江苏省扬州市江都区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省扬州市江都区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．材料与生产、生活密不可分.下列材料说法正确的是( )
A.太阳能电池中的二氧化硅——半导体材料
B.外层的热控保温材料石墨烯——有机材料
C.形形色色的玻璃——硅酸盐材料
D.食品包装用的聚氯乙烯——有机高分子材料
2．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献.该工艺反应之一如下：，下列说法正确的是( )
A.均为极性键形成的非极性分子
B.键角：
C.电负性：
D.与晶体类型相同
3．铁钾矾是一种重要的化工原料.下列说法正确的是( )
A.分子间存在氢键，所以分子很稳定
B.硫离子的结构示意图：
C.离子半径大小：
D.碱性强弱：
氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，以铁触媒（主要成分是和）为催化剂.实验室用加热和固体混合物的方法，或将浓氨水与固体混合来制取少量氨气.工业上可利用氨气等制取硝酸.
4．实验室制取少量并探究其性质.下列装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙收集
C.用装置丙检验水溶液呈碱性D.用装置丁吸收多余的
5．下列说法正确的是( )
A.自然固氮和人工固氮都是将转化为
B.铁在纯氧中燃烧生成
C.常温下可用铁制容器盛装氯水
D.转化为时失去上的电子
6．有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是( )
A.其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率
B.反应的（E表示键能）
C.断裂同时有形成，说明达该条件下的平衡状态
D.将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.具有氧化性，可用于纸浆漂白
B.乙二醇水溶液凝固点很低，可用作抗冻剂
C.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.明矾溶于水并水解形成的胶体有吸附性，可用于消毒杀菌
8．下列化学反应表示正确的是( )
A.向硫酸铜中通入少量氨气：
B.向稀硝酸中加入过量铁粉：
C.已知氨气的燃烧热是：
D.“氯碱工业”阴极的电极反应式：
9．CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病，其合成路线如下。下列说法正确的是( )
A.X分子中有2种含氧官能团
B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等
C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别
D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面
10．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果.其耦合系统原理示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.电子移动方向为
B.Y电极上得到双氧水的反应为
C.乙池可在酸性较弱的环境中使用
D.理论上当乙池中产生羟基自由基时，甲池中有从M室移动到N室
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．利用烟道气中的生产晶体的工艺流程如下所示.下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ可得溶液中有
B.步骤Ⅱ中发生的反应为，则的大于的
C.步骤Ⅲ所得溶液中有
D.向饱和溶液中通入的过程，水的电离程度先增大后减小
13．在催化剂作用下，以为原料合成，其主要反应有：
反应1
反应2
将体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如图所示.
己知的选择性
下列说法正确的是( )
A.图中曲线①表示转化率随温度的变化
B.720～800℃范围内，随温度的升高，出口处的量减少、的量增大
C.720～800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大
D.其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
二、填空题
14．以软锰矿（主要含，还含有和等）为原料经过下列过程可以制得等
（1）酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有和.写出酸浸、还原过程中发生反应的离子方程式：________.的电子排布式为：________，的空间构型为________.
（2）除杂：向酸浸、还原所得滤液中加入固体，调节溶液的，过滤.向已经除去的溶液（约为5）中加入溶液，溶液中的形成氟化物沉淀.
（3）沉锰：向调后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到沉淀.
①其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如右图所示.50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是________.
②沉锰过程中溶液中存在平衡：中含有键的________.
（3）氧化：向沉锰所得中加入溶液，可以得到.
（4）制备.在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体，该过程发生的化学方程式为________.
（5）制备：经热解、酸浸等步骤可制备.溶液中加入后立即产生大量气泡，经检测反应过程中有生成，反应前后的质量、化学性质保持不变.该反应过程可描述为________.
15．丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物.合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）中的杂化的原子个数为________。
（2）的过程：再发生水解反应生成B，R的化学式为，则其结构简式为________。
（3）的反应类型为________。
（4）X的分子式为，写出X的结构简式：________。
（5）A的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：________。
①可以和浓溴水发生取代反应，反应时最多消耗
②分子中共有4种不同环境的氢.
（6）写出以和为原料制备的合成路线流程图.
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）________
16．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境.实验室利用废旧电池的铜帽（总含量约为99%）回收并制备的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入的作用是________.
（2）为确定加入锌灰（主要成分为，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去后溶液中的物质的量浓度.实验操作为：准确量取的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加水稀释至，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液.上述过程中反应的离子方程式如下：（白色）（未配平）
①计算除去后溶液中的物质的量浓度，写出计算过程.________
②滴定选用的指示剂为________，滴定终点判断________.
（3）己知时能溶于溶液生成.下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为计算，金属阳离子沉淀完全时离子的物质的量浓度）.
①在答题卡上将表格中的数据补充完整
②由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为：________过滤、洗涤、干燥、900℃煅烧.
（实验中可选用的试剂：.）
三、实验题
17．氨气在工农业生产中有着重要的用途，研究合成氨反应具有重要意义.
（1）直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备.其工作原理如左图所示：
①阴极的电极反应式为________.
②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是________.
（2）一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如右图所示.合成氨反应的热化学方程式为________.生成的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为________.
（3）催化释氢可提供哈伯-博施合成氨反应所需的.在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如下图所示.
①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为________.
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）.
③在催化剂的作用下，与水反应.释氢体积及温度随反应时间的变化如下图所示.内，温度随时间快速升高的原因是________.后，氢气体积在增加，面温度却下降的原因是________.
参考答案
1．答案：C
解析：A.太阳能电池中含有的是硅，硅是半导体材料，A错误;
B.石墨烯属于碳单质，属于无机材料，B错误;
C.玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅，玻璃属于硅酸盐材料，C正确;
D.聚氯乙烯有毒，食品包装用的是聚乙烯，不是聚氯乙烯，D错误:
故选C。
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：A.稳定性与化学键有关，键能越大越稳定，故A错误；
B. 表示硫原子的原子结构示意图，故B错误；
C.电子层数越多，简单离子半径越大;电子层数相同，原子序数越大，简单离子半径越小，所以，故C正确；
D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性: 故D错误。
4．答案：D
解析：A，实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气，故A正确；
B.氨气的密度比空气小，可用向下排空集气法收集，故B正确；
C.氨气先通入干燥的红色石蕊试纸，未变蓝，再通入湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，就能证明氨气水溶液呈碱性，故C正确；
D.氨气极易溶于水，直接通入水中会形成倒吸现象，故D错误；
故选 D。
5．答案：D
解析：
6．答案：A
解析：A.其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加快反应速率，A正确；
B.反应物总键能一生成物总键能,氮气中含有的是氮氮三键,不是氮氮单键,B错误；
C.断裂是逆反应,形成也是逆反应,不能说明正逆反应速率相等,则不能说明是否达到平衡状态,C错误；
D.将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误；
故选A。
7．答案：B
解析：
8．答案：B
解析：A.氨气溶于水生成一水合氨，是弱碱，不拆为离子，离子方程式:，故A错误；
B.向稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁，一氧化氮和水，反应方程式:故B正确；
C.已知氨气的燃烧热是，是指当氨气有1ml完全燃烧生成液态水，放出1526kJ能量,
正确方程式，故C错误；
D.“氯碱工业”阴极发生得电子的还原反应，电极反应式，故D错误；
答案选B。
9．答案：A
解析：A.X中含有醛基和醚键，有2种含氧官能团，A正确；
B.打“*”的碳原子为手性碳原子，Y中有1个手性碳原子，Z中有3个手性碳原子，B错误；
C.X中有醛基，Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别，X、Z中均没有酚羟基，不可用氯化铁溶液鉴别，C错误；
D.Z中虚线框中，形成单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上，D错误。
10．答案：A
解析：A.电子由负极a电极经导线流向Y电极，由阳极X经导线流向b，故A正确；
B.Y电极上氧气得电子生成双氧水，电极反应: ，故B错误；
C.酸性较弱环境下铁离子易水解，故C错误；
D.乙池中生成羟基自由基反应: 产生 1ml 羟基自由基需消耗 lml过氧化氢，结合选项B可知，需转移2ml电子，结合甲中b电极反应可知有2ml氢离子转移，故D错误。
11．答案：D
解析：A.过量的氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁和碘，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色不能说明氯化铁溶液与碘化钾溶液反应是有一定限度的可逆反应，故A错误；
B.酸性条件下，葡萄糖不能与银氨溶液共热发生银镜反应，则向蔗糖发生水解反应后的酸性溶液中直接加入银氨溶液，不可能发生银镜反应，不能判断蔗糖是否水解，故B错误；
C.元素的非金属性强弱与氢化物的酸性强弱无关，则硅酸钠溶液能与盐酸反应生成硅酸沉淀，不能比较氯元素和硅元素的非金属性强弱，故C错误；
D.向等浓度的氯化钠和碘化钠混合溶液中加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成说明碘离子优先与银离子反应，碘化银的溶度积小于氯化银的溶度积，故D正确；故选D。
12．答案：B
解析：A.步骤可得溶液中有质子守恒:A错误；
B.步骤II中发生的反应为,则电离常数:,即的大于的,B正确；
C.步棸III所得溶液显酸性,则,因为,则,即，C错误；
D.由B可知的大于的,则碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸恨离子,溶液中碳酸根离子的水解促进水的电离，向饱和溶液中通入的过程中,逐渐被消耗，至恰好完全反应生成,水的电离程度逐渐减小但总体来说水的电离程度还是被促进，直至过量生成,水的电离程度受到抑制，即水的电离程度逐渐减小，D错误；
答案选B。
13．答案：A
解析：
14．答案：（1）；
正四面体；
（2）略
（3）①.温度升高，氨水发生分解并挥发;②；
（4）
（5）与反应生成了和再分解生成了和或
解析：（1）向软锰矿中加入硫酸，铁屑，充分反应后，二氧化锰被Fe还原为锰离子，铁被氧化为三价铁离子，根据化合价升降守恒写出反应的离子方程式为:；Mn的核外电子数为25，基态的核外电子排布式为:；
（2）温度升高，氨水会分解，因此沉淀率越低；单键、双键中的1个键属于键,配位键也是键，则1ml中含有的键为:3×4+4+4=20ml;
（3）溶液中滴加，会反应生成硫酸铵，碳酸锰，二氧化碳，方程式为：
；
（4）和反应生成，会发生分解生成，
,反应前后质量,化学性质保持不变。
15．答案：（1）
（2）
（3）消去反应
（4）
（5）
（6）略
解析：
16．答案：（1）氧化剂
（2）①略；②淀粉溶液；当最后半滴标准溶液滴入时，锥形瓶中的溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色
（3）①
②向滤液中加入适量，使其充分反应，向其中滴加，调节溶液约为5（或），过滤；向滤液中滴加，调节溶液约为10（或）。
解析：
（1）加入作用是在酸性条件下把铜和锌氧化为离子，的作用是氧化剂；
（2）
根据反应 (白色) 得出如下关系 ，硫代硫酸钠溶液滴定碘，水用淀粉做指示剂;当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，并保持半分钟不变色即达到滴定终点；
（3）根据沉淀完全的 pH 为 8.8，得岀 ，浓度为 0.1ml 时，，得，pH=6.8；除去铜的滤液中有和先要除去离子，把离子氧化为离子再调节pH值让铁离子形成氢氧化铁沉淀除去，最后再调节pH 值把锌离子转化为氢氧化锌沉淀，最后再过滤、洗涤、干燥、煅烧得到ZnO，因此步骤是:向滤液中加入适量的 30%，使其充分反应，向其中加入1.0ml的NaOH溶液，调节pH=5，过滤，向滤液中滴加1.0mlL的NaOH 溶液，调节pH约为10。
17．答案：（1）①；②（0.5，0.75）
（2）
（3）①；②；
③与水反应放热，随着时间推移，体系温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强产生氢气速率达到最大。随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢相同时间内放出的热量减少，热量的散失成为影响温度变化的主要因素。
解析：
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取次，取水层滴加溶液观察溶液颜色变化
反应：有一定限度
B
蔗糖中加入硫酸，加热，一段时间后，加入银氨溶液加热，观察实验现象
蔗糖是否水解
C
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，后，试管里出现凝胶
比较的酸性和的非金属性
D
向浓度分别为和混合溶液中滴加几滴溶液，出现黄色沉淀
开始沉淀的
沉淀完全的
1.1
3.1
________
8.8
5.9
8.9
开始沉淀的
沉淀完全的
1.1
3.1
6.8
8.8
5.9
8.9