2024年广东省湛江市遂溪县中考化学二模试卷

这是一份2024年广东省湛江市遂溪县中考化学二模试卷，共24页。

1．（3分）新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋B．白粥C．苹果D．馒头
2．（3分）节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（ ）
A．B．C．D．
3．（3分）国之重器，令人瞩目。重器中使用的下列材料为金属材料的是（ ）
A．C919大飞机外壳使用铝锂合金
B．歼﹣20中使用玻璃钢雷达罩
C．山东舰航母使用的碳纤维材料
D．“奋斗者”号密封接口橡胶圈
4．（3分）用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（ ）
A．拉瓦锡B．道尔顿C．侯德榜D．门捷列夫
5．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．单质硅：SiB．氧化铁：FeO
C．3个氧原子：O3D．2个镁离子：2Mg+2
6．（3分）2023年诺贝尔化学奖授予量子点领域作出贡献的科学家，常见的量子点材料ZnS属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。回答7～9题。
7．锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该元素为非金属元素
B．锑原子的质子数为51
C．锑的相对原子质量为121.8g
D．锑原子结构示意图中x＝6
8．石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯和石墨双炔都是单质
B．石墨烯和石墨双炔性质完全相同
C．石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2
D．石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
9．石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如图。下列分离方法与其原理类似的是（ ）
A．过滤B．吸附C．蒸馏D．结晶
10．（3分）下列化学肥料中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．KH2PO4D．K2SO4
11．（3分）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素的化合价均未改变
B．反应前后原子的种类不变
C．反应前后该纳米纤维的质量不变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
12．（3分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．涂油、刷油漆可防止铁制品锈蚀
B．人体缺乏维生素C会导致坏血病
C．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
D．氢氧化镁治疗胃酸过多症是利用中和反应的原理
有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。回答13～14题。
13．下列说法正确的是（ ）
A．“果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的pH＝7
B．从物质类别看，“果蔬洗盐”属于化合物
C．“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果不涉及化学变化
D．往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，会有气泡冒出
14．根据如图判断，下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．饱和的NaCl溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出
C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
D．分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3
15．（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分。
16．（7分）《天然气•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井，事奇甚，其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”
（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，其主要成分是 （填名称），属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“合缝漆布”：目的是确保装置 良好，曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气的密度比空气 （填“大”或“小”）的物理性质。
（3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 。
（4）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，钠元素在人体内属于 （填“常量”或“微量”）元素。
（5）上述制盐的原理是卤水通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
17．（8分）【科普阅读】
氢气被视为未来理想的清洁能源，可由多种方式制得，如图是各类制氢方法的成本比较。氢气也是非常危险的气体，易燃、易爆，在空气中的爆炸极限是4.0%～74.2%。科学家将微小的固态氢置于极高压下，使固体中所有的氢分子分裂成单个氢原子，制得导电性类似于金属的固体，称为金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢是一种高密度的超导材料，具有良好的导电性、导热性，可作高能燃料，燃烧时生成一种常温下为液体的物质，是理想的火箭推进剂，其蕴藏着能量比普通TNT炸药大30～40倍。
（1）各类制氢方法中成本最高的是 。
（2）写出金属氢的一种物理性质 。
（3）金属氢是由 （填“分子”或“原子”）构成。
（4）金属氢（H）燃烧的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
（5）下列说法正确的是 （多选，填字母）。
a.金属氢可用作导线
b.金属氢中氢元素化合价为+1价
c.可由电解水方法制得金属氢
d.金属氢和氢气的化学性质不相同
18．（10分）【基础实验与跨学科实践】
实验Ⅰ：研究CO2的制取和性质。
（1）图1中仪器m的名称是 。
（2）检查装置A的气密性：先用夹子夹住导气管中的胶皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，若观察到 ，说明气密性良好。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（3）若a和b的导管口连接，用来证明CO2能与水反应生成碳酸，B中应加入的试剂是 。
（4）根据图D中气球浮起的现象可以得出的结论是 ；若a和d的导管口连接，实验能否得到相同的结论？ （填“能”或“否”）。
实验Ⅱ：家庭自制汽水的课外实验。
查阅资料：小苏打和柠檬酸反应可以产生二氧化碳。
动手实践：设计并制作汽水装置，如图2所示。
（5）该自制汽水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（6）步骤②中使用凉开水而不是温开水制汽水的原因是凉开水的温度低，气体的溶解度 （填“大”或“小”）。
（7）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，大量气泡冒出后汽水的酸性 （填“增强”或“减弱”）。
19．（10分）【科学探究】
兴趣小组同学发现本地种植的甘蔗长势不佳，为探究其原因，开展了如下活动。
【查阅资料】甘蔗适宜生长的pH范围约为6.0～8.0。
活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取甘蔗地里五份不同位置的少量土壤样品，分别加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液。
（2）用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如表：
【实验结论】该地的土壤呈 性，则该土地 （“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。
【交流讨论】在甘蔗地里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 。
活动二：分析土壤的酸碱性原因
【调查分析】经调查，该地之前种植农作物施用大量化肥——硫酸铵。
【作出猜想】出现问题的原因可能是土壤中含有大量硫酸铵。
【实验方案】兴趣小组同学设计并进行了以下实验。
【实验结论】土壤中含有硫酸铵。写出步骤②发生反应的化学方程式 。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【得出结论】兴趣小组同学通过分析确定选用 （写一种）改良该土壤。
20．（10分）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下：
Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示：
Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示：
（1）石灰石的主要成分的化学式为 。
（2）古代流程中锤、凿山石发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 设备内发生的反应相同。
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是 。
（5）碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 。
（6）对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 （写一点即可）。
21．（10分）古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。
（1）“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。蓝色溶液中的溶质有：H2SO4、 （写化学式）。
（2）已知：孔雀石与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数是多少？
（3）据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图，该实验发生的化学方程式 。
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是（ ）
A．鸡蛋B．白粥C．苹果D．馒头
【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。
B、白粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、苹果中富含维生素，故选项错误。
D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
故选：A。
2．（3分）节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、该图是循环利用标识，不适合张贴在学校水龙头旁，故A不符合题意；
B、该图是节水标识，适合张贴在学校水龙头旁，故B符合题意；
C、该图是绿色食品标识，不适合张贴在学校水龙头旁，故C不符合题意；
D、该图是禁止吸烟的标识，不适合张贴在学校水龙头旁，不允许学生吸烟，故D不符合题意。
故选：B。
3．（3分）国之重器，令人瞩目。重器中使用的下列材料为金属材料的是（ ）
A．C919大飞机外壳使用铝锂合金
B．歼﹣20中使用玻璃钢雷达罩
C．山东舰航母使用的碳纤维材料
D．“奋斗者”号密封接口橡胶圈
【解答】解：A、铝锂合金属于金属材料，故选项正确。
B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项错误。
C、碳纤维材料属于复合材料，故选项错误。
D、“奋斗者”号密封接口橡胶圈是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于合成材料，故选项错误。
故选：A。
4．（3分）用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（ ）
A．拉瓦锡B．道尔顿C．侯德榜D．门捷列夫
【解答】解：A、拉瓦锡用定量的方法首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，被誉为“现代化学之父”，故选项正确。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
故选：A。
5．（3分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．单质硅：SiB．氧化铁：FeO
C．3个氧原子：O3D．2个镁离子：2Mg+2
【解答】解：A．单质硅表示为：Si，故A正确；
B．氧化铁表示为：Fe2O3，故B错误；
C．原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子表示为：3O，故C错误；
D．离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为：2Mg2+，故D错误。
故选：A。
6．（3分）2023年诺贝尔化学奖授予量子点领域作出贡献的科学家，常见的量子点材料ZnS属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物
【解答】解：A、单质是由一种元素组成的纯净物，ZnS由锌、硫两种元素组成，不属于单质，不符合题意；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，ZnS不含有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；
C、化合物是至少含有两种元素组成的纯净物，ZnS是由锌元素和硫元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、混合物是至少由两种物质组成的，而ZnS只是一种物质，不属于混合物，不符合题意。
故选：C。
中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。回答7～9题。
7．锑元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该元素为非金属元素
B．锑原子的质子数为51
C．锑的相对原子质量为121.8g
D．锑原子结构示意图中x＝6
【解答】解：A、锑带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为51；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锑原子的质子数为51，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、原子中质子数＝核外电子数，51＝2+8+18+18+x，x＝5，故选项说法错误。
故选：B。
8．石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如图。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨烯和石墨双炔都是单质
B．石墨烯和石墨双炔性质完全相同
C．石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2
D．石墨烯和石墨双炔均可作电极材料
【解答】解：A、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，说法正确，该选项不符合题意；
B、根据图示可知，石墨烯和石墨双炔中碳原子排列顺序不同，性质不完全相同，化学性质相同，物理性质不同，说法错误，该选项符合题意；
C、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成”可知，石墨烯和石墨双炔都是由碳元素组成的单质，石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2，说法正确，该选项不符合题意；
D、根据“石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性”可知，石墨烯和石墨双炔均可作电极材料，说法正确，该选项不符合题意。
故选：B。
9．石墨双炔可实现氦气的分离提纯，原理图如图。下列分离方法与其原理类似的是（ ）
A．过滤B．吸附C．蒸馏D．结晶
【解答】解：石墨双炔能通过较小的分子，将较大的分子与较小的分子分离，其原理与过滤类似。
故选：A。
10．（3分）下列化学肥料中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．KH2PO4D．K2SO4
【解答】解：NH4HCO3，氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素。故A错；
CO（NH2）2，氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素。故B错；
KH2PO4，氮、磷、钾三种元素中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。故选C；
硫酸钾只含有钾元素，属于钾肥。故D错。
故选：C。
11．（3分）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素的化合价均未改变
B．反应前后原子的种类不变
C．反应前后该纳米纤维的质量不变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
【解答】解：由反应的微观示意图和质量守恒定律可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、由上述分析可知，该反应有单质氢气参加反应，一定有元素化合价的变化，故A说法错误；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，故B说法正确；
C、纳米纤维是该反应的催化剂，由催化剂的特点可知，反应前后该纳米纤维的质量不变，故C说法正确；
D、由化学方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故D说法正确。
故选：A。
12．（3分）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．涂油、刷油漆可防止铁制品锈蚀
B．人体缺乏维生素C会导致坏血病
C．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀
D．氢氧化镁治疗胃酸过多症是利用中和反应的原理
【解答】解：A、涂油、刷油漆，均可隔绝氧气和水，可防止铁制品锈蚀，故选项说法正确。
B、人体缺乏维生素C会导致坏血病，故选项说法正确。
C、铝比铁活泼，但铁制品比铝制品更易被腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
D、氢氧化镁属于碱，治疗胃酸过多症是利用中和反应的原理，故选项说法正确。
故选：C。
有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。回答13～14题。
13．下列说法正确的是（ ）
A．“果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的pH＝7
B．从物质类别看，“果蔬洗盐”属于化合物
C．“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果不涉及化学变化
D．往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，会有气泡冒出
【解答】解：A、碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是显碱性溶液，“果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的pH大于7，故选项不正确。
B、从物质类别看，“果蔬洗盐”属于混合物，是因为其中含有多种物质，故选项不正确。
C、用“果蔬洗盐”溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药，说明过程中农药部分或全部消失，过程中生成新物质，发生了化学变化，故选项不正确。
D、往“果蔬洗盐”中滴加足量的食醋，会有气泡冒出，是因为食醋中的醋酸能和碳酸钠、碳酸氢钠反应生成二氧化碳等物质，故选项正确。
故选：D。
14．根据如图判断，下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．饱和的NaCl溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出
C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%
D．分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是Na2CO3
【解答】解：A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，故选项不正确。
B、氯化钠溶解度随着温度降低而减小，饱和的NaCl溶液从60℃降温到40℃，有晶体析出，故选项正确。
C、20℃时碳酸氢钠溶解度是9.6g，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈8.8%，故选项不正确。
D、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，故选项不正确。
故选：B。
15．（3分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的氧气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，故选项实验设计能达到实验目的。
B、图中实验，除了探究氧气含量不同外，其它条件均相同，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，探究氧气含量对反应剧烈程度的影响，故选项实验设计能达到实验目的。
C、镁与FeCl2溶液反应置换出铁，说明了金属活动性镁＞铁；Ag与FeCl2溶液不反应，说明了金属活动性镁＞银；由此可得出三种金属活动性Mg＞Fe＞Ag，故选项实验设计能达到实验目的。
D、图中实验，导管口有气泡冒出，不能探究中和反应放热，也可能是氢氧化钠固体溶于水放热造成的，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分。
16．（7分）《天然气•作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井，事奇甚，其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”
（1）“井火煮盐”燃烧的是天然气，其主要成分是 甲烷 （填名称），属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）“合缝漆布”：目的是确保装置 气密性 良好，曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气的密度比空气 小 （填“大”或“小”）的物理性质。
（3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 没有与氧气接触 。
（4）卤水煮盐所得食盐是国人每日餐食不可少的调味品，钠元素在人体内属于 常量 （填“常量”或“微量”）元素。
（5）上述制盐的原理是卤水通过 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到粗盐。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，天然气是经过亿万年缓慢形成的，在短期内的得不到补充，属于不可再生能源；故答案为：甲烷；不可再生；
（2）“合缝漆布”：目的是确保装置气密性良好，曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气的密度比空气小的物理性质；故答案为：气密性；小；
（3）从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；故答案为：没有与氧气接触；
（4）钠元素在人体内属于常量元素；故答案为：常量；
（5）氯化钠的溶解度受温度的影响较小，上述制盐的原理是卤水通过蒸发结晶得到粗盐；故答案为：蒸发结晶。
17．（8分）【科普阅读】
氢气被视为未来理想的清洁能源，可由多种方式制得，如图是各类制氢方法的成本比较。氢气也是非常危险的气体，易燃、易爆，在空气中的爆炸极限是4.0%～74.2%。科学家将微小的固态氢置于极高压下，使固体中所有的氢分子分裂成单个氢原子，制得导电性类似于金属的固体，称为金属氢。金属氢形成后，可保持稳定的状态。金属氢是一种高密度的超导材料，具有良好的导电性、导热性，可作高能燃料，燃烧时生成一种常温下为液体的物质，是理想的火箭推进剂，其蕴藏着能量比普通TNT炸药大30～40倍。
（1）各类制氢方法中成本最高的是 电解水 。
（2）写出金属氢的一种物理性质 导电性或导热性 。
（3）金属氢是由 原子 （填“分子”或“原子”）构成。
（4）金属氢（H）燃烧的化学方程式为 4H+O22H2O ，该反应属于 化合 （填基本反应类型）反应。
（5）下列说法正确的是 ad （多选，填字母）。
a.金属氢可用作导线
b.金属氢中氢元素化合价为+1价
c.可由电解水方法制得金属氢
d.金属氢和氢气的化学性质不相同
【解答】解：（1）各类制氢方法中成本最高的是电解水。
故答案为：电解水。
（2）金属氢的一种物理性质是导电性或导热性。
故答案为：导电性或导热性。
（3）金属氢是由原子构成。
故答案为：原子。
（4）金属氢（H）燃烧的化学方程式为4H+O22H2O，该反应属于化合反应。
故答案为：4H+O22H2O；化合。
（5）a.金属氢可用作导线，故选项正确。
b.金属氢中氢元素化合价为0，故选项不正确。
c.电解水方法不能制得金属氢，故选项不正确。
d.金属氢和氢气的化学性质不相同，故选项正确。
故答案为：ad。
18．（10分）【基础实验与跨学科实践】
实验Ⅰ：研究CO2的制取和性质。
（1）图1中仪器m的名称是 长颈漏斗 。
（2）检查装置A的气密性：先用夹子夹住导气管中的胶皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，若观察到 水柱液面不下降 ，说明气密性良好。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）若a和b的导管口连接，用来证明CO2能与水反应生成碳酸，B中应加入的试剂是 紫色石蕊试液 。
（4）根据图D中气球浮起的现象可以得出的结论是 二氧化碳的密度大于空气的密度 ；若a和d的导管口连接，实验能否得到相同的结论？ 否 （填“能”或“否”）。
实验Ⅱ：家庭自制汽水的课外实验。
查阅资料：小苏打和柠檬酸反应可以产生二氧化碳。
动手实践：设计并制作汽水装置，如图2所示。
（5）该自制汽水属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）。
（6）步骤②中使用凉开水而不是温开水制汽水的原因是凉开水的温度低，气体的溶解度 大 （填“大”或“小”）。
（7）打开汽水瓶塞，有气泡冒出，大量气泡冒出后汽水的酸性 减弱 （填“增强”或“减弱”）。
【解答】解：（1）图1中仪器m的名称是长颈漏斗；
（2）检查装置A的气密性：先用夹子夹住导气管中的胶皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置一段时间，若观察到水柱液面不下降，说明气密性良好。实验室制取二氧化碳常用的试剂为碳酸钙与稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）碳酸可使紫色石蕊试液变红，因此若a和b的导管口连接，用来证明CO2能与水反应生成碳酸，B中应加入的试剂是紫色石蕊试液；
（4）根据图D中气球浮起的现象可以得出的结论是二氧化碳的密度大于空气的密度；若a和d的导管口连接，因导管伸到了集气瓶的底部，即使下层的蜡烛先熄灭，也不能得到相同的结论；
（5）该自制汽水成分含有柠檬酸钠、碳酸、水等物质，属于混合物；
（6）气体的溶解度随温度的升高而减小；步骤②中使用凉开水而不是温开水制汽水的原因是凉开水的温度低，气体的溶解度大；
（7）二氧化碳与水反应生成碳酸，打开汽水瓶塞，有气泡冒出，大量气泡冒出后，碳酸减少，汽水的酸性减弱。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）水柱液面不下降；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）紫色石蕊试液；
（4）二氧化碳的密度大于空气的密度；否；
（5）混合物；
（6）大；
（7）减弱。
19．（10分）【科学探究】
兴趣小组同学发现本地种植的甘蔗长势不佳，为探究其原因，开展了如下活动。
【查阅资料】甘蔗适宜生长的pH范围约为6.0～8.0。
活动一：用pH试纸测定土壤的酸碱性
【实验方案】
（1）取甘蔗地里五份不同位置的少量土壤样品，分别加蒸馏水充分搅拌，静置后过滤得到滤液。
（2）用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与 标准比色卡 对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性。
【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定滤液的酸碱度，实验数据记录如表：
【实验结论】该地的土壤呈 酸 性，则该土地 不适宜 （“适宜”或“不适宜”）种植甘蔗。
【交流讨论】在甘蔗地里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是 B 。
活动二：分析土壤的酸碱性原因
【调查分析】经调查，该地之前种植农作物施用大量化肥——硫酸铵。
【作出猜想】出现问题的原因可能是土壤中含有大量硫酸铵。
【实验方案】兴趣小组同学设计并进行了以下实验。
【实验结论】土壤中含有硫酸铵。写出步骤②发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑ 。
活动三：寻找改良土壤酸碱性的方法
【得出结论】兴趣小组同学通过分析确定选用 熟石灰或草木灰 （写一种）改良该土壤。
【解答】解：活动一：【实验方案】用干净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，等试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，进一步确定土壤酸碱性；
【实验结论】pH＜7，溶液呈酸性，五次实验测定滤液的酸碱度结果是pH≤6，则该地的土壤呈酸性，则该土地不适宜种植甘蔗；
【交流讨论】取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀位置进行取样，测定结果才比较准确，故选：B；
活动二：【实验方案】①实验结论是土壤中含有，因为和钡离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，则取“活动一”中的滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后再滴加硝酸钡溶液，可观察到有白色沉淀生成；
②铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，则另取适量土壤样品，加熟石灰，混合、研磨，实验现象是有氨味，则实验结论是土壤中含有；
【实验结论】土壤中含有硫酸铵，熟石灰是氢氧化钙的俗称，硫酸铵与氢氧化钙在研磨的条件下反应生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑；
活动三：【得出结论】熟石灰或草木灰能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，该地的土壤呈酸性，则兴趣小组同学通过分析确定选用熟石灰或草木灰改良该土壤。
故答案为：活动一：【实验方案】标准比色卡；
【实验结论】酸；不适宜；
【交流讨论】B；
活动二：【实验方案】①硝酸钡；白色沉淀；
②；
【实验结论】Ca（OH）2+（NH4）2SO4CaSO4+2H2O+2NH3↑；
活动三：【得出结论】熟石灰或草木灰。
20．（10分）碳酸钙在工业上用途广泛，可用于生产钙片、牙膏等产品。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程如下：
Ⅰ.西晋文献《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如图1所示：
Ⅱ.现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图2所示：
（1）石灰石的主要成分的化学式为 CaCO3 。
（2）古代流程中锤、凿山石发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化；石灰石煅烧过程与现代流程中 石灰窑 设备内发生的反应相同。
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是 增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率 ；消化池中生石灰与水发生反应，该反应会 放热 （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是 除去二氧化碳中的杂质 。
（5）碳化塔中主要发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（6）对比上述两种流程，分析现代工艺相对古代传统工艺的优点是 减少了二氧化碳的排放 （写一点即可）。
【解答】解：（1）石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；故答案为：CaCO3；
（2）古代流程中锤、凿山石过程中无新物质生成，属于物理变化；石灰石煅烧过程与现代流程中石灰窑设备内发生的反应相同，均为煅烧石灰石；故答案为：物理；石灰窑；
（3）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率；乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应是放热，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；故答案为：增大受热面积，加快反应速率，提高转化效率；放热；
（4）将含CO2的窑气通过净化器的目的是除去二氧化碳中的杂质；故答案为：除去二氧化碳中的杂质；
（5）碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（6）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰窑中煅烧产生的气体通往碳化塔制成超细碳酸钙这步操作的优点是：减少了二氧化碳的排放；故答案为：减少了二氧化碳的排放。
21．（10分）古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为Cu2（OH）2CO3，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。
（1）“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的 强 （填“强”或“弱”）。蓝色溶液中的溶质有：H2SO4、 CuSO4 （写化学式）。
（2）已知：孔雀石与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数是多少？
（3）据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图，该实验发生的化学方程式 4CuO+3C4Cu+2CO↑+CO2↑ 。
【解答】解：（1）“湿法炼铜”加入铁，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这是利用了铁的金属活动性比铜的强的规律实现的；孔雀石与稀硫酸反应：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，由于硫酸过量，所以蓝色溶液中的溶质有：H2SO4、CuSO4；
（2）设孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量为x，
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
222 44
x 4.4g
＝，x＝22.2g；
孔雀石中Cu2（OH）2CO3的质量分数是×100%＝88.8%；
（3）氧化铜中铜元素质量是80g××100%＝64g，氧元素质量是80g﹣64g＝16g，反应的碳的质量是14g××100%+11g××100%＝6g+3g＝9g；生成物中与铜元素结合的氧元素质量是16g﹣（14g﹣6g）﹣（11g﹣3g）＝0，即高温条件下氧化铜和碳反应生成铜、一氧化碳和二氧化碳，氧化铜、碳、铜、二氧化碳、一氧化碳的化学计量数之比是：：：：＝4：3：4：1：2；反应的化学方程式是4CuO+3C4Cu+2CO↑+CO2↑；
故答案为：
（1）强；CuSO4；
（2）88.8%；
（3）4CuO+3C4Cu+2CO↑+CO2↑。实验目的
探究铁生锈是否需要与水接触
探究氧气含量对反应剧烈程度的影响
验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
探究中和反应放热
实验设计




选项
A
B
C
D
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得的pH
5
6
6
5
5
实验步骤
实验结论
①取“活动一”中的滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后再滴加 溶液
有 生成
土壤中含有
②另取适量土壤样品，加熟石灰，混合、研磨
有氨味
土壤中含有
所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰[Ca（OH）2]草木灰（主要成分K2CO3）等
与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤
硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铜（CuSO4）等
与土壤中的碱性物质反应
实验目的
探究铁生锈是否需要与水接触
探究氧气含量对反应剧烈程度的影响
验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
探究中和反应放热
实验设计




选项
A
B
C
D
滤液1
滤液2
滤液3
滤液4
滤液5
测得的pH
5
6
6
5
5
实验步骤
实验结论
①取“活动一”中的滤液于试管中，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后再滴加 硝酸钡 溶液
有 白色沉淀 生成
土壤中含有
②另取适量土壤样品，加熟石灰，混合、研磨
有氨味
土壤中含有
所用物质
改良原理
改良酸性土壤
熟石灰[Ca（OH）2]草木灰（主要成分K2CO3）等
与土壤中的酸性物质反应
改良碱性土壤
硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铜（CuSO4）等
与土壤中的碱性物质反应