[化学]山东省德州市2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题（解析版）

这是一份[化学]山东省德州市2022-2023学年高一下学期7月期末考试试题（解析版），共20页。试卷主要包含了3°，故B正确；， 下列关于有机物的说法错误的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：1 16 12 27 32 52 65
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学材料是各个领域不可或缺的重要组成部分，下列说法错误的是（ ）
A 德州黑陶属于硅酸盐制品
B. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
C. 传递光信号，可用作太阳能电池材料
D. 新形态的碳单质“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．黑陶的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐制品，故A正确；
B．青铜器的主要成分为铜合金，故B正确；
C．二氧化硅可以传递光信号，可用作光导纤维，不可用作太阳能电池材料，故C错误；
D．碳纳米泡沫与石墨是碳元素出现的不同种单质，互为同素异形体，故D正确；
故选C
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 中子数为8的氧原子：
B. 的空间结构示意图为：
C. 的形成过程：
D. 工业上冶炼金属铝：(熔融)
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此中子数为8的氧原子：O，故A错误；
B．氨气的空间构型为三角锥形，键角为107.3°，故B正确；
C．HCl为共价化合物，其形成过程： ，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼铝单质，故D错误；
答案为B。
3. 下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 蒸馏米酒B. 谷物酿醋C. 海带提碘 D. 铁钉镀银
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸馏米酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A符合题意；
B．谷物酿醋的过程中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；
C．海带提碘的过程中碘元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；
D．铁钉镀银的过程中银元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故选A。
4. 下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A. 用碘水检验土豆中的淀粉
B. 与互为同分异构体
C. 油脂是高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
D. 甲烷与在光照条件下生成4种含氯有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉遇碘水发生显色反应使溶液变蓝色，则可用碘水检验土豆中含有的淀粉， 故A正确；
B．环氧乙烷与乙醛的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，故C错误；
D．光照条件下甲烷可与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种含有氯原子的氯代烃，故D正确；
故选C。
5. R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大、分列于三个不同短周期的主族元素。、、具有相同的电子层结构，是形成酸雨的物质之一。下列叙述正确的是（ ）
A. X、Y的简单气态氢化物的稳定性
B. 的水合物具有两性
C. 可用酒精清洗附有W单质的试管
D. R、X、Y可形成含离子键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】五种元素原子序数依次增大，分列于三个不同短周期的主族元素，因此R为H，WY2是形成酸雨的物质之一，WY2为SO2，W为S，Y为O，X3-、Y2-、Z2+具有相同的电子层结构，推出X为N，Z为Mg，据此分析。
【详解】A．X、Y的简单气态氢化物分别为NH3、H2O，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A错误；
B．ZY为MgO，其水合物为Mg(OH)2，属于中强碱，故B错误；
C．W单质为S，硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此不能用酒精洗涤附着S单质的试管，故C错误；
D．R、X、Y形成化合物可以是HNO3、也可以是NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，含有离子键，故D正确；
答案为D。
6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ）

A. 用图1装置测定盐酸和溶液的反应热
B. 图2装置电解饱和食盐水，制备少量
C. 图3装置用萃取碘水中的碘，振荡、排气
D. 图4装置验证石蜡分解产生了不饱和烃
【答案】A
【解析】
【详解】A．测定盐酸和NaOH溶液的反应热，需要减少热量损失，大小烧杯口应在同一水平面上，图1装置能造成热量损失，不能达到实验目的，故A符合题意；
B．通过电解饱和食盐水，制备少量的NaClO，下面石墨上应产生氯气，根据电解原理，下面石墨应为阳极，连接电源正极，上面石墨应产生氢气和NaOH，上面石墨为阴极，连接电源负极，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．碘单质易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液漏斗的下端斜向上振荡，并不断放气，图3能达到实验目的，故C不符合题意；
D．若石蜡分解产生不饱和烃，可以使高锰酸钾溶液褪色，石蜡油为饱和烃，不能使高锰酸钾溶液褪色，图4能达到实验目的，故D不符合题意；
答案为A。
7. 一定温度下的2L密闭容器中，在不同催化剂条件下加入X进行反应，测得X、Y的物质的量随时间变化如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）

A. 反应开始后6min内，
B. 曲线b表示催化剂Ⅰ条件下反应物物质的量的变化
C. 催化剂Ⅰ条件下，X充分反应时放出的热量为
D. 催化能力：Ⅰ>Ⅱ
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，6min时，X的物质的量为0.06ml，则反应开始后6min内，X的反应速率为=0.005 ml/(L·min)，故A正确；
B．由图可知，6min时，X的物质的量为0.06ml，催化剂Ⅰ、Ⅱ条件下Y的物质的量为0.12ml、0.051ml，由方程式可知，曲线b表示催化剂Ⅰ条件下反应物物质的量的变化，故B正确；
C．由方程式可知，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.12mlX不可能完全反应，所以反应放出的热量小于0.12akJ，故C错误；
D．由图可知，相同时间时，催化剂Ⅰ条件下生成Y的物质的量大于Ⅱ，说明反应速率大于Ⅱ，催化能力大于Ⅱ，故D正确；
故选C。
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 用足量醋酸清洗水壶中的水垢(碳酸钙)：
B. 盛装溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
C. 含铁粗铜精炼时阳极发生反应：、
D. 用浓溶液反萃取中的碘：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不应拆写成离子形式，正确的是CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A错误；
B．玻璃塞中含有二氧化硅，二氧化硅能与NaOH溶液反应生成可溶于水的硅酸钠，正确的是SiO2+2OH-=SiO+H2O，故B错误；
C．铁作阳极失去电子，生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D．碘单质与NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3，其离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，故D正确；
答案为D。
9. 工业制取苯乙烯的部分路径如下，下列说法错误的是（ ）

A. 反应①为加成反应
B. P中所有原子可能共平面
C. 可用溴水鉴别N和P
D. P生成的高聚物结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯与乙烯反应 +CH2=CH2 ，碳碳双键变为单键，该反应类型为加成反应，故A说法正确；
B．苯的空间构型为平面正六边形，乙烯为平面结构，结合单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能共平面，故B说法正确；
C．N中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，P中含有碳碳双键，能使溴水褪色，因此可用溴水鉴别N和P，故C说法正确；
D．P中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到高分子化合物 ，故D说法错误；
答案为D。
10. 研究发现，一种在羟基磷灰石()表面催化氧化除甲醛的方法如下(部分结构已略去)，下列说法错误的是（ ）

A. 反应过程中，有非极性键断裂和极性键的生成
B. 过渡态是该历程中能量最高、最不稳定的状态
C. 若用标注中的氧原子，反应后出现在和中
D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应过程中，有氧氧非极性键的断裂和碳氧、氢氧极性键的生成，故A正确；
B．物质的能量越高，越不稳定，由图可知，过渡态是该历程中能量最高的状态，所以是最不稳定的状态，故B正确；
C．由图可知，若用标注标注甲醛的氧原子，反应后只出现在二氧化碳中，故C错误；
D．由图可知，该反应的反应物为氧气和甲醛，生成物为二氧化碳和水，HAP是反应的催化剂，反应的方程式为HCHO+O2CO2+H2O，则反应中氧化剂氧气与还原剂甲醛的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
【答案】AC
【解析】
【详解】A．淀粉为非还原性糖，取一定量的淀粉溶液，加入唾液，唾液中含有唾液淀粉酶，使淀粉水解成麦芽糖，麦芽糖为还原性糖，加入新制氢氧化铜悬浊液，继续加热，有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解，故A正确；
B．医用酒精中含有酒精和水，乙醇、水均能与金属钠反应，因此取少量医用酒精加入金属钠，有无色气体生成，不能说明乙醇与钠反应，故B错误；
C．蛋清溶液中含有蛋白质，加入浓氯化铵溶液，发生蛋白质的盐析，有白色沉淀生成，故C正确；
D．Mg与氢氧化钠不发生反应，铝单质能和NaOH溶液发生反应，Mg、Al、NaOH溶液构成原电池中，Al为负极，Mg为正极，观察到负极Al片溶解，Mg片上有气泡生成，故D错误；
答案为AC。
12. 用下图装置实现乙醇催化氧化制乙醛(夹持装置省略)，下列说法错误的是（ ）
已知：乙醛沸点为28.8℃，能与水混溶。
A. 装置①③反应中氧化剂分别为和
B. 两个反应中均有O-H的断裂
C. 可以用铜制造装置③中的金属网催化剂
D. 装置④可充分吸收乙醛和少量乙醇
【答案】A
【解析】
【分析】实验目的是乙醇的催化氧化，装置①的作用是制备氧气，装置②的作用是乙醇和氧气均匀混合，热水加热提供稳定的气流，装置③是乙醇、氧气在催化剂下发生反应，装置④吸收乙醛和未反应的乙醇，据此分析；
【详解】A．装置①的作用是制备氧气，MnO2作催化剂，装置③发生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧气为氧化剂，故A说法错误；
B．装置①的作用是制备氧气，反应2H2O22H2O+O2↑，装置③发生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，两个反应都有O-H键的断裂，故B说法正确；
C．金属网可以是铜制造，发生2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，故C说法正确；
D．乙醛、乙醇均能溶于水，因此装置④可充分吸收乙醛和少量的乙醇，并防止倒吸，故D说法正确；
答案为A。
13. 铍主要用于宇航工程材料。现代工业常用绿柱石(主要成分为，含有铁杂质)生产，其简化的工艺流程如下：

已知：与的性质相似。下列说法错误的是（ ）
A. 步骤②中还可以适当增大硫酸浓度来提高反应速率
B. 步骤③中加入的作用是将氧化为，且产物无污染
C. 步骤④不宜用溶液来代替氨水，原因是
D. 实验室完成步骤⑤用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒
【答案】D
【解析】
【分析】绿柱石中加入石灰石发生CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑、CaCO3+Al2O3Ca(AlO2)2+CO2↑、CaCO3+BeOCaBeO2+CO2↑，粉碎后，加硫酸酸浸，发生CaSiO3+H2SO4=CaSO4+H2SiO3、Ca(AlO2)2+4H2SO4=CaSO4+Al2(SO4)3+4H2O、CaBeO2+2H2SO4=CaSO4+BeSO4+2H2O、Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤，向滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+以Fe(OH)3、Al(OH)3形式沉淀出来，滤液2中继续加入氨水，得到Be(OH)2沉淀，加热使之分解为BeO，据此分析；
【详解】A．步骤2中适当增大硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等方法提高反应速率，故A说法正确；
B．根据上述分析，滤液1中铁元素以+2价形式存在，加入过氧化氢，利用其氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，过氧化氢被还原成水，水对环境无污染，故B说法正确；
C．Be(OH)2与氢氧化铝性质相似，Be(OH)2表现两性，步骤④中不宜加入NaOH溶液，如果所加NaOH溶液过量，Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-，故C说法正确；
D．步骤⑤加热Be(OH)2，需要用到仪器坩埚，不需要蒸发皿，故D说法错误；
答案为D。
14. 在2L密闭容器中发生氨分解反应：，测得不同起始条件下的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是（ ）
A. 实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响
B. 探究固体表面积对反应速率的影响时
C. 实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响
D. 实验Ⅲ，第60min时已处于平衡状态，
【答案】C
【解析】
【详解】A．对比实验Ⅰ、Ⅱ数据，以及“控制变量”法，实验Ⅰ、Ⅱ不同的数据是氨气浓度，因此实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响，故A说法正确；
B．催化剂对化学反应速率有影响，对化学平衡移动无影响，对比数据发现，实验Ⅰ、Ⅲ探究固体表面积对反应速率的影响，起始时氨气浓度相同，因此m=4.80，故B说法正确；
C．实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响，温度应为变量，根据实验Ⅱ、Ⅳ数据发现，起始时氨气浓度也不相同，故C说法错误；
D．根据B选项分析，实验Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，氨气物质的量浓度相等，当60min时达到平衡，x=1.60，故D说法正确；
答案为C。
15. 一种水系可逆电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动(a膜只允许通过，b膜只允许通过)，其原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 闭合，a膜向电极提供；b膜向电极提供
B. 闭合时，电极发生反应：
C. 闭合充电时，为阳极
D. 闭合时，每生成，同时生成气体体积为11.2L(标准状况)
【答案】CD
【解析】
【分析】闭合K1，该装置为化学电源，电极表面变化可知，Zn为负极，负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Pd材料为正极，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，闭合K2，该装置为电解装置，锌电极为阴极，据此分析；
【详解】A．闭合K1，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，消耗OH-，正极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，消耗H+，根据原电池工作原理，a膜向Pd电极提供H+，b膜向Zn电极提供OH-，故A说法正确；
B．闭合K1，该装置为化学电源，根据装置图可知，Pd电极上CO2→HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，故B说法正确；
C．闭合K2，对电池进行充电，充电电池充电时，电池正极接电源正极，电池负极接电源负极，因此Zn接电源负极，作阴极，故C说法错误；
D．闭合K2，对电池进行充电，根据放电时，正负电极反应式，建立关系式Zn～2e-～CO2，生成Zn的物质的量等于生成CO2的物质的量，n(Zn)=n(CO2)==1ml，二氧化碳在标准状况下的体积为22.4L，故D说法错误；
答案为CD。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 短周期主族元素W、M、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置是_____，X、M、Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用化学符号表示)。
（2）X的单质与强碱溶液反应的离子方程式_____。
（3）的电子式为_____。
（4）W与Y形成的化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其结构简式为_____(答出一种即可)。
（5）原子序数为35的元素Q与Z的非金属性Q_____Z(填“>”“<”或“=”)，若用实验证明你的观点，所需试剂为_____。
【答案】（1）①. 第二周期ⅣA族 ②. Cl—＞O2—＞Al3+，
（2）2Al+2 OH—+2H2O=2AlO+3H2↑
（3）
（4）CH2=CH2
（5）①. < ②. 氯水、溴化钠溶液、四氯化碳
【解析】由图可知，W为H元素、X为Al元素、Y为C元素、Z为Cl元素、M为O元素、R为F元素。
（1）碳元素的原子序数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，离子的电子层数越大，离子半径越大，则三种离子的离子半径大小顺序为Cl—＞O2—＞Al3+，故答案为：第二周期ⅣA族；Cl—＞O2—＞Al3+；
（2）铝与强碱溶液反应生成偏铝酸根离子和氢气，反应的离子方程式为2Al+2 OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2 OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；
（3）过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：；
（4）含有碳元素和氢元素的烯烃，如结构简式为CH2=CH2的乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故答案为：CH2=CH2；
（5）原子序数为35的元素为溴元素，溴化钠溶液与氯水反应生成溴和氯化钠，用四氯化碳萃取后，溶液分层，下层溶液呈橙色说明氯元素的非金属性强于溴元素，故答案为：<；氯水、溴化钠溶液、四氯化碳。
17. 实验室中某学习小组利用与足量的S制取并进行提纯，装置如下：

已知：①
②
回答下列问题：
（1）装置甲虚线内加入所需仪器名称为_____。
（2）装置乙中的试剂为_____；实验开始时，首先点燃装置甲处的酒精灯，其目的是_____。
（3）装置丙中发生反应生成的气体为_____；装置丁中冰水的作用是_____。
（4）装置戊中发生反应的离子反应方程式为_____。
（5）依次用、、处理收集到的粗品后，再向获得的有机层加入后进行分离操作，该操作的名称为_____，最终获得精品。则的产率为_____。
【答案】（1）分液漏斗或恒压滴液漏斗
（2）①. 浓硫酸 ②. 排除装置中的空气
（3）①. CS2、H2S、H2 ②. 冷凝并收集CS2
（4）H2S+2OH-=S2-+2H2O
（5）①. 蒸馏 ②. 50%
【解析】根据信息①可知，甲装置发生Al4C3+12H2O4Al(OH)3↓+3CH4↑，甲装置中产生气体中含有甲烷和水蒸气，因此乙装置的作用是干燥甲烷，丙装置为甲烷与S在加热条件下发生CH4+4SCS2+2H2S，根据表中数据，丁装置收集二硫化碳，装置戊的作用是吸收硫化氢，然后尾气中主要含甲烷，进行点燃处理，据此分析；
（1）水为液体，通过分液漏斗或恒压滴液漏斗向烧瓶中加入水；故答案为分液漏斗或恒压滴液漏斗；
（2）甲装置中产生的甲烷气体中混有水蒸气，根据上述分析，乙装置的作用是干燥甲烷，盛放的试剂为浓硫酸；装置中含有空气，在加热条件下，硫单质与氧气能发生反应，且甲烷与氧气在加热下容易发生危险，因此首先点燃装置甲处的酒精灯，用甲烷排除装置的空气，其目的是排除装置中的空气；故答案为浓硫酸；排除装置中的空气；
（3）装置丙中主要发生的反应为CH4+4SCS2+2H2S，伴随的副反应为甲烷和硫化氢生成CS2和氢气，因此装置丙中产生的气体有CS2、H2S、H2；根据表中数据可知，常温下CS2为液体，因此装置丁中冰水的作用是冷凝并收集CS2；故答案为有CS2、H2S、H2；冷凝并收集CS2；
（4）根据上述分析，装置戊的作用是吸收有毒的H2S，发生的离子方程式为H2S+2OH-=S2-+2H2O，故答案为H2S+2OH-=S2-+2H2O；
（5）向获得有机层中加入CaCl2，氯化钙的作用起干燥作用，然后再通过蒸馏方法进行分离；甲装置发生Al4C3+12H2O4Al(OH)3↓+3CH4↑，丙装置为甲烷与S在加热条件下发生CH4+4SCS2+2H2S，建立关系式为Al4C3～3CH4～3CS2，理论产量=22.8g，二硫化碳的产率为=50%；故答案为蒸馏；50%。
18. 实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。
（1）生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为_____。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的_____(填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为_____。

（2）某科研单位利用—空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：

①(Ⅱ)电极为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为_____。
②X膜为_____交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。
③理论上，(Ⅱ)电极上参加反应的标况下为1.68L，则棒增重_____g，Ⅰ室内溶液质量减少_____g(忽略溶液挥发)。
【答案】（1）①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 负极 ③. 牺牲阳极的阴极保护法
（2）①. 正极 ②. NO+2H2O-3e-=NO+4H+ ③. 阴离子交换膜 ④. 5.2 ⑤. 2.7
【解析】（1）钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上得电子，即电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，图甲铁闸门连接电源，防止铁闸门腐蚀，这种方法称为外加电流法，根据电解原理，铁闸门作阴极，即铁闸门与电源的负极相连；图乙是R比铁活泼，让铁闸门作正极，保护铁闸门不被腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法；故答案为O2+4e-+2H2O=4OH-；负极；牺牲阳极的阴极保护法；
（2）①根据装置图可知，左端装置为化学电源，右端装置为电解装置，Pt(Ⅰ)上NO+H2O→HNO3，N的化合价升高，根据原电池工作原理，Pt(Ⅰ)为负极，Pt(Ⅱ)为正极，Pt(Ⅰ)电极反应式为NO+2H2O-3e-=NO+4H+；故答案为正极；NO+2H2O-3e-=NO+4H+；
②Cr棒与电源的负极相连，Cr棒作阴极，因为该装置制备高纯铬，阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，石墨作阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电解原理，以及制备硫酸，H+通过质子交换膜移向Ⅱ室，Ⅲ室SO通过X膜移向Ⅱ室，因此X膜为阴离子交换膜；故答案为阴离子交换膜；
③Pt(Ⅱ)上的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，根据得失电子数目守恒，建立3O2～12e-～4Cr，m(Cr)==5.2g，参加反应的氧气标准状况下的体积为1.68L，电路转移电子物质的量为=0.3ml，Ⅰ室电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成氧气的质量为=2.4g，同时有0.3mlH+通过质子交换膜移向Ⅱ室，因此Ⅰ室溶液质量减少质量为(2.4g+0.3g)=2.7g；故答案为5.2；2.7。
19. 有机物A-H是重要的有机化工原料，B是一种高分子材料，H是一种有果香味的物质，其转化关系如下图，回答下列问题：

已知： (苯甲酸)
（1）A中的官能团名称为_____，B的结构简式为_____。
（2）反应④所需的试剂及条件为：_____。
（3）反应⑤的化学方程式为_____；利用下图装置发生反应⑤制备H(夹持及加热装置略)，在三颈烧瓶中依次加入_____，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层。待反应完全后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入_____至溶液呈中性，充分振荡，静置，分液得到粗品H。

（4）下列说法错误的是_____。
a．煤干馏、石油气的裂解均为化学变化
b．②与⑤的反应类型相同
c．D与F互为同系物
d．等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的质量：
【答案】（1）①. 碳碳双键 ②.
（2）液溴、FeBr3（或铁粉）
（3）①. + +H2O ②. 苯甲酸、异丙醇、浓硫酸 ③. 饱和碳酸钠溶液
（4）bd
【解析】由有机物的转化关系可知，石油气裂解得到CH3CH=CH2，则A为CH3CH=CH2；一定条件下，CH3CH=CH2发生加聚反应生成 ，则B为 ；CH3CH=CH2一定条件下与水发生加成反应生成 ；煤干馏得到甲苯和苯，甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯；浓硫酸作用下苯甲酸与异丙醇共热发生酯化反应生成 ，则H为 。
（1）由分析可知，A的结构简式为CH3CH=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为 ，故答案为：碳碳双键； ；
（2）由分析可知，反应④为溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故答案为：液溴、FeBr3；
（3）由分析可知，反应⑤为浓硫酸作用下苯甲酸与异丙醇共热发生酯化反应生成 和水，反应的化学方程式为 + +H2O；由实验装置图可知，制备 的过程为，在三颈烧瓶中依次加入苯甲酸固体、密度小的异丙醇和密度大的浓硫酸，加热一段时间后，打开油水分离器，放出水层，使酯化反应向正反应方向进行，待反应完全后将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和碳酸钠溶液洗涤除去硫酸和苯甲酸，至溶液呈中性后，充分振荡，静置，分液得到粗品 ，故答案为： + +H2O；苯甲酸、异丙醇、浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；
（4）a．煤干馏、石油气的裂解过程中均有新物质生成，均为化学变化，故正确；
b．由分析可知，反应②为CH3CH=CH2一定条件下与水发生加成反应生成 ，反应⑤为浓硫酸作用下苯甲酸与异丙醇共热发生酯化反应生成 和水，则②与⑤的反应类型不同，故错误；
c．甲苯与苯的结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故正确；
d．42g丙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量为×4.5ml=4.5ml，42g丙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量为×4.5ml=3.15ml则等质量的A消耗氧气的质量大于B，故错误；
故选bd。
20. 2023年全国政府工作报告中指出要继续推进重点领域节能降碳。还原是实现降碳减排有效途径之一，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）反应Ⅲ：的_____
（2）恒温条件下，向某容器中充入一定量的和，发生反应Ⅲ，测得各组分物质的量随时间变化如图

①曲线C代表物质_____。
②时刻达到平衡，该过程_____(填“放出”或“吸收”)热量_____。
③向体积均为2.0L的甲乙两密闭容器中充入和，分别在、温度下发生反应Ⅲ，甲、乙两容器中的物质的量随时间的变化如下表：
i.能判断该反应已达到化学反应限度的标志是_____(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中与浓度之比为
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．的生成速率是的消耗速率的4倍
ii.甲乙两容器的温度_____(填“>”“<”或“=”)，甲容器中0～3min内用表示的平均反应速率为_____。
iii.若要加快反应速率，可采取的措施是_____(一条即可)。
【答案】（1）+329.47
（2）①. H2O ②. 吸收 ③. 98.841 ④. C ⑤. ＞ ⑥. 0.03ml/(L·min) ⑦. 升高温度或选择合适的催化剂
【解析】
（1）根据反应Ⅲ，以及盖斯定律，推出反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ×2，ΔH3=(+247.13)kJ/ml+2×(+41.17) kJ/ml=+329.47 kJ/ml；故答案为+329.47；
（2）①容器内充入一定量的CH4和CO2，发生反应Ⅲ，根据图像可知，B、D物质的量随着反应进行逐渐减小，B、D为反应物，起始量相同，变化量之比与化学计量数之比相等，因此B为CH4，D为CO2，同理推出，A为CO，C为H2O，故答案为H2O；
②根据问题(1)分析，反应Ⅲ为吸热反应，达到平衡时吸收热量为=98.841kJ；故答案为吸收；98.841；
③i．A．组分都是气体，混合气体总质量不变，容器为恒容，混合气体总体积不变，混合气体密度始终不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．甲烷和CO2投入量之比等于化学计量数之比，因此任何时刻，甲烷和CO2浓度之比始终1∶3，因此不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．组分都是气体，混合气体总质量不变，该反应为气体物质的量增大反应，根据，因此当混合气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．生成CO，消耗甲烷，反应都是向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；
答案为C；
ii．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气物质的量增大，根据表中数据可以判断出，T1＞T2；甲容器中0～3min内生成水蒸气物质的量为0.36ml，消耗甲烷物质的量为0.18ml，用甲烷表示反应速率v(CH4)==0.03ml/(L·min)；故答案为＞；0.03ml/(L·min)；
iii．若要快反应速率，可采取措施是升高温度、选择合适的催化剂；故答案为升高温度或选择合适的催化剂。
选项
实验操作
现象
结论
A
取一定量的淀粉溶液加入唾液，温水加热一段时间后，再加入新制悬浊液继续加热
有砖红色沉淀生成
淀粉发生了水解
B
取少量医用酒精加入一小粒金属钠
产生无色气体
证明乙醇与钠反应
C
向少量蛋清溶液中加入浓溶液
有白色沉淀生成
蛋白质发生了盐析
D
将片与片用导线连接插入稀溶液中
片溶解，片上有气泡生成
比活泼
编号
T/℃
时间min
表面积
0
20
40
60
80
100
Ⅰ
280
a
4.80
4.00
3.20
2.40
1.60
1.60
Ⅱ
280
a
2.40
1.60
0.80
Ⅲ
280
2a
m
3.20
1.60
x
Ⅳ
350
a
4.80
物质
熔点
沸点
溶解性
46℃
不溶于水
S
118℃
445℃
不溶于水，易溶于
t/min
0
3
6
12
24
36
甲容器
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器
0
0.24
0.45
0.62
0.73
0.73