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2024玉溪通海一中、江川一中、易门一中三校高一下学期6月联考试题化学含答案
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这是一份2024玉溪通海一中、江川一中、易门一中三校高一下学期6月联考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学试题
命题人：资玲 审题人：化学组
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于传统硅酸盐材料的是（ ）
A．我国研制的聚酯纤维“飞天”舱外航天服
B．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料
C．港珠澳大桥使用的混凝土
D．信息高速公路使用的光导纤维
2．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．中子数为146，质子数为92的铀（U）原子：
B．次氯酸的结构式：
C．乙烯的结构简式：
D．的电子式：
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．将绿豆大的钠放入水中：
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色澄清溶液中：、、、
C．加入固体的溶液中：、、、
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在：检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应利用了的氧化性
B．该反应属于氧化还原反应
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3
D．生成2 ml 有12 ml电子转移
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y的单质在空气中含量最大，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：YC．W的两种常见氧化物均为酸性氧化物D．气态氢化物的热稳定性：Z7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．15.6 g 中阴离子总数为
B．标准状况下，1.12 L 中所含分子数为
C．1 ml羟基（）和1 ml 所含的质子数和电子数均为
D．4.6 g 中含有的共价键数为
8．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮
B．a可经催化氧化生成b
C．b为无色气体，可转化为c
D．d的浓溶液与Al在常温下不反应
9．氢气和氧气发生反应的过程用如图所示模型表示（“-”表示化学键），下列说法错误的是（ ）
A．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
B．过程I是吸热过程
C．过程Ⅲ一定是放热过程
D．a的总能量大于d的总能量
10．某同学学习原电池后的学习笔记如图所示。正确的是（ ）
A．①处所标电子流动方向B．②处所标电流方向
C．③处所述电极反应D．④处所述溶液中离子移动方向
11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。下列有关说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率
B．实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率
C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应
D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则
12．已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图：
下列说法错误的是（ ）
A．两种醇互为同分异构体
B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯不同
D．标准状况下，足量Na与2 L 0.1 ml·L的异丁醇水溶液反应生成2.24 L
13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
14．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在富氧条件下最终的产物为
B．可作为电子供体进行还原
C．可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15．（16分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B和D是生活中两种常见的有机物，都可以通过粮食进行发酵酿造，H是高分子材料。相关转化关系如图所示。
（1）A的结构简式为______；B中官能团的名称为______。
（2）①的反应类型为______，⑥的反应类型为______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________。
⑧____________。
（4）I是A的一种同系物，但比A多一个碳原子，I与HCl反应的产物的结构简式为______。
（5）常用F与其他药物制成复方气雾剂，用于运动中急性损伤的镇痛。F可由反应⑤或⑥制备，两种制备方法中较好的是______（填序号），
理由是________________________。
16．（12分）某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入2 ml A，发生反应，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。
（1）①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是______。
②0~4 min内，用A表示的化学反应速率为______ml⋅L⋅min。
③反应进行到16 min时，A的转化率是______。
④上述条件下，下列措施能使反应速率加快的是______。
A．继续加入AB．增大容器体积
C．加入合适的催化剂D．充入一定量的Ar
（2）恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实能作为该反应达到平衡依据的是______（填字母）。
a．
b．容器内的气体压强保持不变
c．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的A，同时有相同物质的量浓度的B生成
d．体系中混合气体的总物质的量不再改变
e．容器内A与B的浓度相等
（3）反应，在不同条件下的化学反应速率如下：
①ml⋅L⋅min②ml⋅L⋅s
③ml⋅L⋅min④ml⋅L⋅min
上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为______。
17．（14分）资料显示：NO和Cu反应生成CuO和。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放Cu的仪器名称是______。装置B的作用是____________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________。
（3）能证明NO和Cu反应的实验现象是____________。
（4）已知：酸性溶液吸收NO生成、。实验中，观察到装置D中溶液的紫红色变浅，写出装置D中发生反应的离子方程式：____________。
（5）装置C中NO和Cu的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
（6）实验完毕后，过滤装置A中的混合物得到滤液，向滤液中加入适量溶液和足量NaOH溶液得到黄褐色固体M（只含Cu、O两种元素），提纯干燥后的M在惰性氛围中加热，a g M完全分解生成b g黑色氧化物N，经测定：5a=6b。则加热M除生成N外，还生成的物质是，则M的化学式为______。
18．（16分）胆矾和绿矾（）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al（含有少量和）。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与反应生成氢氧化铝沉淀。
回答下列问题：
（1）胆矾的化学式为______。
（2）请写出试剂X和Y的化学式：X______Y______。
（3）若向溶液C滴加盐酸有CO₂生成，则溶液C中溶质的主要成分为______（用化学式表示）。
（4）写出步骤Ⅰ废金属屑中的化合物发生反应的化学方程式____________。
（5）某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含的原因：____________。
（6）某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为____________。
取14.0 g制得的绿矾溶于水，滴加0.10 ml/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液80 mL，则所制绿矾中铁元素的质量分数为______。（计算结果保留三位有效数字）
玉溪市通海一中、江川一中、易门一中三校
2023—2024学年下学期六月联考
高一年级化学答案
命题人：资玲 审题人：化学组
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．D 8．D 9．A 10．D 11．C 12．D 13．B 14．A
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15．答案：（1） 羟基
（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（3）①
⑧
（4）、
（5）⑤ 反应⑤是加成反应，副反应少，产物纯度高
16．答案：（1）①1、2②0.02③12%④AC
（2）bd
（3）③①②④
17．答案：（1）具支试管 干燥NO
（2）
（3）装置C中红色固体变为黑色
（4）
（5）1∶1
（6）
18．答案（1）
（2）NaOH；
（3）
（4）．（或：）
（5）
（6）；19.2%
序号
物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性溶液
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
固体
加热
D
稀盐酸
过滤
高一年级化学试题
命题人：资玲 审题人：化学组
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于传统硅酸盐材料的是（ ）
A．我国研制的聚酯纤维“飞天”舱外航天服
B．北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料
C．港珠澳大桥使用的混凝土
D．信息高速公路使用的光导纤维
2．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．中子数为146，质子数为92的铀（U）原子：
B．次氯酸的结构式：
C．乙烯的结构简式：
D．的电子式：
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．将绿豆大的钠放入水中：
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色澄清溶液中：、、、
C．加入固体的溶液中：、、、
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、
5．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在：检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应利用了的氧化性
B．该反应属于氧化还原反应
C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3
D．生成2 ml 有12 ml电子转移
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最小，Y的单质在空气中含量最大，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y
A．15.6 g 中阴离子总数为
B．标准状况下，1.12 L 中所含分子数为
C．1 ml羟基（）和1 ml 所含的质子数和电子数均为
D．4.6 g 中含有的共价键数为
8．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．大自然通过闪电释放的能量可将氮气转化为b，实现自然固氮
B．a可经催化氧化生成b
C．b为无色气体，可转化为c
D．d的浓溶液与Al在常温下不反应
9．氢气和氧气发生反应的过程用如图所示模型表示（“-”表示化学键），下列说法错误的是（ ）
A．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
B．过程I是吸热过程
C．过程Ⅲ一定是放热过程
D．a的总能量大于d的总能量
10．某同学学习原电池后的学习笔记如图所示。正确的是（ ）
A．①处所标电子流动方向B．②处所标电流方向
C．③处所述电极反应D．④处所述溶液中离子移动方向
11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白。5%溶液常温下的分解速率较慢，为研究其分解速率，进行了如下实验。下列有关说法不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率
B．实验丙是通过增大浓度，加快的分解速率
C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应
D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了变量控制的原则
12．已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如图：
下列说法错误的是（ ）
A．两种醇互为同分异构体
B．叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上
C．两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯不同
D．标准状况下，足量Na与2 L 0.1 ml·L的异丁醇水溶液反应生成2.24 L
13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
14．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在富氧条件下最终的产物为
B．可作为电子供体进行还原
C．可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15．（16分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B和D是生活中两种常见的有机物，都可以通过粮食进行发酵酿造，H是高分子材料。相关转化关系如图所示。
（1）A的结构简式为______；B中官能团的名称为______。
（2）①的反应类型为______，⑥的反应类型为______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①____________。
⑧____________。
（4）I是A的一种同系物，但比A多一个碳原子，I与HCl反应的产物的结构简式为______。
（5）常用F与其他药物制成复方气雾剂，用于运动中急性损伤的镇痛。F可由反应⑤或⑥制备，两种制备方法中较好的是______（填序号），
理由是________________________。
16．（12分）某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中充入2 ml A，发生反应，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。
（1）①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是______。
②0~4 min内，用A表示的化学反应速率为______ml⋅L⋅min。
③反应进行到16 min时，A的转化率是______。
④上述条件下，下列措施能使反应速率加快的是______。
A．继续加入AB．增大容器体积
C．加入合适的催化剂D．充入一定量的Ar
（2）恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实能作为该反应达到平衡依据的是______（填字母）。
a．
b．容器内的气体压强保持不变
c．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的A，同时有相同物质的量浓度的B生成
d．体系中混合气体的总物质的量不再改变
e．容器内A与B的浓度相等
（3）反应，在不同条件下的化学反应速率如下：
①ml⋅L⋅min②ml⋅L⋅s
③ml⋅L⋅min④ml⋅L⋅min
上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为______。
17．（14分）资料显示：NO和Cu反应生成CuO和。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛放Cu的仪器名称是______。装置B的作用是____________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________。
（3）能证明NO和Cu反应的实验现象是____________。
（4）已知：酸性溶液吸收NO生成、。实验中，观察到装置D中溶液的紫红色变浅，写出装置D中发生反应的离子方程式：____________。
（5）装置C中NO和Cu的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为______。
（6）实验完毕后，过滤装置A中的混合物得到滤液，向滤液中加入适量溶液和足量NaOH溶液得到黄褐色固体M（只含Cu、O两种元素），提纯干燥后的M在惰性氛围中加热，a g M完全分解生成b g黑色氧化物N，经测定：5a=6b。则加热M除生成N外，还生成的物质是，则M的化学式为______。
18．（16分）胆矾和绿矾（）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al（含有少量和）。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与反应生成氢氧化铝沉淀。
回答下列问题：
（1）胆矾的化学式为______。
（2）请写出试剂X和Y的化学式：X______Y______。
（3）若向溶液C滴加盐酸有CO₂生成，则溶液C中溶质的主要成分为______（用化学式表示）。
（4）写出步骤Ⅰ废金属屑中的化合物发生反应的化学方程式____________。
（5）某同学取溶液D于试管中，滴加几滴KSCN溶液，发现溶液未变红，请用离子方程式解释溶液中不含的原因：____________。
（6）某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为____________。
取14.0 g制得的绿矾溶于水，滴加0.10 ml/L的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液80 mL，则所制绿矾中铁元素的质量分数为______。（计算结果保留三位有效数字）
玉溪市通海一中、江川一中、易门一中三校
2023—2024学年下学期六月联考
高一年级化学答案
命题人：资玲 审题人：化学组
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．D 8．D 9．A 10．D 11．C 12．D 13．B 14．A
二、填空题（除标注外，每空2分，共58分）
15．答案：（1） 羟基
（2）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（3）①
⑧
（4）、
（5）⑤ 反应⑤是加成反应，副反应少，产物纯度高
16．答案：（1）①1、2②0.02③12%④AC
（2）bd
（3）③①②④
17．答案：（1）具支试管 干燥NO
（2）
（3）装置C中红色固体变为黑色
（4）
（5）1∶1
（6）
18．答案（1）
（2）NaOH；
（3）
（4）．（或：）
（5）
（6）；19.2%
序号
物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性溶液
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
固体
加热
D
稀盐酸
过滤
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