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2024年广东省中考联考三模化学试卷(无答案)
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这是一份2024年广东省中考联考三模化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，锶元素有预防动脉硬化的作用等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上指定的栏目填写自己的准考证号、姓名、考场号和座位号，用2B铅笔在“考场号”栏和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广东素来以“美食之省”著称。下列食物富含维生素的是
A.陈村米粉 B.顺德鱼生 C.四会贡柑 D.潮汕卤鹅
2.龙是中华民族的图腾，唐代的“鎏金铁芯铜龙”文物主要材质是
A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.有机合成材料
3.通过实验测定了空气组成的科学家是
A.道尔顿 B.阿伏加德罗 C.拉瓦锡 D.牛顿
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氢原子的是
A.H2 B.2H C.H2O D.2H+
项目式学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，用于中和反应实验。回答5~7题。
5.实验要有安全意识。下列行为正确的是
A.将用剩的试剂随意丢弃 B.用湿手接触实验电源
C.熟悉逃生出口的位置 D.烧杯直接放在火焰上加热
6.下列操作不会影响所得溶液的溶质质量分数的是
A.溶解时用的烧杯残留有水 B.配好的溶液装瓶时有少量洒出
C.量水时俯视量筒刻度 D.所用NaOH固体不纯
7.进行中和反应实验时，测得烧杯中溶液的pH、温度关系如题7图所示，下列说法正确的是
A.滴入的溶液是NaOH溶液 B.b点时溶液pH<7
C.c点时溶液中溶质有3种 D.该反应放出热量
8.广东省韶关市盛产石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙。下列说法正确的是
A.石灰石可用作补钙剂 B.碳酸钙中碳元素为+4价
C.钙是人体必需的微量元素 D.钙是地壳中含量最丰富的金属元素
9.锶元素有预防动脉硬化的作用。锶元素在元素周期表中的信息及锶原子结构示意图如题9图所示。下列说法中正确的是
A.锶元素属于金属元素 B.锶元素的化学性质稳定
C.锶原子的中子数为38 D.锶原子的质量是87.62g
食盐是生活中不可缺少的调味品，通常采用海水晒盐的方法制取粗盐。回答10~11题。
10.采集的盐水含NaCl和Na2CO3。根据题10~11图甲判断，下列说法正确的是
A.40℃时溶解度：NaClB.40℃时，50g水最多溶解49gNa2CO3
C.将盐水蒸发浓缩、降温结晶，可得到较纯的NaCl
D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.3%
11.为达到出售的干燥标准，制盐厂常用流化床(如题10~11图乙)干燥氯化钠。下列说法错误的是
A.此过程用到的原理是烘干 B.干燥的热空气属于纯净物
C.流化床内发生的变化是物理变化 D.热空气使水分子运动速率加快
12.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A.缺铁易引起贫血 B.垃圾分类有利于资源的回收利用
C.用稀有气体制作霓虹灯 D.室内洒水可防止一氧化碳中毒
13.下列不属于空气污染物的是
A.O3 B.NO2 C.SO2 D.N2
14.下列劳动实践与所述的化学知识不相符的是
15.下列实验设计不能达到实验目的的是
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。
16.(8分)化学与科技生产息息相关。
(1)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如题16-1图所示。
ⅰ.该反应涉及_______种单质；反应的化学方程式为_______。
ⅱ.乙物质可用于燃料电池、供热、发电等。它作为燃料的优点有______(写一点)。利用题16-2图中的电解水装置制取时，它会在_________(填字母)管中产生。
(2)中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。
ⅰ.《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是_________。
ⅱ.《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指沼气)，引井火以煮盐”。沼气的主要成分是_______(填化学式)；下列物质与沼气主要成分相同的是________(填字母序号)。
a煤 b.石油 c.天然气
17.(7分)科普阅读
酒精(乙醇)是白酒的主要成分，由高梁、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如题17图所示。
把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气污染。
阅读上文，回答下列问题：
(1)用粮食发酵酿酒属于_________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化；酒精度数为____度时，白酒口感最醇厚。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢的原子个数比为______，质量比为_______。
(3)下列关于乙醇汽油的说法正确的是_________(填字母序号)。
a.乙醇和汽油完全燃烧后的产物相同
b.使用乙醇汽油可适当节省石油资源
c.使用乙醇汽油有助于控制温室效应
(4)酒精在实验室中用途广泛，存放酒精的地方应张贴的图标是_____(填字母序号)。
a腐蚀性物质 b.爆炸性物质
c.毒性物质 d.易燃液体
18.(10分)【基础实验与跨学科实践】
项目式学习小组用题18-1图所示装置制取常见的气体。
(1)仪器a的名称是________。
(2)甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为______。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用________(填字母序号)。
(3)乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。
(4)为验证Mg的金属活动性强弱，学习小组设计了题18-2图所示实验，该实验现象为______，可验证出金属活动性：Mg______(H)(填“>”“<”或“=”)。
(5)自制家庭简易制氧机(如题18-3图)。
ⅰ.利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是__________(答一点)。
ⅱ.右瓶中水的作用是__________(写一点即可)。
19.(10分)科学探究
为了培养学生的化学实验探究能力，陈老师将一包白色固体粉末提供给化学兴趣小组的同学，已知该粉末由硫酸铜、碳酸钙、硫酸钾、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钡六种物质中的两种或两种以上物质混合而成。同学们在老师的指导下，设计并开展如下探究实验，最终确定白色固体粉末成分。
【初探白色粉末】
(1)通过步骤Ⅰ的操作和现象可知，该白色固体粉末不含有_______(填名称)。
(2)操作Ⅰ是_______，该操作中使用玻璃棒的作用是_______。
(3)通过步骤Ⅱ和Ⅲ的操作和现象可知，该白色固体不含有______(填化学式)。步骤Ⅱ中产生白色固体的化学方程式为_________。
【再探白色粉末】
(4)适合在步骤Ⅵ中加入的过量酸溶液是_________(填字母序号)。
a.盐酸溶液 b.硫酸溶液 c.硝酸溶液
(5)无色滤液A中的溶质成分有_______(填化学式)，它们在农业上均可用作_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥，能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
20.2024年是深入实施“十四五”规划的攻坚之年，“大力发展绿色低碳经济”成
为2024年关键任务之一。CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
(1)认识“碳”
如题20-1图为碳元素的价类图，请根据图中信息填空：
ⅰ.甲、乙、丙、丁中能使干燥石蕊纸花变红的是_________(填化学式)。
ⅱ.工业上可利用甲物质和氧化铜反应冶炼铜，该反应的化学方程式为________。
(2)捕集“碳”
ⅰ.捕集室中通过喷淋NaOH溶液吸收CO2，采用“喷淋”的目的是_③。
ⅱ.题20-2图所示流程中没有涉及到的基本反应类型是_④。
ⅲ.整个流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(3)利用“碳”
ⅰ.在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。请写出合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式：__________。
ⅱ.超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。此外，它还可以被用作催化剂，有助于提高化学反应速率。下列关于超临界CO2流体的说法错误的是_________(填字母序号)。
a.它的化学性质与干冰相同
b.它在催化反应后质量和性质都保持不变
c.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
21.羟基氧化铁(FeOOH)在电车锂电池中应用前景比较广泛，其制备方式可利用带锈铁片先后放入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液中充分反应，该反应主要原理是：2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4。
(1)X的化学式是________。
(2)制备过程中还发生了反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，其中反应时元素化合价升高的物质做还原剂，该反应的还原剂是_______。
(3)某工厂每天生产羟基氧化铁356kg，计算至少需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量_______。(写出详细的计算过程)
(4)已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：FeOOHFe2O3Fe3O4FeO，称取356gFeOOH样品进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如题21图所示。
i.温度控制在0~t1℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是________。
ⅱ.A点固体的成分是_______。选项
劳动实践
涉及的化学知识
A
洗碗时用洗涤剂去除油污
洗涤剂溶解油污
B
金刚石可用于裁玻璃
金刚石的硬度大
C
用活性炭包除冰箱异味
活性炭具有吸附作用
D
浓硫酸可用作干燥剂
浓硫酸具有吸水性
实验目的
探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点
探究铁生锈需要氧气
探究CuO可作H2O2溶液分解的催化剂
比较合金和纯金属的硬度
实验设计
选项
A
B
C
D
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上指定的栏目填写自己的准考证号、姓名、考场号和座位号，用2B铅笔在“考场号”栏和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广东素来以“美食之省”著称。下列食物富含维生素的是
A.陈村米粉 B.顺德鱼生 C.四会贡柑 D.潮汕卤鹅
2.龙是中华民族的图腾，唐代的“鎏金铁芯铜龙”文物主要材质是
A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.有机合成材料
3.通过实验测定了空气组成的科学家是
A.道尔顿 B.阿伏加德罗 C.拉瓦锡 D.牛顿
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氢原子的是
A.H2 B.2H C.H2O D.2H+
项目式学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，用于中和反应实验。回答5~7题。
5.实验要有安全意识。下列行为正确的是
A.将用剩的试剂随意丢弃 B.用湿手接触实验电源
C.熟悉逃生出口的位置 D.烧杯直接放在火焰上加热
6.下列操作不会影响所得溶液的溶质质量分数的是
A.溶解时用的烧杯残留有水 B.配好的溶液装瓶时有少量洒出
C.量水时俯视量筒刻度 D.所用NaOH固体不纯
7.进行中和反应实验时，测得烧杯中溶液的pH、温度关系如题7图所示，下列说法正确的是
A.滴入的溶液是NaOH溶液 B.b点时溶液pH<7
C.c点时溶液中溶质有3种 D.该反应放出热量
8.广东省韶关市盛产石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙。下列说法正确的是
A.石灰石可用作补钙剂 B.碳酸钙中碳元素为+4价
C.钙是人体必需的微量元素 D.钙是地壳中含量最丰富的金属元素
9.锶元素有预防动脉硬化的作用。锶元素在元素周期表中的信息及锶原子结构示意图如题9图所示。下列说法中正确的是
A.锶元素属于金属元素 B.锶元素的化学性质稳定
C.锶原子的中子数为38 D.锶原子的质量是87.62g
食盐是生活中不可缺少的调味品，通常采用海水晒盐的方法制取粗盐。回答10~11题。
10.采集的盐水含NaCl和Na2CO3。根据题10~11图甲判断，下列说法正确的是
A.40℃时溶解度：NaCl
C.将盐水蒸发浓缩、降温结晶，可得到较纯的NaCl
D.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.3%
11.为达到出售的干燥标准，制盐厂常用流化床(如题10~11图乙)干燥氯化钠。下列说法错误的是
A.此过程用到的原理是烘干 B.干燥的热空气属于纯净物
C.流化床内发生的变化是物理变化 D.热空气使水分子运动速率加快
12.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A.缺铁易引起贫血 B.垃圾分类有利于资源的回收利用
C.用稀有气体制作霓虹灯 D.室内洒水可防止一氧化碳中毒
13.下列不属于空气污染物的是
A.O3 B.NO2 C.SO2 D.N2
14.下列劳动实践与所述的化学知识不相符的是
15.下列实验设计不能达到实验目的的是
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。
16.(8分)化学与科技生产息息相关。
(1)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如题16-1图所示。
ⅰ.该反应涉及_______种单质；反应的化学方程式为_______。
ⅱ.乙物质可用于燃料电池、供热、发电等。它作为燃料的优点有______(写一点)。利用题16-2图中的电解水装置制取时，它会在_________(填字母)管中产生。
(2)中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。
ⅰ.《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是_________。
ⅱ.《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指沼气)，引井火以煮盐”。沼气的主要成分是_______(填化学式)；下列物质与沼气主要成分相同的是________(填字母序号)。
a煤 b.石油 c.天然气
17.(7分)科普阅读
酒精(乙醇)是白酒的主要成分，由高梁、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如题17图所示。
把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气污染。
阅读上文，回答下列问题：
(1)用粮食发酵酿酒属于_________(填“剧烈”或“缓慢”)氧化；酒精度数为____度时，白酒口感最醇厚。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢的原子个数比为______，质量比为_______。
(3)下列关于乙醇汽油的说法正确的是_________(填字母序号)。
a.乙醇和汽油完全燃烧后的产物相同
b.使用乙醇汽油可适当节省石油资源
c.使用乙醇汽油有助于控制温室效应
(4)酒精在实验室中用途广泛，存放酒精的地方应张贴的图标是_____(填字母序号)。
a腐蚀性物质 b.爆炸性物质
c.毒性物质 d.易燃液体
18.(10分)【基础实验与跨学科实践】
项目式学习小组用题18-1图所示装置制取常见的气体。
(1)仪器a的名称是________。
(2)甲同学选用装置A制备O2，化学方程式为______。欲收集一瓶干燥的O2，收集装置最好选用________(填字母序号)。
(3)乙同学选用装置B制备CO2，反应时液面应不低于______(填“m”或“n”)位置。
(4)为验证Mg的金属活动性强弱，学习小组设计了题18-2图所示实验，该实验现象为______，可验证出金属活动性：Mg______(H)(填“>”“<”或“=”)。
(5)自制家庭简易制氧机(如题18-3图)。
ⅰ.利用可以上下抽拉的线绳，实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是__________(答一点)。
ⅱ.右瓶中水的作用是__________(写一点即可)。
19.(10分)科学探究
为了培养学生的化学实验探究能力，陈老师将一包白色固体粉末提供给化学兴趣小组的同学，已知该粉末由硫酸铜、碳酸钙、硫酸钾、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钡六种物质中的两种或两种以上物质混合而成。同学们在老师的指导下，设计并开展如下探究实验，最终确定白色固体粉末成分。
【初探白色粉末】
(1)通过步骤Ⅰ的操作和现象可知，该白色固体粉末不含有_______(填名称)。
(2)操作Ⅰ是_______，该操作中使用玻璃棒的作用是_______。
(3)通过步骤Ⅱ和Ⅲ的操作和现象可知，该白色固体不含有______(填化学式)。步骤Ⅱ中产生白色固体的化学方程式为_________。
【再探白色粉末】
(4)适合在步骤Ⅵ中加入的过量酸溶液是_________(填字母序号)。
a.盐酸溶液 b.硫酸溶液 c.硝酸溶液
(5)无色滤液A中的溶质成分有_______(填化学式)，它们在农业上均可用作_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥，能增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
20.2024年是深入实施“十四五”规划的攻坚之年，“大力发展绿色低碳经济”成
为2024年关键任务之一。CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
(1)认识“碳”
如题20-1图为碳元素的价类图，请根据图中信息填空：
ⅰ.甲、乙、丙、丁中能使干燥石蕊纸花变红的是_________(填化学式)。
ⅱ.工业上可利用甲物质和氧化铜反应冶炼铜，该反应的化学方程式为________。
(2)捕集“碳”
ⅰ.捕集室中通过喷淋NaOH溶液吸收CO2，采用“喷淋”的目的是_③。
ⅱ.题20-2图所示流程中没有涉及到的基本反应类型是_④。
ⅲ.整个流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
(3)利用“碳”
ⅰ.在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。请写出合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式：__________。
ⅱ.超临界CO2是指温度与压强达到一定时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。此外，它还可以被用作催化剂，有助于提高化学反应速率。下列关于超临界CO2流体的说法错误的是_________(填字母序号)。
a.它的化学性质与干冰相同
b.它在催化反应后质量和性质都保持不变
c.它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂
21.羟基氧化铁(FeOOH)在电车锂电池中应用前景比较广泛，其制备方式可利用带锈铁片先后放入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液中充分反应，该反应主要原理是：2FeSO4+H2O2+2X=2FeOOH↓+2H2SO4。
(1)X的化学式是________。
(2)制备过程中还发生了反应：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，其中反应时元素化合价升高的物质做还原剂，该反应的还原剂是_______。
(3)某工厂每天生产羟基氧化铁356kg，计算至少需要溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量_______。(写出详细的计算过程)
(4)已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下：FeOOHFe2O3Fe3O4FeO，称取356gFeOOH样品进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如题21图所示。
i.温度控制在0~t1℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是________。
ⅱ.A点固体的成分是_______。选项
劳动实践
涉及的化学知识
A
洗碗时用洗涤剂去除油污
洗涤剂溶解油污
B
金刚石可用于裁玻璃
金刚石的硬度大
C
用活性炭包除冰箱异味
活性炭具有吸附作用
D
浓硫酸可用作干燥剂
浓硫酸具有吸水性
实验目的
探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点
探究铁生锈需要氧气
探究CuO可作H2O2溶液分解的催化剂
比较合金和纯金属的硬度
实验设计
选项
A
B
C
D
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