43，2024年黑龙江省哈尔滨市萧红中学中考三模化学试题

这是一份43，2024年黑龙江省哈尔滨市萧红中学中考三模化学试题，共20页。试卷主要包含了5 Ca-40 Cu-64， 下列实验操作正确的是， 下列叙述错误的是，94%， 下列做法正确的是， 学好化学能促进人的全面发展等内容，欢迎下载使用。
提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）
1. 为建设“天蓝、水清、地绿”的大美龙江，下列做法不符合此主题的是

A. 大力发展含硫煤发电B. 合理施肥使农业增产
C. 修复湿地生态D. 防治地下水污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、大力发展含硫煤发电，会产生大量二氧化硫污染空气，不符合建设人与自然和谐共生的现代化的主题，符合题意；
B、适度施用化肥有利于环境保护，符合建设人与自然和谐共生的现代化的主题，不符合题意；
C、修复湿地生态有利于环境保护，符合建设人与自然和谐共生的现代化的主题，不符合题意；
D、防治地下水污染有利于环境保护，符合建设人与自然和谐共生的现代化的主题，不符合题意；
故选A。
2. 5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列说法错误的是
A. 为了自己和他人的健康，请不要吸烟
B. 我们每天需要量最大的营养素是糖类
C. 食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素
D. 合理使用含氟牙膏可防治龋齿
【答案】B
【解析】
【详解】A、烟中含有尼古丁等有害物质，吸烟有害健康，所以为了自己和他人的健康，请不要吸烟，说法正确；
B、我们每天需要量最大的营养素是水，除水外，我们每天需要量最大的营养素是糖类，糖类在酶的催化试卷源自 试卷上新，欢迎访问。作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的作用，说法错误；
C、蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜、水果可补充维生素，说法正确；
D、缺氟易产生龋齿，故合理使用含氟牙膏可防治龋齿，说法正确。
故选B。
3. 下列实验操作正确的是
A. 蒸发结晶B. 读取量筒读数
C. 称量氢氧化钠固体D. 连接胶塞和导管
【答案】BD
【解析】
【详解】A、蒸发结晶时，蒸发皿下不放陶土网，直接加热即可。A不正确；
B、读取量筒读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。B正确；
C、由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在小烧杯中称量质量。C不正确；
D、连接胶塞和导管，先把导管口用水润湿，然后对准胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。D正确。
综上所述：选择BD。
4. 下列图示中涉及的变化只有物理变化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶洞的形成是碳酸钙和水和二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生化学变化；
B、海水淡化，是将水和溶解在水中的氯化钠等物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；
C、消石灰改良酸性土壤，发生了酸碱中和反应，属于化学变化；
D、氢氧化钠溶液制叶脉书签，利用氢氧化钠的腐蚀性腐蚀叶肉，发生了化学变化。
故选B。
5. 垃圾分类人人有责，空的塑料矿泉水瓶应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中
A. 可回收物B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾D. 危险废弃物
【答案】A
【解析】
【详解】A、空的塑料矿泉水瓶能回收利用，故投入到贴有可回收物标识的垃圾箱中，故正确；
B、塑料矿泉水瓶不是有害垃圾，故错误；
C、塑料矿泉水瓶不是厨余垃圾，故错误；
D、矿泉水瓶不是危险废弃物，故错误。
故选A。
6. 下列叙述错误的是
A. 空气是一种宝贵资源，其中稀有气体的体积分数约为0.94%
B. 液化石油气是一种化工产品，且属于混合物
C. 用含碳酸氢钠的药物通过中和反应治疗胃酸过多症
D. 酒精燃烧也可能产生有害物质
【答案】C
【解析】
【详解】A、空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数约为0.94%，该选项叙述正确；
B、液化石油气是一种化工产品，且属于混合物，该选项叙述正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，利用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，属于复分解反应，不属于中和反应，该选项叙述错误；
D、酒精燃烧不充分时也可能产生有害物质一氧化碳，该选项叙述正确；
故选C。
7. 下列做法正确的是
A. 用X射线检查肠胃病时，病人服用的钡餐是碳酸钡的悬浊液
B. 用喷漆、镀铬方法都对铁制品起到防锈、美观、耐磨的作用
C. 用亚硝酸钠代替食盐做调味品
D. 用适量的食醋除去烧水壶内壁的水垢
【答案】D
【解析】
【详解】A、X射线检查肠胃时，服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，该选项做法错误；
B、喷漆不能对铁制品起到耐磨作用，该选项做法错误；
C、亚硝酸钠有毒性，不能用作调味品，该选项做法错误；
D、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，可以与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，该选项做法正确；
故选D。
8. 学好化学能促进人的全面发展。下列生活中的做法或说法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、双面使用纸张，可以节约用纸，减少树木的砍伐，符合“低碳”生活，从一点一滴做起的理念，说法正确；
B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，说法正确；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，放入较多的蔬菜来灭火，蔬菜能使可燃物温度降到着火点以下，达到灭火的目的，说法正确；
D、用洗涤剂洗涤餐具油脂，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使大油珠分散成无数细小液滴，而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，说法错误。
故选D。
9. 成语、俗语、诗词是我国的文化瑰宝，其中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、遥知不是雪，为有暗香来，是因梅花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到梅花花香，故选项说法正确。
C、“冰，水为之，而寒于水”，物质的状态不同，它们的物理性质不同，冰是固态的水，化学性质相同，故选项说法错误。
D、可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度。“火要虚”是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项说法正确。
故选：C。
10. 下列应用和原理（用化学方程式表示）均正确的是
A. 溶洞的形成 Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
B. 煤炉上方的蓝色火焰 2C+O22CO
C. 闻气味鉴别碳铵 NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
D. 验证铁和银的活动性 Fe+Ag2CO3=FeCO3+2Ag
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶洞的形成是因为碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，故A错误；
B、煤炉上方产生的蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，生成二氧化碳，化学方程式为：，故B错误；
C、闻气味鉴别碳铵，是因为碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为： NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑，故C正确；
D、铁的金属活动性比银强，但碳酸银难溶于水，铁不能与碳酸银发生置换反应，故D错误；
故选：C。
11. 下列叙述错误的是
A. 人们正在利用和开发其他能源，如风能、生物质能等
B. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C. 置换反应不一定在溶液中进行
D. 用塑料代替钢制造管道可以保护金属资源
【答案】B
【解析】
【详解】A、人们正在利用和开发的其他能源，如风能、地热能、太阳能、生物质能、核能等，故正确；
B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故错误；
C、有些置换反应在溶液中进行，例如金属和酸反应，有些置换反应是固体之间发生反应，例如碳还原氧化铜，还有一些是气体和固体发生反应，例如氢气和氧化铜加热反应，故正确；
D、保护金属资源的有效途径包括寻找金属代用品，故用塑料代替钢制造管道可以保护金属资源，故正确。
故选B。
12. 区分下列各组物质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、黄铜中含有锌，加入稀盐酸会产生气泡，而18K黄金中含有的金、银、铜都不能与盐酸反应。所以A可以区分，方法正确；
B、5%的过氧化氢溶液不加二氧化锰催化剂，产生氧气速率很慢，伸入带火星的木条也不会复燃，即蒸馏水与5%过氧化氢溶液中伸入带火星的木条都不会复燃。B不可以区分，方法不正确；
C、氢气和氮气都是无色无味气体，闻气味方法不能区分。C不可以区分，方法不正确；
D、尿素和氯化钾与熟石灰都不反应，所以尿素和氯化钾，加入熟石灰，研磨，观察的方法不能区分，D不可以区分，方法不正确。
综上所述：选择A。
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发能除去盐酸，但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能吸附氯化钙，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；
C、CO2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，引入了新的杂质水蒸气，所以应再进行干燥，故选项错误；
D、H2SO4能与过量的Mg（OH）2反应生成硫酸镁和水，再过滤除去过量的Mg（OH）2（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
14. 如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用蒸发溶剂的方法提纯硝酸钾
B. 50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C. 50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D. 将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液分别降温至20℃，析出硝酸钾的质量比氯化钠多
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该选项说法不正确；
B、50℃时硝酸钾溶解度是85.5g，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，能够溶解42.75g，得到92.75g溶液，该选项说法不正确；
C、50℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，将等质量的硝酸钾，氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，该选项说法正确；
D、不知道溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项说法不正确。
故选C。
15. 在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应是化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂
C. 时甲的质量是D. 该反应中乙、丁的质量变化之比为
【答案】D
【解析】
【分析】反应前总质量：24g+8g+32g+48g=112g，根据质量守恒定律化学反应前后各物质质量总和相等，所以可知t2时刻，乙的质量为：112g-16g-8g-24g=64g，所以对比反应前和t2时刻各物质的质量会发现甲质量减小了16g做反应物，乙的质量增加了56g做生成物，丙的质量不变可能为催化剂，丁的质量减小了40g做反应物，所以该反应为。
【详解】A.该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；
B.丙反应前后质量不变可能是该反应的催化剂，正确；
C.由分析可知甲和乙的质量比为16:56=2:7，时乙的质量变化了22g-8g=14g，所以甲的质量变化了4g，所以甲的质量是32g-4g=28g，正确；
D.该反应中乙、丁的质量变化之比为56:40=7:5，错误。
故选：D。
二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）
16. 第八届中国-俄罗斯博览会于2024年5月16日-21日在哈尔滨国际会展中心举办，同期举办第三十三届哈洽会。冰城夏都哈尔滨做足各项准备，迎接了八方来客！
Ⅰ、机场、火车站、地铁、公交站等重要交通枢纽建设中使用了大量钢铁。工业炼铁所用高炉的结构如图1所示，高炉中发生的过程如图2中的过程Ⅰ到过程Ⅲ所示。
（1）过程Ⅰ主要发生在高炉的______（填“A”或“B”或“C”）区域。
（2）过程Ⅱ发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）如果用的铁矿石为赤铁矿，则过程Ⅲ中发生反应的化学方程式为______。
（4）过程Ⅳ通入O2主要是为了降低生铁中______元素的含量。
Ⅱ、大米、大豆、玉米、杂粮等都是黑土优品。
（5）在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米中富含的糖类物质是______（填化学式），而塑料是一种______（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，即可区分。
（6）种植玉米既需要促进玉米茎、叶生长茂盛，还需要增强玉米的抗寒能力，则需要施加的肥料中所含的营养元素是______（填元素符号）。
【答案】（1）A （2）吸热
（3）
（4）碳##C （5） ①. （C6H10O5）n ②. 合成 （6）N、P
【解析】
【小问1详解】
由图可知，过程Ⅰ是高温下，焦炭在富氧热空气反应生成二氧化碳，所以，该反应发生要靠近热空气，即图中A区域；
【小问2详解】
由图可知，过程Ⅱ是二氧化碳在高温下与焦炭反应，生成一氧化碳，该反应是吸热反应；
【小问3详解】
如果用的铁矿石为赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，则过程Ⅲ中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
生铁和钢的主要区别是含碳量不同，过程Ⅳ通入O2主要是为了使生铁中的碳元素充分反应，降低含碳量；
【小问5详解】
大米中富含的糖类物质是淀粉，化学式为（C6H10O5）n；
塑料是一种合成材料；
【小问6详解】
氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长旺盛，叶色浓绿，提高植物蛋白含量；磷肥能促进植物根系发达，增强抗寒抗旱能力；故种植玉米既需要促进玉米茎、叶生长茂盛，还需要增强玉米的抗寒能力，则需要施加的肥料中所含的营养元素是N、P。
17. 2024年5月21日，快舟十一号固体运载火箭在我国发射成功。本次任务是快舟系列运载火箭第32次飞行。
（1）运载火箭需要燃料。偏二甲肼（C2H8N2）是使用的燃料之一，该燃料与四氧化二氮反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4X+3N2↑，则X的化学式为______，四氧化二氮中氮元素的化合价为______。
（2）四氧化二氮是二氧化氮的二聚体，二氧化氮是一种空气污染物，目前计入空气质量评价的主要气体污染物还有______（填化学式，一种即可）。
（3）铝合金已成为运载火箭中极为重要的关键材料，铝合金具有优良的______的物理性质。
A. 耐腐蚀机械性能好B. 密度小强度大C. 硬度小密度大
【答案】（1） ①. H2O ②. +4价
（2）CO（合理即可） （3）B
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中：2个碳原子、6个氮原子、4个氧原子，4个X分子，故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，X为水，其化学式为H2O；
化合物中，化合价的代数和为0，四氧化二氮中氧元素化合价为-2，故其中氮元素化合价为：
【小问2详解】
目前计入空气质量评价的主要气体污染物还有臭氧、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等合理即可；
【小问3详解】
A、耐腐蚀需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、铝合金密度小、强度大，密度、强度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、铝合金密度小，硬度大，不符合题意；
故选B。
18. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：
Ⅰ、前18号元素按原子序数递增排成图1所示的圆形，图中数字为元素的原子序数。氧元素位于图1中的第二圈。
（1）若要按图1的方法，为图2的粒子对应的元素排位置，则其应位于第______圈。
Ⅱ、图3为某反应的微观示意图，请根据图示回答以下问题：
（2）根据质量守恒定律，应在乙中补充______（填“A”或“B”）。
A. 1个B. 1个和1个
（3）从微观角度解释此反应属于分解反应的原因：______。
（4）某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的离子符号为______。
【答案】（1）四##4 （2）A
（3）由一种分子生成另两种分子
（4）Al3+
【解析】
【小问1详解】
根据图示，原子核外电子层数=圈数，图2粒子的原子核外有4个电子层，故其位于第四周期，位于第四圈；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个氧原子、4个氢原子，反应后已知物中有2个氧原子和4个氢原子，则未知数中含有2个氧原子，即为1个氧分子，故选A；
【小问3详解】
从微观角度解释此反应属于分解反应的原因是由一种分子生成另两种分子；
【小问4详解】
水分子的质子数为1×2+8=10，某元素的1个原子比1个水分子多3个质子，则该元素的一个原子的质子数为10+3=13，在原子中，原子序数=质子数，则该元素的原子序数为13，表示铝元素，铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的铝离子，则该元素的离子符号表示为Al3+。
19. 归纳、分类是学习化学的重要方法。
（1）请从物质的构成角度，将下列五种物质进行分类。选出的物质是______（填化学式）；分类的依据是______。
（2）盐的种类有很多，其水溶液也不只呈中性。比如：NaHSO4在水中可以解离出Na+、H+和，所以它的水溶液呈______性；我们知道小苏打可以治疗胃酸过多，原因是小苏打中的，可以与盐酸中的H+反应生成CO2和H2O，请试写出NaHSO4与NaHCO3反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. H2O、NH3、C60（合理即可） ②. 这三种物质均由分子构成（与第一空对应）
（2） ①. 酸 ②. NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
氖气和水银可分为一类，它们都是由原子构成的，符号为He、Ne；或蒸馏水、氨气、C60可分为一类，它们都是由分子构成的，符号为H2O、NH3、C60；
【小问2详解】
NaHSO4溶液中含有氢离子，故它的水溶液呈酸性；
NaHSO4与NaHCO3反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O。
20 实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、稀硫酸、棉花等相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
Ⅰ、制取氧气：
（1）A中仪器a的名称是______。
（2）若要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是D，可以选用此方法收集氧气是因为氧气具有______的性质。
（3）为了做铁丝在氧气中燃烧的实验。在制取氧气时，装好药品和棉花并用带有导管的橡胶塞塞紧管口，将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口。接下来正确的操作步骤是______（选填字母）。
a．加热试管
b．当集气瓶口有较大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口
c．把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内
d．当气泡连续并比较均匀地放出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶
e．当集气瓶内还有少量水时，在水面下用玻璃片盖住瓶口
Ⅱ、制取二氧化碳：
（4）制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______。
（5）若在检验二氧化碳时，虽然锥形瓶内固体表面始终有气泡产生，但没有观察到澄清石灰水中液面下导管口有气泡冒出，你认为此时锥形瓶内的气压______外界大气压。
（6）装置E中通入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄灭，则说明二氧化碳具有的性质是______。
【答案】（1）铁架台 （2）不易溶于水，且不能与水反应
（3）cadbe （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5）等于
（6）不能燃烧，一般也不能支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
A中仪器a的名称是铁架台
【小问2详解】
装置D是排水集气装置，可以用于收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应；
【小问3详解】
制取氧气时，药品装入后试管固定到铁架台上，把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内，点燃酒精灯加热，气泡连续均匀冒出时开始收集，当集气瓶口有较大气泡冒出时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，故填：cadbe；
【小问4详解】
实验室制取二氧化碳利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问5详解】
等于
【小问6详解】
装置E中通入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄灭，则说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，一般也不能支持燃烧。
21. 下图中A、B、C、D、E、F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A、B、C、E、F中含有相同的元素，B可用于洗涤剂的生产，（图中用“—”，表示两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“↔”表示两种物质之间能相互转化，部分反应物、生成物、转化关系和反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题：
（1）分别写出B、D物质的化学式：B：______；D：______。
（2）写出E转化为F发生反应的化学方程式______。
（3）写出B的粉末与足量D发生反应的实验现象______。
【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. HCl
（2）
（3）白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失
【解析】
【分析】B可用于洗涤剂的生产,则 B为碳酸钠，碳酸钠能与酸、氢氧化钙反应，和二氧化碳、氢氧化钠都可以实现相互转化，D、F分别是酸、氢氧化钙中的一种，D能生成C，F能和C反应，因此确定C是二氧化碳，D是酸，F是氢氧化钙，由题意可知，ABCEF含共同的元素，故该元素是氧元素。因此确定E是盐酸，E能和氢氧化钙相互转化，故E为水，A可以和E相互转化，则A是氢气或氧气，而A中含氧元素，则A是氧气，氧气和二氧化碳可以相互转化，二氧化碳和水能发生反应，二氧化碳也能和碱溶液反应生成水。
【小问1详解】
由分析可知，B是碳酸钠，D是盐酸，故填Na2CO3；HCl；
【小问2详解】
E转化为F水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故填
【小问3详解】
B是碳酸钠，D是盐酸，两者反应生成二氧化碳，故填白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少至消失。
22. 为测定某氧化铜样品中氧化铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），实验小组同学进行了如下实验：
（1）发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出第一次加入稀盐酸，样品中参加反应物质质量（x）的比例式______。
（3）该样品中氧化铜的含量为______。
（4）向所得滤液中加入108g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，正确的实验步骤是______（选填字母）。
A. 称量
B. 量取
C. 计算
D. 混匀
E. 溶解
【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
（2）
（3）80% （4）10% （5）CBD
【解析】
【小问1详解】
氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜与水，该反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
【小问2详解】
第一次加入稀盐酸时参加反应的HCl的质量=200g×7.3%=14.6g，，故比例式为；
【小问3详解】
如图所示，样品中不溶性物质为8g，故样品中氧化铜质量为32g，该样品中氧化铜的含量为；
【小问4详解】
第一次加入稀盐酸消耗氧化铜质量为16g，氧化铜共32g，故第二次加入稀盐酸仍为200g，反应完全后溶质为氯化铜，，向所得滤液中加入108g水，则所得溶液中溶质的质量分数为；
【小问5详解】
若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，是浓溶液的稀释，步骤为计算、量取、混匀；
故选CBD。
23. 某初中化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用以下6种试剂：碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀硫酸溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液，完成下列所有实验活动：
【实验活动一】
（1）三个烧杯中产生的相同实验现象为______。
（2）烧杯C中发生反应的化学方程式为______。
（3）烧杯A中的溶液中可能含有的离子为______（填字母）。
A. Ca2+B. C. Ca2+或
【实验活动二】
在实验活动一后，同学们取少量A、B上层清液（此实验活动中分别称为A溶液、B溶液），又取来一个烧杯D．先将A溶液加入到烧杯D中，再逐滴加入B溶液，并根据观察到的实验现象，绘制了气体质量随加入的B溶液质量变化的趋势图（如图所示）。
（4）根据图像说明实验活动一后，烧杯A上层清液中含有的溶质是______。
【实验活动三】
同学们将烧杯A、B、C、D中的所有物质同时倒入废液缸中，并确定了滤渣成分为两种固体。为了更好的确定滤液成分，同学们经讨论后认为：
（5）此时还不能确定滤液中的离子一共有三种，分别是______。
（6）最终，老师和同学们确定了滤液中含有三种阴离子，在检验另外两种不能确定的离子时，只需要检验______是否存在即可。
【拓展应用】
（7）结合本次实验和查阅资料，兴趣小组同学提出了一个需要解决的实际问题：某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
请你从节约资金的角度考虑，处理此废水应选择______（填字母）。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．NaOH
老师对同学们不断探究、钻研、联系生活实际和解决实际问题的精神给予了充分肯定！
【答案】（1）都产生白色沉淀
（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 （3）C
（4）Na2CO3、NaOH
（5）H+、Ba2+、
（6）H+ （7）A
【解析】
【小问1详解】
A氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
B稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
C氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；
三个烧杯中产生的相同实验现象为都产生白色沉淀；
【小问2详解】
烧杯C中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；
【小问3详解】
烧杯A中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中一定存在氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，则溶液中一定含有钠离子、氢氧根离子，可能含有的离子为钙离子或碳酸根离子；故选C；
【小问4详解】
A氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，上层清液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠；
B稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，上层清液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡；
取少量A、B上层清液（此实验活动中分别称为A溶液、B溶液），又取来一个烧杯D，先将A溶液加入到烧杯D中，再逐滴加入B溶液，并根据观察到的实验现象，绘制了气体质量随加入的B溶液质量变化的趋势图，加入B一定质量后，才开始产生气泡，则说明首先发生了酸和碱的反应，生成盐和水，没有产生气体，待碱反应完全，酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故烧杯A中上层清液中含有的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
【小问5详解】
同学们将烧杯A、B、C、D中的所有物质同时倒入废液缸中，并确定了滤渣成分为两种固体（即硫酸钡和氯化银），说明A中的碳酸钙反应完全，滤渣中不存在钙离子，则滤液中一定存在钙离子，那么滤液中一定没有碳酸根离子，滤液中可能含有氢离子，钠离子、硝酸根离子不参与反应，一定存在，C中氯化钠足量，则说明滤液中一定存在氯离子，一定没有银离子，无法确定溶液中是否含有硫酸根离子、钡离子；故此时还不能确定滤液中的离子一共有三种，分别为氢离子、钡离子、硫酸根离子；
【小问6详解】
由（5）可知，滤液中一定含有钙离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子，不确定是否含有氢离子、硫酸根离子、钡离子，最终，老师和同学们确定了滤液中含有三种阴离子，则说明滤液中含有硫酸根离子，则一定不含有钡离子，故在检验另外两种不能确定的离子时，只需要检验氢离子是否存在即可；
【小问7详解】
碳酸钙与硫酸反应能生成硫酸钙，氢氧化钙与硫酸反应也能生成硫酸钙，氨气与硫酸反应生成硫酸铵，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠；设硫酸中溶质的质量为98kg；
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O，处理98kg硫酸需要氧化钙的质量为56kg，则花费为：3.5元/kg×56kg=196元；
H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O ，处理98kg硫酸需要氢氧化钙的质量为100kg，则花费为：2.5元/kg×100kg=250元；
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，处理98kg硫酸需要氢氧化钙的质量为74kg，则花费为：2.8元/kg×74kg=207.2元;
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，处理98kg硫酸需要氢氧化钠的质量为80kg，则花费为：11.5元/kg×80kg=920元；
即中和等量硫酸时，花费最低的是生石灰；故选：A。A．溶洞形成
B．海水淡化
C．消石灰改良酸性土壤
D．氢氧化钠溶液制叶脉书签
选项
项目
化学知识
A
“德”：双面使用纸张
“低碳”生活，从一点一滴做起
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：炒菜时油锅中的油不慎着火，放入较多的蔬菜来灭火
使可燃物温度降到着火点以下来灭火
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象
选项
有关的成语、俗语、诗词的描述
解 释
A
“真金不怕火炼”
高温下，黄金也不与氧气反应
B
“遥知不是雪，为有暗香来”
分子在不断地运动
C
“冰，水为之，而寒于水”
物质的状态不同，化学性质不同
D
“人要实，火要虚”
增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
选项
需区分的物质
方法
A
黄铜和18K黄金
加稀盐酸，观察
B
蒸馏水和5%的过氧化氢溶液
伸入带火星的木条
C
氢气和氮气
闻气味
D
尿素和氯化钾
加入熟石灰，研磨，观察
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
Na2SO4
Na2CO3
加入过量的稀盐酸，蒸发
B
H2O
CaCl2
加入足量的活性炭，过滤
C
CO
CO2
将气体通过适量的氢氧化钠溶液
D
MgSO4溶液
H2SO4
加入过量的Mg（OH）2，过滤
①食盐中的氯化钠
②体温计中的水银
③实验室制取的蒸馏水
④浓氨水挥发出的氨气
⑤用于超导体等方面的C60
物质
CaO
CaCO3
Ca（OH）2
NaOH
市场参考价（元/kg）
3.5
2.5
2.8
11.5