2024盐城五校联盟高二下学期5月月考试题化学含答案

这是一份2024盐城五校联盟高二下学期5月月考试题化学含答案，共12页。试卷主要包含了02×1023，00mL时的溶液中，8kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

联盟校第七次考试高二年级化学试题

（总分100分 考试时间75分钟）
注意事项:
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸
上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择
题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Fe-56
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．二十大报告提出，科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列有关科技知识的说法错误的是（ ）
A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
D．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH可溶于水
2．氰(CN)2的化学性质与卤素单质(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O。下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．(CN)2的结构式：N≡C—C≡N
C．Na+的结构示意图： D．OH-的电子式：
3．实验室制取NO和Cu(NO3)2固体，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取NO气体B．用装置乙除去NO中少量的NO2
C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁灼烧Cu(NO3)2·6H2O得到Cu(NO3)2
4．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂，下列有关说法不正确的是（ ）
A．K、Al、S分别位于元素周期表的s区、p区、p区
B．元素的第一电离能：I1(K)C．简单离子的离子半径：r(K+)＞r(S2-)＞r(Al3+)＞r(O2-)
D．K、Al、S的最高价氧化物对应水化物之间两两都能反应
阅读下列材料，完成5～7题：
氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2 (结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-离子)制取F2。
5．下列有关含氟化合物的说法正确的（ ）
A．XeF2的空间结构为Ⅴ形
B．ClF与ClF3互为同素异形体
C．键角：NF3＞NH3
D．N2F2存在顺反异构现象
6．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2
B．ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2O
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑
D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-离子)制取F2，制F2时HF2-在阴极放电：2HF2-+2e- = H2↑+4F-
7．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
B．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．HF(g)分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)
B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s)
C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
9．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法错误的是
A．X分子中所有碳原子不可处于同一平面 B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子
C．1mlZ最多能与2mlBr2发生反应 D．Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应
10．利用碳氮化反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH =－51 kJ·ml-1，可将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是（ ）
A．碳氯化反应在高温下不能自发进行
B．加压、降温均可增大生成TiCl4的速率
C．反应中每消耗80g TiO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023
D．将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率
11．一种电解装置如图所示，电解时H+从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现
。下列说法错误的是
A．右室电解获得的电解液可用于实现“转化Ⅰ”
B．右室发生的电极反应为
C．“转化Ⅱ”发生的反应为
D．“转化Ⅰ”生成1 ml ，理论上电路中通过：6 ml e-
12．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛，铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；下列有关说法正确的是
A．的晶胞如图所示，晶胞中O2-的配位数为4
B．和均为离子化合物
C．ⅡA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱
D．在空气中加热蒸发和溶液都能得到
和固体
13．通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质
下列有关说法正确的是（ ）
A．依据实验1的现象，无法确定气体的成分
B．0.1 ml·L-1 H2C2O4溶液中存在c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a
D．V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：c(C2O42-)＜c(H2C2O4)
14．工业上可用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），反应的主要化学方程式为：
反应Ⅰ（主反应）：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
反应Ⅱ（副反应）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
250℃时，将2 ml CO和4.2 ml H2通入容积为1 L的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得CO的转化率（或二甲醚的产率）如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
A．增大CO浓度有利于提高CO生成CH3OCH3的转化率
B．反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的△H1＞0
C．260～290℃时，发生CH3OH脱水生成CH3OCH3的反应
D．290℃条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数为4
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15．(15分)柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸( )制备柠檬酸铁铵的步骤如下：
(1)向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)；
(2)用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵[NH4FeC6H5O7]；
(3)继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应；
(4)再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。
已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵[(NH4)3C6H5O7]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 。
（2）步骤2、3中均需控温40℃的原因是 。
（3）步骤3中制备柠檬酸铁铵的化学方程式 。
（4）步骤4中，完成“一系列操作”所需要的装置有 (填标号)。
（5）实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+、[与NaOH反应时，lm(CH2)6N4H+与1mlH+相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。
①则x= 。
②下列操作使测定的y值偏大的是 (填标号)。
a．分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量
b．在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量
c．用滴定管量取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数
d．用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡
16．（15分）化合物F是合成药物盐酸环丙沙星的重要中间体，其合成路线如下：
已知：Et表示-CH2CH3。
（1）A分子中处于同一平面上的原子最多有 个。
（2）为提高B的产率，试剂X可选用 (填序号)。
A．CH3CH2ONa B．CH3OH C．HCl
（3）C→D发生反应：C+(EtO)3CH→D+2Y，Y的结构简式为 。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
a．卤素原子均直接连在苯环上；b．在酸性条件下水解，得到2种产物，2种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子，其中一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，另一水解产物能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
已知：R-NO2R-NH2。写出以苯和乙烯为原料制备 的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
17．（12分）硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)为原料制取TiB2的流程如图：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；②B2O3高温下蒸气压大、易挥发：③TiO2可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 (填化学式)。
（2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为 ，该工艺中，经处理可循环利用的物质为 (填化学式)。
（3）“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是 。仅增大配料中B2O3的用量，产品中的杂质含量变化如图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是 (用化学方程式解释)。
18．（16分）脱除沼气中的H2S具有重要意义，脱除H2S有多种方法。
（1）受热分解法。将H2S和CH4混合气导入热解器，反应分两步进行。
反应Ⅰ：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH1 =169.8kJ·ml-1
反应Ⅱ：CH4(g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) ΔH2 =63.7kJ·ml-1
现将H2S和CH4按照2:1体积比投料，并用N2稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS2的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①2H2S(g)+CH4(g) =CS2(g)+4H2(g) ΔH3 = 。
②1050℃时，H2的体积分数为 。
③在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，可能是 。
（2）光电催化法。某光电催化法脱除H2S的原理如图所示。
①光电催化法脱除H2S的离子方程式为 。
②与受热分解法相比，光电催化法的优点是 。
（3）催化重整法。Fe2O3可以用作脱除H2S的催化剂，脱除过程如图所示。
①Fe2O3脱除H2S时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是 。
②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是 。实验
实验操作和现象
1
加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
2
室温下，用pH计测得0.1ml·L-1 H2C2O4溶液的pH约为1.3
3
室温下，向25.00mL 0.1ml·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.1ml·L-1 NaOH溶液，得到如图滴定曲线
2023/2024学年度第二学期
联盟校第七次考试高二年级化学
贴条形码区
考生禁填： 缺考标记
违纪标记
以上标志由监考人员用2B铅笔填涂
选择题填涂样例：
正确填涂
错误填涂 [×] [√] [／]
1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项
姓 名：__________________________
准考证号：
答题卡
第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂）
1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答）
15.（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①
②
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
（15分）（1）______________（2）__________________
（3）__________________
（4）
（5）
17.（12分）
（1）
（2） ；
（3） ；

18.（16分）
（1）①_______________ ②_______________
③

（2）①
② ______________________________________________________
（3）①

②
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
2023/2024学年度第二学期
联盟校第七次考试高二年级化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
（1）三颈烧瓶（2分）
（2）温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗。（3分）
（3） （3分）
（4）AE（2分） （5）1.5 （3分） bc （2分）（注：字母大写不得分，错选不得分。）
16．（15分）
（1）14（2分） （2）A（3分） （3）CH3CH2OH（2分）
（4）或（3分）
（5）（5分）
17．（12分）（除标注的以外，其余每空2分）
（1）SiO2（2）TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+（3分） H2SO4
（3）B2O3高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参加了反应 TiC+ B2O3+COTiB2+2CO2（3分）
18．（16分）（除标注的以外，其余每空2分）
（1）①233.5 kJ·ml-1 ②3.6% ③在950℃～1100℃之间，以反应I为主，随温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应II，S2(g)的体积分数增大；在1100～1150℃之间，反应II速率增大的幅度大于反应I，S2 (g)的体积分数减小（3分）
（2）①2H2S+2I3-=S2↓+6I-+4H+ ②光电催化法脱除H2S，耗能低，还能持续发电；溶液中I-可循环利用，生成的副产物双氧水可回收利用
（3）①H2S中的H带正电、S带负电，Fe2O3中的Fe带正电，O带负电；甲吸附方式为同种电性微粒靠近，乙吸附方式中为不同电性微粒靠近时，吸附能力强（3分）②反应生成的硫单质附着在催化剂表面
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
12
13
14
A
B
B
C
D
B
B
D
C
C
B
A
A
C