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湖南省长沙市师范大学附属中学2024届高三下学期三模化学试题（Word版附答案）
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这是一份湖南省长沙市师范大学附属中学2024届高三下学期三模化学试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了下列有关离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖南山水奇秀，文化底蕴深厚。下列说法正确的是（ ）
A．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
B．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，蚕丝属于天然纤维
C．长沙天心阁古城墙始建于西汉，为砖石结构，砖石为青砖，主要成分为
D．湘西非物质文化遗产酒鬼酒的酿造过程中不涉及氧化还原反应
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．的结构式
C．基态铬原子的价层电子轨道表示式
D．中键的形成过程：
3．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
B．装置乙：测定某溶液的
C．装置丙：灼烧固体
D．装置丁：除去废铁屑表面的油污
4．下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是（ ）
A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高
B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行
C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子
D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性
5．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．工人用白醋除铁锈：
B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气：
C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：
D．向中投入固体：
6．六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．化学键中离子键成分的百分数： B．键长：
C．的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性：
7．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
8．以乙烯和为原料制备的合成路线如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等
B．乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同
C．已知为高度平面化分子，则三个氮原子的碱性都很强
D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
9．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为
C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中
D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
10．近年研究发现，电催化和含氮物质等）在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度的酸性废水中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d为电源正极，该电极反应式为
B．为提高溶液导电性，电极区溶液中可加入少量氯化钠
C．当电极区生成尿素时，电极区质量减少
D．每转化为尿素就有由极区迁移到极区
11．一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量等杂质）制备的工艺流程如下。下列说法不正确的是（ ）
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：
②的的。
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的溶液显碱性
C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
12．如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷在乙醇中可以发生溶剂解反应，反应的机理和能量进程图如下所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应
B．不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于相应碳卤键的键能
C．该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式
D．卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成
13．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：
反应
反应
一定条件下，分解产生的体积分数的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．保持恒温恒压下充入氦气，的平衡转化率增大
C．工业上一般控制反应温度高于，其原因是低于时，浓度较小，速率较慢
D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为时，的转化率为
14．1922年范斯莱克（Vanslyke）提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，，下列说法不正确的是（ ）
A．向的上述缓冲溶液加水稀释，增大
B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76
C．曲线上任意一点的溶液中均存在
D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）三氯化铬在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下可被氧气氧化；
②气体有毒，遇水易发生水解反应。
回答下列问题：
I．制备
以和（沸点）为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置（加热及夹持装置略）：
（1）装置的仪器名称为______。
（2）实验装置合理的接口连接顺序为______。
（3）装置中粗导管的作用是______。
（4）为了形成稳定的气流，对装置采取的最佳措施是______。
Ⅱ．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取产品配成溶液，取样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知：。
（5）“再次煮沸”的目的是______。
（6）写出实验中与反应的离子方程式：______。
（7）样品中无水三氯化铬的质量分数为______（保留4位有效数字）。
（8）下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是______。（填标号）。
a．样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，立即补加水
b．装标准液的滴定管装液前未润洗
c．读数时，滴定前俯视、滴定后平视
16．（14分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体，工艺流程如下：
已知：①；
②。
（1）基态原子的价层电子排布式为______。
（2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为______。
（3）滤渣2的主要成分是______（填化学式）。
（4）由该工艺可知，反应属于______。反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为______
（6）滤液可循环利用，试剂是______。（填化学式）。
（7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为______nm。
17．（14分）氢能是最具有前景的绿色能源，反应是目前大规模制取氢气的方法之一。已知：①
②
③
（1）______。
（2）实验发现，一定温度下（其他条件相同），向上述平衡体系中投入一定量的可以提高的百分含量。请分析无，投入微米投入纳米时，百分含量不同的原因：______。
（3）在时，将与充入的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，的物质的量分数。
①时，反应平衡常数______。（保留2位有效数字）。
②由时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则相应的点变为______点（填图中标号，下同）、相应的点变为______点。
（4）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①阳极的电极反应式为______。
②同温同压下，相同时间内，若进口I处n（CO）：n（H2O）=a：b，出口I处气体体积为进口I处的y倍，则CO的转化率为______（用a、b、y表示）。
18．（15分）莫西赛利（化合物J）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合成J的一种路线如下：
已知：i．A遇溶液显紫色；
ii．；
iii．
（1）A的酸性______（填“强”或“弱”）于苯酚。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）E中官能团的名称为______。
（4）F→G的转化过程中，第①步反应的化学方程式为______。
（5）已知胺类和酚类物质均可与卤素原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为______。
（6）写出三种不含手性原子的M的同分异构体的结构简式：______。
（7）已知R—NH2易被氧化。写出以和氯乙烷为原料合成的合成路线（有机溶剂和无机试剂任选）。
湖南师大附中2024届模拟试卷（三）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
4．B【解析】醛、酮分子间不可形成氢键；结合了碱金属离子的冠醚才是超分子；缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的自范性。
6．B【解析】中为杂化，中为杂化，中键长更短。
8．C【解析】中的原子为杂化，电子对参与离域大键，碱性很弱。
12．B【解析】卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于第一步慢反应，该过程为共价键的异裂，而键能对应的是均裂形式。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）球形干燥管（1分） （2）
（3）防止氯化铬凝华后堵塞导管 （4）水浴加热
（5）除去过量的，防止过量的将氧化为
（6）
（7） （8）a
16．（每空2分，共14分）
（1） （2）
（3） （4）吸热 （5）0.1
（6） （7）
【解析】（7）根据PbS的立方晶胞图，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。一个晶胞中含有4个铅离子，硫离子的数目，晶胞的质量，则晶胞的棱长晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的，即
17．（每空2分，共14分）
（1）－41.2kJ/ml
（2）能吸收，纳米表面积更大，吸收效果更好，更有利于平衡正向移动
（3）①0.074 ②E B
（4）① ②
【解析】（4）①电解时，一氧化碳和水均从阳极口进入，一氧化碳在阳极上转化为二氧化碳，则氢气在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴极附近，得电子产生氢气，电解时，阳极发生氧化反应，生成二氧化碳，电极方程式为。
②可列出阳极反应式的三段式，设起始量分别为变化量为，则出口处气体体积为，进口I处气体体积为，则的转化率为。
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）弱（1分）
（2）取代反应
（3）酰胺基、羟基
（4）
（5）保护氨基
（6）H2NCH2CH2CH2CH2Cl或H2NCH2CCl（CH3）2或或CH3CH2NClCH2CH3
（7）
选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反应
B
将少量硝酸铜受热分解（产物为）产生的气体收集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃
C
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将溶液与溶液混合
生成白色沉淀
碱性：
金属离子
开始沉淀的
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀（金属离子）的的
10.0
3.0
4.5
9.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
D
B
B
B
D
C
A
C
A
B
D
D
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．湖南山水奇秀，文化底蕴深厚。下列说法正确的是（ ）
A．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
B．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，蚕丝属于天然纤维
C．长沙天心阁古城墙始建于西汉，为砖石结构，砖石为青砖，主要成分为
D．湘西非物质文化遗产酒鬼酒的酿造过程中不涉及氧化还原反应
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．的结构式
C．基态铬原子的价层电子轨道表示式
D．中键的形成过程：
3．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
B．装置乙：测定某溶液的
C．装置丙：灼烧固体
D．装置丁：除去废铁屑表面的油污
4．下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是（ ）
A．醛、酮分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高
B．苯、甲苯、苯酚都能与溴单质发生取代反应，苯酚更容易进行
C．冠醚是不同大小空穴的超分子，可以识别不同大小的碱金属离子
D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性
5．下列有关离子方程式正确的是（ ）
A．工人用白醋除铁锈：
B．海水提溴时用水溶液吸收溴蒸气：
C．向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：
D．向中投入固体：
6．六种主族元素，原子序数依次增大，原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与相邻，的一种简单氢化物常用作制冷剂，元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用，基态原子的能级与能级电子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．化学键中离子键成分的百分数： B．键长：
C．的第一电离能大于其同周期相邻元素 D．分子的极性：
7．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
8．以乙烯和为原料制备的合成路线如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．工业合成乙醛的方法有乙烯氧化法、乙炔水化法、乙醇氧化法等
B．乙烯与乙醛均能使溴水褪色，但褪色原理不相同
C．已知为高度平面化分子，则三个氮原子的碱性都很强
D．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
9．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．的配位数为8
B．氟化钾镁晶体的化学式为
C．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中
D．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
10．近年研究发现，电催化和含氮物质等）在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度的酸性废水中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．d为电源正极，该电极反应式为
B．为提高溶液导电性，电极区溶液中可加入少量氯化钠
C．当电极区生成尿素时，电极区质量减少
D．每转化为尿素就有由极区迁移到极区
11．一种利用含钴废料（主要成分为，还含有少量等杂质）制备的工艺流程如下。下列说法不正确的是（ ）
已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：
②的的。
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的溶液显碱性
C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
12．如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷在乙醇中可以发生溶剂解反应，反应的机理和能量进程图如下所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应
B．不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于相应碳卤键的键能
C．该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式
D．卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成
13．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：
反应
反应
一定条件下，分解产生的体积分数的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．保持恒温恒压下充入氦气，的平衡转化率增大
C．工业上一般控制反应温度高于，其原因是低于时，浓度较小，速率较慢
D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为时，的转化率为
14．1922年范斯莱克（Vanslyke）提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，，下列说法不正确的是（ ）
A．向的上述缓冲溶液加水稀释，增大
B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76
C．曲线上任意一点的溶液中均存在
D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）三氯化铬在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：①三氯化铬能升华，能水解，高温下可被氧气氧化；
②气体有毒，遇水易发生水解反应。
回答下列问题：
I．制备
以和（沸点）为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置（加热及夹持装置略）：
（1）装置的仪器名称为______。
（2）实验装置合理的接口连接顺序为______。
（3）装置中粗导管的作用是______。
（4）为了形成稳定的气流，对装置采取的最佳措施是______。
Ⅱ．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取产品配成溶液，取样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知：。
（5）“再次煮沸”的目的是______。
（6）写出实验中与反应的离子方程式：______。
（7）样品中无水三氯化铬的质量分数为______（保留4位有效数字）。
（8）下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是______。（填标号）。
a．样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，立即补加水
b．装标准液的滴定管装液前未润洗
c．读数时，滴定前俯视、滴定后平视
16．（14分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）制备晶体，工艺流程如下：
已知：①；
②。
（1）基态原子的价层电子排布式为______。
（2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为______。
（3）滤渣2的主要成分是______（填化学式）。
（4）由该工艺可知，反应属于______。反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为______
（6）滤液可循环利用，试剂是______。（填化学式）。
（7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为______nm。
17．（14分）氢能是最具有前景的绿色能源，反应是目前大规模制取氢气的方法之一。已知：①
②
③
（1）______。
（2）实验发现，一定温度下（其他条件相同），向上述平衡体系中投入一定量的可以提高的百分含量。请分析无，投入微米投入纳米时，百分含量不同的原因：______。
（3）在时，将与充入的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，的物质的量分数。
①时，反应平衡常数______。（保留2位有效数字）。
②由时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则相应的点变为______点（填图中标号，下同）、相应的点变为______点。
（4）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①阳极的电极反应式为______。
②同温同压下，相同时间内，若进口I处n（CO）：n（H2O）=a：b，出口I处气体体积为进口I处的y倍，则CO的转化率为______（用a、b、y表示）。
18．（15分）莫西赛利（化合物J）是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合成J的一种路线如下：
已知：i．A遇溶液显紫色；
ii．；
iii．
（1）A的酸性______（填“强”或“弱”）于苯酚。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）E中官能团的名称为______。
（4）F→G的转化过程中，第①步反应的化学方程式为______。
（5）已知胺类和酚类物质均可与卤素原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为______。
（6）写出三种不含手性原子的M的同分异构体的结构简式：______。
（7）已知R—NH2易被氧化。写出以和氯乙烷为原料合成的合成路线（有机溶剂和无机试剂任选）。
湖南师大附中2024届模拟试卷（三）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
4．B【解析】醛、酮分子间不可形成氢键；结合了碱金属离子的冠醚才是超分子；缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的自范性。
6．B【解析】中为杂化，中为杂化，中键长更短。
8．C【解析】中的原子为杂化，电子对参与离域大键，碱性很弱。
12．B【解析】卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于第一步慢反应，该过程为共价键的异裂，而键能对应的是均裂形式。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）球形干燥管（1分） （2）
（3）防止氯化铬凝华后堵塞导管 （4）水浴加热
（5）除去过量的，防止过量的将氧化为
（6）
（7） （8）a
16．（每空2分，共14分）
（1） （2）
（3） （4）吸热 （5）0.1
（6） （7）
【解析】（7）根据PbS的立方晶胞图，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。一个晶胞中含有4个铅离子，硫离子的数目，晶胞的质量，则晶胞的棱长晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的，即
17．（每空2分，共14分）
（1）－41.2kJ/ml
（2）能吸收，纳米表面积更大，吸收效果更好，更有利于平衡正向移动
（3）①0.074 ②E B
（4）① ②
【解析】（4）①电解时，一氧化碳和水均从阳极口进入，一氧化碳在阳极上转化为二氧化碳，则氢气在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，氢离子通过固体电解质进入阴极附近，得电子产生氢气，电解时，阳极发生氧化反应，生成二氧化碳，电极方程式为。
②可列出阳极反应式的三段式，设起始量分别为变化量为，则出口处气体体积为，进口I处气体体积为，则的转化率为。
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）弱（1分）
（2）取代反应
（3）酰胺基、羟基
（4）
（5）保护氨基
（6）H2NCH2CH2CH2CH2Cl或H2NCH2CCl（CH3）2或或CH3CH2NClCH2CH3
（7）
选项
实验操作
现象
结论
A
向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热
产生红棕色气体
木炭与浓硝酸一定发生了反应
B
将少量硝酸铜受热分解（产物为）产生的气体收集后，用带火星的木条检验
木条复燃
不能支持燃
C
向酸性溶液中滴加溶液
溶液褪色
具有漂白性
D
将溶液与溶液混合
生成白色沉淀
碱性：
金属离子
开始沉淀的
8.5
2.2
3.4
7.8
完全沉淀（金属离子）的的
10.0
3.0
4.5
9.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
D
B
B
B
D
C
A
C
A
B
D
D
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