防城港市高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份防城港市高级中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2023年中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是( )
A.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化
B.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
C.华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为
D.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的电子式：
B.的结构示意图：
C.硝酸的电离方程式：
D.硅元素位于第三周期第ⅥA族
3．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )
A.B.C.HClD.
4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A.B.C.D.
5．已知反应A+3B2C+D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1ml/（L.min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
（L·min）B.1ml/（L·min）
C.2ml/（L·min）D.3ml/（L·min）
6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.氮气所含的氮原子数为
B.中O原子数目为
C.与足量的S反应转移的电子数为
D.和充分反应后，生成分子数为
7．只用一种试剂，将、、、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是( )
A.NaOH溶液B.溶液C.溶液D.溶液
8．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是( )
A.和全部转化为
B.的浓度不在变化
C.正反应和逆反应的速率相等且等于0
D.、、的物质的量之比为
9．对于反应：，下列措施能加快反应速率的是( )
A.压缩体积B.减少（g）的量
C.增大容器的体积D.降低温度
10．有A、B、C三块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀中，B极产生大量气泡；
②B、C用导线相连后，同时浸入稀中，电流由B→导线→C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀中，C极发生氧化反应。
据此判断三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>CB.A>C>BC.C>A>BD.B>C>A
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.锌与稀硝酸反应：
B.溶液与溶液混合加热：
C.向溶液中滴加氨水：
D.过量气体通入氢氧化钠溶液中：
12．对下列现象或事实的解释正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．短周期主族元素W、X、Y和Z原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y是应用广泛的半导体材料，元素Z与X同主族。下列说法正确的是( )
A.X、Y两种元素形成的化合物一定是共价化合物
B.原子半径：Z>Y>X>W
C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z
D.氢化物稳定性：X14．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.和反应生成吸收的热量为（a-b）kJ
B.①→②→③的过程中有非极性键的断裂和形成
C.该反应放热反应
D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
15．粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：
下列说法不正确的是( )
A.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液
B.步骤④⑤可以颠倒
C.加入盐酸的目的是将过量的和转化为
D.操作①得到的悬浊液是分散系的一种
二、填空题
16．请完成下列问题：
现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一；
（1）下列反应属于放热反应的是___________（填序号）。
①碳酸钙高温分解
②生石灰和水的反应
③在中燃烧
（2）如图是原电池的装置图。请回答下列问题：
①该装置中Fe片作___________（填“正极”或“负极”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”）；电子由___________片通过导线流向___________片。（均填化学式）
②溶液中的向___________片移动。（填化学式）
③Cu片上发生反应的电极反应式为___________。
④若Fe电极消耗5.6g，则外电路转移___________。
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）A的化学式为___________。
（2）足量B通入品红溶液中，溶液褪色，体现了B的___________性；足量B通入溴水，溶液褪色，体现了B的___________性；足量B通入氢硫酸溶液，有淡黄色的固体生成，体现了B的___________性。
（3）气体A和B，不能用D的浓溶液干燥的气体是___________（填A或B化学式），它与D的浓溶液反应有淡黄色的固体生成，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）要实现的转化，可选用下列试剂中的___________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
（5）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法___________。
18．硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
（1）传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，主要包括___________、___________和玻璃。
（2）光导纤维的主要成分是。为___________（“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，写出与烧碱反应的化学方程式___________。
（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法不正确的是______（填字母）。
A.能与水反应
B.在一定条件下能与氧化钙反应
C.是制作光导纤维的主要原料
D.能与稀硫酸反应
（4）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①写出制粗硅的化学方程式___________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式___________；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。
三、实验题
19．氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题：
（1）的电子式为___________。
（2）试管内发生反应的化学方程式为___________。
（3）①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。
（4）上述转化中，属于氮的固定的是___________（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。
（5）写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
（6）“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：___________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生物理变化，故A错误B.纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；C.芯片的半导体材料为Si，故C错误；D，碳化硅材料为新型无机非金属材料，故D错误；故选B。
2．答案：C
解析：
3．答案：A
解析：
4．答案：C
解析：
5．答案：C
解析：由于在同一反应中，用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1ml/（L.min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率v（C）=2v（A）=2×1ml/（L.min）=2ml/（L.min）。
答案选C。
6．答案：A
解析：
7．答案：D
解析：加入溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是，既有气体产生又有白色沉淀生成的是，只有白色沉淀生成的是，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：可逆反应不能进行到底，A错误；化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率相等，但不等于0，C错误；化学平衡状态时，的物质的量之比不一定为1：3：2，D错误。
9．答案：A
解析：4.压缩体积，浓度增大，反应速率增大，故A正确。
10．答案：C
解析：④A、B用导线相连后，同时浸入稀中，B极产生大量气泡，则A极为负极，则金属活动性A>B；②B、C用导线相连后，同时浸入稀中，电流由B→号线→C，则C为负极，金属活动性C>B；A、C用导线相连后，同时浸入稀中，C极发生氧化反应，C为负极，则金属活动性C>A，通过以上分析知，金属活动性顺序C>A>B；故选C。
11．答案：D
解析：
12．答案：C
解析：C.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑生成C，因为浓硫酸具有脱水性，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C正确。
13．答案：A
解析：A.O与Si形成共价化合物，故A正确；B.同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径：Y>Z>X>W，B错误；C.非金属性越强其最高价氧化物对应水化物酸性更强，故Z>Y，C错误；D.非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性不确定，D错误：故选：A。
14．答案：A
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：（1）②③
（2）负极；氧化；Fe；Cu；Cu；；0.2
解析：（1）①碳酸钙高温分解为吸热反应，②生石灰和水的反应生成氢氧化钙，属于放热反应， ③在中燃烧为放热反应，故选②③；
（2）①Fe比Cu活泼，故Fe片作负极，发生氧化反应；Fe失去电子，电子由Fe片通过导线流向Cu片；②Fe为负极，Cu为正极，人员中的向正极Cu片移动；③正极发生电极反应为：；④负极发生反应：，故消耗5.6gFe（即0.1ml）转移0.2ml。
17．答案：（1）
（2）；漂白；还原；氧化
（3）；
（4）AC
（5）取适量溶液于试管中，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加，有白色沉淀生成证明试样已经变质
解析：
18．答案：（1）陶瓷；水泥
（2）酸性；
（3）AD
（4）；；高温下，遇发生爆炸
解析：
19．答案：（1）
（2）
（3）吸收尾气中的氨气，其中倒置的漏斗可以防倒吸；三颈烧瓶出现红色喷泉；碱石灰或生石灰
（4）i
（5）
（6）
解析：
选项
实验现象或化学事实
解释
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
常温下，Fe、Al放入浓或浓中无明显现象
常温下Fe、Al与浓或浓不反应
C
蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
通入溶液中，再滴入溶液产生白色沉淀
白色沉淀为