广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

这是一份广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了答题卡记得涂“班级座号”；，04 ml·L－1·min－1， 化学创造美好生活等内容，欢迎下载使用。

注意事项：1.答题卡记得涂“班级座号”；
2.请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 Al-27 S-32 Ni-59
第I卷44分（选择题）
一、单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）
1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
2．下列说法正确的是
A．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C．高纯硅可用于制作计算机芯片的材料
D．歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
3.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是
A. 属于烷烃
B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 可发生加聚反应
D. 具有一定的挥发性
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的
A．1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．1 ml⋅L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl-，则混合物中质子数为28NA
5．下列有关化学用语表述正确的是
A．和的离子结构示意图均可以表示为 B．的结构式：
C．的电子式： D．质子数为92、中子数为146的原子：
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．SSO2BaSO3 B．FeS2SO3H2SO4
C．N2(g)NO(g).HNO3(aq) D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
7.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是
A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子
C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应
8．研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(ml·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 ml·L－1·min－1
9. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
10．中药连翘具有清热解毒、疏散风热的功效，常用于治疗肺炎等疾病。化合物X是从连翘中提取出来的一种成分，其结构如图所示。其可能具有的性质有

①发生加成反应 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③发生取代反应 ④发生中和反应 ⑤发生氧化反应
A．①③④B．除④⑤外C．除⑤外D．全部
11．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：X>WB．简单氢化物的沸点：XC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸
12．厌氧氨化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )
A．1 ml -OH所含的电子总数为10NA
B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的NHeq \\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1∶1
13．根据下列图示的操作及对应的现象，不能得出相应结论的是
醋酸溶液
14．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．浓硝酸加热分解的反应：
B．铁和稀硫酸溶液的反应：
C．过量和NaOH溶液反应：
D．过量的Fe和稀硝酸反应：
15．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
①
②
可用碳酸钠溶液鉴别甲、乙两物质 B．②的反应类型为加成反应
C．丙分子中所有原子可能共平面 D．丁可与溴水反应生成CH2BrCHBrCH3
16．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂()，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，向电极移动
B．放电一段时间后，溶液的浓度增大
C．放电时，
D．外电路中每转移，理论上电极上消耗
第II卷 56 分（非选择题）
二、非选题(本题包含4小题，共56分)
17．某中学趣味化学实验小组的同学想通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性
(1)红棕色气体是 。（写化学式）
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明 。
(3)根据现象，写出实验一反应的离子方程式： 。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅰ．关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(4)装置乙的作用是 （用化学方程式表示）。
(5)实验结论：溶液的深棕色可能是因为 。
A．与NO发生了反应B．与发生了反应
C．与NO发生了反应D．与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(6)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入几滴 ，振荡。
(7)可用于氧化的催化剂。设计从出发经过3步反应制备的路线_______ 。
碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，可采取的措施 （写两条）。
(2)浸渣的主要成分是 。
(3)“除铜”的化学反应原理为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，同时还存在其他反应，写出生成单质S的离子方程式为 。
(4)“氧化”中的目的是将氧化为，试剂R可选用H2O2。写出“氧化”时反应的离子方程式： ；检验Fe2+氧化完全的试剂是 。
(5)碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为 。
(6)若用2.0t废料(含NiO75%)制得NiOOH 0.92 t，则NiOOH的产率为 %。
19．甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。回答下列问题：
Ⅰ．某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，将8 ml CO2和8 ml H2充入2 L的恒温刚性密闭容器中，测得氢气物质的量随时间变化如图所示，12min时反应达到平衡。

(1)下列说法不能表明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．υ逆(CO2)=3υ正(H2) D．混合气体的密度不变
E．n(CO2)：n(H2)保持不变
(2)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率。
(3)前12min，用CH3OH表示的反应速率为 ；平衡时CO2 的转化率为 。(计算结果均保留两位有效数字)
Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；

(4)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，电极B的电极反应式为 。
(5)当电路中通过2ml电子时，消耗O2的体积为 L(标准状况)。
(6)用甲醇燃料电池给华为手机充电，充电时能量的转化形式为 转化为 。
20．乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题：
G
E
已知：
石蜡油裂解产生的不饱和烃是重要的有机合成中间体。
(1)反应I的化学方程式是 ；
反应类型是 。
(2)E中官能团的名称是 ；D为高分子化合物，结构简式是 。
(3)下列装置正确且能达到实验目的的是 (填序号)。

A．甲装置：从石油中分离石蜡油 B．乙装置：证明石蜡油分解生成乙烯
C．丙装置：完成乙醇的催化氧化 D．丁装置：制备乙酸乙酯
(4)反应Ⅳ的化学方程式为 。
(5)F是E的同分异构体，能够反生银镜反应，且只含有一种官能团，写出F的结构
简式： ；分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体
的有机物有 种。
(6)G最多有 个原子共平面。
潮阳一中2023-2024学年度第二学期17周月考高一化学等级性考试
参考答案
单选题（1-10题每小题2分；11-16题每小题4分）
17.（14分）
(1)NO2（2分） (2)Fe2+具有还原性或Fe2+被氧化为Fe3+（2分）
(3)Fe2++2H++=Fe3+ + NO2↑+ H2O（2分） (4) 3NO2+ H2O= 2HNO3 + NO（2分）
(5)AB（2分） (6) FeSO4溶液（2分）
（7）（2分）
（14分）
研磨废料、搅拌或适当升高温度（2分） (2) SiO2 和CaSO4（2分）
(3) 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（2分）
(4)2H+++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）； 铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]（2分）
H2O+NiOOH+e-=Ni(OH)2+OH-（2分） （6）50（2分）
（14分）
(1)CD（2分） (2)大于（1分）
(3) 0.083ml/(L·min) （2分） 25%或0.25（2分）
(4) 负 （1分） O2＋2H2O＋4e－===4OH－ （2分）
(5) 11.2 （2分） （6）电能（1分） 化学能（1分）
20． （14分）
(1)2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO＋2H2O （2分）； 氧化反应（1分）。
碳碳双键、羧基（各1分）； （2分） (3)C（2分）
(4) （2分）
(5) OHC-CH2-CH0 (1分) 、4（1分） (6)7（1分）




A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
选项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成和
B
用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与反应
D
用白醋清洗水壶中的水垢
醋酸酸性比碳酸强
选项
操作
现象
结论
A
①
饱和石灰水变浑浊
镁与盐酸的反应是放热反应
B
②
硅酸钠溶液变浑浊
碳酸的酸性强于硅酸
C
③
滴入KSCN溶液变红色，
滴入淀粉溶液变蓝色
是可逆反应
D
④
淀粉KI溶液变蓝色
溴的得电子能力强于碘
实验操作
预期现象
实验现象
向盛有2mL 溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。
试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。
试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
A
D
A
C
D
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
B
C
B