广东省韶关市2024年高考化学综合测试（二模）试题

这是一份广东省韶关市2024年高考化学综合测试（二模）试题，共13页。

*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。(共16题；共44分)
1. 韶博文物展现了韶州地区的整体社会生活风貌。下列文物主要材料不属于硅酸盐的是（ ）
2. 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是（ ）
3. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
4. 化学无处不在，下列有关说法正确的是（ ）
5. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
6. 劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）
7. 如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法不正确的是（ ）
8. 《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯结构式如图所示。下列有关该物质说法不正确的是（ ）
9. 部分硫元素或铁元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
10. 某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列对实验现象的“解释或结论”描述，不正确的是（ ）
11. 设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
13. 化学与人类的生活、生产息息相关，以下事例中的相关方程式错误的是（ ）
14. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
15. 常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（ ）
16. 锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图，以和作为电极氧化还原产物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许离子通过。下列说法正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、主观题：本题共4小题，共56分。第17～20小题为必考题，考生都必须作答。(共4题；共56分)
17. 某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：

（1） 【实验准备】
写出实验中制备的化学方程式____________________。
（2） 配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（3） 【实验探究】
向3mL溶液中通入 ， 观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，____________________，证明猜想1不成立。
（4） 乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。
已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是____________________（填写微粒符号），依据的实验证据是____________________。
（5） 丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度 ， 其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。
实验结果讨论：若 ， 则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若 ， 则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
（6） 丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体
18. 二氧化铈（）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备的一种工艺流程如下图所示：
已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
（1） 滤渣A的主要成分是____________________（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是____________________（答一点即可）。
（2） “系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是____________________，“有机层B”中发生反应的离子方程式为____________________。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的____________________工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。
（3） “调pH”中，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制pH大于____________________（已知25℃时）。
（4） “氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（5） 二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是____________________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为____________________。
19. 俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。
（1） 富勒烯颗粒对液相氧化：具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：
①液相氧化：生成的热化学方程式为____________________。
②图示历程包含____________________个基元反应，写出决速步骤的化学方程式____________________。
③间的作用力是____________________。
（2） 可用于工业源氮氧化物（）的催化氧化，去除NO的反应存在平衡：
（i）
（ii）
（iii）
（iv）
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____________________（填序号）。
A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
B．加入催化剂，与比值保持不变
C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
D．增大浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
②一定范围内，催化剂光热协同辅助降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为____________________。
（3） 过碳酸钠（）又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
平衡时的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=____________________kPa，平衡常数。____________________（列出算式），随温度升高而____________________（填“增大”、“减少”或“不变”）。
20. 负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物Ⅸ的路线如下：
（1） 化合物Ⅰ的分子式为____________________，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为____________________。
（2） 化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物的官能团名称为____________________，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（3） 下列关于反应⑦正确的有____（填序号）。 A . 该反应为原子利用率100%的反应 B . 反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 C . 反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5 D . 生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性
（4） 在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含和结构的有____________________种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为____________________（写一种）。
（5） 设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为____________________（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为____________________。
（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为____________________（注明反应条件）。
A．明编织纹铜盖豆
B．东晋陶谷仓
C．东晋青黄釉瓷钵
D．清款粉彩龙凤纹赏瓶
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 手机芯片的主要成分硅属于共价晶体
B . C919大飞机的燃料煤油属于混合物
C . 新能源汽车的锂电池充电时将化学能转化为电能
D . 奋斗者号潜水器使用钛合金外壳利用了合金的高强度特点
A . CO2的电子式为：
B . 基态锗原子的简化电子排布式：
C . 的空间结构为
D . 铝原子最高能级的电子云轮廓图：
A . 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
B . 炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀
C . 打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
D . 向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性
A . 甲可制取无水
B . 乙可验证金属性：
C . 丙可验证非金属性：
D . 丁可探究压强对平衡的影响
选项
生活、生产活动
化学原理
A
施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用
溶液与铵盐发生双水解
B
葡萄糖与银氨溶液制银镜
葡萄糖具有还原性
C
液氨常用作制冷剂
液氨汽化时吸收大量的热
D
漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好
酸性强于
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 电子由a极经导线流向b极
B . 电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大
C . 交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜
D . b极发生还原反应
A . 含有3种官能团
B . 不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 能发生加成反应、氧化反应、消去反应和聚合反应
D . 1ml该物质分别与足量的Na、反应，消耗二者的物质的量之比为
A . 1ml d与足量a充分反应转移电子数为
B . g常用作涂料的红色颜料
C . 含2ml i的溶液最多吸收1ml b
D . 常用d容器盛装c的浓溶液，因为d和c的浓溶液不反应
选项
实验现象
解释或结论
A
a处试纸变蓝
还原性：
B
b处试纸变红
C
c处试纸褪色
与反应生成了具有漂白性的物质
D
d处红色褪去
和反应使溶液呈中性
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为
B . 1L 1ml/L的溶液中含有的数目为
C . 常温下，2g中所含中子数目为
D . 标准状况下，22.4L NO与足量充分反应，所得混合气中分子数为
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
牙膏中常加入含氟物质预防龋齿
氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B
气态氢化物稳定性：
分子间作用力：
C
电解食盐水制备氯气和氢氧化钠
氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液
D
饱和溶液导电性比饱和溶液强
溶液碱性强于溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 氢氟酸雕刻玻璃：
B . 泡沫灭火器（小苏打溶液与硫酸铝溶液混合）：
C . 工业上制镜子：
D . 管道疏通剂（苛性钠、铝粉）：
A . 简单离子半径：
B . 和的空间结构不相同
C . 简单氢化物沸点：
D . 第一电离能：
A . 曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B . 等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同
C . a点的Kw等于b点的Kw
D . d点和e点溶液中均有：
A . 充电时，惰性电极连接电源的负极
B . 放电过程中，当有2ml电子转移时，负极区电解液增重65g
C . 充电过程中，总反应为：
D . 充电过程中，惰性电极区的溶液pH逐渐增大
组别
溶液1（1mL）
溶液2（2mL）
现象
a
溶液
的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b
的饱和溶液，用固体调节．
c
的饱和溶液，用固体调节
实验序号
操作
吸光度
1
把1mL 0.1ml/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
2
____________________，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
实验序号
操作
吸光度
结论
3
向3mL 0.1ml/L溶液中通入 ， 溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度

4
① ， 测定溶液中红棕色物质的吸光度
② （填“大于”、“小于”或“等于”）
平衡向 ③ 移动（填“左”或“右”）
序号
反应试剂与条件
反应形成的新结构
反应类型
a
____________________
____________________
加成反应
b
____________________
____________________
氧化反应（生成有机产物）