的顺序为___________，判断依据为_________________________________。
M点的转化率为___________，温度下用分压表示的平衡常数___________。
③下图曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是___________（填序号）。
（2）1，4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为
以上各反应的速率方程均可表示为，其中分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数（分别对应反应①~⑤）。某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质的浓度。
已知该温度下，。
①时，，且内，反应进行到时，___________。
②时，，若产物T的含量可忽略不计，则此时___________后，随T的含量增加，___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
17．甲磺司特（M）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）的反应类型为___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）由F生成G的化学方程式为_________________________________。
（6）K与E反应生成L，新构筑官能团的名称为___________。
（7）同时满足下列条件的I的同分异构体共有___________种。
（a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为；
（b）红外光谱中存在和硝基苯基（）吸收峰。
其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为_________________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
2．答案：A
解析：性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，B正确；为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，C正确；硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确。
3．答案：B
解析：线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确；聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，B错误；尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确；聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D正确。
4．答案：A
解析：（即）中键的数目为2，A正确；由和构成，晶体中离子的数目为2，B错误；在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误。
5．答案：D
解析：化合物X中存在碳碳双键，能和发生加成反应，苯环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与发生取代反应，A正确；化合物X中有酚羟基，遇溶液会发生显色反应，B正确；化合物X中含有酚羟基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确；该化合物中只有一个碳碳双键，其中一个双键碳原子连接的2个原子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误。
6．答案：C
解析：铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误；溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；溶液中存在平衡：（橙色）（黄色），加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误。
7．答案：C
解析：一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，A错误；同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元素第一电离能反常，大于第VIA族元素，则第一电离能：，B错误；、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，C正确；元素非金属性越强，电负性越大，非金属性：，则电负性：，D错误。
8．答案：B
解析：原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确；中心C原子为杂化，键角为，中心C原子为杂化，键角大约为，中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误；离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确；断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，D正确。
9．答案：B
解析：是共价化合物，其电子式为，A错误；中的中心N原子孤电子对数为，价层电子对数为4，的中心原子孤电子对数为，价层电子对数为4，则二者的模型和空间结构均为正四面体形，B正确；、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为、、，共有2种杂化方式，C错误；易液化，其汽化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制冷剂，分子间作用力为氢键和范德华力，分子间仅存在范德华力，D错误。
10．答案：C
解析：饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，A不符合题意；和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，B不符合题意；固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，C符合题意；石灰石（主要成分为）和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，D不符合题意。
11．答案：B
解析：的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误。Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小（沿横坐标轴向右移动），与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确。设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误。由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c（Y配离子）减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误。
12．答案：D
解析：根据题给晶胞结构，由均摊法可知，每个晶胞中含有个，含有个F，故该铋氟化物的化学式为，A正确；将晶胞均分为8个小立方体，则晶胞体内的8个F位于8个小立方体的体心，以M为原点建立坐标系，设N的原子分数坐标为，与Q、M均在同一条棱上的F的原子分数坐标为，则T的原子分数坐标为，与Q、M均在同一条棱上的F的原子分数坐标为，S的原子分数坐标为，故粒子S、T之间的距离为，B正确；由A项分析可知，每个晶胞中有4个单元，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确；以晶胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且等距的氟离子位于晶胞体内，有8个，D错误。
13、
（1）答案：C
解析：根据信息梳理，将放电时两个电极反应式相加，可得放电时的电池总反应：，A正确；充电时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反应，则多孔碳纳米管在充电时是阳极，与电源正极连接，B正确；充电时，电极为阴极，电子从电源负极经外电路流向电极，同时向阴极迁移，C错误；根据放电时的电极反应式可知，每转移电子，有参与反应，因此每转移电子，理论上可转化，D正确。
（2）答案：D
解析：根据题给反应路径图可知，（1，3-丙二胺）捕获的产物为，因此捕获的反应为，A正确；由反应进程中的能量变化可知，路径2的最大能垒最小，因此与路径1和路径3相比，路径2是优先路径，且路径2的最大能垒存在于的步骤，根据反应路径2图示可知，该步骤有参与反应，因此速控步骤反应式为，B正确；根据反应路径图可知，路径1、3的中间产物不同，经历了不同的反应步骤，但产物均为，而路径2、3的起始物均为，产物分别为和，C正确；根据反应路径与相对能量的图像可知，三个路径的速控步骤中都参与了反应，且由B项分析可知，路径2的速控步骤伴有再生，但路径3的速控步骤为；得电子转化为和，没有的生成，D错误。
14．答案：（1）直形冷凝管；除去市售的溴中少量的；
（2）蒸发皿；
（3）液封；降低温度
（4）
（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处
解析：（1）仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气：市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去，水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应：、。
（2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体（），即说明已将全部氧化，发生反应的离子方程式为；几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为。
（3）密度：，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发。
（4）根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要，的物质的量为，实际所需称取的质量为。
（5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。
15．答案：（1）；；
（2）
（3）；提高溶液中浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放离子交换
（4）
（5）bd
解析：（1）钒是23号元素，其价层电子排布式为；焙烧过程中，氧气被还原，被氧化生成，偏钒酸盐中钒的化合价为价；在以上开始分解，生成的气体①为。
（2）由已知信息可知，高温下，苛化泥的主要成分与反应生成的偏铝酸钠溶于水，所以滤液中杂质的主要成分是。
（3）在弱碱性环境下，与和反应生成、和，离子方程式见答案。滤液①中含有、等，且浓度较低，若要利用其中的钒元素，需要通过离子交换进行分离、富集，故滤液①应进入离子交换工序。
（4）由离子交换工序中树脂的组成可知，洗脱液中应含有，考虑到水浸所得溶液中含有，为避免引入其他杂质离子，且廉价易得，故洗脱液的主要成分应为。
（5）沉钒过程是生成。呈弱酸性，如果将溶液调至碱性，与反应，不利于生成，b符合题意；同样地，降低溶液的浓度，也不利于生成，d符合题意。
16．答案：（1）①；②；该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，从到平衡时增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，对应温度逐渐降低；；0.03；③D
（2）①5.54；②0.033；增大
解析：（1）①根据反应热与活化能的关系为正反应活化能-逆反应活化能可知，该反应的。
②该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向进行程度越大，平衡时容器内压强越小，即越大。从到增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正反应为放热反应，则温度由到逐渐降低，即。由题图甲中M点可知，进料比为，平衡时，已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段式”。
可计算得。
③由题图甲中M点可知，进料比为2时，，结合“三段式”，以及时化学平衡常数可知，进料比为0.5时，也为，曲线D上存在。
（2）①根据化学反应速率的计算公式时，时，。
②已知，又由题给反应速率方程推知，，则，即后。后，D和G转化为T的速率比为，G消耗得更快，则增大。
17．答案：（1）丙烯酸
（2）加成反应
（3）
（4）
（5）H分子中存在羟基，能形成分子间氢键
（6）酰胺基
（7）6
解析：（1）由A→B的反应条件和B的结构简式可知该步骤为酯化反应，因此A为，其名称为丙烯酸。
（2）B与发生加成反应，和分别加到双键碳原子上生成C。
（3）结合C和E的结构简式以及C→D和D→E的反应条件，可知C→D为水解反应，D为，D与亚硫酰氯发生取代反应生成E。
（4）F→G的反应中，结合I的结构可知，苯环上碳氯键的对位引入硝基，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸收反应产物中的水，硝化反应的条件为加热。
（5）由思路分析可知，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高。
（6）根据思路分析可知，反应中新构筑的官能团为酰胺基。
（7）I的分子式为，其不饱和度为6，其中苯环占4个不饱和度，和硝基各占1个不饱和度，因此满足条件的同分异构体中除了苯环、和硝基之外没有其他不饱和结构。由题给信息，结构中存在“”，根据核磁共振氢谱中峰面积之比为可知，结构中不存在羟基、存在甲基，结构高度对称，硝基苯基和共占用3个O原子，还剩余1个O原子，因此剩余的O原子只能插入两个相邻的C原子之间。不考虑该O原子，碳骨架的异构有2种，且每种都有3个位置可以插入该O原子，如图：，（序号表示插入O原子的位置），因此符合题意的同分异构体共有6种。其中，能够水解生成的结构为。
战国宫门青铜铺首
西汉透雕白玉璧
五代彩绘石质浮雕
元青花釉里红瓷盖罐
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
D
溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同
选项
气体
试剂
A
饱和溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体熟石灰
D
石灰石+稀盐酸