山东省青岛市胶州市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省青岛市胶州市2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．春节将至，年味渐浓。下列春节民俗蕴含化学变化的是( )
A.悬挂灯笼B.燃放烟花C.裁剪窗花D.张贴春联
2．厨房中的下列物质溶于水能形成溶液的是( )
A.食用油B.牛奶C.食盐D.面粉
3．湿衣服在阳光充足的地方更容易晾干，其原理是( )
A.水分子变大更快B.水分子运动速率加快
C.水分子分解更快D.以上原理都有
4．2023年“中国旅游日”活动中发布了首个中国省级旅游目的地“低碳旅行报告”。下列不符合“低碳旅行”行为的是( )
A.提倡全民自驾游B.尽可能设置步行道
C.少用一次性用品D.倡导光盘行动
5．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是( )
A.称量氢氧化钠固体B.稀释浓硫酸
C.检查气密性D.蒸发氯化钠溶液
6．空气是一种宝贵的资源，有关叙述正确的是( )
A.氧气具有可燃性，可以作燃料
B.稀有气体可制成多种用途的电光源
C.氮气的化学性质比较活泼
D.大气污染物主要包括、、等
7．下列不属于化石燃料的是( )
A.天然气B.氢能C.石油D.煤
8．下列符号书写错误的是( )
A.铁元素：B.3个氮原子：3N
C.2个氧分子：D.铝离子：
9．水垢的主要成分有碳酸钙和氢氧化镁。下列厨房用品可除掉水垢的是( )
A.食醋（pH=2.9）B.酱油（pH=8.2）
C.苏打水（pH=8.0）D.食盐水（pH=7.0）
10．锂离子蓄电池在电动汽车领域应用广泛。如图是锂原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，据此判断下列说法中错误的是( )
A.锂元素属于金属元素B.锂原子的质子数为3
C.锂元素的相对原子质量为6.941D.锂原子在化学反应中容易得到电子
11．下列对有关实验现象的描述中，错误的是( )
A.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾
B.电解水时，用带火星的木条靠近与电源正极相连的玻璃管内气体，木条复燃
C.氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液出现蓝色沉淀
D.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
12．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.40℃时，在100g水中加入63.9g硝酸钾固体形成不饱和溶液
B.20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度
C.搅拌，可以使氯化钠的溶解度变大
D.将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，一定有晶体析出
13．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是( )
A.分类观念：空气、烧碱、石灰石都属于混合物
B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D.证据推理：复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应都是复分解反应
15．神州十七号空间站中的二氧化碳处理系统可将呼出的二氧化碳进行转化，实现二氧化碳的再利用，反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应前后共涉及到两种化合物B.该反应的类型为置换反应
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2D.每8g乙参加反应可生成36g丙
16．如图所示为消防喷淋头及其结构图。发生火灾时，当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，热敏球内的丙三醇（）会将外层玻璃胀破，从而使密封件失去支撑，喷淋头自动喷水灭火。则下列相关说法正确的是( )
A.消防喷淋头应安装在靠近燃气灶火焰的位置
B.丙三醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：8：3
C.玻璃球胀破是因为丙三醇受热使分子间空隙变大
D.喷水灭火是因为冷水通过热传递降低了可燃物着火点
17．下列关于海洋酸化的说法错误的是( )
A.海洋酸化现已导致海水呈酸性B.双壳类软体动物会因海洋酸化导致外壳强度减弱
C.海洋酸化说明全球变暖在加剧D.减少化石燃料的使用和多植树造林可减缓海洋酸化
18．为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．某氧化钙固体中含有少量氯化钙，某同学为测定氧化钙的质量分数，设计实验如下：
步骤1：取0.7g固体混合物于锥形瓶中，加入200g蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中逐滴加入稀盐酸，溶液pH随加入盐酸质量的变化曲线如图所示。所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
资料：常温下，溶解度为0.17g，的溶解度为74g。
下列说法错误的是( )
A.步骤1中发生反应的化学方程式为
B.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
C.当加入稀盐酸质量为20g时，溶液中的溶质有两种
D.该固体混合物中氧化钙的质量分数为80%
二、多选题
20．用酸进行下列实验，做法错误的是( )
A.干燥气体：用浓硫酸作为二氧化碳气体的干燥剂
B.溶液稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸加入到90g水中稀释成10%的稀硫酸
C.处理废水：用稀盐酸中和碱性废水
D.金属除锈：将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中
21．辩证看待物质是重要的化学观念。二氧化碳的增多会促进植物的光合作用，使一些农作物果实饱满：过多的二氧化碳若留存在大气中会造成全球变暖且会导致海洋酸化。
海洋表层的正常pH约为8.2。从工业革命开始到现在人类已向自然界中排出超过5000亿吨二氧化碳，有人预计到2100年海水表层的pH将下降到7.6甚至更低。长有坚硬外壳（主要成分是碳酸钙）的海洋生物（双壳类软体动物等）将会因外壳“溶解”（碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙）等原因难以在海洋中生存。
下列观点和原理的相关表述正确的是( )
A.二氧化碳是一种气体肥料能促进植物的光合作用，因此大气中二氧化碳含量越多越好
B.二氧化碳过多会导致全球变暖和海洋酸化，因此应该控制大气中二氧化碳的含量
C.海洋酸化的原理是水和二氧化碳反应生成碳酸
D.双壳类软体动物的外壳能“溶解”说明碳酸氢钙的溶解性小于碳酸钙
22．如图是氮及其化合物的“价类二维图”。下列说法错误的是( )
A.乙物质所属类别是单质B.丙物质可与氢氧化钠反应
C.丁物质的化学式可以为D.丙物质可以通过复分解反应转化为丁物质
三、填空题
23．国内首条磁浮空轨列车“兴国号”已在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”
(1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是_______。
(2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质_______。铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式是_______。
(3)已知氯化钕的化学式为，则相同价态钦的氧化物的化学式是_______。
24．请结合下图所示实验回答问题。
(1)实验一：常温下，观察到水中氯化钠全部溶解，酒精中氯化钠不溶解。你获得的实验结论是_______。
(2)实验二：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_______。
(3)实验三：滴入水后烧杯内观察到的实验现象是_______。
(4)实验四：水的作用是_______。
四、实验题
25．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。“追梦”学习小组走进实验室进行实验探究。请根据下图所示装置回答问题。
Ⅰ.气体制备
(1)仪器a的名称为_______，用装置D收集的气体应满足_______（填字母序号）。
A.密度比空气大且不与空气中的各成分反应B.能溶于水
C.密度比空气小且不与空气中的各成分反应D.难溶于水
(2)实验室用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______，发生装置选择B的原因是_______。用装置C收集二氧化碳，检验已收集满的方法是_______。
Ⅱ.性质探究
(3)实验装置如图所示，能证明能与水反应的现象是_______。3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变色，能证明二氧化碳具有的物理性质是_______。燃着的木条熄灭，能证明具有的化学性质是_______。
Ⅲ.实验反思
(4)实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备二氧化碳后的废液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，可加入下列药品中的______（填字母序号）进行预处理。
A.稀硫酸B.熟石灰C.硝酸钠D.生石灰
26．青岛是一座临海城市，海洋资源丰富。化学兴趣小组模拟化工厂生产流程，利用海水获取化学资源，部分设计方案如下图所示。请回答问题。
【流程Ⅰ】海水“晒盐”
(1)观察下图，海水中含量最多的盐是_______（填化学式）。20℃时，氯化钠的溶解度为_______，根据氯化钠的溶解度随温度变化情况，可得出从海水中获得粗盐的方法是_______。
【流程Ⅱ】粗盐精制
(2)由图可知，粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、和等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的_______溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的_______溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是_______。
【流程Ⅲ】海水“制碱”
(3)可循环利用的物质X是_______，小苏打灼烧过程发生反应的基本反应类型是_______。
【流程Ⅳ】海水提镁
(4)海水提镁过程中，发生的复分解反应的化学方程式为_______（写一个）。
27．化学学习小组在老师的指导下对氢氧化钠的性质进行探究，如图所示。
(1)实验1、2验证了氢氧化钠能与某些_______（选填“酸”、“碱”或“盐”）发生反应。实验2中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验3中滴入氢氧化钠浓溶液后观察到的现象是_______。
(3)实验4的现象为溶液由红色褪为无色。此时溶液中的溶质为：猜想1－氯化钠；猜想2－_______（填化学式）
为了验证实验猜想，同学们设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。
28．化学兴趣小组利用碳酸钠进行了如下探究。请回答问题。
Ⅰ、验证质量守恒定律
(1)甲同学设计的实验如图1所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间：反应后，托盘天平的指针_______（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转。乙同学设计的实验如图2所示，获得结论：化学反应前后物质的总质量_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
(2)两位同学通过交流反思得到以下启示，其中正确的是______（填字母序号）。
A.验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭装置中进行
B.将图2中的“氯化钙溶液”换为“氯化钾溶液”，仍可验证质量守恒定律
C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，因为化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
Ⅱ、探究微观反应实质
(3)图3是碳酸钠溶液与稀盐酸混合前后的微观示意图。该反应的微观实质是_______。
(4)图4是某化学反应的微观示意图。据此分析，X为_______、Y为_______（填化学符号）。
29．“圆梦”学习小组开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动。请回答问题。
Ⅰ、探究反应原理
(1)某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠。小组同学用图所示实验装置探究是否有氧气生成。观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。
①实验结论：有氧气生成且_______。
②写出乙试管中生成气体的化学方程式_______。
Ⅱ、制作反应装置
(2)学习小组的同学自己设计并制作了制氧机，如图所示。反应仓是氧气产生的场所。加湿过滤仓不能起到的作用是______（填字母序号）。
A.洗气作用，滤去氧气中的杂质
B.降低氧气的温度，提高氧气的湿度
C.通过气泡观察氧气生成的速率
D.加快生成氧气的速率
Ⅲ、选择合适供氧剂
(3)过氧化钙（）和过氧化钠（）均可做供氧剂。过氧化钙与水反应生成对应的碱和氧气、过氧化钠与过氧化钙的化学性质相似。10g过氧化钠固体和10g过氧化钙固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图所示。
①为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，应选的供氧剂为_______。
②请计算10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量_______（写出计算过程，结果精确到0.01）。
参考答案
1．答案：B
解析：A、悬挂灯笼过程中只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、裁剪窗花过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、张贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
2．答案：C
解析：A、食用油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
B、牛奶难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
D、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意。
故选C。
3．答案：B
解析：A、湿衣服在太阳下更容易变干，是因为水分子在不断运动，且阳光下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快；该过程中水分子间的间隙变大，水分子本身的体积不变，故A错误；
B、湿衣服在太阳下更容易变干，是因为水分子在不断运动，且阳光下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快，故B正确；
C、湿衣服在太阳下更容易变干，是因为水分子在不断运动，且阳光下温度高，温度升高，水分子的运动速率加快；该过程中水分子间的间隙变大，水分子本身不变，即水分子没有发生分解，故C错误；
D、综上分析，故D错误；
故选：B。
4．答案：A
解析：A、提倡全民自驾游，增加能源消耗，不符合“低碳旅行”，符合题意；
B、尽可能设置步行道，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳旅行”，不符合题意；
C、少使用一次性用品，可以节约资源，保护环境，符合“低碳旅行”，不符合题意；
D、倡导光盘行动，可以节约资源减少污染，符合“低碳旅行”，不符合题意；
故选：A。
5．答案：C
解析：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、蒸发结晶时用蒸发皿，且蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，图中所示操作错误；
故选：C。
6．答案：B
解析：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项A说法错误；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项B说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，故选项C说法错误；
D、大气污染物主要包括、等，不属于大气污染物，故选项D说法错误；
故选：B。
7．答案：B
解析：煤、石油、天然气是三大化石燃料，氢气可通过电解水等得到，属于新能源，不是化石燃料。
故选B。
8．答案：D
解析：A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铁元素表示为：，不符合题意；
B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N，不符合题意；
C、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氧分子表示为：，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铝离子表示为：，符合题意。
故选D。
9．答案：A
解析：A、食醋pH=2.9，pH﹤7，显酸性，可与碳酸钙和氢氧化镁反应，故可用食醋除去水垢，符合题意；
B、酱油pH=8.2，pH﹥7，显碱性，与碳酸钙和氢氧化镁不反应，不能用酱油除去水垢，不符合题意；
C、苏打水pH=8.0，pH﹥7，显碱性，与碳酸钙和氢氧化镁不反应，不能用苏打水除去水垢，不符合题意；
D、食盐水pH=7.0，显中性，与碳酸钙和氢氧化镁不反应，不能用食盐水除去水垢，不符合题意。
故选A。
10．答案：D
解析：A、锂带“钅”字旁，则锂元素属于金属元素，故A说法正确；
B、由锂原子的结构示意图可知，的质子数为3，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，故C说法正确；
D、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去一个电子，故D说法错误；
故选：D。
11．答案：C
解析：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；
B、电解水时，根据“正氧负氢”，电源负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，电源正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，则用带火星的木条靠近与电源正极相连的玻璃管内气体，可观察到木条复燃，故选项说法正确；
C、氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，会出现红褐色沉淀，故选项说法错误；
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确；
故选：C。
12．答案：B
解析：A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，在100g水中加入63.9g硝酸钾固体恰好形成饱和溶液，故A说法错误；
B、由溶解度图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故B说法正确；
C、搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大，固体物质的溶解度只受温度影响，故C说法错误；
D、由于不确定硝酸钾溶液是否饱和，所以将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有晶体析出，故D说法错误；
故选：B。
13．答案：D
解析：A、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；
B、干冰易升华吸热，可使周围温度降低，使水蒸气冷凝成小液滴，可用于人工降雨，故B正确；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，可用作冰箱除味剂，故C正确；
D、氢氧化钠能与酸反应，氮气氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；
故选：D。
14．答案：C
解析：A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠由同种物质组成，属于纯净物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧有水生成，水由H、O元素组成，氧气由氧元素组成，故该物质中一定含氢元素，可能含氧元素，不符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，符合题意；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应生成两种化合物，但是生成两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成两种化合物，但是该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
15．答案：D
解析：A、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故涉及到三种化合物，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:4，不符合题意；
D、参加反应的乙和生成丙的质量比为：8:36，故每8g乙参加反应可生成36g丙，符合题意。
故选D。
16．答案：C
解析：A、发生火灾时，当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，热敏球内的丙三醇会将外层玻璃胀破，从而使密封件失去支撑，喷淋头自动喷水灭火，故消防喷淋头应安装在远离燃气灶火焰的位置，故A说法错误；
B、丙三醇（）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）≠3：8：3，故B说法错误；
C、玻璃球胀破是因为丙三醇分子间有间隔，受热使分子间空隙变大，故C说法正确；
D、喷水灭火，是因为水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的，而可燃物的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法错误；
故选：C。
17．答案：A
解析：A、由题干信息可知，海洋表层的正常pH约为8.2。从工业革命开始到现在人类已向自然界中排出超过5000亿吨二氧化碳，有人预计到2100年海水表层的pH将下降到7.6甚至更低，pH﹥7，海水显碱性，符合题意；
B、碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，从而使双壳类软体动物的外壳能“溶解”，说明双壳类软体动物会因海洋酸化导致外壳强度减弱，不符合题意；
C、过多的二氧化碳若留存在大气中会造成全球变暖且会导致海洋酸化，海洋表层的正常pH约为8.2。有人预计到2100年海水表层的pH将下降到7.6甚至更低，说明大气二氧化碳含量增多，全球变暖在加剧，不符合题意；
D、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，多植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，均可以减少大气中二氧化碳的含量，减缓海洋酸化，不符合题意。
故选A。
18．答案：B
解析：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐，故选项实验操作可行；
B、盐酸和硫酸均能与氢氧化钡发生反应，不能达到除杂的目的，故选项实验操作不可行；
C、燃着的木条在空气中燃烧情况不变，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氢气具有可燃性，而氢气会被点燃，产生淡蓝色火焰，现象不同，可以鉴别，故选项实验操作可行；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验操作可行；
故选：B。
19．答案：B
解析：
20．答案：BD
解析：A、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸作为二氧化碳气体的干燥剂，不符合题意；
B、将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸加入到90g水中，得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；
C、稀盐酸显酸性，能与碱性物质反应，可用稀盐酸中和碱性废水，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，但是铁也能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能将生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，符合题意。
故选BD。
21．答案：BC
解析：A、二氧化碳是植物光合作用的原料，是一种气体肥料，但是大气中二氧化碳含量不是越多越好，过多的二氧化碳若留存在大气中会造成全球变暖且会导致海洋酸化，不符合题意；
B、二氧化碳过多会导致全球变暖和海洋酸化，因此应控制大气中二氧化碳的含量，防止对环境产生影响，符合题意；
C、海洋酸化的原理是水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，符合题意；
D、碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，从而使双壳类软体动物的外壳能“溶解”，说明碳酸氢钙的溶解性大于碳酸钙，不符合题意。
故选BC；
22．答案：CD
解析：A、乙物质含有0价氮元素，即为氮气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法正确；
B、丙物质为含有+5价氮元素的酸，即为硝酸，硝酸可与氢氧化钠发生反应生成硝酸钠和水，故B说法正确；
C、丁物质为含有+3价氮元素的盐，即为亚硝酸盐，所以对应的化学式为，而中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氮元素的化合价为+5价，故C说法错误；
D、丙物质为含有+5价氮元素的酸，即为硝酸，丁物质为含有+3价氮元素的盐，即为亚硝酸盐，化学式为，二者氮元素的化合价不同，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，其中元素的化合价均不发生改变，所以丙物质不可以通过复分解反应转化为丁物质，故D说法错误；
故选：CD。
23．答案：(1)质子数不同
(2)稳定（或不活泼）；
(3)
解析：（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称，这些不同种元素之间的本质区别是：各元素原子的质子数不同；
（2）“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质稳定；
铝具有抗腐蚀性的原因是：常温下能跟氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：；
（3）根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，已知氯化钕的化学式为，氯元素显-1价，则铷元素的化合价为+3价，氧化铷中氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氧相同价态的氧化物的化学式为：。
24．答案：(1)同一种溶质在不同溶剂中溶解性不同
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)澄清石灰水变浑浊
(4)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底
解析：（1）实验一中，溶质种类相同，溶剂种类不同，常温下，观察到水中氯化钠全部溶解，酒精中氯化钠不溶解。可得出的结论是：同一种溶质在不同溶剂中溶解性不同；
（2）实验二中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）滴入水后，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）实验四中，铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
25．答案：(1)集气瓶；C
(2)；反应物是固体和液体、反应条件是常温，且B装置可控制反应速率；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满
(3)2处纸花不变色，1、3处纸花变红；密度比空气大；不燃烧、不支持燃烧
(4)BD
解析：（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
用装置D，即向下排空气法收集气体，该气体密度比空气小，且与空气中物质不反应。
故选C；
（2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应反应物是固体和液体，反应条件是常温，且B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故发生装置选择B装置；
用装置C收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满；
（3）缓慢通入二氧化碳，2处纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，1、3处纸花变红，说明二氧化碳能与水反应，故填：2处纸花不变色，1、3处纸花变红；3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变色，说明二氧化碳的密度比空气大；
燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（4）取少量制备二氧化碳后的废液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，说明稀盐酸过量，则溶液中含氯化钙和氯化氢，该废液不能倒入下水道，防止腐蚀管道，故应加入碱性物质除去稀盐酸。
A、稀硫酸显酸性，与稀盐酸不反应，无法除去稀盐酸，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，可加入适量熟石灰除去稀盐酸，符合题意；
C、硝酸钠显中性，硝酸钠和稀盐酸不反应，无法除去稀盐酸，不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可加入适量生石灰除去稀盐酸，符合题意。
故选BD。
26．答案：(1)；36g；蒸发结晶
(2)氯化钡或；碳酸钠或；过滤
(3)二氧化碳和水；分解反应
(4)或
解析：（1）由图可知，海水中含量最多的离子是氯离子，其次是钠离子，故含量最多的盐是：；
由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得粗盐的方法是：蒸发结晶；
（2）粗盐中含有硫酸根离子、镁离子，钙离子等可溶性杂质离子，氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁，故可加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡溶液才能被碳酸钠除去，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故依次加入下列试剂：过量的氯化钡溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的碳酸钠溶液→适量稀盐酸；
加入稀盐酸之前应进行的操作是过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡沉淀；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故物质X是二氧化碳和水；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打灼烧过程发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（4）海水提镁过程中，发生的反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应。
27．答案：(1)盐；
(2)气球变大
(3)、；紫色石蕊试液；溶液变红
解析：（1）实验1中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，实验2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氯化镁是由镁离子和氯离子构成的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，它们均属于盐，故实验1、2验证了氢氧化钠能与某些盐发生反应；
实验2中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）实验3中滴入氢氧化钠浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故观察到的现象是：气球变大；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色褪为无色，此时溶液中的溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠，氯化氢，故猜想2：、；
结论为猜想2正确，故溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故取少量实验4反应后的溶液于试管中，向其中加入适量紫色石蕊试液，现象是：溶液变红，故猜想2正确。
28．答案：(1)向右；不变
(2)AC
(3)碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳分子和水分子
(4)；
解析：（1）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，生成物的质量等于参加的反应物的质量之和。图1实验反应装置是敞口容器，稀盐酸和碳酸钠反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了，导致质量减少，托盘天平的指针向右偏转；
图2氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该实验烧杯内的反应并未消耗气体，也未生成气体逸散到空气中，化学反应前后物质的总质量不变；
（2）A、验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭装置中进行，故A说法正确；
B、质量守恒定律适用于一切化学反应，将图2中的“氯化钙溶液”换为“氯化钾溶液”，氯化钾和碳酸钠不能发生反应，不可验证质量守恒定律，故B说法错误；
C、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，由于化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等，则所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C说法正确；
故选：AC；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据碳酸钠溶液与稀盐酸混合前后的微观示意图，该反应的微观实质是碳酸根离子和氢离子结合产生二氧化碳分子和水分子；
（4）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，该反应的微观实质为钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，则反应前后钠离子和氢氧根离子不变，故X为氢氧根离子（），Y为碳酸钙沉淀，化学式为。
29．答案：(1)二氧化锰能加快过氧化氢的分解；
(2)D
(3)①过氧化钙或
②2.22g
解析：（1）①已知过碳酸钠溶于水产生过氧化氢和碳酸钠，甲中未加二氧化锰，乙中加入了二氧化锰，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃，说明有氧气生成，且二氧化锰能加快过氧化氢的分解；
②乙试管中生成气体的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）A、氧气不易溶于水，加湿过滤仓可起到洗气作用，滤去氧气中的杂质，不符合题意；
B、将氧气通入水中，能给氧气降温，提高氧气的湿度，不符合题意；
C、将氧气通入水中，可通过产生气泡的速率来观察氧气生成的速率，不符合题意；
D、过滤仓不能加快生成氧气的速率，符合题意。
故选D；
（3）①由图可知，相同质量的过氧化钠和过氧化钙与足量水反应，过氧化钙生成氧气的质量大，且反应时间较长，故为了解决鱼的吸氧问题，给鱼缸缓慢持续供氧，应选的供氧剂为过氧化钙；
②解：设10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量为x
x≈2.22g
答：10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量为2.22g。
选项
物质
性质
用途
A
金刚石
硬度大
切割玻璃
B
干冰
易升华
人工降雨
C
活性炭
吸附性
冰箱除味剂
D
氢氧化钠
能与酸反应
治疗胃酸过多
选项
实验目的
实验设计或操作
A
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解、过滤、蒸发
B
除去盐酸中的稀硫酸
加入适量氢氧化钡溶液，过滤
C
区分氧气、空气、氢气
用燃着的木条
D
鉴别软水和硬水
加入肥皂水，振荡
实验操作
实验现象
实验结论
取少量实验4反应后的溶液于试管中，向其中
加入适量_______（酸碱指示剂除外）。
_______。
猜想2正确