2023届江西省南昌市第十九中学高三下学期第四次模拟考试理科综合试卷-高中化学（学生版+教师版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Cl-35.5 Ge-73
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. 粤菜是中国八大菜系之一，粤菜讲究味道鲜美，色、香、味、形整体设计完美。下列说法中不正确的是
A. 菊花鱼中富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物
B. 糯米中富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 红烧肉中富含脂肪，脂肪能发生皂化反应
D. 做白切鸡时的辅料之一为料酒，料酒的有效成分为乙醇
2. “宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：
B. 用铜片作电极，电解饱和食盐水：
C 下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：
D. 向过量的溶液中滴加少量“84”消毒液：
3. 合成治疗银屑病药物的一种中间体的结构简式如图所示．下列有关该中间体说法正确的是

A. 分子式为
B. 含酯基和酮羰基两种官能团
C. 分子中存在手性碳原子
D. 1ml该中间体最多可以与4ml发生加成反应
4. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
5. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是
A. Q2与XQ均为无色气体B. 与的相对分子质量相同
C. 同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强D. Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M
6. 我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置如图所示，下列说法错误的是

A. 催化电极反应式：2Cl- -2e=Cl2↑
B. 固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜
C. 导线中通过1ml电子时，海水减重约42.5g
D. 在有机电解质中加入少量乙酸，以增强导电性
7. 25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. P、Q点对应溶液中的值：
C. 若将溶液无限稀释，溶液中
D. 相同条件下，若改为，P点移至W点
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38为选考题，考生依据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
（1）工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(D、E各代表一种物质，反应条件和部分生成物已略去)：

①实验室用上图装置制备氨气的反应方程式是___________。
②由是制硝酸的重要反应之一，其反应方程式为___________。
（2）某实验小组为验证E与水反应的产物，设计如下装置进行实验(夹持装置已略去，装置气密性已检验)。
实验步骤如下：

步骤Ⅰ：打开、、，关闭、，通入一段时间，关闭；
步骤Ⅱ：打开，加入足量浓硝酸，同时打开pH传感器和传感器，记录数据如下：[pH越小表示越大]；

步骤Ⅲ：5min后，打开用注射器将少量空气注入三颈烧瓶，关闭。
回答下列问题：
①“步骤Ⅰ”中“通入一段时间”目的是___________。
②“步骤Ⅱ”中“打开，加入足量浓硝酸”时，可观察到：圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色，同时烧瓶上方有___________色气体产生；片刻后，三颈烧瓶内的导管口有气泡冒出。
③“步骤Ⅲ”中“用注射器将少量空气注入三颈烧瓶”的目的是检验___________(填化学式)。
④根据“步骤Ⅱ”的数据采集和“步骤Ⅲ”的实验现象，得到E与水反应的离子方程式为___________。
⑤有同学认为该实验不严谨，传感器所记录的数据结果也可能是因为___________造成的。
9. 锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣(主要成分为GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)为原料生产二氧化锗的工艺流程：

已知：
①GeCl4的沸点：83℃，FeCl3的沸点：315℃。
②H2GeO3在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。
③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表(离子浓度低于10-5 ml·L-1视为沉淀完全)。
回答下列问题：
（1）①“酸浸”时加热的目的是___________，浸渣的主要成分是___________。
②测得相同时间内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度(ml·L-1)的关系如图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是___________。

（2）常温下，若“沉锗”时用饱和NaOH溶液调pH=3.0，此时滤液中-lgc(Fe3+)为___________。
（3）“残余液”的溶质主要成分为 ___________(填化学式)。
（4）“中和水解”的化学反应方程式为___________。
（5）纯度测定
称取m g GeO2样品，在加热条件下溶解，用NaH2PO2将其还原为Ge2+，用c ml·L-1 KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3标准溶液的平均体积为V mL，需选用的指示剂为___________，样品纯度为___________%。(实验条件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。
10. 工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)，可由多种方法进行脱除。
(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
该反应历程包括四步基元反应：
a.NH3*+NO*→NH3NO* b.NH3NO*→NH2NO*+H*
c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H* d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*
由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·ml-1。
(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)
①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。
②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)
(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。
①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。
A.增大压强，NO的转化率增大
B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO
C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O
D.为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速
②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11. 硼、铝、镓、铟等第IIIA族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态镓原子核外价电子的轨道表示式为_______；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有_______。
（2）氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填序号)。
aN2H4和AlH3 b.C3H6和C2H6 c.B2H6和HCN
（3）氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090℃)到氯化铝熔点(192.6℃)下降幅度近900℃的原因是_______。
（4）太阳能材料CuInS2晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。已知A处In原子坐标为(0.5，0，0.25)，B处Cu原子坐标为(0，0.5，0.25)。

①C处S原子坐标为_______；
②晶体中距离D处Cu原子最近S原子有_______个；
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3。
12. 有机物H是治疗神经疼痛药物的中间体，其中一种合成路线如图所示。

回答下列问题：
（1）A的名称为___________，H的分子式为___________。
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）B→C反应的化学方程式为___________。
（4）E中官能团的名称为___________。
（5）F的同分异构体中，能发生银镜反应，且苯环上有五个取代基的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为___________。
（6）参照上述合成路线，设计一条以甲苯和CH2I2为原料合成 的路线：___________(无机试剂任选)。美食
选项
实验操作和现象
结论
A
向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
Cl的非金属性比S的强
B
向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生
证明乙醇中含有水
C
将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
说明和的反应有一定的限度
D
将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄
氧化性：
离子
Fe3+
Zn2+
开始沉淀pH
2.2
6.2
完全沉淀pH
32
8.2