2024年广西南宁市三美学校中考全真模拟化学试题（七）

这是一份2024年广西南宁市三美学校中考全真模拟化学试题（七），共10页。试卷主要包含了“垃圾分类，人人有责”等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
第 I 卷（选择题 共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．“三月三”是广西壮族传统节日，下列民俗活动主要体现化学变化的是
A．抛绣球B．扁担舞C．酿米酒D．织布匹
2．南宁市已成为世界宜居城市，“南宁蓝”已成为常态。空气的成分中能供给呼吸的是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
3．青少年缺少下列某种元素会导致佝偻病，该元素是
A．铁B．钙C．锌D．氟
4．“垃圾分类，人人有责”。用过的塑料饮料瓶应放入有下列标识的垃圾桶的是

A．有害垃圾B．可回收物C．厨余垃圾D．其它垃圾
5．实验规范操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是
上下振荡
水
浓硫酸
不断搅拌
60
50
40
30
A．振荡试管B．取固体粉末C．稀释浓硫酸D．量筒读数
6．下列材料是生活中常见的，其中属于合成材料的是
A．棉麻布料B．塑料水桶C．钢筋水泥D．金属材料
7．下图是广西盛产的水果及其接近的pH值，其中酸性最强的是

A．龙眼pH=3.3B．芒果pH=4.0C．葡萄pH=4.5D．沙糖桔pH=2.6
8．中国生态环境部正式发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列行为或做法不符合这一主题的是
A．大量砍伐树木，增加经济收入B．垃圾分类回收，减少资源浪费
C．绿色出行，践行“低碳生活”理念D．禁止向河里乱扔垃圾
9．将某固体混合物加热熔化会发生化学反应，产物有K2MnO4、H2O和N2，推测该固体混合物不可能含有
A．KNO3B．KOHC．MnO2D．K2SO4
10．下列有关事实中，用“微粒观”解释错误的是
A．墙内开花墙外香——分子在不断运动
B．氢气和液氢都能作燃料——同种分子性质相同
C．自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂——分子体积变大
D．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学变化中分子可分
11．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是燃烧B．降低氧气浓度能使煤燃烧的更充分
C．人类利用的能量都是通过燃烧获得的D．使温度降到可燃物着火点以下可以灭火
12．下图为镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。下列有关说法正确的是
+31 2 8 18 x
31 Ga
镓
69.72
A．由图可推测，镓元素在元素周期表的最右边
B．该元素属于金属元素
C．该元素形成的离子符号为Ga3¯
D．该元素原子的质量为69.72g
13．下列有关碳和碳的化合物说法正确的是
A．“钻石恒久远，一颗永流传”是因为碳具有还原性
B．CO和CO2都是无色无味的气体，且它们的密度都比空气大
C．CO和CO2组成元素相同，因此，它们的化学性质相似
D．CO2可用于灭火是因为其密度比空气大，且不能燃烧也不支持燃烧
14．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是
A．(NH4)2SO4溶液的pH可能小于7
B．土壤酸化板结可能是长期施用(NH4)2SO4的结果
C．将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况
D．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈酸性
15．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价——物质类别”二维图。下列有下列有关说法不正确的是
单 氧 其它 物质
质 化 化合 类别
物 物
化合价
c d
b
a
+4
+2
0
●
●
●
●
A．b点对应物质是一种有毒气体
B．c点对应物质可以用来做燃料
C．若d点对应物质是碳酸钠，可以通过c点对应物质与NaOH反应转化得到
D．a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
16．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
17．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
A
B
C
CaCl2
18．A是大理石的主要成分；B是金属氧化物；C是常见的一种碱。三种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。下列说法错误的是
A．大理石和物质C均可作建筑材料
B．物质B转化为CaCl2可以加入稀盐酸
C．物质C可以改良酸性土壤
D．物质C转化到物质A只能通入CO2
19．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是
A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．向一定溶质质量分数的Na2CO3溶液中加入过量CaCl2溶液
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D．向饱和石灰水中加入少量的生石灰
0
所加固体质量/g
氯化铜质量质量/g
氧化铜
氢氧化铜
0 氢氧化钡溶液质量/g
沉淀质量/g
0 CaCl2溶液质量/g
pH
7
0 时间/s
溶质质量/g
20．某食品加工厂生产的酱油中钠的质量分数为6.9％，该厂日产酱油20t，若酱油中的钠元素全部来自氯化钠，则该厂每季度(按90天计)消耗氯化钠的质量为
A．315.9t B．124.2t C．3.51t D．1.38t
第 II 卷（非选择题 共60分）
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．(5分) 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
(1) 氩元素 ； (2) 硫离子 ；
(3) 2个二氧化氮分子 ； (4) 硝酸 ；
(5) 小苏打 。
22．(5分) 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③肥皂水 ④鸡肉 ⑤纯碱，选择适当的物质填空(填序号)。
(1) 富含蛋白质的是 ； (2) 可用于区分硬水与软水的是 ；
(3) 可用于制作导线的是 ； (4) 可用于裁玻璃的是 ；
(5) 可用于玻璃生产的是 。
23．(5分) 从运载火箭到“神舟”系列飞船，从航天员首次入驻“天宫”，到中国空间站建成，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破，取得了举世瞩目的成就。
(1) 航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 纯铝(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(2)“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。硅元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；
(3) 航天员在空间站生活，呼出的二氧化碳需要及时处理，否则会影响航天员的健康和安全。以下是空间站中处理CO2的其中两种方式：
①方式1：采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员排入舱内的二氧化碳，生成物是碳酸锂(Li2CO3)和水。写出此反应的化学方程式 ；
——碳原子
——氧原子
——氢原子
反应1
反应2
②方式2：利用特种反应器实现对二氧化碳的转化，使之生成水，再对水进行电解，产生的氧气重复供人呼吸使用。其微观反应示意图如右图，下列说法正确的是 。
A．反应1实现了由无机物向有机物的转化
B．反应2中氧元素的化合价发生了改变
C．生命保障系统反应中可循环利用的物质是氢气
D．反应1中生成的和的质量比为9：8
24．(5分) 溶液在生产生活中用途广泛。
(1) 油、盐、酱、醋、糖是常见厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是 ；
A．食盐 B．花生油 C．食醋 D．白砂糖
(2) 生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 ；
电源
(3) 分别将等质量的硝酸铵和氢氧化钠加入等体积水中，形成溶液的过程中温度明显下降的是 ；
(4) 兴趣小组同学们利用如图所示的装置进行电解水实验，闭合开关后灯泡微亮，两个石墨电极上有极少量气泡产生；经过讨论后，同学们认为可以向水中加入某些物质形成溶液，使溶液中存在大量 而增强溶液的导电性；
(5) CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 。
溶解度/g
80–
60–
40–
20–
–
–
–
–
–
温度/℃
CuSO4
NaCl
0 40 T 80
A．CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．CuSO4的溶解度随温度的升高而增大
C．T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至40℃，溶液中溶剂质量最大的是NaCl溶液
25．(6分) 乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。
【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁(装置如右图所示)
【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。
【实验步骤】
①检查装置气密性，添加药品；
②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2；
③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为：
FeSO4 + 2NH4HCO3 50℃ FeCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑+ H2O；
④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。
【实验分析】
(1) 步骤③中应打开活塞 (填“K1”、“K2”或“K3”)，并关闭其它活塞；
(2) 氢气在该实验中的作用是 ；
(3) 若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 ；
【实验探究2】将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。
(4) 反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是 (填字母)；
A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4
(5) 从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干；
(6) 用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．(6分) 阅读下列科普短文，回答问题。
2000
1500–
1000–
500–
0
300
–250
–200
–150
–100
–50
0
–
–
–
–
循环寿命/次 能量密度/wh· L¯1
几类电池的部分性能指标
循环寿命
能量密度
锂电池
镍氢电池
镍镉电池
铝空电池
铅酸电池
●
●
●
●
●
●
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
类型1 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。(能量密度：表示单位体积的电池所具有的能量)
类型2 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。
类型3 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
类型4 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。
我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
(1) 常见的化石能源有煤、 、天然气；
(2) 依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是因为 ；
(3) 依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 ；
(4) 乙醇燃烧的化学方程式是 ；
(5) 石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是：
X + 2CSi + 2CO↑，X的化学式是 。
27．(6分) 在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH漂洗丝帛的工艺。流程是：将木头烧成灰(主要成分碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
KOH晶体
干燥木头
滤渣
操作 = 1 \* GB3 ①
操作 = 2 \* GB3 ②
空气
操作 = 3 \* GB3 ③
煅烧
反应池
溶解池
H2O
燃烧窑
废气
滤渣
H2O
制浆
石灰石
CO2
(1) 操作①和操作②的名称是 ；
(2)“制浆”中发生反应的基本类型是 ；
(3) 反应池中发生反应的化学方程式是 ；
(4) 流程中可循环使用的物质除了水以外还有 (填化学式)；
(5)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 (填“①”“②”或“③”)利用。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．(7分)如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：

(1) 图中标识①仪器的名称是 ；
(2) 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选的发生和收集装置为 ；
(3) 实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为 (在A—E中选)，用该装置制取CO2的化学方程式为 ；
(4) 实验室欲收集H2、NH3、CO2，其中能用F装置收集的是 ；
(5) 现有CO、CO2的混合气体，小智同学采用装置G分离该混合气体，其设计的操作步骤如 下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到其中一种气体；然后， (填操作)，又可收集到另一种气体。
29．(9分)铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。
【查阅资料】①铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
②氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应。
任务一 了解中华民族优秀传统炼铜及铜工艺
《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。
孔雀石
木炭
火炉
球形容器
木炭
① ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④
①选取孔雀石与过量木炭 ②共同装入土制球形容器
= 3 \* GB3 ③封盖并保留细小通气孔 = 4 \* GB3 ④放入炉中炭火充分煅烧
(1) 工艺中木炭的主要作用有：① ；②与CO2反应生成CO；③直接与CuO反应生成Cu。
(2) 球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 ；
(3) 结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 ；
(4) 景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 又起到了美化装饰效果。
任务二 实验室用H2还原CuO的实验探究
某兴趣小组查阅资料得知：在H2还原CuO中得到的固体产物可能含有Cu2O，为此，他们开展如下探究。
探究1：设计如图实验装置，开展H2还原CuO实验并检验固体产物。
稀硫酸
锌粒
氧化钙
氧化铜
0.6000
0.4000
0.2000
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
●
–
–
–
–
–
–
0 2 4 6 8 10 12
t/min
m/g
5, 0.6436
(5) 写出锥形瓶内反应的化学方程式 ；
(6) 取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成 色，证明固体产物中有Cu2O。
探究2：探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为1.6000g的CuO，在相同条件下分别用H2还原CuO，不同时间(t)检测固体中Cu2O的质量(m)结果如上图。
(7) 由图可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 ；
(8) 结合图，为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算：
加水
溶解
纯碱样品12.0g
加过量10%
CaCl2溶液
沉淀
滤液B
白色固体10g
操作a
操作b
(1) 完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。
(2) 样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1％)。
2024年广西南宁市三美学校初中学业水平考试全真模拟试题（七）
化学参考答案
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1． C2． A3． B4． B5． B6． B7． D8． A9． D10．C
11．D12．B13．D14．D15．B16．D17．B18．D19．C20．A
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）
21．(5分) 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空：
(1) 氩元素 Ar ； (2) 硫离子 S2¯ ；
(3) 2个二氧化氮分子 2NO2 ； (4) 硝酸 HNO3 ；
(5) 小苏打 NaHCO3 。
22．(1) ④ ；(2) ③ ；
(3) ① ；(4) ② ；
(5) ⑤ 。
23．(1) 大于 ；
(2) 非金属 ；
(3) ① 2LiOH + CO2＝Li2CO3 + H2O ；
② ABC 。
24．(1) B ；
(2) 溶液具有均一性、稳定性 ；
(3) 硝酸铵 ；
(4) 自由移动的离子 ；
(5) BCD 。
25．(1) K2 ；
(2) 排尽装置中的空气，并将B中FeSO4溶液压入C中 ；
(3) Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀 ；
(4) B ；
(5) 蒸发浓缩 ；
(6) 减少乳酸亚铁晶体溶解损耗（或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率）或乙醇易挥发，便于快速烘干） 。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．(1) 石油 ；
(2) 能量密度高 ；
(3) 相同质量的氢气燃烧释放的热量比汽油多 ；
(4) C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O ；
(5) SiO2 。
27．(1) 过滤 ；
(2) 化合反应 ；
(3) K2CO3 + Ca(OH)2＝2KOH + CaCO3↓ ；
(4) CaCO3 ；
(5) ③ 。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．(1) 锥形瓶 ；
(2) AE ；
(3) BD ， CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ ；
(4) 二氧化碳(或CO2) ；
(5) 关闭活塞甲，打开活塞乙 。
29．(1) 提供热量 ；
(2) 可防止容器因气体增多、压强过大而炸裂 ；
(3) 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 ；
(4) 防止铜锈蚀 。
(5) Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ ；
(6) 蓝 。
(7) 在时间为2min～5min之间逐渐增大，5min～12min之间逐渐减小 ；
(8) 确保加热条件下通氢气时间足够长 。
五、计算题（本大题共1小题，共6分）
30．(1) 10 。
(2) 解：设12.0g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaC1
106 100
x 10g
EQ \f(106,100)＝ EQ \f(x,10g)， x＝10.6g
样品中Na2CO3%＝ EQ \f(10.6g,12g)×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别H2、CH4
分别点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
B
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入熟石灰混合研磨并闻气味
C
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
D
除去铁粉中混有的氧化铁
加入过量的稀盐酸，过滤