湖南省长沙市长郡中学2024届高三下学期6月保温测试化学试题

这是一份湖南省长沙市长郡中学2024届高三下学期6月保温测试化学试题，共11页。

B. 岳阳石化油城之旅，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化
C. 湘潭“钢铁”之旅，“百炼成钢”钢相较于纯铁，熔点低，硬度高
D. 常德稻香之旅，水稻DNA碱基之间通过氢键作用而互补配对
【答案】A
【解析】
【详解】A．向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，是胶体的聚沉，不是蛋白质变性，A错误；
B．煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，有新物质生成，石油的催化重整是在一定温度、压力、临氢和催化剂存在的条件下，使石脑油转变为富含芳烃的重整生成油，并且副产氢气的过程，都属于化学变化，B正确；
C．合金熔点低于成分金属熔点，但熔点高，则钢相较于纯铁，熔点低，硬度高，C正确；
D．DNA是双螺旋结构，碱基之间的互补配对是通过氢键相互作用形成的，D正确；
故选A。
2. 下列仪器在相应实验中选用正确的是
A. 通过凝固法制备硫晶体：①B. 实验室制乙炔：④
C. 测定中和反应的反应热：②⑤⑥D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥
【答案】A
【解析】
【详解】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，故选：①，A正确；
B．碳化钙为粉末状，不能用启普发生器制乙炔，B错误；
C．测定中和反应热需要烧杯、温度计、滴定管，不需要锥形瓶，C错误；
D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿和漏斗，不需要温度计，D错误；
故选A。
3. 下列方程式书写错误是试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。A. 实验室制氯气：
B. 碱性锌锰电池正极反应：
C. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：
D. 由1,6-己二胺和己二酸制备尼龙66：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，因此氯气中既含有35Cl，又含有37Cl，同时有1份盐酸中氯元素未变价生成氯化钾即，故A错误；
B．碱性锌锰电池中二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，正极反应式为，故B正确；
C．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇后析出，反应为：，故C正确；
D．反应为：，生成1ml尼龙-66，同时生成(2n-1)ml水，故D正确；
故答案选A。
4. 用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素，即。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是
A.
B. 最高价含氧酸的酸性：
C. 与中X与Y的杂化方式相同
D. 单质的沸点：
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为，则X为B元素；由，则Y的质子数为7，Y为N元素。
【详解】A．X和Y分别为B和N，即，由质量数守恒，解得，A正确；
B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：BC．中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B原子采用杂化，中N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，杂化类型是，C错误；
D．常温下B单质为固体，为气体，则沸点：，D正确；
本题选C。
5. 我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

下列说法不正确是
A. 反应①中，标记*的碳原子被还原
B. 可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C. 反应②和反应③都发生了键的断裂
D. 聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr，根据溴的化合价为-1，锌的化合价为+2分析，碳原子的化合价降低，被还原，A正确；
B．醛基能用银氨溶液检验，B正确；
C．反应②和反应③都为双键变成单键，即发生了键的断裂，C正确；
D．聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D错误；
故选D。
6. 某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是
A. K与M连接时，当电路中转移0.1ml电子时，乙室溶液质量减少17g
B. K与N连接时，甲室的电极反应式为
C. 若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用
D. K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反
【答案】B
【解析】
【分析】浓度差电池是利用两极电势差实现两个氧化还原半反应，总反应类似扩散原理，最终两池电解质浓度将相等。该电池使用前先将K与M连接一段时间，开关与M相连时，为电解池，左侧甲室内Ag电极为阳极，右侧乙室内Ag电极为阴极，阳极上Ag失去电子转化为Ag+，阴极上Ag+得到电子转化为Ag，硝酸根透过阴离子交换膜向阳极移动进入左侧，一段时间后，两池中浓度不同；然后将K与N相连，装置为原电池，左侧甲室内硝酸银溶液浓度大，银离子氧化性强，则银离子得电子发生还原反应，左侧甲室内Ag电极为正极，则右侧乙室Ag电极为负极，硝酸根向负极移动进入乙室，据此回答；
【详解】A． 据分析，K与M连接时，右侧乙室内、硝酸根迁出，当转移1ml电子时，乙室溶液质量减少(108+62)g=170g，则当电路中转移0.1ml电子时，乙室溶液质量减少17g，A正确；
B．K与N连接时为原电池，甲室为正极区，电极反应式为，B不正确；
C．若换成阳离子交换膜，若有1ml电子转移，阳极1ml Ag溶解、阴极析出1ml Ag，1ml Ag+透过阳离子交换膜进入乙室，则两池中Ag+浓度将相同，开关与N相连时，不会产生电流、将不能正常使用，因此应该选择阴离子交换膜电池，C正确；
D．据分析，K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反，D正确；
答案选B。
7. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。其过程如下：
“脱硫”过程中控制在5.0~5.5，得到溶液。已知25℃时，，，。下列说法正确的是
A “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
B. 溶液中：
C. 溶液中：
D. “制备”过程的离子方程式：
【答案】C
【解析】
【分析】由电离常数可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh==＜，则亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度；同理可知，铵根离子在溶液中的水解常数Kh==＜，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离抑制铵根离子的水解，则溶液中离子浓度大小顺序为；由图可知，脱硫过程发生的反应为一水合氨与烟气中的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵和可以排放的烟气；制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸。
【详解】A．温度越高，气体的溶解度越小，则“脱硫”过程中温度越高，二氧化硫的溶解度越小，“脱硫”速率越慢，故A错误；
B．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中离子浓度大小顺序为，故B错误；
C．由分析可知，亚硫酸氢铵溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中存在质子守恒关系，则溶液中，故C正确；
D．由分析可知，制备过程发生的反应为亚硫酸氢铵溶液与亚硝酸铵和二氧化硫反应生成硫酸羟胺和硫酸，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
8. 红磷可用于制备半导体化合物，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等。
Ⅰ．研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下：
①甲苯的干燥和收集：装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知：二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色，甲苯的沸点为110.6℃。
（1）金属的作用是___________。
（2）先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞___________，达到除水的目的。再升温至120℃左右，打开活塞___________，达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备：装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。
（3）在氩气保护下，反应物在装置A中混匀，于280℃加热12小时至反应物完全反应，除得到红磷外，有无色无味的气体生成，A中发生的反应化学方程式为___________。用氩气赶走空气的目的是___________。
（4）离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是___________。
Ⅱ．该实验所需的纯度要求极高，对于的纯度测定如下：
步骤Ⅰ：取上述所用样品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成溶液；
步骤Ⅱ：取上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加入溶液(过量)，使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸)；
步骤Ⅲ：加入少量硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂，用溶液滴定过量的难溶于水)，达到滴定终点时，共用去溶液。
（5）产品中的质量分数为___________，若测定过程中没有加入硝基苯，则所测的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）干燥甲苯
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解，防止红磷被氧气氧化
（4）甲苯、氯化钠 （5） ①. ②. 偏小
【解析】
【分析】研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl5(易水解)和NaN3(叠氮化钠)为反应物制备红磷，先通入干燥的氮气排出装置内的空气，先小火加热控温100℃一段时间，打开活塞K1、K3，体系变蓝后，打开活塞K1、K2，达到分离收集甲苯的目的。
红磷的制备：先通入干燥的Ar气排出装置内的空气，加入PCl5和NaN3反应生成红磷、N2和NaCl，离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，除去产物上沾有甲苯和NaCl，以此解答。
【小问1详解】
金属钠与水能发生反应，因此金属Na的作用是干燥甲苯。
【小问2详解】
回流过程中，水要回流到烧瓶中，因此除水时打开的活塞是；体系变蓝后，打开活塞，达到分离收集甲苯的目的。
【小问3详解】
在氩气保护下，反应物在装置A中完全反应，PCl5和NaN3反应生成红磷、N2和NaCl，其反应的化学方程式为；用氩气赶走空气的目的是防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解，防止红磷被氧气氧化。
【小问4详解】
根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和NaCl，用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl。
【小问5详解】
根据PCl3遇水会强烈水解生成H3PO4，则步骤I中发生反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，产品中PCl5的质量分数为=%，若测定过程中没有加入硝基苯，一部分氯化银会溶解，导致KSCN滴定时消耗的溶液体积偏多，则氯离子消耗的硝酸银的量减少，因此所测PCl3的含量会偏小。
9. 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
（1）1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子()和1ml气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息，计算反应 ___________。
（2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________，中心原子的价层电子对数为___________，晶体密度为___________。
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中，、、、为各组分的平衡分压。
①___________0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应___________投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77mlXe和，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：
则平衡转化率___________(保留三位有效数字)，___________。
【答案】（1）-59.7
（2） ①. ②. 5 ③.
（3） ① < ②. 减小 ③. 97.8% ④. 36
【解析】
【小问1详解】
的晶格能为，则形成晶体的热化学方程式：；Xe的第一电离能为，则；根据盖斯定律，
【小问2详解】
图中大球的个数为8×+1=2，小球的个数为8×+2=4，根据粒子半径的大小判断大球应为Xe原子、小球应为F原子，大球与小球个数比是1：2，则晶胞的化学式为；中心原子的价层电子对数为2+=5；该晶胞中含有2个XeF2分子，故晶胞的质量为m=，晶胞的体积为V=a2b×10-30cm3，则密度为 g/cm3；
【小问3详解】
①根据表格数据，第一个反应的温度升高，平衡常数K减小，说明平衡往逆向移动，该反应为放热反应，故<0；根据表格中的三个方程式，F2比例越大，越容易转化为XeF4或XeF6，所以应该减小投料中F2/Xe的比值；
②根据反应i、ii、iii，达到平衡时，反应F2物质的量为：，则平衡转化率；
已知，达到平衡时，各物质总物质的量n总=[3.60+19.80+0.36+(45.28-44.28)+(23.77-23.76)]ml=24.77ml，反应III的平衡常数。标准压强平衡常数
反应平衡
反应I：
360
反应II：
反应III：
化学式
物质的量/ml
3.60
19.80
036