江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试卷(含答案)

这是一份江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.可燃冰是一种化石能源
B.氧化镁在工业生产中常用作耐火材料
C.的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
D.聚乳酸具有生物可降解性，替代传统塑料以减少白色污染
2．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.基态原子的价层电子的轨道表示式：
B.的空间构型为V形
C.氧离子的结构示意图为
D.顺-2-丁烯的分子结构模型：
3．用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A.溶液中含有个
B.标准状况下，中含有0.2个键
C.的浓硫酸中含有的H原子总数为2
D.常温常压下，的混合气体含有1.5个原子
4．下列描述对应的化学知识或原理正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．维生素是一种吡啶衍生物，是维持蛋白质正常代谢的必要维生素。其结构简式如下：已知：吡啶（）与苯类似，也具有芳香性。下列有关说法正确的是( )
A.该物质属于芳香烃B.可发生取代反应和加成反应
C.碳原子不能同时在一个平面D.该物质最多消耗
6．可用于处理含的废水，处理过程中体系存在六种物质。下列有关说法正确的是( )
A.是氧化剂，是氧化产物之一
B.反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
C若生成标准状况下2.24L，则转移电子0.2ml
D.含的废水也可用处理
7．原子序数依次增大，为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：
B.键角大小：
C.简单氢化物沸点：
D.中大键应表示为
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A.明矾溶液与过量氨水混合：
B.用作电极电解饱和食盐水：
C.海水提溴中用的水溶液富集溴：
D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：
9．某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．科学家研制出了一种薄如纸片，可剪裁、能折叠的轻型“纸电池”。将特殊工艺加工后的电极材料涂在纸上，形成效率比普通锂电池效率高10倍的“纸电池”。其电池总反应为：。下列有关说法正确的是( )
A.电池的正极反应式为
B.涂在纸上的电极材料是和
C.每生成，电池中转移2个电子
D.电池中既是氧化产物又是还原产物
11．以叶蛇纹石[主要成分是，含少量等]为原料提取高纯硅的流程如下：
下列说法错误的是( )
A.操作1为过滤
B.反应2的副产物可作燃料
C.反应3和反应4的副产物可循环利用
D.上述流程中有两步反应发生了氧化还原
12．研究表明，在催化剂作用下，的反应历程如图所示：
注：“”可表示为：
下列有关说法不正确的是( )
A.的化学方程式可表示为
B.保持体系中分压不变，增大分压可提高反应催化效率
C.反应过程中有极性共价键和非极性共价键断裂
D.反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附（活性位点）→表面反应→脱附”
13．某小组同学用的溶液滴定未知浓度的一种酸，滴定过程的曲线如图所示，B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是( )
A.这种酸可能是醋酸
B.若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处
C.若酸为硫酸，B点溶液中有：
D.若酸为盐酸，C处溶液离子浓度大小关系为：
14．已知反应的势能曲线示意图如下（…表示吸附作用，A表示催化剂，表示过渡态分子）：
下列有关说法正确的是( )
A.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成
B.若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应
C.该反应中只有两种物质能够吸附分子
D.过程Ⅲ中最大势能垒（活化能）为
二、填空题
15．利用废镍催化剂（主要含金属及其氧化物）合成硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1）“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子是___________。
（3）若“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
（4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
由溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）①三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________；
②中阴离子的空间构型为___________；
③丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：
该配合物中的配位数为___________；丁二酮肟分子中所含的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
16．对的资源化利用是人类长期研究的课题。
（1）1902年，首次报道了的甲烷化。
①已知：I.
Ⅱ.
甲烷化反应Ⅲ.的___________，平衡常数___________（用表示）。
②加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃左右，其原因不可能为___________。
A.反应速率快
B.平衡转化率高
C.催化剂活性高
D.主反应催化剂选择性好
（2）负载金属催化甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示。
①上述两种不同机理发生机制关键为：和在催化剂表面不同活性位点吸附、活化形成中间体。若发生机理①，则吸附在___________上。
②机理①和②都会产生中间体。其产生的原因可能是___________或吸附在载体的原子表面的（衍生物中间体）甲酸盐解离产生。
③中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可用反应式表示为___________。
（3）利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，主反应如下：。
①此反应在___________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
②我国学者研究发现，在单原子催化时，该反应的历程为：
第一步
第二步
第三步
中间体与物质的量之比随时间变化如下图：
回答下列问题：
i.基态铜原子价层电子轨道表达式：___________。
ii.反应历程中，第___________步反应的活化能最高，是反应的决速步聚，判断的理由是___________。
17．有机物H是治疗胃肠炎、细菌性痢疾等药物的合成中间体，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是___________。
（2）的化学方程式为___________。
（3）化合物F中的官能团名称为___________、___________。
（4）试剂X含有醛基，分子式为，则其结构简式为___________，中涉及两步反应，反应类型分别为___________、消去反应。
（5）化合物H中氮原子的杂化类型为___________。
（6）化合物D一定条件可转化为M（），M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种（不考虑立体异构）。
a.能使溴的四氯化碳溶液褪色
b.能与溶液反应
c.苯环上有三个取代基，其中2个为酚羟基
其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为___________（只写一种）。
三、实验题
18．硫代硫酸钠（）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置：
实验步骤：
I.制备：
装置A制备的经过三通阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：
产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答下列问题：
（1）装置A中装的仪器名称为___________。装置B中的药品可以选择下列物质中的___________（填字母）。
A.饱和食盐水
B.溶液
C.饱和溶液
D.酸性溶液
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量。若过量使溶液，产率会降低，请用离子方程式解释原因：___________；理论上和的最佳物质的量之比应为___________。
（3）当数据采集处接近时，三通阀（如图1）的孔路位置应调节为___________（填字母）。
（4）小组查阅资料：①的结构如图2所示（可视为一个S原子取代了中的一个O原子。）；
②在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（AgBr）常用硫代硫酸钠（）溶解。发生的反应为：，常温下，，溶液溶解生成的离子方程式：___________，常温下，该反应的化学平衡常数为___________。在配合物离子中，___________（填字母）不可能作配位原子。
a.中的中心S原子
b.中的端基S原子
（5）向浸取液中通入空气使转化为稳定性高的，同时加入一定量的后可加快金的溶解，一种浸金机理如图3所示。则负极区电极反应为___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.可燃冰是化石能源，主要成分为甲烷，A正确；
B.氧化镁熔点高，所以在工业生产中常用作耐火材料，B正确；
C.、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理不相同，能够与有色物质反应生成不稳定的无色物质，HClO因为具有强氧化性而漂白，C错误；
D.聚乳酸塑料可降解，则用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，D正确；
故选C。
2．答案：A
解析：A.硅原子序数为14，则基态Si原子的价层电子的轨道表示式为：，A项错误；
B.中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，B项正确；
C.含有10个电子，结构示意图，C项正确；
D.顺-2-丁烯的分子式为，在双键碳原子的同侧为顺式，则顺-2-丁烯的分子球棍模型：，D项正确；
故选A。
3．答案：D
解析：A.缺溶液的体积，无法计算1ml/L碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的物质的量和钠离子的个数，故A错误；
B.标准状况下，水为液态，无法计算2.24L水的物质的量和含有的氢氧键数目，故B错误；
C.浓硫酸中硫酸和水都含有氢原子，则100g98%浓硫酸中含有的氢原子总数为，故C错误；
D.二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为，则23g二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的原子个数为，故D正确；
故选D。
4．答案：C
解析：A.制作宣纸的主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子材料，A错误；
B.氯乙烷属于卤代烃，不属于烃，B错误；
C.铁红的主要成分为，C正确；
D.84消毒液对衣物消毒，说明具有强氧化性，与漂白性无关，D错误；
故选C。
5．答案：B
解析：A.根据分析可知，该物质不属于芳香烃，A错误；B.含有羟基可以发生取代反应，吡啶（）与苯类似，加成反应，B正确；C.吡啶（ ）与苯类似，为平面形分子，维生素中碳原子直接连在环上，所以碳原子一定在同一平面上，C错误；D.与吡啶相连的羟基类似于酚羟基，能够与氢氧化钠反应，但醇羟基不与氢氧化钠反应，所以1ml该物质最多消耗1mlNaOH，D错误；故选B。
6．答案：A
解析：A.根据题意，、为反应物，为生成物，结合原子守恒可知为反应物，处理过程中所发生的反应为。其中是氧化剂，是氧化产物，A正确；
故合理选项是A。
7．答案：A
解析：A.N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故A错误；
B.中N原子价电子对数为2，分子构型为直线型，键角为180°；中N原子价电子对数为3，无孤电子对，分子构型为平面三角形，键角为120°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，分子构型为V形，键角小于120°；N键角大小>>，故B正确；
C.简单氢化物沸点：，故C正确；
D.中环上所有原子共平面，每个C原子提供1个电子、每个N原子提供2个电子，带1个单位正电荷，所以形成键的电子数为6，键应表示为，故D正确；
选A。
8．答案：D
解析：A.明矾溶液与过量氨水混合反应生成沉淀，离子方程式为：，故A错误；
B.为活性电极，阳极的电极反应是Cu放电生成，不会生成，故B错误；
C.HBr是强酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；
D.苯酚钠溶液中通入二氧化碳能够生成苯酚，由强酸制取弱酸可知，碳酸的酸性比苯酚强，故D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：A.浓硫酸加入浓盐酸中，生成HCl气体，生成的HCl气体通入或者溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，后HCl过量，沉淀溶解，A错误；
B.浓硝酸和Fe常温下发生钝化反应，B错误；
C.稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，与饱和溶液反应生成晶体，C正确；
D.浓氨水与生石灰生成，通入溶液先生成沉淀，后继续通入，沉淀溶解，生成，D错误；
故选C。
10．答案：B
解析：A.锰元素化合价降低，被还原，应为原电池的正极，电解质溶液为碱性才能与ZnO共存，电极反应式为，故A错误；B.Zn为原电池的负极，为正极，涂在纸上的电极材料是和，故B正确；C.由，每生成转移1ml电子，电池中转移个电子，故C错误；D.Zn元素化合价升高，ZnO是氧化产物，被还原，是还原产物，故D错误；故选：B。
11．答案：D
解析：A.根据分析，操作1是过滤，A正确；
B.反应2的副产物是CO，可以做燃料，B正确；
C.反应3的副产物是反应4的原料，反应4的副产物是反应3的原料，因此反应3和反应4的副产物可循环利用，C正确；
D.上述流程中，反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应，D错误；
答案选D。
12．答案：B
解析：A.由图可知，4→5为乙炔与吸附在催化剂AuCl上的HCl反应，化学方程式为：，故A正确；
B.若保持体系中分压不变，HCl分压过高时，HCl的体积分数过高，催化剂吸附的较多，阻碍了乙炔与其接触，降低反应催化效率，故B错误；
C.反应过程中有H-Cl极性共价键和C-C非极性共价键断裂，故C正确；
D.反应物在催化剂表面经历过程扩散，过程HCl在AuCl上吸附（活性位点），乙炔和HCl在催化剂表面反应，生成产物氯乙烯从催化剂上脱附，故D正确；
故选B。
13．答案：B
解析：A.根据滴定曲线可知，开始滴定前，溶液的pH约为1，B点为滴定终点，此时消耗的溶液20mL，若这种酸为醋酸，则醋酸的浓度为，的醋酸pH不为1，A错误；
B.酚酞和甲基橙的变色范围不同，分别在A和C处，故若用酚酞作指示剂，滴定终点在A处，若用甲基橙为指示剂，滴定终点在C处，B正确；
C.若酸为硫酸，B点溶液中的电荷守恒关系为，C错误；
D.若酸为盐酸，C点溶液呈酸性，则，C点溶液存在电荷守恒关系，则C点溶液中存在，故C处溶液离子浓度大小关系为：，D错误；
故选B。
14．答案：A
解析：A.从图可看出过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成，A正确；
B.若反应在任意温度下均能自发进行，、，该反应为放热反应，B错误；
C.反应过程中，三种物质都能吸附N2O，C错误；
D.过程Ⅲ中最大能垒（活化能）为37.49-（-44.68）=82.17，D错误；
故选A。
15．答案：（1）
（2）
（3）3.2≤pH＜6.7
（4）冷却结晶
（5）；正四面体；4；N>O>C
解析：（1）“碱浸”时Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：。
（2）由分析可知，“滤液②”中含有的金属离子是。
（4）由溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）①Fe、C、Ni三种元素二价离子的半径依次减小，硫酸盐晶体中晶格能依次增大，所以其熔点出高到低的顺序为；
②的阴离子为中心原子价层电子对数为=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体；
③由图可知，与4个N形成配位键，的配位数为4；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小为：N>O>C。
16．答案：（1）-156.9；；B
（2）活性金属Rh；吸附在活性金属Rh表面的直接解离产生；
（3）低温；；二；HCOO*与物质的量之比随时间的延长逐渐增大，则第一步生成HCOO*的速率比第二步消耗HCOO*的速率快，第二步则速率比第三步消耗的速率慢，故第二步反应速率最慢，故反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤
解析：
17．答案：（1）邻二氯苯或1，2-二氯苯
（2）
（3）氨基；醚键
（4）；加成反应
（5）
（6）48；或或或
解析：（1）由分析可知A为，名称是邻二氯苯或1，2-二氯苯。
（2）由分析可知，B在碱性条件下和发生取代反应生成C，化学方程式为：。
（3）化合物F中的官能团名称为氨基、醚键。
（4）由分析可知，试剂X的结构简式为，中涉及两步反应，反应类型分别为加成反应、消去反应。
（5）化合物H中氮原子形成3个共价键和1个孤电子对，杂化类型为sp3。
（6）M的同分异构体中，同时满足条件：a.能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明其中含有碳碳双键或碳碳三键；b.能与溶液反应，说明其中含有-COOH；c.苯环上有三个取代基，其中2个为酚羟基；综上所述，苯环上的取代基组合为2个-OH、-；2个-OH、-；2个-OH、-；2个-OH、-；2个-OH、-；2个-OH、-；2个-OH、-；2个-OH、-；每种组合都由6种位置关系，则符合条件的同分异构体共有6×8=48种，其中核磁共振氢谱有7组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为、、、。
18．答案：（1）蒸馏烧瓶；BD
（2）；1:2
（3）D
（4）；16；a
（5）
解析：（1）①装置A中装的仪器名称为蒸馏烧瓶；
②根据分析可知，装置B吸收，酸性高锰酸钾和NaOH溶液都可以与反应，故选BD；
（2）①实验中通入的不能过量，否则产率会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶液中会发生歧化反应，离子方程式为：；
②反应的方程式为：，所以论上和的最佳物质的量之比应为1:2；
（3）当数据采集处pH接近7~8时，与已经完全反应为产物，此时反应应该停止，将多余的进行尾气处理，需要调节三通阀的方向使进入B装置，故选D；
（5）由图片可知，金失去电子发生氧化反应，所以负极区电极反应为：。
选项
素质教育
化学知识或原理
A
书法：“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，常用宣纸
制作宣纸的主要成分是合成高分子材料
B
体育：体育赛场上常用复方氯乙烷喷雾剂给运动员受伤处快速降温止痛
氯乙烷属于烃类物质
C
美术：水墨画被视为中国传统绘画，颜料中的红色成分为铁红
铁红的主要成分为
D
劳动教育：使用84消毒液对衣物消毒
具有漂白性
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
A
浓硫酸
浓盐酸
（或）溶液
B
浓硝酸
溶液
C
稀盐酸
大理石
饱和溶液
D
浓氨水
生石灰
溶液
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0
温度
低于30.8℃
30.8~53.8℃
53.8~280℃
高于280℃
晶体形态
多种结晶水合物