2023_2024学年山东高一下学期期中化学试卷（联盟）

这是一份2023_2024学年山东高一下学期期中化学试卷（联盟），共9页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2023~2024学年山东高一下学期期中化学试卷（联盟）
一、单选题
化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
C．卡塔尔建成了世界上第一个可拆卸体育场，其模块化钢架属于合金，其熔点高于纯铁
D．日常生活中的焰火和霓虹灯光，都与原子核外电子跃迁有关
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
与
的混合物中所含中子数为NA
B．等物质的量的水与重水含有的中子数相等
C．
D．
和
中含有的质子数均为10NA
裂变
核素
发生裂变反应：
净产生的中子
数为10NA
下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．次氯酸的结构式：
C．硫离子的结构示意图：
D．
的电子式：
“化学——人类进步的关键”．下列化学知识的说法中正确的组合是
①任何原子核内均含质子和中子
②由分子构成的物质中一定存在共价键
③科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期Ⅱ 族
⑤阴、阳之间的静电吸引叫做离子键
⑥同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36

⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第Ⅱ 族，序数为x，乙位于第Ⅲ 族，则乙的序数可能为
⑧砹
⑨
为有色固体，
不稳定，
不溶于水也不溶于稀酸
和
中阴阳离子个数比都是
⑩卤素单质的熔点从 到 逐渐升高，碱金属单质的熔点从
到
也逐渐升高
A．2项 B．3项 C．4项
D．6项
下列有关硅的说法中，正确的是
A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B． 均能进行一步转化
C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料
D．工业制粗硅的反应，说明C的还原性大于
2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中X和Z同主
族，且X原子电子数为Z原子的两倍，W的单质是空气中最多的气体，且Y是Z所在周期非金属性最强的元素。
下列说法错误的是
A．简单离子半径：
C． 中， 的化合价为
B．简单氢化物的还原性：
价
D．该化合物中 原子满足8电子稳定结构
abcd四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序
实验装置
部分实验现 a极质量减小，b极质 b有气体产生，c无 d极溶解，c极有气体 电流计指示，导线中电流从a极
象
量增加
变化
产生
流向d极

A. a>b>c>d
B. b>c>d>a
C. d>a>b>c
D. a>b>d>c
在容积不变的恒温密闭容器中，对于反应
,若X、Y、Z的起始浓度分别为
、
、
均不为零，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为
、
和 ,已知反应物的
转化
转化率
A．
,则下列判断合理的是
起始
不等于
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为
D． 的取值范围为
C．X和Y的转化率不相等
下列装置或操作能达到实验目的的是
A．甲：用瓷坩埚加热熔化
固体
B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量
、
D．丁：验证 、 非金属性的强弱
C．丙：控制二氧化碳气体的生成与停止
科学家设想以
和
为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料
电池，装置如图所示．下列说法错误的是
A．通入 的电极发生的电极反应式为
B．反应过程中溶液的 会变大，故需要加入盐酸
C．当电路中通过
D．A为
电子时，理论上需要通入氢气的体积为

下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作
现象
结论
A
向
溶液中通入
的
有黄色沉淀
溶液褪色
非金属性：
B
向滴有
向
溶液通入
具有漂白性
为两性氢氧化物
C
溶液通入足量
先有沉淀后溶解
火焰呈黄色
D
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧
B．B
原溶液存在
D．D
A．A
C．C
海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是
A．除去粗盐中的
等杂质，①中加入试剂的顺序为
溶液
溶
、
、
、
液
溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取
溶液、无水
及电解熔融状态的
几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D． 的水溶液可以用饱和
溶液替代
NO和O 混合后可发生反应：①2NO(g)+O (g)=2NO (g)，②2NO (g)⇌N O (g)反应体系中含氮物质的物
2
2
2
2
2 4
质的量浓度 随着时间 的变化曲线如图。下列说法正确的是
A. c为c(NO2)随 的变化曲线
B. 时，反应①达到化学平衡状态
C. 时，c(NO)+c(NO )+c(N O )=c
0
D. 后，NO2的消耗速率等于生成速率
2
2
4

二、多选题
W、X、Y、Z均为短周期元素，它们可以形成离子化合物
,W和Y两种元素可以生成
和
两种
化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水．Z是形成化合物种类最多的元素．下
列说法正确的是
A．
与Z的最高价氧化物反应，生成的产物中存在极性键、非极性键和离子键
B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．简单氢化物的稳定性Y大于Z
D．W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是
已知在 ℃、
下，
分解生成
和
的能量变化如图所示．下列说法正确的是
A．甲为气态水，乙为液态水
B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的能量大小关系为丙>丁>乙>甲
C．
和
完全反应生成气态水，放出
热量
D．形成
中的化学键需吸收
的能量
三、填空题
按要求回答下列问题：
(1)以下六组物质中，互为同位素的是
,互为同素异形体的是
（填序号）．
⑤液氯和氯气
①
、
、
②H、D、T
③
③
、
④白磷和红磷
⑥
、
(2)在①
物的是
是
②
④
⑤
⑥
⑦
中，属于共价化合
（填序号，下同），既存在共价键又存在离子键的是
,溶于水存在共价键的断裂和形成的
．

(3)请各写出相应的化学用语：含中子数为30，原子序数为26的铁元素的一种核素
电子的共价化合物化学式
,含三个原子核的18
四、解答题
10种短周期主族元素
的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化如下图所示．
回答下列问题：
(1)元素e在元素周期表中的位置是
(2)元素c的简单气态氢化物甲的电子式是
,实验室制备甲的化学方程式是
．
(3)元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是
（用离子符号表示）．
(4)下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________（填标号）．
A．单质与氢气化合的难易程度：i难于j
B．简单阴离子的还原性：i强于j
C．简单氢化物的沸点：i高于j
D．含氧酸的酸性：j强于i
(5)乙是元素i的低价气态氧化物，丙是由d、f、j按原子个数比
组成的化合物．工业上常用丙和
的
混合溶液吸收乙，该反应的离子方程式为
。
科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将
和
转化为重要有机原料甲醇
，其原理为：
，在容积为 的恒温密闭容器中，充入
的物质的量随时间变化如图所示．已知：
和
发生
上述反应。
和
化学键
断键所需能量
798
343
415
436
465

回答下列问题：
(1)若
完全反应，
，反应
（填“吸收”或“放
出”）的热量为
(2)图中
。
；从反应开始到平衡， 的平均反应速率
（保留两位有效数字）。该温度
下达到平衡时，体系压强与开始时的压强之比为
。
(3)下列叙述正确的是
（填序号）。
a．
时，
的生成速率等于其分解速率
b．由
保持不变，可判断该反应达到平衡状态
时，可判断该反应达到平衡状态
c．当
d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
e．混合气体的压强不随时间的变化而变化，可判断该反应达到平衡状态
f．混合气体的密度不再随时间而改变，可判断该反应达到平衡状态
(4)其他条件不变时，下列措施不能使生成
a．增大 的浓度
的反应速率增大的是
（填序号）。
b．将容器的容积变为
c．恒容条件下充入一定量
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（不与外界发生热量交换）
某兴趣小组探究原电池的工作原理，进行了如下实验：
(1)X为锌片、Y为铜片、Z为硫酸铜溶液
①将质量相等的X（锌片）和Y（铜片）用导线相连浸入Z（硫酸铜）溶液中构成如图装置．该反应的能量变化
可用下图中的 （填“甲”或“乙”）表示．

②若断开K,锌片上
（填“有”或“无”，下同）氧化还原反应发生，导线上
电流产生；
。
③连接K,
后测得锌片和铜片之间的质量差为 ,则导线中通过电子的物质的量为
(2)X为铜片、Y为除去表面氧化膜的铝片、Z为浓
．连接K测得原电池的电流强度（Ⅰ）随时间（t）的变
化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生． 前，原电池的负极是
后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是
（填“铜片”或“铝片”），
．
(3)X为铝棒、Y为镁棒，Z为
溶液，负极电极反应式为
．
(4)燃料电池必须从电池外部源源不断地向电池提供天然气、甲烷、煤气等含氢化合物作为燃料．基于甲烷
—空气燃料电池，其工作原理如图，a、b均为惰性电极．a极的电极反应式为
．当通入
（标准状况下）甲烷气体时，测得电路中转移
电子，则甲烷的利用率为
．（保留小数点后1
位）．若将稀硫酸换成氢氧化钠溶液，则b极的电极反应式为
,放电一段时间后，电解质溶液的
会
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视．
Ⅰ．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质．根据要求完成下列各小题．
A
B
C
D
(1)装有
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸>碳酸）．连接仪器，正确的连接方式为
．装置B中足量的酸性 溶液的作用是 ．装置C中装有足量的 溶液，发生反应的
固体的仪器名称为
（写出
与70%浓硫酸反应的化学方程式：
．
离子方程式是
。
Ⅱ．工业上以黄铁矿（主要成分为
）为原料生产硫酸，应资源化综合利用尾气，减轻对环境的污染

(3)将尾气净化所得
,边搅拌边通入
溶液中制备
溶液．溶液中
随
、
、
的分布如图所示，要得到较为纯净的
存以防变质，检验是否变质的操作为
溶液，应采取的实验操作为
．
溶液应密封保
。