山东省潍坊市2023-2024学年高三下学期一模化学试卷(含答案)

这是一份山东省潍坊市2023-2024学年高三下学期一模化学试卷(含答案)，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.第19届亚运会使用零碳甲醇(由回收合成)作燃料，符合“碳中和”理念
B.铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
C.食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量
D.“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能
2．下列物质性质与用途对应关系错误的是( )
A.金属钠导热性好，可用作传热介质
B.熔点高，可用于制造耐高温材料
C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D.NaClO具有碱性，可用作消毒剂
3．完成下列实验，选用仪器(非玻璃仪器任选)正确的是( )
A.由浓硫酸配制的稀硫酸：①②③④
B.测定晶体中结晶水的含量：③⑤
C.胶体的制备：①④⑤
D.食盐精制：①③④⑤⑥
4．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：M>W>Z
B.简单气态氢化物稳定性：ZC.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种
D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道
5．有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y中含有4种官能团
B.X中手性碳原子的数目为3
C.Y中可能共平面的碳原子最多为9个
D.X、Y都可以形成分子间氢键
6．在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成，熔融和KCl可形成。下列说法正确的是( )
A.为极性分子B.中Al原子的杂化方式为
C.熔点高于的熔点D.中含有7mlAl-Cl单键
7．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是( )
A.ab段发生的主要反应为
B.bc段发生的主要反应为
C.取c点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立
D.相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于c点
8．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学继续进行的漂白原理的探究：方案(a)中品红水溶液褪色；方案(b)中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。
已知：+HCl
下列说法错误的是( )
A.(a)中品红乙醇溶液不褪色
B.能使品红水溶液褪色，是因为本身具有漂白性
C.(a)和(b)中NaOH溶液的作用为吸收剩余的
D.漂白的织物易恢复原来颜色
9．某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组收集上述实验(a)中吸收了的NaOH溶液，并测定其中的含量。向圆底烧瓶中加入30.00mL上述溶液和足量稀硫酸，加热使全部逸出并与完全反应，除去过量的，然后用标准溶液进行滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。下列说法正确的是( )
A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的
B.滴定终点时溶液的pH=8.8，可选择石蕊为指示剂
C.测得含量为
D.用盐酸代替硫酸，则含量测定值偏高
10．复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸铋非碱性水系电解质溶液，简写为，工作原理如图所示，已知：水解方程式为，下列说法错误的是( )
A.充电时，X为阴极
B.放电时，正极附近pH升高
C.充电时，阳极电极反应式为
D.放电时，电路中每转移0.3ml电子，负极区电解质溶液增重20.9g
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中(Ⅵ)的反应机理及和AC(碳)按不同配比在相同条件对Cr(Ⅵ)的去除效果如图所示，反应过程中除外无其它气体产生，下列说法正确的是( )
A.Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种
B.①中去除Cr(Ⅵ)是因为碳粉在纳米条件下还原Cr(Ⅵ)
C.③比②去除速率快的主要原因是形成原电池
D.与共沉淀的离子方程式为
13．某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量等活性氧产生。下列说法错误的是( )
A.该传感器工作时Pt电极电势低于Pb电极
B.工作时Pb电极反应为
C.高压放电时，与均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大
D.当空气中存在较多时，氧气传感器测量数值偏小
14．利用C/CdS复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸(PLA)塑料高选择性地转化为丙氨酸小分子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。转化历程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
B.2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体
C.每生成1ml丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能
D.PLA转化为乳酰胺的化学方程式为
15．常温下溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为。含Cd物种的组分分布分数、平均配位数与的关系如图所示。已知，；，，，。
下列说法正确的是
A.随增大，水的电离程度减小
B.pH=6时，约为3
C.a点时，
D.的平衡常数的
三、填空题
16．硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价电子排布式为__________。
(2)常温下，与硼单质反应生成，为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为和_________(填化学式)。和中F-B-F的键角大小顺序是_________，实验测得中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，原因是_________。
(3)一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。
上述反应的化学方程式为______________，X晶体内含有的作用力有______________(填字母)。
a.配位键b.离子键c.氢键d.金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要_______组原子分数坐标，晶体中有_______种化学环境的原子。
(4)阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为_______(用含a，c的代数式表示)。
17．钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高钛渣(主要成分为，含、等杂质)为原料制备的工业流程如下：
已知：①在溶液中呈绿色；是强电解质；
②部分金属离子开始沉淀的如下表：
回答下列问题：
(1)“碱浸”操作过程中除去的杂质为__________。
(2)“水洗”过程中与水发生离子交换反应：，滤液2呈绿色，经除杂处理后可在__________(操作单元名称)循环利用，“熔盐反应”过程中发生反应的离子方程式为__________。
(3)“酸溶”过程中(溶液质量浓度)及F(溶液酸度)与w(质量分数)之间的关系如图所示。当F值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)“水解”操作加入目的是调节溶液pH=2.5，可适当提高水解速率。已知：，水解反应的平衡常数__________；“转化”过程加入铁粉的目的是__________，滤液3中含有的金属阳离子有__________。
(5)“共沉淀”过程发生反应：，“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为__________。
18．苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。涉及的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能：
__________。
(2)一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应体系中甲苯的选择性S()及随时间变化曲线如图所示。
曲线乙代表的是__________，水蒸气做稀释气，增大水蒸气的物质的量，乙苯的转化率将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。曲线甲随时间变化的原因之一是催化剂积碳，水蒸气的存在还有利于减少积碳，原因是__________。
(3)将6ml水蒸气和1ml乙苯混合，通入初始压强为100kPa的恒压密闭容器，测得乙苯的平衡转化率、苯和甲苯的选择性随温度的变化关系分别如图所示。
620℃条件下进行反应，达到平衡时容器中的物质的量__________ml，反应ⅰ的平衡常数__________kPa(列出计算式)。
19．伐尼克兰是戒烟药的主要成分，其合成路线分为Ⅰ和Ⅱ两个阶段。回答下列问题：
已知：
阶段Ⅰ：
(1)A的化学名称为__________(用系统命名法命名)。
(2)反应①-④中，属于加成反应的是__________(填序号)。
(3)符合下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________。
a.含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4
b.分子内含有苯环，能与溶液反应产生气泡
阶段Ⅱ：
(4)H→I的化学方程式为__________。
(5)J的结构简式为__________。
(6)反应⑦和⑪的作用是__________。
(7)根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线(其他试剂任选)：__________。
四、实验题
20．二硫化钨是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应制备的装置如图所示(夹持装置略)。已知：常温下为黑灰色固体，熔点1250℃；S的沸点445℃；的沸点77℃。回答下列问题：
(1)检查装置气密性并加入药品。(ⅰ)通入氩气；(ⅱ)____；(ⅲ)关闭，打开。操作(ⅱ)为____________；A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)C为U型水柱压力计，其作用是___________。D中盛装的药品是___________(填化学式)。反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是___________，从产物中分离得到S的操作是___________。
(3)粗产品中残留的游离硫可用浸取-碘量法测定。称取mg产品于锥形瓶中，用足量浸取，浸取后用快速滤纸过滤并用分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通燃烧，生成的被的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数__________，下列情况会导致测量值偏小的是__________(填标号)。
A.用快速滤纸过滤时消耗时间过长
B.过滤时没有洗涤锥形瓶
C.管式炉中通燃烧时过量
D.量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡
参考答案
1．答案：A
解析：A.第19届亚运会使用二氧化碳合成的零碳甲醇作燃料可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，故A正确；B.纳米级铜铟硫的半导体材料是纯净物，不属于胶体，故B错误；C.人体内缺少纤维素水解的酶，不能使纤维素发生水解反应，所以纤维素不能为运动员提供能量，故C错误；D.太阳能电池是将光能转化为电能的装置，故D错误；故选A。
2．答案：D
解析：A.金属钠具有良好的导热性，常用于作传热介质，故A正确；B.氧化铝具有熔点高的性质，常用于制造耐高温材料，故B正确；C.维生素C具有还原性，易和空气中的氧气反应，常用作食品抗氧化剂，故C正确；D.次氯酸钠具有很强的氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，常用作消毒剂，故D错误；故选D。
3．答案：A
解析：A.由浓硫酸配制40%的稀硫酸需要计算、量取、稀释等，需要用到烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故选①②③④，A正确；B.测定晶体中结晶水的含量需要称量、灼烧，需要用到坩埚、天平和酒精灯，不需要胶头滴管，B错误；C.胶体的制备需要把氯化铁溶液滴入沸水中，需要酒精灯和烧杯，不需要玻璃棒，C错误；D.食盐精制需要除杂、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥，需要用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗，D错误；故选A。
4．答案：D
解析：由结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na。A.M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：，即M>Z>W，故A错误；B.非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：，故B错误；C.O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误；D.M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确；故选：D。
5．答案：C
解析：A.由结构简式可知Y中含碳碳双键、羟基、羧基和硝基四种官能团，故A正确；B.根据手性碳的特征，X中羟基和硝基所连碳原子均为手性碳原子，共3个，故B正确；C.Y中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，两平面结构通过单键相连，可以重合，另外-COOH碳原子也可以转到双键平面上，因此共平面的碳原子最多为10个，故C错误；D.X、Y均含羟基，可以形成分子间氢键，故D正确；故选：C。
6．答案：C
解析：A.正负电荷重心重合，为非极性分子，A错误；B.结构为，Al原子形成4个共价键，杂化方式为，B错误；C.为离子化合物，为共价化合物，则熔点高于的熔点，C正确；D.结构为，中含有8mlAl-Cl单键，D错误；故选C。
7．答案：C
解析：向盛有少量的密闭容器中通入，由图象可知发生的反应可能有：①；②，无法判断③是否发生。A.ab段含量增加，故存在，A正确；B.bc段含量缓慢降低的可能原因：，B正确；C.取c点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在，可能只发生反应②，也可能两反应均发生，即假设二或假设三成立均可能，C错误；D.相同条件下，将换成后，重复上述操作，只发生反应，应结束后含量高于c点，D正确；故选：C。
8．答案：B
解析：A.结合已知品红和亚硫酸反应，使品红褪色，可知二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使其褪色，使品红褪色的不是，故(a)中品红乙醇溶液不褪色，故A正确；B.结合已知品红和亚硫酸反应，使品红褪色，能使品红水溶液褪色，并不是因为本身具有漂白性，故B错误；C.二氧化硫污染，(a)和(b)中NaOH溶液的作用为吸收剩余的，故C正确；D.漂白的织物是生成了不稳定的无色无纸，受到光照等的作用，易恢复原来颜色，故D正确；故选：B。
9．答案：D
解析：A.实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的，A项错误；B.滴定终点时溶液的pH=8.8，选择酚酞作指示剂，B项错误；C.滴定时的原理为、、，则~2NaOH，n()=n(NaOH)=×0.0900ml/L×0.025L=0.001125ml，的含量为=3g/L，C项错误；D.由于盐酸具有挥发性，用盐酸代替硫酸，所得中混有HCl，最终消耗NaOH标准溶液的体积偏大，则含量的测定值偏高，D项正确；答案选D。
10．答案：D
解析：由图可知，放电时，X电极为原电池的负极，铋在负极失去电子发生氧化反应生成铋离子，Y电极为正极，铋离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成三氧化二铋；充电时，与直流电源负极相连的X电极为电解池的阴极，铋离子在阴极得到电子发生还原反应生成铋，Y电极为阳极，三氧化二铋在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和铋离子。A.由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的X电极为电解池的阴极，故A正确；B.由分析可知，放电时，Y电极为正极，铋离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成三氧化二铋，溶液中铋离子浓度减小，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B正确；C.由分析可知，充电时，Y电极为阳极，三氧化二铋在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和铋离子，电极反应式为，故C正确；D.放电时，X电极为原电池的负极，铋在负极失去电子发生氧化反应生成铋离子，电极反应式为，则电路中转移0.3ml电子时，负极区溶液中增加铋离子的质量为0.1ml×209g/ml=20.9g，由于阴离子通过阴离子交换膜由正极区进入负极区，所以负极区电解质溶液增重大于20.9g，故D错误；故选D。
11．答案：C
解析：A.苯是甲苯的同系物，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液紫色褪去，故A错误；B.溶液中铵根离子与氢氧根离子共热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，则向含有铵根离子的溶液中加入氢氧化钠溶液，在不加热条件下是不可能有氨气生成的，故B错误；C.向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色说明增大溶液中氢离子浓度可使溶液中的黄色的铬酸根离子转化为橙红色的重铬酸根离子，故C正确；D.硫酸铜溶液与少量的氢氧化溶液反应生成不能与葡萄糖反应的碱式硫酸铜，所以向硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，不可能产生氧化亚铜砖红色沉淀，故D错误；故选C。
12．答案：AC
解析：A.由左图可知，水体中Cr(Ⅵ)可以被纳米铁和亚铁离子转化为铬离子，则水体中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种，故A正确；B.由左图可知，Cr(Ⅵ)可以被纳米铁和亚铁离子转化为铬离子，则右图中①仅有AC时，因碳粉无法提供纳米铁和亚铁离子，只能在纳米条件下吸附Cr(Ⅵ)而去除水体中Cr(Ⅵ)，故B错误；C.由右图可知，与②相比，③中铁和碳在水体中形成原电池，原电池反应能加快水体中Cr(Ⅵ)去除速率快，故C正确；
D.由左图可知，铬离子和铁离子共沉淀发生的反应为水体中铬离子、铁离子发生水解反应生成沉淀和氢离子，反应的离子方程式为，故D错误；故选AC。
13．答案：AD
解析：A.该传感器工作时Pt电极是正极，Pb电极是负极，因此Pt电极电势高于Pb电极，A错误；B.工作时Pb电极是负极，失去电子转化为PbO，则Pb电极反应为，B正确；C.三颈烧瓶高压放电过程中有大量等活性氧产生，从而导致高压放电时，与均参与电极反应，因此氧气传感器数值异常增大，C正确；D.当空气中存在较多时，氯气会得到电子，参与反应，因此氧气传感器测量数值偏大，D错误；答案选AD。
14．答案：BC
解析：A.由图可知乳酸铵转化为丙酮酸发生了羟基的催化氧化，A正确；B.2-亚氨基丙酸分子式为，乳酰胺，两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C.根据图中信息可知，每生成1个丙氨酸分子，催化剂吸收2.41eV的光能，C错误；D.根据图示信息，PLA和一水合氨反应生成乳酰胺，方程式为：，D正确；故选BC。
15．答案：BD
解析：A.能发生水解，促进水的电离，则随增大，水的电离程度增大，故A错误；B.已知，，当pH=6时，，此时，=-4，结合图像可知此时约为3，故B正确；C.根据电荷守恒：a点时，，结合图像可知a点时，则，故C错误；D.的K==，则lgK=-50.1，故D正确；故选：BD。
16．答案：(1)
(2)；；中心硼原子为杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F原子的P轨道重叠，生成大键，从而使B-F键长远比B和F的半径之和小
(3)；ab；6；3
(4)
解析：（1）Ga为31号元素，电子排布式为，则基态Ga原子价电子排布式为。
（2）为缺电子结构，通入水中可能发生双水解反应，生成，生成的HF可能与作用生成，则产生三种酸分别为和。在中，N原子与B原子形成配位键，受成键电子对的影响，F-B-F键减小，则和相比较，F-B-F的键角大小顺序是，实验测得中3个B-F键长远比B和F的半径之和小，则表明B、F原子的电子云重叠程度大，形成了新的化学键，则原因是：中心硼原子为杂化，B有一条未杂化的P轨道，此P轨道与三个F原子的P轨道重叠，生成大键，从而使B-F键长远比B和F的半径之和小。
（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。则X中含有Na、F、Al三种元素，从构成的正八面体可能看出，此离子应为，从X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影图可以看出，表示，在晶胞中含有Na+的数目为=6，而含的数目为=2，由此得出X的化学式为，所以上述反应的化学方程式为，X晶体内，与间形成离子键，内与之间形成配位键，则含有的作用力有ab。
用原子分数坐标来描述晶胞中所有原子的位置，需要确定0点、顶点(两种)、面上、面心、体内6组原子分数坐标，晶体中有3种化学环境的原子。
（4）阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为=。
17．答案：(1)
(2)碱浸；
(3)增大
(4)10；将转化为，防止水解操作时生成；
(5)
解析：由题给流程可知，向高钛渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣；向滤渣中加入氢氧化钠固体，通入氧气发生熔盐反应，将钛元素、锰元素的氧化物转化为钛酸钠、锰酸钠，向反应后的固体中加入去离子水水洗，将钛酸钠转化为沉淀，氧化钙转化为氢氧化钙，过滤得到含有氢氧化钠、氢氧化钙、锰酸钠的滤液和滤渣，其中滤液经除杂处理后得到的氢氧化钠溶液可在碱浸步骤循环使用；向滤渣中加入稀硫酸酸溶，将转化为溶液，氧化铁、氧化镁转化为硫酸铁、硫酸镁，向溶解得到的溶液中加入铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，再向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH为2.5，将溶液中水解生成沉淀，过滤得到含有亚铁离子、镁离子的滤液和含有的滤渣；向滤渣中加入草酸溶液，将溶解转化为溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，将溶液中转化为沉淀，过滤得到滤液和；煅烧分解生成钛酸钡。
（1）由分析可知，加入氢氧化钠溶液碱浸的目的是将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，则“碱浸”操作过程中除去的杂质为氧化铝，故答案为：；
（2）由分析可知，滤液2经除杂处理后得到的氢氧化钠溶液可在碱浸步骤循环使用；“熔盐反应”过程中二氧化锰发生的反应为二氧化锰与氢氧化钠、氧气共热反应生成锰酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：碱浸；；
（3）由图可知，当F值恒定时，随溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数增大，故答案为：增大；
（4）由方程式可知，反应的平衡常数K=====10；由分析可知，加入铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，防止水解操作时生成氢氧化铁沉淀；由分析可知，滤液3中含有的金属阳离子为亚铁离子、镁离子，故答案为：10；将转化为，防止水解操作时生成；；
（5）由分析可知，煅烧分解生成钛酸钡、一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
18．答案：(1)
(2)甲苯的选择性；变大；水蒸气与积碳发生反应，消除积碳
(3)0.664；
解析：（1）=反应物键能总和-生成物键能总和，则=苯基总键能+(332×2+414×5+436)kJ/ml-(苯基总键能+332×1+414×7)kJ/ml=60kJ/ml；
（2）随乙苯转化率增大，反应ⅰ中生成更多氢气，体系中氢气的物质的量增加，有利于反应ⅱ正向进行，则甲苯选择性增大，体系中甲苯的物质的量增大，故减小，则曲线甲代表，曲线乙代表的是甲苯的选择性；该反应在恒压密闭容器中，增大水蒸气的物质的量，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡正向移动，则乙苯的转化率将变大；一定温度下，水蒸气能和C反应：，故水蒸气的存在还有利于减少积碳；
（3）随乙苯转化率增大，反应ⅰ中生成更多氢气，体系中氢气的物质的量增加，甲苯物质的量增大，则图中带有“▼”标识的曲线为乙苯转化率；通过(1)可知，反应ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，生成甲苯的物质的量减小，甲苯的选择性减小，则图中上方无标识曲线代表甲苯选择性，图中下方无标识曲线代表苯选择性；620℃条件下进行反应，达到平衡时，乙苯的转化率为80%，苯的选择性为3%，甲苯的选择性为7%，反应开始时，乙苯的物质的量为1ml，则反应消耗的乙苯的物质的量为0.8ml，生成苯的物质的量为0.024ml，生成甲苯的物质的量为0.056ml，则转化生成苯乙烯所消耗乙苯的物质的量为0.8ml-0.024ml-0.056ml=0.72ml，则生成氢气的物质的量为0.72ml，反应生成甲苯所消耗氢气的物质的量为0.056ml，则反应剩余氢气的物质的量为0.664ml；反应结束后，乙苯的物质的量为0.2ml，苯乙烯的物质的量为0.72ml，氢气的物质的量为0.664ml，苯的物质的量为0.024ml，乙烯的物质的量为0.024ml，甲苯的物质的量为0.056ml，甲烷的物质的量为0.056ml，气体总物质的量为0.2ml+0.72ml+0.664ml+0.056ml+0.024ml+0.056ml+0.024ml+6ml=7.744ml，则反应ⅰ的平衡常数=。
19．答案：(1)1，2-二溴苯
(2)③
(3)
(4)
(5)
(6)保护-NH，防止被氧化
(7)
解析：结合B的结构简式和A的分子式可知，A为，结合C的分子式和B的结构可知，C为，C→D为加成反应，结合D和E的结构简式可知，D→E为氧化反应，H→I为H的硝化反应，再结合K的结构可知I为，I发生还原反应，硝基转化为氨基得到J
（1）由分析可知，A为，则其名称为：1，2-二溴苯；
（2）由分析可知，反应①-④中，属于加成反应的是③；
（3）a.含有5种不同化学环境的H，H原子的个数比为1∶1∶2∶2∶4，说明有5种等效氢，b.分子内含有苯环，能与溶液反应产生气泡，说明其结构中含有羧基，再结合E的结构简式可知，该同分异构体的结构简式有2种，为：；
（4）根据题中信息可知，H→I为H的硝化反应，再结合K的结构可知，该反应的方程式为：；
（5）I→J为还原反应，为硝基还原为氨基，再结合J的分子式可知，J的结构简式为；
（6）G到产物的过程用到了氧化剂，且G中有氨基，具有还原性，则反应⑦和⑪的作用是：保护，防止被氧化；
（7）首先可以由和氯气发生取代反应，，在氢氧化钠醇的作用下发生消去反应生成，再结合反应④的条件可知，可以转化为，再结合反应⑤的条件最终生成产物，具体流程为：。
20．答案：(1)加热管式炉至一定温度；
(2)测量装置内压强，防止压力过大，超压时可作为安全阀；或；排尽装置内残留的；蒸馏
(3)；BD
解析：A装置制备气体，B是安全瓶，D干燥，E中和在加热条件下发生反应，F中氢氧化钠吸收，防止污染。
（1）先用氩气排出装置内的空气，待加热后再通入气体，和在加热条件下发生反应生成，所以操作(ⅱ)为加热管式炉至一定温度；A中FeS与稀硫酸反应生成和，发生反应的离子方程式为。
（2）C为U型水柱压力计，装置内压力增大时，右侧液面降低，其作用是测量装置内压强，防止压力过大，超压时可作为安全阀。D为干燥剂，是酸性气体，所以D中的干燥剂可以为或。有毒，反应结束后应继续通一段时间氩气，主要目的是排尽装置内残留的，防止污染；、S得沸点不同，从产物中分离得到S的操作是蒸馏。
（3）根据反应过程建立关系式S~~，；产品中游离硫的质量分数。A.用快速滤纸过滤时消耗时间过长，不影响S的物质的量，测量值无影响，故不选A；B.过滤时没有洗涤锥形瓶，S元素物质的量偏少，生成二氧化硫的物质的量偏少，消耗碘标准液体积偏小，测量值偏小，故选B；C.管式炉中通燃烧时过量，S能完全燃烧，对沉淀结构无影响，故不选C；D.量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡，则碘标准液体积偏小，测量值偏小，故选D；选BD。
选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色(已知水溶液中为黄色，为橙红色)
增大氢离子浓度可使转化为
D
向溶液中加入少量NaOH溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀
新制可检验葡萄糖
金属离子
开始沉淀
1.9
7.0
9.1
化学键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能
332
611
414
436