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2024承德高二下学期5月联考试题化学含解析
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这是一份2024承德高二下学期5月联考试题化学含解析，共15页。试卷主要包含了下列有关和的叙述中，正确的是，下列事实涉及的化学反应正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列的排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．水分子的VSEPR模型为
B．基态Cr的价层电子轨道表示式为
C．氯化镁的电子式为
D．的键的电子云图形为
3．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
4．下列有关和的叙述中，正确的是（ ）
A．比稳定
B．可用水来确定某粉末中是否含有
C．、都属于氧化物，含有的化学键完全相同
D．可用来检验粉末中是否含有
5．下列事实涉及的化学反应正确的是（ ）
A．高炉炼铁（以赤铁矿为原料）：
B．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：
C．工业冶炼Mg：
D．铝热反应的原理：
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
7．为了从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为和D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为
B．1ml 中配位键的个数为
C．100mL 的NaOH水溶液中含有钠离子的个数为
D．23g Na与足量反应生成的分子数目为
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D．通入大量的溶液中：、、
10．下列的排序正确的是（ ）
A．熔点由高到低：B．硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石
C．晶体熔点由低到高：D．沸点由高到低：
11．一种表面活性剂由原子序数依次递增的前18号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：M>W>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：MC．该表面活性剂结构中M原子采取的杂化类型为杂化
D．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z元素的有2种
12．已知的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的是（ ）
A．既是氧化产物又是还原产物
B．的还原性强于的
C．生成42g NaF时，该反应共转移1ml电子
D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
13．图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）
A．晶体属于分子晶体
B．是由极性键构成的极性分子
C．一个晶胞中实际拥有2个
D．晶体中距离最近的两个之间的距离为（a为晶胞棱长）
14．某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图所示实验。
下列推断不正确的是（ ）
A．气体A为，溶液中一定存在
B．溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有
C．溶液中一定含有且
D．溶液中：、、、一定存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。
已知：索尔维制碱法总反应：（作为废液排放）
根据以上流程回答下列问题：
（1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是______（填字母）。
A．原料利用率高B．设备少C．生产方便
（2）若实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是______。
沉淀池发生反应的化学方程式为______。
（3）侯氏制碱法副产品的一种用途为______。
（4）气体2是______（填化学式）。
（5）向盐析池中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为______、______、洗涤、干燥。
（6）测定所得和NaCl的固体混合物样品中的质量分数，方法和步骤如下。
则测得样品中的质量分数为______。
16．（15分）某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣（其主要成分为、FeO、、）为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，属于______（填“电解质”或“非电解质”）。
（2）“试剂Ⅰ”为______（填试剂名称），“滤渣b”为______（填化学式）。
（3）滤液a中加入反应的离子方程式为______。
（4）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：______、______。
（5）“滤渣c”的化学式为______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是______。
（6）向溶液中通入足量反应的离子方程式为______。
17．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。如图是铁及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题：
（1）在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为______。
（2）若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止______。
（3）铁元素的高价铁盐可以做杀毒剂和净水剂，原因是______。
（4）若己为氯化物，工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是______（填字母）。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有Cu析出
（5）丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为______。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）形成的共沉淀物为灰绿色。
①将试剂i补充完整。
②根据实验现象得出结论，猜想______（填“1”或“2”）正确。
18．（15分）配合物在工农业生产中有广泛应用。
（1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑。
①基态O的价层电子排布式为______。
②基态Cl中，电子占据的最高能层的符号是______，处于最高能级的电子的运动状态共有______个。
③Fe位于元素周期表中______区（填“s”“p”“d”或“ds”），元素O、C、N的电负性从小到大的顺序为______。
④阴离子的键角______的键角（填“等于”“大于”或“小于”）。
⑤三氮唑的沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯的沸点为42.5℃，则三氮唑的沸点明显偏高的原因是______。
（2）某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为a nm。
①该晶体的化学式为______。
②该晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于______位置。
③已知：阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______（列式表示）。
2024年河北承德高二下学期5月联考
化学参考答案及评分意见
1．A 【解析】煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，A项符合题意；钻木取火中有燃烧反应，属于氧化还原反应，B项不符合题意；炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，C项不符合题意；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
2．B 【解析】水分子有两个孤电子对，则水分子的VSEPR模型应为，A项正确；基态Cr的价层电子轨道表示式应为，B项不正确；氯化镁的电子式为，C项正确；的键是由两个氯原子的p轨道以“头碰头”重叠形成的，共价键的电子云图形是轴对称的，D项正确。
3．C 【解析】金属的焰色试验是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能轨道跃迁，释放出不同波长的光，A项错误；与的分子空间结构不同，但两者的中心原子杂化轨道类型均为，B项错误；HF的热稳定性比HCl的强，因为F的非金属性强于Cl，则的键能比的大，C项正确；为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，D项错误。
4．B 【解析】在空气中加热时会转化为，故比稳定，故A错误；与水反应会产生气泡，有明显的现象，因此可用水来确定某粉末中是否含有，故B正确；只含离子键，既含有离子键又含有共价键，故C错误；与反应时无明显现象，不能确定粉末中是否含有，故D错误。
5．A 【解析】铁的冶炼使用热还原法，高炉炼铁原理为，A正确；过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，B错误；工业冶炼Mg用电解熔融的而不用MgO，因为MgO的熔点高，耗能大，C错误；铝热反应的原理应为，D错误。
6．A 【解析】可用容量瓶配制一定浓度的溶液，题图操作符合要求，能达到实验目的，A正确；先打开止水夹a，发生反应，用产生的排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹a，继续产生，A试管中气体压强增大，因为止水夹a关闭，无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误；可氧化、，但图中实验不能保证是氧化，无法证明氧化性，C错误；外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证和的热稳定性，D错误。
7．B 【解析】实验目的是从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A项错误；固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，溶液Z中的溶质是和，B项正确，C项错误；操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D项错误。
8． D 【解析】在标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1ml，其质子数为，A正确；1个含有6个配位键，故1ml 中配位键的个数为，B正确；100mL 的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为0.01ml，则钠离子数目为，C正确；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为，故1ml Na与水反应生成0.5ml ，分子数目应为，D错误。
9．C 【解析】与金属铝反应放出的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，若溶液显碱性，、与不能大量共存，A项错误；能将氧化成，能与结合生成，B项错误；滴加石蕊溶液显红色的溶液，则该溶液显酸性，酸性条件下这几种离子均不反应，能大量共存，C项正确；通入的与、反应生成HClO，D项错误。
10．D 【解析】以上晶体为金属晶体，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为 Al>Mg>Na，A错误；各晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C碳化硅>晶体硅，B错误；、KCl、分别属于分子晶体、离子晶体、共价晶体；一般情况下，熔点：分子晶体<离子晶体<共价晶体，故熔点：，C错误；晶体均为分子晶体，能形成分子间氢键的物质的沸点高，而不存在氢键，只存在范德华力时，相对分子质量大的分子之间范德华力较大，沸点较高，则沸点：HF>HI>HBr>HCl，D正确。
11．C 【解析】由结构式中各元素的成键数和电荷守恒可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，W为Na。离子的核外电子层数越多则其半径越大，而核外电子结构相同的离子，核电荷数越大，则其半径越小，则离子半径：，即M>Z>W，A项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>C，酸性：，即M>Y，B项错误；M为S，其价电子对为4，没有孤电子对，杂化轨道类型为杂化，C项正确；O为第二周期元素，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，D项错误。
12．D 【解析】该反应中，中F的化合价降低，生成NaF和，故为氧化剂，NaF、为还原产物；中O的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误；为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；生成42g NaF时，即生成1ml NaF，有1ml 参加反应，故共转移2ml电子，C项错误；反应中，既有极性键（硫氧键）、非极性键（氟氟键）的断裂，又有极性键（硫氟键）、非极性键（氧氧键）的形成，D项正确。
13．B 【解析】A项图乙中每个顶点有一个，其晶体属于分子晶体，A正确；B项是平面正方形，正、负电荷中心可以重合，故是由极性键构成的非极性分子，B错误；C项利用均摊法，一个晶胞中实际拥有2个，C正确；D项晶体中体对角线为，故距离最近的两个之间的距离为，D正确。
14．B 【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到无色气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在，A正确；溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明原溶液含有，因为加入的NaOH溶液引入了，B错误；沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁，说明原溶液中含有铁元素，可能为、，则原溶液中一定没有；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸，经过滤后得到的4.66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为，原溶液中含有0.02ml硫酸根离子，且，则不含。而溶液一定含有，所含离子的浓度均相等，由溶液呈电中性分析，溶液中一定含有阴离子、和阳离子、，一定无、、和，C正确，D正确。
15．（14分）
（1）A（2分）
（2）先通入，后通入（2分）
（2分）
（3）制化肥（2分） （4）（2分） （5）冷却结晶（1分） 过滤（1分） （6）80%（2分）
【解析】（2）先通入，后通入的目的是充分吸收，增加产品产率。（3）侯氏制碱法副产品是氯化铵，化铵中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干电池等。（5）根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）根据，，所以的质量分数为。
16．（15分）
（1）酸性（1分） 非电解质（1分） （2）稀硫酸（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（1分） 取少量反应后的上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全（2分）
（6）（2分）
【解析】烧渣的主要成分为、FeO、、，属于两性氧化物，、FeO属于金属氧化物，属于酸性氧化物，不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，滤液a中含、，滤渣b为，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c即红褐色固体，向溶液中通入足量，得到，再向中加入足量的试剂Ⅱ，得到溶液d，加入则生成铵明矾，故试剂Ⅱ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。
（1）属于酸性氧化物，属于非电解质；
（2）根据分析可知“试剂I”为稀硫酸；不与盐酸或稀硫酸等酸反应，“滤渣b”为；
（3）滤液a中加入反应的离子方程式为。
（4）滤液a中含、，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c即红褐色固体，“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式为，；
（5）滤液a中含、，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c（红褐色固体），“滤渣c”的化学式为。证明铁元素已沉淀完全的实验方法是取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全；
（6）向溶液中通入足量反应的离子方程式为。
17．（14分）
（1）（2分）
（2）硫酸亚铁被氧化（2分）
（3）具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水（2分）
（4）AC（2分）
（5）（2分）
①2滴溶液和1滴蒸馏水（2分）
②2（2分）
【解析】（1）甲为Fe，高温时与水蒸气反应转化为，反应的化学方程式为
（2）由于；具有还原性，极易被氧化生成，所以这层糖衣的作用是防止被空气中的氧气氧化；
（3）中Fe处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水。
（4）若无固体剩余，说明加入的锌粉完全反应，则溶液中可能含有、、、四种离子，A正确；若溶液中有，加入的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分与反应生成铜，所以可能有固体Cu析出，B错误；若有固体存在，锌先与铁离子反应生成亚铁离子，然后锌与铜离子发生反应，所以一定有反应，发生，C正确；当加入的锌粉较少时，只发生，不会有铜析出，但若加入的金属锌粉较多时，则会析出金属铜，D错误；
（5）丁为氢氧化亚铁，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ的相同，根据对比实验的单一变量原则，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴溶液和1滴蒸馏水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面对面快速夹紧；
②实验Ⅰ、实验Ⅱ的变量为是否存在铁离子，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。
18．（15分）
（1）①（2分） ②M（1分） 5（1分） ③d（1分） C④大于（2分） ⑤三氮唑分子间可形成氢键（2分）
（2）①（1分） ②棱心（1分） ③（2分）
【解析】（1）①O是8号元素，基态O的价层电子排布式是。
③同周期元素从左到右，电负性依次增大，元素 O、C、N的电负性从小到大的顺序为C④、的中心原子的价层电子对数分别为：、，孤电子对数分别为1、0，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故键角：。
⑤三氯唑的沸点为260℃，而环戊二烯的沸点为42.5℃，前者的沸点比后者高得多，是由于在三氮唑
分子间形成了氢键，而环戊二烯分子之间无氢键，因此前者的沸点比后者高。
（2）①晶胞中K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，则一个晶胞中K、I、O个数分别为1、1、3，所以化学式为，②该晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于棱心位置，
③该晶体的密度为。
A．煅烧贝壳
B．钻木取火
C．古法炼铁
D．火药爆炸
选项
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收的光的波长不同
B
与的分子空间结构不同
二者的中心原子的杂化类型不同
C
HF的热稳定性比HCl的强
比的键能大
D
的熔点比干冰的高
分子间的范德华力大
A．配制0.10ml/L的食盐水
B．制备少量
C．证明氧化性
D．验证和的热稳定性
实验
操作
试剂（均为）
实验现象
Ⅰ
向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧
i．______
ii．2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ
i．2滴溶液、1滴溶液
ii．2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．水分子的VSEPR模型为
B．基态Cr的价层电子轨道表示式为
C．氯化镁的电子式为
D．的键的电子云图形为
3．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
4．下列有关和的叙述中，正确的是（ ）
A．比稳定
B．可用水来确定某粉末中是否含有
C．、都属于氧化物，含有的化学键完全相同
D．可用来检验粉末中是否含有
5．下列事实涉及的化学反应正确的是（ ）
A．高炉炼铁（以赤铁矿为原料）：
B．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：
C．工业冶炼Mg：
D．铝热反应的原理：
6．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
7．为了从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是（ ）
A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为和D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为
B．1ml 中配位键的个数为
C．100mL 的NaOH水溶液中含有钠离子的个数为
D．23g Na与足量反应生成的分子数目为
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与铝反应放出氢气的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D．通入大量的溶液中：、、
10．下列的排序正确的是（ ）
A．熔点由高到低：B．硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石
C．晶体熔点由低到高：D．沸点由高到低：
11．一种表面活性剂由原子序数依次递增的前18号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：M>W>Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M
D．Z元素所在周期中，第一电离能大于Z元素的有2种
12．已知的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。已知，针对该反应的下列有关说法正确的是（ ）
A．既是氧化产物又是还原产物
B．的还原性强于的
C．生成42g NaF时，该反应共转移1ml电子
D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
13．图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）
A．晶体属于分子晶体
B．是由极性键构成的极性分子
C．一个晶胞中实际拥有2个
D．晶体中距离最近的两个之间的距离为（a为晶胞棱长）
14．某溶液可能含有下列离子中的某几种：、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图所示实验。
下列推断不正确的是（ ）
A．气体A为，溶液中一定存在
B．溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，可以判断原溶液中一定含有
C．溶液中一定含有且
D．溶液中：、、、一定存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。
已知：索尔维制碱法总反应：（作为废液排放）
根据以上流程回答下列问题：
（1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是______（填字母）。
A．原料利用率高B．设备少C．生产方便
（2）若实验时向饱和食盐水中通入、的先后顺序是______。
沉淀池发生反应的化学方程式为______。
（3）侯氏制碱法副产品的一种用途为______。
（4）气体2是______（填化学式）。
（5）向盐析池中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为______、______、洗涤、干燥。
（6）测定所得和NaCl的固体混合物样品中的质量分数，方法和步骤如下。
则测得样品中的质量分数为______。
16．（15分）某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣（其主要成分为、FeO、、）为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。
请回答下列问题：
（1）属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，属于______（填“电解质”或“非电解质”）。
（2）“试剂Ⅰ”为______（填试剂名称），“滤渣b”为______（填化学式）。
（3）滤液a中加入反应的离子方程式为______。
（4）写出“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式：______、______。
（5）“滤渣c”的化学式为______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是______。
（6）向溶液中通入足量反应的离子方程式为______。
17．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、氢氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。如图是铁及其化合物的“价—类”二维图。回答下列问题：
（1）在高温下，甲与水蒸气反应的化学方程式为______。
（2）若戊为硫酸盐，缺铁性贫血往往口服戊，当用戊制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止______。
（3）铁元素的高价铁盐可以做杀毒剂和净水剂，原因是______。
（4）若己为氯化物，工业上还可以用己溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是______（填字母）。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有、、、四种离子
B．若溶液中有，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有存在时，则一定没有Cu析出
（5）丁在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为______。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）形成的共沉淀物为灰绿色。
①将试剂i补充完整。
②根据实验现象得出结论，猜想______（填“1”或“2”）正确。
18．（15分）配合物在工农业生产中有广泛应用。
（1）铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑。
①基态O的价层电子排布式为______。
②基态Cl中，电子占据的最高能层的符号是______，处于最高能级的电子的运动状态共有______个。
③Fe位于元素周期表中______区（填“s”“p”“d”或“ds”），元素O、C、N的电负性从小到大的顺序为______。
④阴离子的键角______的键角（填“等于”“大于”或“小于”）。
⑤三氮唑的沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯的沸点为42.5℃，则三氮唑的沸点明显偏高的原因是______。
（2）某晶体含有K、I、O三种元素，是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示。晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，边长为a nm。
①该晶体的化学式为______。
②该晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于______位置。
③已知：阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为______（列式表示）。
2024年河北承德高二下学期5月联考
化学参考答案及评分意见
1．A 【解析】煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，A项符合题意；钻木取火中有燃烧反应，属于氧化还原反应，B项不符合题意；炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，C项不符合题意；火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
2．B 【解析】水分子有两个孤电子对，则水分子的VSEPR模型应为，A项正确；基态Cr的价层电子轨道表示式应为，B项不正确；氯化镁的电子式为，C项正确；的键是由两个氯原子的p轨道以“头碰头”重叠形成的，共价键的电子云图形是轴对称的，D项正确。
3．C 【解析】金属的焰色试验是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能轨道跃迁，释放出不同波长的光，A项错误；与的分子空间结构不同，但两者的中心原子杂化轨道类型均为，B项错误；HF的热稳定性比HCl的强，因为F的非金属性强于Cl，则的键能比的大，C项正确；为共价晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，D项错误。
4．B 【解析】在空气中加热时会转化为，故比稳定，故A错误；与水反应会产生气泡，有明显的现象，因此可用水来确定某粉末中是否含有，故B正确；只含离子键，既含有离子键又含有共价键，故C错误；与反应时无明显现象，不能确定粉末中是否含有，故D错误。
5．A 【解析】铁的冶炼使用热还原法，高炉炼铁原理为，A正确；过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，B错误；工业冶炼Mg用电解熔融的而不用MgO，因为MgO的熔点高，耗能大，C错误；铝热反应的原理应为，D错误。
6．A 【解析】可用容量瓶配制一定浓度的溶液，题图操作符合要求，能达到实验目的，A正确；先打开止水夹a，发生反应，用产生的排尽装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹a，继续产生，A试管中气体压强增大，因为止水夹a关闭，无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量，B错误；可氧化、，但图中实验不能保证是氧化，无法证明氧化性，C错误；外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证和的热稳定性，D错误。
7．B 【解析】实验目的是从含有、的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A项错误；固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，溶液Z中的溶质是和，B项正确，C项错误；操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D项错误。
8． D 【解析】在标准状况下，22.4L氟气的物质的量为1ml，其质子数为，A正确；1个含有6个配位键，故1ml 中配位键的个数为，B正确；100mL 的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为0.01ml，则钠离子数目为，C正确；钠与足量的水反应生成氢气的关系式为，故1ml Na与水反应生成0.5ml ，分子数目应为，D错误。
9．C 【解析】与金属铝反应放出的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，若溶液显碱性，、与不能大量共存，A项错误；能将氧化成，能与结合生成，B项错误；滴加石蕊溶液显红色的溶液，则该溶液显酸性，酸性条件下这几种离子均不反应，能大量共存，C项正确；通入的与、反应生成HClO，D项错误。
10．D 【解析】以上晶体为金属晶体，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越高，则熔点由高到低为 Al>Mg>Na，A错误；各晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价键越强，硬度越大，键长：C-C
11．C 【解析】由结构式中各元素的成键数和电荷守恒可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，W为Na。离子的核外电子层数越多则其半径越大，而核外电子结构相同的离子，核电荷数越大，则其半径越小，则离子半径：，即M>Z>W，A项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>C，酸性：，即M>Y，B项错误；M为S，其价电子对为4，没有孤电子对，杂化轨道类型为杂化，C项正确；O为第二周期元素，随核电荷数递增，第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，D项错误。
12．D 【解析】该反应中，中F的化合价降低，生成NaF和，故为氧化剂，NaF、为还原产物；中O的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物。由上述分析知，为还原产物，A项错误；为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；生成42g NaF时，即生成1ml NaF，有1ml 参加反应，故共转移2ml电子，C项错误；反应中，既有极性键（硫氧键）、非极性键（氟氟键）的断裂，又有极性键（硫氟键）、非极性键（氧氧键）的形成，D项正确。
13．B 【解析】A项图乙中每个顶点有一个，其晶体属于分子晶体，A正确；B项是平面正方形，正、负电荷中心可以重合，故是由极性键构成的非极性分子，B错误；C项利用均摊法，一个晶胞中实际拥有2个，C正确；D项晶体中体对角线为，故距离最近的两个之间的距离为，D正确。
14．B 【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到无色气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在，A正确；溶液C进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明原溶液含有，因为加入的NaOH溶液引入了，B错误；沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁，说明原溶液中含有铁元素，可能为、，则原溶液中一定没有；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸，经过滤后得到的4.66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量为，原溶液中含有0.02ml硫酸根离子，且，则不含。而溶液一定含有，所含离子的浓度均相等，由溶液呈电中性分析，溶液中一定含有阴离子、和阳离子、，一定无、、和，C正确，D正确。
15．（14分）
（1）A（2分）
（2）先通入，后通入（2分）
（2分）
（3）制化肥（2分） （4）（2分） （5）冷却结晶（1分） 过滤（1分） （6）80%（2分）
【解析】（2）先通入，后通入的目的是充分吸收，增加产品产率。（3）侯氏制碱法副产品是氯化铵，化铵中含有氮元素，可制氮肥，也可以用于制干电池等。（5）根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（6）根据，，所以的质量分数为。
16．（15分）
（1）酸性（1分） 非电解质（1分） （2）稀硫酸（1分） （1分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）（1分） 取少量反应后的上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全（2分）
（6）（2分）
【解析】烧渣的主要成分为、FeO、、，属于两性氧化物，、FeO属于金属氧化物，属于酸性氧化物，不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，滤液a中含、，滤渣b为，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c即红褐色固体，向溶液中通入足量，得到，再向中加入足量的试剂Ⅱ，得到溶液d，加入则生成铵明矾，故试剂Ⅱ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。
（1）属于酸性氧化物，属于非电解质；
（2）根据分析可知“试剂I”为稀硫酸；不与盐酸或稀硫酸等酸反应，“滤渣b”为；
（3）滤液a中加入反应的离子方程式为。
（4）滤液a中含、，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c即红褐色固体，“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式为，；
（5）滤液a中含、，滤液a中加过量NaOH生成和滤渣c（红褐色固体），“滤渣c”的化学式为。证明铁元素已沉淀完全的实验方法是取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全；
（6）向溶液中通入足量反应的离子方程式为。
17．（14分）
（1）（2分）
（2）硫酸亚铁被氧化（2分）
（3）具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水（2分）
（4）AC（2分）
（5）（2分）
①2滴溶液和1滴蒸馏水（2分）
②2（2分）
【解析】（1）甲为Fe，高温时与水蒸气反应转化为，反应的化学方程式为
（2）由于；具有还原性，极易被氧化生成，所以这层糖衣的作用是防止被空气中的氧气氧化；
（3）中Fe处于高价态，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，其还原产物为，可以水解为胶体，以吸附水中的悬浮物而净水。
（4）若无固体剩余，说明加入的锌粉完全反应，则溶液中可能含有、、、四种离子，A正确；若溶液中有，加入的锌可能只与反应，也可能与反应之后，剩余部分与反应生成铜，所以可能有固体Cu析出，B错误；若有固体存在，锌先与铁离子反应生成亚铁离子，然后锌与铜离子发生反应，所以一定有反应，发生，C正确；当加入的锌粉较少时，只发生，不会有铜析出，但若加入的金属锌粉较多时，则会析出金属铜，D错误；
（5）丁为氢氧化亚铁，可与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
①由实验操作可知，实验Ⅱ验证猜想2，实验Ⅰ验证猜想1，实验Ⅰ需要使用过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ的相同，根据对比实验的单一变量原则，则需要向两片玻璃片中心分别滴加2滴溶液和1滴蒸馏水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面对面快速夹紧；
②实验Ⅰ、实验Ⅱ的变量为是否存在铁离子，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验Ⅰ现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色；说明呈现灰绿色的原因是存在三价铁，故猜想2正确。
18．（15分）
（1）①（2分） ②M（1分） 5（1分） ③d（1分） C
（2）①（1分） ②棱心（1分） ③（2分）
【解析】（1）①O是8号元素，基态O的价层电子排布式是。
③同周期元素从左到右，电负性依次增大，元素 O、C、N的电负性从小到大的顺序为C
⑤三氯唑的沸点为260℃，而环戊二烯的沸点为42.5℃，前者的沸点比后者高得多，是由于在三氮唑
分子间形成了氢键，而环戊二烯分子之间无氢键，因此前者的沸点比后者高。
（2）①晶胞中K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，则一个晶胞中K、I、O个数分别为1、1、3，所以化学式为，②该晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则O处于棱心位置，
③该晶体的密度为。
A．煅烧贝壳
B．钻木取火
C．古法炼铁
D．火药爆炸
选项
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收的光的波长不同
B
与的分子空间结构不同
二者的中心原子的杂化类型不同
C
HF的热稳定性比HCl的强
比的键能大
D
的熔点比干冰的高
分子间的范德华力大
A．配制0.10ml/L的食盐水
B．制备少量
C．证明氧化性
D．验证和的热稳定性
实验
操作
试剂（均为）
实验现象
Ⅰ
向两片玻璃片中心分别滴加试剂i和ii，面对面快速夹紧
i．______
ii．2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ
i．2滴溶液、1滴溶液
ii．2滴NaOH溶液
玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊
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