山东省日照市2024届高三下学期校际联合考试（三模）化学试题

这是一份山东省日照市2024届高三下学期校际联合考试（三模）化学试题，共13页。试卷主要包含了05，环己烷的制备原理如图，对于上述实验，下列做法错误的是，该水样的总硬度为等内容，欢迎下载使用。

化学试题
2024.05
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ca 40
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是
A．B．C．明矾D．液氯
2.液态氟化氢的电离方程式为：。下列说法错误的是
A．的结构为，其结构中存在配位键
B．的结构为，其结构中存在氢键
C．利用与浓硫酸共热制备HF气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性
D．电解与HF混合物时阳极反应为
3.类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．水解生成和HCl，则水解生成和HCl
B．可以写为，则可以写为
C．与反应生成和HClO，则与NaClO反应生成和HClO
D．被足量酸性溶液氧化为，则被足量酸性溶液氧化为HOOC-COOH
4.二氧化氯（）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备的工艺流程及的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。
下列说法错误的是
A．等物质的量的消毒效率为的2.5倍
B．分子中含有大π键（），Cl原子杂化方式为杂化
C．“发生器”中发生的反应为
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
5.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．Y的简单氢化物可与盐酸反应B．Z的单质均为非极性分子
C．氢化物的沸点：X＜ZD．阴离子中有配位键，阳离子中无配位键
6.是极强的氧化剂，Xe和可制取稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙制备方式如图所示。下列说法错误的是
A．总反应方程式为B．是反应的催化剂
C．反应②③属于氧化还原反应D．XeF、、、是反应的中间产物
7.环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．环己烯中所有的碳原子处于同一平面上
B．环己烷中混有的环己烯可以与足量发生加成反应而除去
C．根据反应①推测，可由为原料制备
D．已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
阅读下列材料，完成8～10题。
自来水中含有、及微量、、等金属离子，通常用、离子量折合成CaO的量来表示水的硬度：1L水中含有10mg CaO时为1°。
实验室采用配位滴定法测定自来水硬度。实验步骤如下：
①用天平准确称取m g 于烧杯中，先用少量水润湿，盖上表面皿，缓慢滴加HCl（1∶1）2～3mL，充分溶解后，定容至250mL容量瓶中，摇匀。
②称取1.0g EDTA二钠盐（用表示）于烧杯中微热溶解，加入约0.025g ，冷却后转入试剂瓶中，稀释至250mL，接匀待标定。
③用移液管移取25.00mL 标准液于250mL锥形瓶，加20mL氨性缓冲液和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA溶液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。
④用移液管移取待测水样50.00mL于250mL锥形瓶，加3mL三乙醇胺、5mL氨性缓冲液、1mL 和少许铬黑T（EBT）指示剂，用EDTA标液滴定至由紫红色变为蓝色，平行测定三次，消耗标准溶液mL。计算水的总硬度。
已知：，，以EDTA溶液滴定较滴定终点更敏锐。水样中微量、、等杂质离子，可用三乙醇胺和溶液进行掩蔽。
8.对于上述实验，下列做法错误的是
A．可以选用聚四氟乙烯滴定管进行滴定
B．滴定终点前，用少量蒸馏水冲洗瓶壁，继续滴定至终点
C．滴定读数时，为使凹液面下边缘清晰，可在液面后衬一张白纸
D．容量瓶摇匀时，左手捏瓶颈上端，食指压瓶塞，右手手掌拖瓶底，上下颠倒
9.该水样的总硬度为
A．B．C．D．
10.根据上述实验原理，下列说法错误的是
A．步骤①中应将溶液充分酸化并煮沸，以除去和
B．步骤②中引入，是为了提高滴定终点的敏锐性
C．步骤③中若观察到紫红色变为蓝色立即停止滴定，则测定结果偏大
D．步骤④中若尖嘴处滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验方案能达到实验目的的是
12.以惰性电极电解丙烯腈（）合成己二腈[]，原理如图，电解过程会产生丙腈（）等副产物。下列说法正确的是
A．电极Y的电势高于电极X的电势
B．电解池中的移动方向：右室→质子交换膜→左室
C．电极Y上反应ⅰ的电极反应式为
D．生成2.24L （标况下）时，X极区溶液的质量减少3.6g
13.从锌浸渣（主要含、，少量ZnS和）中提取Ge的流程如下：
已知：
①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH为2～7时主要为。
②常温下，，。
下列说法错误的是
A．被双氧水氧化的离子方程式
B．“中和沉淀”中，所加化合物A可为ZnO或
C．常温下，“中和沉淀”时调节溶液pH＝4.4，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中
D．从滤液回收晶体用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
14.逆水煤气变换反应是一种转化和利用的重要途径，发生的反应有：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
常压下，向密闭容器中充入1ml 和2ml ，达平衡时、和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。下列说法正确的
A．
B．a代表CO、b代表、c代表
C．649℃时，反应Ⅰ的平衡常数
D．800℃时，适当增大体系压强，n（CO）保持不变
15.室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子（、、、、）浓度的负对数（用pc表示）与溶液pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．M点纵坐标为2.7B．水的电离程度：X＞M＞Y＞N
C．随着pH减小，先增大后减小D．N点溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
铁、碳可形成许多结构和性质特殊的物质。回答下列问题：
（1）铁位于元素周期表 区；基态Fe原子的价层电子排布图为 。
（2）羰基铁[]熔点－20℃，沸点103℃，其结构和部分键长如图1所示。晶体类型为
晶体，其中含有键与键的数目之比为 。
图1
（3）物质磁性大小用磁矩表示，与未成对电子数间的关系为：（n为未成对电子数）。的磁矩，中氧的孤电子对填入中心离子的 （填标号）杂化轨道形成配位键。
A．B．C．D．
（4）配合物中配离子的，则配离子的空间构型为
（填“正四面体”或“平面四边形”）。
（5）已知石墨晶体的一个六方晶胞如图2所示，晶胞内N点碳的原子坐标 。已知石墨层间距334.8pm，C-C键长142pm，计算石墨晶体密度 （用含的表达式表示）。
图2
17.（12分）
从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如下：
已知：
①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其它金属离子。
②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，充入高压氧的目的是 ；“浸渣”的成分为 （填化学式）；发生的化学方程式为
。
（2）“滤液Ⅰ”经除铜、浓缩、电积，除得到金属外，其它产物可在 （填操作单元）中循环使用。
（3）加入物质x的目的是 。
（4）“氨溶”过程中，若用1L氨水溶解0.1ml的固体，则氨水的浓度至少为
。（已知：室温下， ；）。
18.（12分）
实验室常用金属锌、（易升华）和醋酸钠制备醋酸亚铬，醋酸亚铬晶体的化学式为，难溶于冷水，易溶于酸，易被空气氧化。回答下列问题：
Ⅰ.制备无水（见图甲）
图甲
（1）仪器b的名称为 。
管式炉中有光气（）生成，其化学方程式为 ；光气有剧毒，易水解，b中生成的盐是 （填化学式）。
（2）反应管右端有15cm在管式炉外，其作用是 。
Ⅱ.制备醋酸亚铬（见图乙）
图乙
（3）三颈烧瓶中生成的离子方程式为 ；锌粒的作用 。
（5）实验时用7.93g （摩尔质量）固体与0.75L 0.2醋酸钠溶液充分反应得到7.99g干燥纯净的（摩尔质量），该实验的产率为
（不考虑醋酸亚铬晶体的溶解）。
19.（12分）
化合物K是一种有机合成中间体，其合成路线如下：
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为 。
（2）已知A→C的原子利用率为100%，B的结构简式为 ，C→D的反应类型为 。
（3）H→I的化学方程式为 。
（4）K中含有五元环，K的结构简式为 。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有 种。
①苯环上有4个取代基
②含有两个乙基
③能发生银镜反应
（6）综合上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线（其他试剂任选）。
20.（12分）
苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料，生产苯乙烯有如下两种方法：
方法1：
方法2：
回答下列问题：
（1）采用方法1，在某温度，100kPa下，向容器中充入1ml乙苯气体，达平衡时转化率为50%，
kPa；同温同压下，欲将转化率提高到60%，需充入 ml水蒸气作为稀释气。
（2）采用方法1，维持体系总压100kPa，向乙苯中充入氮气（不参与反应），不同投料比（乙苯和的物质的量之比，分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9）下乙苯的平衡转化率随反应温度的变化如图。投料比为1∶1的曲线是 （填“”、“”、“”或“”），该投料比下反应t min达到平衡，乙苯的反应速率为 。
（3）采用方法2，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应，反应历程如下图。
①催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是 。
②相同温度下，投料比[]远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因除了乙苯的浓度过低外，还可能是 。
2021级高三校际联合考试答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C2.C3.B4.D5.A6.B7.C8.D9.C10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B12.CD13.D14.D15.D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）d
（2）分子1∶1
（3）D
（4）正四面体
（5）
17.（12分）
（1）增加的浓度，加快反应速率
（2）酸浸、溶解转化（2分，每答对1个得1分）
（3）将转化为，防止干扰的萃取
（4）10.4
18.（12分）
（1）抽滤瓶
（2）和NaCl（2分，每个1分）
（3）使凝华
（4）
还原，与盐酸反应生成氢气排空气（每点1分，共2分）
（5）85%
19.（12分）
（1）酮羰基、羧基
（2）还原反应
（3）
（4）
（5）16
（6）
由环烯烃到二元羧酸一分（高锰酸钾直接氧化亦可），最后两步每步一分，共3分
20.（12分）
（1）33.3或1.1
（2）或
（3）①催化剂表面碱性太强，带负电荷的氢氧根离子较多，不利于吸附；碱性物质和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率（每点1分，共2分，其他合理答案也得分）
②过多地占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低（2分，其他合理答案也得分）
选项
实验目的
实验方案
A
检验固体是否洗涤干净
向最后一次洗涤液中滴加KSCN溶液
B
证明苯酚酸性小于碳酸
将稀硫酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
检验淀粉是否水解完全
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入单质碘
D
证明被氧化为
向酸性溶液中通入气体，再向反应后的溶液中滴加
金属离子
开始沉淀pH
1.7
5.6
3.0
4.5
完全沉淀pH
2.9
8.0
4.9
6.5