微专题12 化学计算-备战2024年中考化学一轮复习考点帮（人教版）

这是一份微专题12 化学计算-备战2024年中考化学一轮复习考点帮（人教版），共20页。试卷主要包含了化学方程式的计算步骤，化学方程式的综合计算等内容，欢迎下载使用。


1、化学方程式的计算步骤：
(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；
(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；
(4比：列比例式,求解；
(5)答：简明地写出答案。
2、化学方程式的综合计算
（1）计算中可能用到的公式有：
质量＝密度×体积
分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％
某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％
纯净物的质量＝混合物的质量×纯度
（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
3、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
考向一 文字叙述型
1. （2023·湖北十堰·统考中考真题）为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是）
(1)生成的质量是 g。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
【答案】(1)0.2
(2)15.2%
【解析】（1）根据质量守恒可知，反应前后烧杯中物质质量之差即生成氢气质量，因此生成氢气质量为5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；
（2）解：设铁的质量为，硫酸亚铁质量为，
，
钢铁样品中杂质的质量：5.7g-5.6g=0.1g
反应后所得溶液质量：100.1g-0.1g=100.0g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。
考向二 坐标曲线型
1. （2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：
(1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g。
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)4.9
(2)8%
【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。
（2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
，x=4g
该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
考向三 表格数据型
1. （2023·湖北鄂州·统考中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：
已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：
(1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】(1)3.4
(2)7.3%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；
（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，
设10.0g稀盐酸中溶质质量为x
x=0.73 g
则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
考向四 综合型
1. （2023·山东潍坊·统考中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：
(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。
(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。
(3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
【答案】(1)
(2)24%
(3)
【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。
（2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。
设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
所用溶液溶质的质量分数。
答：所用溶液溶质的质量分数为。
（3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。
废液样品中的质量分数为。
1．（2023·山东淄博·中考真题）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。
兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。
(1)CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)1：2
(2)20%
【解析】（1）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故硫酸铜中硫、氧元素的质量比（32×1）：（16×4）＝1：2；
（2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为 x。
解得 x＝ 16g
则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 20%。
2．（2023·西藏·统考中考真题）将100g质量分数为9.8%的稀硫酸加入烧杯中，再慢慢加入氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，所用氢氧化钾溶液的质量为100g。请回答下列问题：
提示：(只考虑此反应)。
(1)100g稀硫酸中溶质的质量是 g。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出完整解题过程)
【答案】(1)9.8
(2)8.7%
【解析】（1）100g稀硫酸中溶质的质量是：100g×9.8%=9.8g；
（2）设生成的硫酸钾的质量为
所得溶液中溶质的质量分数为
3．（2023·辽宁大连·统考中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。
(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。
(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？
【答案】(1)4.8g
(2)3391.6g
【解析】(1)解：设混合物中镁的质量为x。
(2)氧化镁中镁元素的质量：
生成硫酸镁的质量：
需加水的质量至少为
答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。
4．（2023·宁夏·统考中考真题）天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。
(1)生成二氧化碳的质量是 g。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)6.6
(2)75%
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=20g+200g−213.4g＝6.6g，故填6.6。
（2）解：设20g样品中碳酸钙的质量为x
=
x＝15g
则样品中碳酸钙的质量分数= ×100%＝75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
5．（2023·四川巴中·统考中考真题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．

(1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为 g。
(2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】(1)0.8
(2)0.5%
【解析】（1）据图可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，所以恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。
（2）【解】设：该废液中硫酸的质量为。
答：该废液中的溶质质量分数为0.5%。
6．（2023·四川遂宁·统考中考真题）化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。完成下列问题：

(1)稀盐酸和氯化钙混合溶液的pH 7(选填“>”“=”或“<”)；
(2)A处溶液中含有的阳离子为 (写离子符号)；
(3)计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)<
(2)Na+、Ca2+、H+
(3)11.1g
【解析】碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图示可知，与稀盐酸反应消耗碳酸钠溶液的质量为50g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
（1）稀盐酸和氯化钙混合溶液显酸性，溶液的pH<7；
（2）A处溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化钙、氯化氢，含有的阳离子是钠离子、钙离子、氢离子，其离子符号为Na+、Ca2+、H+；
（3）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
设参加反应的氯化钙的质量为x。
x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
7．（2023·黑龙江·统考中考真题）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题：

(1)滴加到B点时，溶液中的溶质是 。
(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)氯化钠、碳酸钠
(2)10%
【解析】（1）由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而滴加到B点时，表示碳酸钠过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。
（2）设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z，则：
、、
解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
8．（2023·山东烟台·统考中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：
(1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是 。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】(1)50
(2)4%
【解析】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。
（2）设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=0.4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
9．（2023·山东临沂·统考中考真题）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁。该实验过程测得数据如图所示。

请回答：
(1)反应结束时，生成氢气的质量为 g。
(2)计算所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)0.2
(2)9.8%
【解析】（1）由图可知，生成氢气的质量为0.2g。
（2）设所用稀硫酸溶质的质量为x，则
解得x=9.8g
则所用稀硫酸溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为9.8%。
10．（2023·湖北恩施·统考中考真题）化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数。取该盐酸溶液50g，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其pH变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(1)图中a点时所得溶液中溶质为 （填化学式）。
(2)请你计算该瓶稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)NaCl
(2)7.3%
【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点处pH=7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质只有生成的NaCl。
（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量为x
x=3.65g
则该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%。
答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
11．（2023·内蒙古包头·统考中考真题）铁铜金属粉末常用于生产机械零件。为测定某铁铜金属粉末中铁粉的含量，取20g样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸充分反应后，测得固体质量随加入稀硫酸的质量关系如图所示。计算：

(1)该金属粉末中铁粉的质量分数。
(2)生成氢气的质量。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。
【解析】(1)70%；
根据图像可知，最后剩余的6g固体是不与稀硫酸反应的铜，则混合物中铁的质量为：20g-6g=14g，则该金属粉末中铁粉的质量分数为：=70%。
(2)0.5g；
解：设生成氢气的质量为x。
x=0.5g
答：生成氢气的质量为0.5g。
(3)24.5%；
解：所用稀硫酸的溶质质量为y。
y=24.5g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
12．（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
请分析计算。
(1)表中m的值是 。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是 。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
【答案】(1)2.9
(2)14%
(3)8.1%
【解析】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；
（2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为
所用KOH溶液中溶质的质量分数=；
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；
（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z
所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
13．（2023·吉林长春·统考中考真题）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。
为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。

(1)加入足量稀盐酸的目的是 ；
(2)产生氢气的质量m= g；
(3)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。
【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式①
求解x=5.6g
该样品的含碳量为② (列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
【答案】(1)完全消耗铁
(2)0.20
(3)
设5.65g样品中铁的质量为x。
x=5.6g；
②0.9%。
【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸的目的是将铁完全消耗掉；
（2）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；
（3）①设5.65g样品中铁的质量为x。
列比例式：
求解x=5.6g；
②该样品的含碳量为，0.9%在0.6%﹣1.5%之间，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。
14．（2023·山东菏泽·统考中考真题）某化学兴趣小组利用数字化实验装置(图1)对中和反应再探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像(图2)。请分析图像完成下列问题。
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)放热
(2)4.9%
【解析】（1）由图2可知，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应时温度升高，是放热反应。故填：放热。
（2）恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量=100g×4%=4g。
设：稀硫酸的溶质质量分数为。
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
15．（2023·黑龙江哈尔滨·统考中考真题）课外活动小组同学取某印染厂废水进行了如下实验。请结合图示回答下列问题：

Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应：
(1)配制的稀硫酸需98%的浓硫酸质量为 g。
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)此废水中的质量分数为 。
(4)若印染厂处理此废水，需9.8%的稀硫酸质量为 。
Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素：
(5)处理含钠元素质量分数为2.3%的废水，所用9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。
【答案】(1)5
(2)
(3)1.6%
(4)10t
(5)4.9
【解析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需98%的浓硫酸的质量为：；
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：；
（3）解：设废水中 NaOH 的质量分数为x。
解得：x=1.6%
（4）根据题目信息，100g废水需要20g9.8% 的稀硫酸，废水与9.8% 的稀硫酸的质量比为：100g：20g=5：1，则处理此废水50t ，需9.8%的稀硫酸质量为；
（5）100t含钠元素质量分数为2.3%的废水中含有氢氧化钠的质量为：，
解：设需要硫酸的质量为y。
解得：y=4.9t。
16．（2023·辽宁营口·统考中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：

（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应）
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）；
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率
(2) 4.4 66.7%
(3)4.4g气体中含有HCl气体
【解析】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；
（2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g；
解：设参加反应的CaCO3的质量为x，
CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%；
故填：4.4；66.7%；
（3）盐酸会挥发，4.4g气体中含有HCl气体，所以实际上二氧化碳少于4.4g，所以偏低，故填：4.4g气体中含有HCl气体。
17．（2023·湖北咸宁·统考中考真题）化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：

请计算：
(1)生成氧气 g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)0.8
(2)5%
【解析】（1）根据反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g。
（2）解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，则
解得x= 1.7g
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
18．（2023·陕西·统考中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
【答案】(1)0.4
(2)18.8g
(3)不可能
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。
（2）解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
（3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=，所以不可能是15%。第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
3.0
2.0
1.0
0.6
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
KOH溶液的质量/g
20
20
20
20
20
产生沉淀的质量/g
1.45
m
4.35
5.8
5.8
元素组成
含碳量
用途
Fe、C
0.6%﹣1.5%
制作工具、弹簧等