江西省萍乡市2024年中考第一次质量检测化学试卷(含答案)

这是一份江西省萍乡市2024年中考第一次质量检测化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，选择填空题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国有许多神话故事，下列主要体现化学变化的是( )
A.大禹治水B.愚公移山C.祝融击火D.夸父逐日
2．下列仪器经过磨砂处理的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．海水中含量最多的元素是( )
A.氢元素B.钠元素C.氧元素D.氯元素
4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是( )
A.面粉B.蔗糖C.汽油D.高锰酸钾
5．化学课上，经实验测得自来水样品呈弱酸性，所记录pH与下列数值最吻合的是( )
A.1B.6C.7D.11
6．日常生活离不开材料，下列属于合成材料的是( )
A.铝合金B.可降解塑料C.超轻黏土D.青花瓷
7．世界因化学而精彩，下列措施不正确的是( )
A.可用燃烧法鉴别羊毛和涤纶B.硬水通过煮沸可变为软水
C.电器着火，可直接用水扑灭D.铵态氮肥不可和熟石灰一起使用
8．近日长征三号乙运载火箭成功发射，其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.催化剂反应前后质量和性质不变
B.反应中甲和丁的分子个数比是1∶1
C.乙物质由6个原子构成
D.反应前后元素种类不变
9．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的是( )
A.变化观：食物腐烂、金属生锈、粉尘爆炸都属于缓慢氧化
B.守恒观：任何变化都遵守质量守恒定律
C.分类观：氢氧化钠、氢氧化钾、熟石灰都属于碱
D.微粒观：分子、原子、质子都可直接构成物质
10．为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随加热时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的( )
A.该反应体现了木炭的可燃性
B.反应中，固体铜元素的质量分数不变
C.反应中，观察到黑色固体变为红色
D.反应结束，生成铜的质量为2.2g
二、选择填空题
11．2023年3月1日，中国海油宣布在渤海发现国内最大的变质岩潜山油田，探明地质储量超1.3亿吨油当量，下列认知正确的是( )
A.石油取之不尽用之不竭，可以随意浪费
B.石油是一种很好的化工产品，推动了人类社会进步和工业发展
C.石油的主要组成元素是碳元素和氢元素
D.石油分馏主要利用各成分_____不同
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液
B.P点表示℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
C.将甲、乙、丙三种物质的溶液从℃降至℃，析出晶体最多的是甲物质
D.℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是___________。
13．下列实验方案能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
14．江西素有“物华天宝，人杰地灵”赞誉，请从化学的角度认识我们的家乡。
（1）“云中草原，户外天堂”，驴友们在攀爬武功山时为补充体力，包里装了面包、鸡蛋、苹果和矿泉水，从营养均衡角度考虑，这份简餐缺少的营养素是______；空的矿泉水瓶应放入______（选填“厨余”、“有害”或“可回收”）垃圾桶内。
（2）樟树四特酒驰名海外，从分子的角度解释酒香不怕巷子深的原因是______。
（3）“亚洲锂都--宜春”，锂矿石中锂离子的符号为______，工业冶炼锂矿石所涉化学方程式为，则X的化学式为______。
15．铁是目前生产和使用量最大的金属，请用所学知识填写下列空格。
（1）铁由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成，其相对原子质量为______。
（2）铝比铁抗腐蚀性能更强，其原因是______。
（3）为延长铁制品使用寿命，可采取的措施为______。
（4）工业上若要得到112t铁，需要纯度为80%的赤铁矿的质量为______t。
16．科技部高技术研究发展中心发布了2022年度中国十大科学进展，其中之一为利用全新原理实现海水直接电解制氢，为氢能源的发展提供了巨大的帮助，为实现我国2060年之前达到碳中和的目标奠定了坚实的基础。
（1）绿色零碳氢能是指利用可再生资源分解水得到的氢气，燃烧时可从源头上实现二氧化碳零排放。它之所以是未来能源发展的重要方向，是因为______，氢气点燃之前要先______。
（2）现有化石能源如煤的燃烧会产生等有害气体，导致______问题，因此要推广使用脱硫煤。为提高燃烧效率，可以将煤块先粉碎成煤粉再进行燃烧，其原因是______。
（3）为更好转变现有能源结构，中国科学院科研团队经研究可将工厂废气中的二氧化碳与氢气在一定条件下转化为甲醇（）和一种氧化物，请写出相应的化学反应方程式______。
17．江西萍乡被誉为“江南煤城”，粉煤灰是煤燃烧产生的固体废弃物，其通常含有15%~35%的。从粉煤灰中提取的一种工艺流程如下图。
（1）粉煤灰属于______（填“混合物”或“纯净物”），中，的化合价为______。
（2）反应容器一中生成了，其反应物为生石灰和______。
（3）反应容器二中发生反应的化学方程式为______。
（4）高温反应器三中发生的化学反应的基本类型为______。
18．根据下图回答问题。
（1）仪器①的名称是______，实验室用此装置制取氧气的化学方程式为______，工业上制取氧气的方法为______。
（2）实验室制取二氧化碳可选择装置______（填字母），其优点为______，为获取干燥的二氧化碳气体，应在C中加入______，并从导管口______（选填“b”或“c”）端通入气体。
四、实验题
19．近期，学校周边热销一类炸包、臭包这样的三无玩具，一踩就“炸”，臭气熏人。为探究该玩具背后的化学原理，化学兴趣小组的同学在老师的指导下开始实验。
【查阅资料】
①炸包中的白色粉末主要成分为碳酸盐，透明液体为柠檬酸溶液。
②常温时，柠檬酸（用表示）为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出问题】炸包中的白色粉末主要成分具体是什么？
【猜想假设】小组经过讨论，对白色粉末的成分提出以下几种猜想：
猜想Ⅰ：碳酸钠；猜想Ⅱ：碳酸氢钠；猜想Ⅲ：碳酸钙。
【实验探究】
（1）请完善下面表格。
【讨论分析】
（2）①柠檬酸的物理性质有______（任写一条），该白色粉末在日常生活中的用途是______。
②炸包爆炸化学方程式是______。
【拓展反思】
（3）臭包中含有硫化钠，被捏破后发生化学反应生成硫化氢气体，硫化氢是一种急性剧毒，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。对此，你的感悟是______。
五、计算题
20．化学兴趣小组的同学欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸于烧杯中，将10g溶质质量分数为10%的溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题:
（1）M点表示______。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
（3）要配置该稀硫酸需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为______g。
（4）实验中使用的氢氧化钠溶液是由氢氧化钠固体加水配制而成的，氢氧化钠固体易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。为证明二者的反应，小组同学设计了如图所示实验，挤压胶头滴管，打开止水夹K，可以看到______现象。
参考答案
1．答案：C
解析：A、大禹治水，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、愚公移山只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、祝融击火，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、夸父逐日，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2．答案：B
解析：A、该仪器为量筒，量筒可用于量取液体，不需要经过磨砂处理，该选项不符合题意；
B、该仪器为广口瓶，需要密封，则需要经过磨砂处理，该选项符合题意；
C、该仪器为漏斗，可用于添加液体，不需要经过磨砂处理，该选项不符合题意；
D、该仪器为烧杯，可用于较多试剂的反应容器，不需要经过磨砂处理，该选项不符合题意。
故选B。
3．答案：C
解析：海水中含量最多的是水，水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故选Ｃ。
4．答案：B
解析：A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成悬浊液，故选项错误；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，且形成的是无色溶液，故选项正确；
C、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，但形成的是紫红色溶液，故选项错误。
故选：B。
5．答案：B
解析：A、pH=1<7，呈强酸性，不符合题意；
B、pH=6<7，呈弱酸性，符合题意；
C、pH=7，呈中性，不符合题意；
D、pH=11>7，呈碱性，不符合题意；
故选B。
6．答案：B
解析：A、铝合金属于金属材料，故A不符合题意；
B、塑料属于三大合成材料之一，可降解塑料属于合成材料，故B符合题意；
C、超轻黏土是一种以黏土和泡沫粉为主要材料制成的新型材料，不属于合成材料，故C不符合题意；
D、青花瓷瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故D不符合题意。
故选B。
7．答案：C
解析：A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，涤纶灼烧无此气味，故可用燃烧法区分羊毛和涤纶，故A正确；
B、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故硬水通过煮沸可变为软水，故B正确；
C、电器着火，不可直接用水扑灭，防止发生触电危险，故C不正确；
D、铵态氮肥与熟石灰反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不可与熟石灰混合使用，故D正确；
故选：C。
8．答案：D
解析：A.催化剂反应前后质量和化学性质不变，不包括物理性质，故A错误；
B.由反应的微观示意图可知，该反应是甲（）与乙（）在催化剂条件下反应生成丙（）和丁（），该反应的化学方程式为：，所以反应中甲和丁的分子个数比是1:4，故B错误；
C.一个乙物质（）分子由6个原子构成，故C错误；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故正确。
故选：D。
9．答案：C
解析：A、食物腐烂、金属生锈都为与氧气发生的反应，反应比较缓慢，且不易被察觉，属于缓慢氧化，但粉尘爆炸为剧烈的氧化反应，该选项不正确；
B、任何化学变化都遵守质量守恒定律，但物理变化不一定遵守质量守恒定律，该选项不正确；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙均是由金属离子和氢氧根构成，属于碱，该选项正确；
D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，质子不能直接构成物质，该选项不正确。
故选C。
10．答案：C
解析：A、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应中，木炭能夺取氧化铜中的氧元素，体现了木炭的还原性，该选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应过程中，固体质量减小，而铜元素质量不变，则固体中铜元素的质量分数减小，该选项说法不正确；
C、氧化铜为黑色，铜为紫红色，则反应的现象为黑色固体变红色，该选项说法正确；
D、由于减少的质量为二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为12g-9.8g=2.2g，设生成的铜的质量为x，则，，解得x=6.4g，该选项说法不正确
故选C。
11．答案：C；沸点
解析：A、石油并不是取之不尽用之不竭的，不可以随意浪费，要合理开采，故A错误；
B、石油和化学品有很密切的联系，但是石油本身并不属于化工产品，石油是化学工业的重要原料之一，可以通过化学加工生产出大量的石化产品，推动了人类社会进步和工业发展，故B错误；
C、石油的主要组成元素是碳元素和氢元素，故C正确；
D、石油分馏主要利用各成分的沸点不同而进行分离，得到汽油、柴油、煤油等；
故选：C；沸点。
12．答案：B；丙>乙>甲
解析：A、℃时，甲物质的溶解度25g，即100g水中最多溶解甲物质的质量是25g，故将25g甲物质加入50克水中，最多只能溶解甲物质12.5g，即可得到12.5g+50g=62.5g溶液，故A错误，不符合题意；
B、P点表示℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故B正确，符合题意；
C、三种物质溶液是否饱和，以及质量都不确定，所以将三种物质的溶液从℃降至℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误，不符合题意；
D、℃时，三种物质的溶解度关系为：甲＞乙＞丙，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，所以℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是：丙＞乙＞甲；
故选：B；填：丙>乙>甲。
13．答案：A；加足量的氢氧化钠溶液（合理即可）
解析：A、将合金和纯金属互相刻画，纯金属表面会有划痕，说明合金的硬度比纯金属大，该方案能达到实验目的；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，既除去了杂质，也除去了主要物质，该方案不能达到实验目的；
C、铁、铜均能和硝酸银反应，只能说明银最不活泼，但不能比较铁和铜的金属活动性顺序，该方案不能达到实验目的。
故选A。
D、氯化铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但氯化钠不能和氢氧化钠反应，则能鉴别，则方法为：加足量的氢氧化钠溶液。
14．答案：（1）油脂、无机盐；可回收
（2）分子总在不断运动
（3）；
解析：（1）面包含有糖类、鸡蛋含有蛋白质、苹果含有维生素、矿泉水含有水和无机盐，缺少的营养素是油脂；空的矿泉水瓶属于可回收垃圾；
（2）从分子的角度解释酒香不怕巷子深的原因是：分子总在不断运动；
（3）锂矿石中锂离子的符号为：；反应前有2和锂原子，2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，反应后有2个氢原子，2个氯原子，故2X应包含2个锂原子，2个氢原子，2个氧原子，故X的化学式为：。
15．答案：（1）原子；55.85
（2）常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（3）喷漆、涂油或镀一层其它金属
（4）200
解析：（1）金属单质都是由原子构成的，铁由原子构成。由元素周期表信息可知，铁的相对原子质量为55.85。
（2）铝比铁抗腐蚀性能更强，其原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，为延长铁制品使用寿命，可采取的措施为：喷漆、涂油或镀一层其它金属。
（4）解：设需要纯度为80%的赤铁矿的质量为x。
x=200t
答：工业上若要得到112t铁，需要纯度为80%的赤铁矿的质量为200t。
16．答案：（1）氢气燃烧产物是水，无污染；验纯
（2）酸雨；增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧
（3）
解析：（1）氢气是未来能源发展的重要方向，是因为氢气燃烧的产物是水，无污染；氢气具有可燃性，氢气点燃之前要先验纯。故填：氢气燃烧的产物是水，无污染；验纯。
（2）现有化石能源如煤的燃烧会产生等有害气体，导致酸雨问题；为提高燃烧效率，可以将煤块先粉碎成煤粉再进行燃烧，其原因是增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧。故填：酸雨；增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧。
（3）二氧化碳（）与氢气（）在一定条件下转化为甲醇（）和一种氧化物，根据质量守恒定律，该氧化物是水，该反应的化学方程式为：。故填：。
17．答案：（1）混合物；+3
（2）二氧化硅或
（3）
（4）分解反应
解析：（1）粉煤灰中含有多种物质，属于混合物；中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（2）根据反应前后元素种类不变，结合流程图，生石灰为氧化钙的俗称，则氧化钙和二氧化硅反应生成。
（3）反应容器二中，和二氧化碳、水反应生成碳酸钠和氢氧化铝，反应的化学方程式为：。
（4）由流程可知，容器三中，氢氧化铝在高温条件下生成氧化铝和水，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
18．答案：（1）试管；；分离液态空气
（2）B；随时添加液体；浓硫酸；b
解析：（1）由图可知，仪器①为试管；A装置为加热固体的装置，没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；工业上利用分离液态空气的方法制取氧气。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选B，该装置可随时添加液体；浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且干燥二氧化碳时，气体应直接通入浓硫酸中，则气体从b口通入。
19．答案：（1）固体全部溶解；Ⅰ；取少量①中溶液于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸
（2）白色晶体（合理即可）；食品添加剂（合理即可）；
（3）不玩这类玩具（合理即可）
解析：（1）①碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，结论为猜想Ⅲ不成立，则现象为固体溶解。
②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有明显现象，则猜想Ⅰ不成立。
③碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，则取少量①中溶液于试管中，滴加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，则说明猜想Ⅱ成立。
（2）①物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由资料可知，柠檬酸的物理性质有白色晶体、易溶于水；
柠檬酸具有酸性，可用于除水垢，还为常见的食品添加剂。
②柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）臭包中含有硫化钠，被捏破后发生化学反应生成硫化氢气体，则应不玩这类玩具。
20．答案：（1）氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
（2）4.9%
（3）1
（4）红色喷泉
解析：（1）M点时pH=7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；
（2）由图可知，恰好完全反应时氢氧化钠的质量为8g×10%=0.8g，
设恰好完全反应时消耗的硫酸的质量为x，
x=0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
（3）稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸的质量为m，20g×4.9%=98%×m，m=1g；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗二氧化碳，装置内压强减小，打开止水夹K，烧杯内滴有酚酞的水倒流入烧瓶内，碳酸钠的水溶液呈碱性能使酚酞变红，所以观察到红色喷泉现象。
A
B
C
D
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
比较合金与纯金属的硬度
相互刻画
B
除去碳酸钙中的氧化钙
加足量稀盐酸
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硝酸银溶液中
D
鉴别氯化铜和氯化钠溶液
______
编号
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量白色固体粉末于试管中，加足量的水，充分搅拌
______
猜想Ⅲ不成立
②
取少量①中溶液于试管中，滴加氯化钙溶液
无明显现象
猜想______不成立
③
______
有气泡产生
猜想Ⅱ成立