北京市第一○一中学2023-2024学年高三下学期三模化学+试题

这是一份北京市第一○一中学2023-2024学年高三下学期三模化学+试题，共14页。试卷主要包含了05，下列化学用语或图示表达正确的是，下列对物质性质解释合理的是，某小组利用下图装置探究的性质等内容，欢迎下载使用。
2024.05
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本试卷分为I卷、II卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上，交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Mg 24 K 39 Mn 55 Fe 56
I卷 选择题（共42分）
每小题只有一个选项符合题意。
1.“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，相传起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温
B.竹钉的组成成分纤维素属于天然高分子
C.桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类
D.铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.乙烯分子中的键：B.次氯酸的电子式：
C.的VSEPR模型：D.基态原子的价电子排布式：
3.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是（ ）
A.位于元素周期表的第4周期B.原子半径：
C.的中子数为126D.只有还原性
4.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
B.电解饱和食盐水，两极（碳棒）均产生气体：
C.向酸性的淀粉-碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：
5.下列对物质性质解释合理的是（ ）
6.甲醛水溶液久置会发生聚合，生成低聚甲醛，反应如下（均为放热反应）：
；
下列说法正确的是（ ）
A.低聚甲醛为直线型分子
B.低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊
C.加热久置的甲醛溶液不可能使甲醛再生
D.向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色证明甲醛有剩余
7.科研人员利用作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中表面上进行的吸附与转化
B.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成
C.过程Ⅴ中生成时吸收能量
D.总反应的化学方程式是
8.内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.X→Y的反应在电解池阳极发生
B.Y→Z的反应类型是加成反应
C.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D.等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的之比为1∶2∶2
9.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以形式存在）的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.经①和④所得溶液中，后者小于前者
B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C.若②和⑤中分别得到等量，则消耗的
D.由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱
10.某小组利用下图装置探究的性质。下列关于实验现象的解释中，不正确的是（ ）
A.通入前，①中溶液显红色的原因：，酚酞遇变红
B.通入后，①中溶液颜色褪去证明发生了反应
C.通入前，②中溶液显蓝色的原因：淀粉遇碘单质变蓝
D.通入后，②中溶液颜色褪去的原因可能是：
11.利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是（ ）
12.一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A.放电时，金属锌为负极
B.放电时，被转化为储氢物质
C.充电时，电池总反应为：
D.充电时，双极隔膜产生的向右室移动
13.“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。发生的反应为：主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度（T）变化的趋势如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.300℃~400℃范围内，温度升高，压强减小，丙烯的平衡产率提高
B.主副反应的正反应方向均为吸热过程
C.450℃时，主反应的催化剂活性最好
D.将乙烯分离出去有助于增大丙烯的平衡产率
14.小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。
下列说法正确的是（ ）
A.实验a与实验b中的的作用相同
B.实验a与实验b中的的溶解度相同
C.实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容
D.实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有
Ⅱ卷 非选择题（共58分）
15.（10分）氟化镁钾（）是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。
（1）晶体中，每个位于（ ）个距离最近的F构成的（ ）空隙中。填选项字母_____。
a.3 三角形b.4 正四面体c.6 正八面体d.8 立方体
（2）半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性，从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为__________。
②）某实验室合成新型催化剂材料（是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构）。已知晶胞棱长为a。若要合成厚度为301、面积为1的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为__________。
（，，设阿伏加德罗常数约为）
（3）我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：
①中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与之间还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。
（4）与镁离子半径接近的锂离子在可充电电池中应用广泛，如、等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。
①从原子结构的角度解释锂离子半径与镁离子半径接近的原因______________。
②从化学键角度看，迁移过程发生___________（填“物理”或“化学”）变化。
③相同条件下，电极材料中的迁移速率比中的快，原因是___________。
16.（11分）资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
Ⅰ.制甲醇，过程如下：
ⅰ.催化剂活化：（无活性）（有活性）
ⅱ.与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。同时伴随反应②：

图1 图2
（1）反应①每生成1放热49.3，写出其热化学方程式：___________。
（2）与混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图2。
已知：选择性（生成所用的）（转化的）。
流速加快可减少产物中的积累，减少反应___________（用化学方程式表示）的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
（3）对于以上制甲醇的过程，以下描述正确的是___________（填序号）。
A.反应中经历了、键的形成和断裂
B.加压可以提高的平衡转化率
C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
Ⅱ.一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用（）和纳米片（）作催化电极，电化学法制备甲酸（甲酸盐）的工作原理如图所示。
（4）①阴极表面发生的电极反应式为___________。
②若有1通过质子交换膜，则理论上生成的和共___________。
（5）电解部分甲醇后，将阴阳极的电解液混合，加入过量氢氧化钠后蒸干溶液，再向所得固体中加入过量稀硫酸，溶解后得200溶液。取20溶液，加入溶液，充分反应后，再加入过量溶液和5滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
已知：；。
①滴定终点的现象为___________。
②假设电流效率为100%，则电解池装置中通过的电子的物质的量为___________。
③若不加入氢氧化钠，直接蒸干溶液，则②中的计算结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
17.（10分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
已知：
（代表烃基或H原子）
（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为__________。
（2）B→D的反应试剂及条件为__________。
（3）D→E的反应类型为__________。
（4）下列说法正确的是__________。
a. A的一氯代物共有3种
b J在一定条件下可以生成高分子化合物
c. K的核磁共振氢谱共有6个峰
（5）F→G，H→J两步反应的设计目的是__________。
（6）已知L→Ｍ的转化过程分两步，转化关系如下图所示。
L + N → P → M
请写出N和P的结构简式：__________、__________。
18.（12分）新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（）做电极材料。对废旧电极（含杂质、石墨粉）回收并获得高纯的工业流程图如下：
资料：碳酸锂在水中的溶解度：
（1）过程ⅰ研磨粉碎的目的是___________。
（2）过程ⅱ加入足量溶液的目的是除去，相关离子方程式为___________。
（3）过程ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验，均采用含量为3.7%的原料，控制为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：
①实验2中，能与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为___________。
②过程ⅱ最终选择作为氧化剂，原因是___________。
③过程ⅲ得到的浸出液循环两次的目的是___________。
（4）浸出液中存在大量和。结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因_______。
（5）对比过程ⅳ和ⅴ，说明过程ⅳ不用饱和溶液的原因：___________。
（6）过程ⅵ的操作为：将粗品加水溶解，蒸发结晶至有大量固体析出，___________。
19.（15分）化学小组实验探究与悬浊液的反应。
资料：ⅰ.（无色），易被氧气氧化为。
ⅱ.很不稳定，易转化为。
ⅲ.在酸性溶液中易转化为、。
实验一：Ⅰ.向溶液中加入浓溶液，制得悬浊液，测得。
Ⅱ.向悬浊液中通入产生大量白色沉淀A，测得。
（1）产生的离子方程式是______________________________。
（2）推测白色沉淀Ａ中可能含有、、、、。为检验白色沉淀成分，进行实验二。
实验二：将实验一中所得的白色沉淀A过滤、洗涤，并进行如下实验。
①经检验白色沉淀A中无、，试剂a为______________。
②根据上述实验推测白色沉淀A为，推测依据是______________。
③产生白色沉淀A的离子方程式是____________________________。
④实验二中无色溶液变为蓝色溶液的离子方程式为____________________________。
（3）为排除实验一溶液中的影响，小组同学进行了实验三
实验三：Ⅰ.向溶液中加入浓溶液，过滤，洗涤沉淀，取洗涤液，____________（填操作和现象）。将洗净的固体加水得悬浊液，测得。
Ⅱ.向悬浊液中通入至过量，观察到局部先产生少量浅黄色沉淀，而后转化为紫红色固体，溶液变为绿色[含]，测得溶液。
Ⅲ.向溶液中通入2至过量，无明显现象。
①补全步骤Ⅰ中的操作和现象。
②经确认浅黄色沉淀为，紫红色固体为。与悬浊液发生了氧化还原反应。结合化学用语解释产生的原因___________。
③解释实验三中步骤Ⅲ与步骤Ⅱ现象不同的原因___________。
（4）综合上述实验，与二价铜反应的产物与___________等因素有关（答出两点即可）。
北京一零一中2023—2024学年度第二学期
高三化学三模参考答案
15.（10分）
（1）c
（2）① ②
（3）① ②配位键
（4）①电子层数：，但核电荷数：，两离子的原子核对最外层电子的吸引力相近，故两者离子半径相近（2分）
②化学
③和均为离子化合物，结构相似，阴阳离子带电量均相同，离子半径大，阴阳离子间吸引力更弱，故更易迁移（2分）
16.（11分）
（1） （2分）
（2）
（3）AB（2分）
（4）①（或）（2分）
②0.75
（5）①最后半滴溶液滴下时，溶液由蓝色变为无色，半分钟内不变蓝
②
③偏低
17.（10分）
（1）（浓）（2分）
（2），（或）（2分）（3）还原反应
（4）bc（2分）（5）保护，防止被氧化
（6）N：
P：（写一种即可）
18.（12分）
（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）（2分）
（3）①（2分）
②的浸出率较高，且较环保（或节约酸和氧化剂的用量）（2分）
③提高浸出液中浓度（或提高氧化剂和酸的利用率/节约后续纯碱的用量）
（4）结合，减小，，，这两个电离平衡均正向移动，增大，与结合形成磷酸铁晶体（2分）
（5）过程ⅳ若使用饱和溶液，其中较大，易形成沉淀与磷酸铁沉淀一同析出，减少高纯的产量
（6）趁热过滤，用热水洗涤，干燥
19.（15分）
（1）
（2）①溶液
②）白色沉淀溶于氨水得到无色溶液，静置变蓝，说明无，含；加入溶液无明显现象，说明不含、；加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有。（注：设计方案时需要考虑先加溶液，产生白色沉淀后，再加盐酸，试剂操作时，加入溶液无现象，已经说明不含、）（2分）
③（2分）
④（2分）
（3）①加入溶液，无沉淀生成（2分）
②）生成的不稳定分解为，过量溶液酸性增强，发生反应
（2分）
③碱性条件下的还原性增强（合理给分）
（4）是否存在、溶液、的通入量（2分）
选项
性质
解释
A
热稳定性：
中存在氢键
B
熔点：晶体硅