江西省南昌市等5地联考2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省南昌市等5地联考2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是( )
A.在燃煤中添加生石灰
B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C.将废旧电池分类回收，深埋处理
D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
2．2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是( )
A.直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃B.防毒面具上的橡胶软壳
C.由功能纤维制成的防护服D.由涤纶布制成的国旗
3．工业制乙醇的反应为，下列有关说法正确的是( )
A.的电子式：
B.分子中仅含有极性键
C.中子数为8的碳原子：
D.乙醇的结构式：
4．下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是( )
A.B.溶解
C.煅烧石灰石D.乙醇燃烧
5．下列说法正确的是( )
A.焓变单位为，是指1ml物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时，反应吸热时
C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，为“-”
D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，为“+”
6．目前国际空间站处理废气涉及的反应为，下列关于该反应的说法错误的是( )
A.钌催化剂能加快该反应的速率
B.升高温度能加快该反应的速率
C.达到平衡时，能100%转化为
D.达到平衡时，反应速率：
7．水合肼（）是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置正确或操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取
B.用装置乙作为反应过程的安全瓶
C.制备水合肼时从装置丙的b口通入
D.用装置丁吸收反应中过量的
8．下列反应符合“原子经济性反应”的是( )
A.
B.
C.
D.
9．价类二维图是研究元素化合物知识的重要手段，硫元素的价类二维关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a通入f的盐溶液中可生成b
B.b在氧气中燃烧可生成d
C.干燥a可用e的浓溶液
D.c使品红溶液褪色，是因为其氧化性
10．下列热化学方程式中，能表示对应可燃物的燃烧热的是( )
A.
B.
C.
D.
11．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是( )
A.经过实验可以确定一定不存在的离子有4种
B.经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C.步骤②中发生反应的化学方程式为
D.步骤③中发生反应的离子方程式为
12．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A.由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B.将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C.实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D.实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定的偏低
13．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为。下列关于山梨酸的说法中错误的是( )
A.可以发生加成、取代、氧化等反应
B.可以与溶液反应产生
C.山梨酸属于烯烃
D.可以通过加聚反应制备高分子化合物
14．用和催化合成乙烯的反应原理为：，向1L恒容密闭的催化反应器中充入和，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是( )
A.容器内气体密度不变可以作为判断反应达到平衡状态的标志
B.生成乙烯的速率：M点一定大于N点
C.250℃时，反应5min后达到平衡状态，则5min内
D.升高温度，催化剂的催化效率降低
15．一定条件下，工业合成氨反应： 。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.根据能量守恒定律，反应物的焓=生成物的焓
C.若生成，则
D.该条件下，由0到2ml，最终放出92kJ热量
二、填空题
16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
（1）机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是吸热反应，与的总能量比2mlNO的总能量________（填“高”或“低”）。
（2）已知： ， 。下列能量变化示意图中，正确的是________（填字母）。
（3）是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂1ml某些化学键所需要的能量数据：
根据上述数据分析最稳定的物质是________（填“”“”或“”），写出和生成的热化学方程式：________。
（4）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼（），作氧化剂。用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：①
②
③
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：________。
17．有机化合物在生活中的用途十分广泛。如：糖类、油脂、蛋白质为人类生命活动提供能量；石油、天然气为人类生存提供能源；或用作普通打火机的燃料；聚乙烯用于制备食品包装袋；聚氯乙烯用于制备大棚塑料薄膜；75%乙醇用作消毒剂；、用作洗涤溶剂。回答下列问题：
（1）糖类中葡萄糖属于单糖，其分子中含有的官能团名称为________。
（2）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是________（填字母）。
A.都是高分子化合物B.都能发生水解
C.分子中的组成元素相同D.都能发生氧化反应
（3）与互为________（填“同系物”或“同分异构体”）。
（4）聚氯乙烯的单体的结构简式为________。
（5）写出符合下列条件的的一种同分异构体的结构简式：________。
①能与溶液反应产生气体；②含有2个甲基。
（6）乙醇催化氧化生成乙醛，写出该反应的化学方程式：________。
（7）以为原料经过如下路线可合成丙酸乙酯（）。请将方框内的路线补充完整：________。
已知：①；
②（R表示烃基）
化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：
18．煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气（CO、），该反应的化学方程式为________。
19．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的能量变化如图所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
20．实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充入和，在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内的物质的量为1ml，则这段时间内，________，的转化率为________，此时容器内的物质的量浓度为________。
21．天然气的主要成分是。在酸性介质中，利用反应可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示（其中质子交换膜只允许通过）：
通入b气体的电极名称为________，通入a气体的电极反应式为________。
三、实验题
22．镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的，其提取工艺流程如图所示。
已知：某品牌不同碱的价格
回答下列问题：
（1）人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是________（填字母）。
A.食盐B.淡水C.烧碱
D.纯碱E.溴
（2）海水和母液均可作为制取氯化镁的原料，选择母液的理由为________。
（3）根据市场上不同碱的价格，选择________（填化学式）作为沉镁试剂更能节约成本。
（4）反应④的化学方程式为________。
（5）某海水中镁的含量为，则1L海水理论上可制得的质量为________g。
（6）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：
粗盐的提纯应选择图________（填字母，下同）装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是________。
A.NaOH、、、HClB.NaOH、、、HCl
C.、、NaOH、HClD.、NaOH、、HCl
参考答案
1．答案：C
解析：燃煤中添加生石灰，可减少的排放，A项不符合题意；汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，B项不符合题意；废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，C项符合题意；脱硝、除磷可避免水体富营养化，D项不符合题意。
2．答案：A
解析：硅酸盐玻璃属于无机非金属材料，A项正确；橡胶、功能纤维、涤纶均属于有机高分子材料，B、C、D项错误。
3．答案：A
解析：
4．答案：D
解析：A. 是化学键形成过程是放热过程，但不属于化学反应，A错误；
B.NaOH(s)溶解是物理过程，B错误；
C. 煅烧石灰石是吸热的化学反应，C错误；
D. 乙醇燃烧是放热的化学反应，D正确。
5．答案：C
解析：焓变的单位为,是指每摩尔“具体的反应”的焓变,A错;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,C对;-个化学反应中,生成物总键能大于反应物总键能时,反应放热为“-”,D错。
6．答案：C
解析： A.钌催化剂能加快该反应的速率，A正确；
B.升高温度可使反应速率加快，B正确；
C.可逆反应的转化率均小于 100%，C错误；
D.达到平衡时，正逆反应均在进行且速率相等，D正确；
故选 C。
7．答案：B
解析：A.氯化铵分解生成的氨气和氯化氢不易分离，两者在甲图中试管口处又化合生成氯化铵，A错误；
B.装置乙可缓冲气流，作为安全瓶，B正确；
C.通入氨气的导管应接近 NaClO 溶液的液面上方，C错误；
D.装置丁易发生水的倒吸，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：A.反应产物有2种,不符合最理想“原子经济性反应”，故A错误；B.反应中产物有2种,不符合最理想“原子经济性反应”，故N错误；C.反应中产物有3种,不符合最理想“原子经济性反应”，故C错误；,D正确；故选：D。
9．答案：A
解析：A.硫化氢气体通入亚硫酸盐溶液中可生成单质硫，A正确；
B.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫不会生成三氧化硫，B错误；
C.硫化氢具有还原性，而浓硫酸具有强氧化性，两者可以发生反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢，C错误；
D.二氧化硫使品红溶液褪色表现其漂白性，D错误；
故选 A。
10．答案：C
解析：氢元素的指定产物为液态的水，A项、D项错误；可燃物的物质的量应为1ml，B项错误。
11．答案：D
解析：A.经过实验可以确定一定不存在的离子有等5种,故A错误;
B.经过实验可以确定一定存在的离子是,可能存在,故B错误;
C.步骤②中发生反应的化学方程式为,故C错误;
D.步骤③中是生成了氯化银沉淀,其反应的离子方程式为,故正确。综上所述,答案为D。
12．答案：D
解析：氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定的结果偏低，D正确。
13．答案：C
解析：山梨酸中含有碳碳双键和羧基,可以发生加成、取代、氧化等反应,A项正确;羧基的酸性比碳酸强,B项正确;山梨酸中含有氧元素,C项错误;山梨酸中含有碳碳双键,D项正确。
14．答案：C
解析：A.，m、V不变，密度不可以作为判断反应达到平衡状态的标志，A错误；B.温度升高使反应速率增大的程度与催化剂失去活性使反应速率减小的程度无法比较大小，则N点和M点生成乙烯速率快慢无法判断，B错误；C.根据题意，和的投料比等于改反应的系数之比，则平衡是图示平衡转化率50%，平衡转化率也为50%，故，C正确；D.250℃之前，温度升高，催化剂的催化效率升高，D错误；故选C。
15．答案：D
解析：A.为放热反应，A错误；
B.根据能量守恒定律，反应前后体系与环境的总能量不变，化学反应一定伴随着能量变化反应物的焓≠生成物的焓，B错误；
C.放出热量,若合成氨生成,放出的热量更多,即其更小,C错误;
D.可逆反应的焓变绝对值是按化学计量数完全反应所得能量变化的数值，D正确。
16．答案：（1）低
（2）A
（3）；
（4） （或其他合理答案合理即可）
解析：
17．答案：（1）羟基、醛基
（2）D
（3）同系物
（4）
（5）
（6）
（7）
解析：
18．答案：
解析：
19．答案：放热
解析：
20．答案：；50%；
解析：
21．答案：正极；
解析：
22．答案：（1）AB
（2）母液中氯化镁的浓度更高
（3）
（4）
（5）4.75
（6）C；BD
解析：(1)A.海水中存在大量氯化钠，可以通过改变温度或者水的量使溶质析出得到食盐不涉及化学反应，A正确;
B.海水是无机盐和水的混合物所以把其中的无机盐分离出来，即可得到淡水不涉及化学反应，B正确;
C.海水中有大量的钠离子若想得到烧碱需要加入氢氧根离子，发生化学反应，C错误;
D.海水中有大量的钠离子若想得到纯碱需要加入碳酸根离子，发生化学反应，D错误;
E.海水中有大量的溴离子若想得到溴需要加入氧化剂，将溴离子氧化为溴单质发生化学反应，E错误;
故选AB;
(2)粗盐中氯化钠的含量较高，母液中氣化镁的浓度更高，所以选择母液作为制取氯化镁的原料，答案为:母液中氯化镁的浓度更高;
(3)考虑成本问题应选择价格便宜的碱作为沉镁试剂，答案为：；
(4)反应④为电解熔融的氣化镁得到镁和氣气，答案为:；
(5)根据转化关系:
，所以，；
（6）A.此装置是蒸馏装置，A错误;
B.此装置是分液装置，B错误:
C.此装置是过滤装置，C正确:
故选C;
四个选项中符合氯化钡在碳酸钠之前加入的有BD，AC不符合，
故选BD:
化学键
能量
946
154.8
283
试剂
NaOH
KOH
价格（元/吨）
3100
670
7000