四川省南充市2024年高考适应性考试（二诊）理综试题-化学试卷

这是一份四川省南充市2024年高考适应性考试（二诊）理综试题-化学试卷，共9页。

*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)(共7题)
1. 化学与生活密不可分。下列说法正确的是（ ）
2. 葡萄酒中含有、、、等多种成分，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
3. 酚醛树脂广泛用于生产电闸、灯口等电器用品，已知酚醛树脂可由以下反应制备：
下列说法错误的是（ ）
4. 下列实验能达到实验目的的是（ ）
5. 过二硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是（ ）
7. 一定温度下，AgCl和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分，第22―32为必考题，每个试题考生都必须做答。第33―38题为选考题，考生根据要求做答)(共5题)
8. 某化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图：
（1） 该实验不用98%硫酸制取的原因为____________________。
（2） 【预测】与溶液反应可能出现的现象为溶液由黄色变成浅绿色，则浅绿色离子为____________________。
（3） 【实验探究】向装置B中溶液通入至饱和，溶液立即由黄色变成红色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体，乙同学进行了实验操作：____________________，否定了该推论。
②静置5min后，溶液从红色恢复黄色。丙同学取适量该溶液，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则该同学认为与发生氧化还原反应，丁同学认为该操作不严谨，应把A装置换成如图装置，则通入氮气的目的为____________________。
（4） 【查阅资料】能与S(Ⅳ)微粒形成红色配合物。
①分析的水溶液成分，猜想与形成配合物呈红色的含S(Ⅳ)微粒有：、、____________________、____________________，进行如下实验：
②根据实验I现象，可以推测红色物质与____________________、____________________无关 (填微粒化学式) 。
③对比实验I、II现象，pH越____________________(填“大”或“小”)，配位反应进行的程度越大。
【实验结论】的水溶液与溶液也可以发生配位反应。
9. Haber法是工业上常使用的合成氨技术，对该技术的改进一直是科学家探索的重要课题，其反应原理为：。回答下列问题：
（1） 已知：
1mlN―H键断裂吸收的能量等于____________________kJ(保留一位小数)，合成氨反应在常温(T=298K)下____________________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2） 将1.00ml和3.00ml充入到容积为3L的恒容密闭容器中模拟反应，测得数据如下图所示。
①图甲中反应达到平衡时的平均反应速率____________________。
②图乙的平衡体系中A、B、C三点的平衡常数、、间的大小关系是____________________。
（3） 针对反应速率与平衡产率之间的矛盾，我国科学家研究发现采用M―LiH(M表示金属)复合催化剂能在较低的温度下合成 ， 可有效缓解这一矛盾。300℃时，实验测得不同催化剂反应速率(用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示)如图所示：
①无LiH，催化效率最高的金属是____________________。
②有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M―LiH可能的催化历程经如下三步完成。
第ⅰ步：(在M表面解离)
第ⅱ步：
第ⅲ步：____________________。
（4） 工业上需考虑多种因素提高合成氨产率，其措施有：加入合适的催化剂、调控适宜温度、____________________、____________________。
10. 一种废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为、、Al和石墨)的闭环回收工艺流程如图所示：
已知：①为抗坏血酸，具有较强的还原性。
②滤饼成分为。
回答下列问题：
（1） 碱溶前，可将废电池正极片进行机械活化处理，使颗粒直径减小，目的是____________________。
（2） 向滤液①中通入过量二氧化碳，可以回收铝，该反应的离子方程式为____________________。
（3） 酸浸过程中加入的目的是____________________。
（4） 将不同pH下得到的滤饼溶于盐酸，稀释至一定比例后测算Fe、P物质的量比 ， 结果见下表，由此得出，沉淀的最佳pH为____________________。
（5） 调节pH时，氨水不宜加入过量，原因是随着氨水浓度的增大，会产生____________________杂质；若该步骤中Fe元素沉淀完全，滤液③中除H、O外，还大量含有的元素有____________________。
（6） 真空管烧结时，加入葡萄糖的作用是____________________。
11. 早在2000多年前我国已掌握铜镍合金的冶炼，但直到250年前才有科学家制得单质镍。回答下列问题：
（1） 基态镍原子的价电子排布式为____________________。基态铜、镍原子的第二电离能分别为、、的原因是____________________。
（2） 丁二铜肟常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该物质中：
①非金属元素电负性由大到小的顺序为____________________。
②氢氧原子间存在____________________作用。
③的配位数为____________________。
④已知：和N位于同一平面。可采用配合物的杂化轨道理论进行解释：原有d电子可违反洪特规则进行重排，再利用外层空轨道杂化后接受N原子提供的孤对电子。则推测采用的杂化轨道类型为____________________(填字母标号)。
A． B． C． D．
（3） 二元铜镍固溶体称为普通白铜，其晶胞结构如图。
已知立方晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为。
①该晶体类型为____________________，Cu与Cu之间的最近距离为____________________pm。
②该晶体密度为____________________(用含、a的式子表示)。
12. 卡巴拉汀可用于治疗阿尔茨海默病，其中间体F的合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
回答下列问题：
（1） A的分子式为____________________。由B生成C的反应类型为____________________。
（2） C中含氮官能团的名称是____________________。
（3） 利用Eschweiler-Clarke反应(N-甲基化的一个经典反应)使C生成D，其第一步反应为： ， 有机产物X为____________________(写结构简式)。
（4） 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。每分子D中含手性碳原子____________________个。
（5） E的结构简式为____________________。
（6） 在A的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的共有____________________种；
①能发生银镜反应：②能与溶液发生显色反应。
其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为____________________。
A . 用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
B . 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
C . 活性炭具有除异味和杀菌作用
D . 使用含氟牙膏能预防龋齿
A . 溶液的pH为1
B . 100g46%的溶液中，含H―O键数为NA
C . 1ml与1ml完全反应转移的电子数为4 NA
D . 标准状况下，22.4L中含氧原子数大于NA
A . 苯酚的分子式为
B . 酚醛树脂具有固定的熔沸点
C . 该反应类型为聚合反应
D . 甲醛可发生氧化反应
A
B
C
D
分离和的混合物
制取少量气体
证明混合溶液中有少量
除去气体中的少量
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 过二硫酸铵中硫的化合价为+7价
B . b连接电源的正极
C . I室Pt电极反应式为
D . 标准状况下，22.4L参与反应，理论上产生1ml
A . 工业上通过电解法获取Y的单质
B . 简单氢化物的沸点：XC . 简单离子半径大小：X>Y>W
D . 最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
A . a代表AgCl溶解平衡图像
B . N点为Ag2C2O4的过饱和溶液
C . 该温度下，的平衡常数为10-0.71
D . 向NaCl、Na2C2O4均为0.1 ml/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl-先沉淀
序号
实验
加入试剂
现象
I
2mL溶液，再滴加几滴盐酸
溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II
2mL溶液
溶液变成红色，比Ⅰ中溶液红色深
pH
6.0
6.5
7.0
8.0
9.0
1.54
1.50
1.49
1.47
1.47