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甘肃省白银市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（学生版+教师版）
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这是一份甘肃省白银市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（学生版+教师版），文件包含甘肃省白银市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题教师版docx、甘肃省白银市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，第六章．
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 甘肃像一块瑰丽的宝玉，镶嵌在中国中部的黄土高原、青藏高原和内蒙古高原上．下列甘肃博物馆的馆藏文物的材质属于无机硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量用于杀菌和抗氧化
B. 在医疗上可用作消化系统X射线检查内服药剂，俗称“钡餐”
C. 种植岷县当归时可将溶液作氮肥使用
D. 光纤入户，光纤的主要成分为
3. 下列化学用语或表述正确的是
A. 生石膏的化学式：B. 的电子式：
C. 的结构式：D. 中的共价键类型：非极性键
4. 下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 木炭不完全燃烧B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C. 石灰石分解D. 电解水制氢气和氧气
5. 下列实验操作合理且能达到相应目的是
A. AB. BC. CD. D
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：B. 澄清溶液中：
C. 强碱性溶液中：D. 无色溶液中：
7. 镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为，如果给镁锰电池充电，则会发生爆炸．下列说法错误的是
A. 负极为镁B. 工作时，电子由镁电极流出，经过溶液后进入石墨电极
C. 镁锰电池为一次电池D. 溶液中有自由移动的离子
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的H原子总数为
B. 与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为
C. 与足量反应，生成的分子总数为
D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为
9. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 可用于有机合成、制氯醋酸及硫酸，T℃时，往恒容密闭容器中加入相，发生反应生成，下列说法正确的是
A. 当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态
B. 使用合适的催化剂，可以使全部转化为
C. 某时刻．容器内可能含有
D 反应达到平衡时，
11. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是
A. a表示的浓度随时间的变化曲线
B. 时，
C. 时，混合气体中CO的体积分数约为9.5%
D. 时，改变的条件可能是往容器内再充入
12. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药，炸药、染料等．工业制硝酸的流程如图所示．下列说法错误的是
A. 反应①②③均属于氧化还原反应
B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗
C. 吸收塔内反应的化学方程式为
D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了
13. 一种硝酸盐还原制的装置如图，初始时离子交换膜两侧溶液质量相同，查阅资料得知阴离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子和其他分子通过。下列说法正确的是
A. 石墨电极发生的反应为
B. 锌电极表面的电极反应式为
C. 电路中每转移的同时有1ml阴离子通过离子交换膜
D. 电路中转移0.8ml电子时，负极增加26g
14. 为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是
A. 原子半径：B. 甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体
C. 最简单氢化物的稳定性：D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）将一小块铝箔与NaOH溶液混合置于试管中，刚开始无气泡产生，一段时间之后产生大量气泡，用手触摸试管外壁，感觉发烫。刚开始无气泡产生的原因是___________；产生大量气泡时，反应的离子方程式为___________，该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。
（2）常温下，将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中，无明显现象，原因是___________；加热试管，马上产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为___________，生成的气体冷却后通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为___________。
（3）CO和是常见的可燃性气体，和分别完全燃烧生成、时，放出的热量分别为283kJ和890kJ。已知下述①②中的反应均在相同条件下进行，则：
①完全燃烧生成及时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)890kJ。
②现有5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为___________kJ。
16. 某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验．用计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题：
（1）实验1、2的目的是研究_______对反应速率的影响；________．
（2）通过对比实验______________ （填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________．
（3）实验1中反应的离子方程式为_____________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率________．
（4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii．中共价键的类型为______________________________；反应ⅱ的离子方程式为___________________。
17. 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在．
（1）伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代．一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍溶液的纸板．伏打电池的正极为_________（填“a”或“b”），若将银片换成__________（填标号），则电流计中没有电子流过．
A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片
（2）1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示．放电时，负极的质量________ （填“增大”“减小”或“不变”），正极上的电极反应式为________________．
（3）镍镉电池（如图3）是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_______（填标号）．
A. 镍镉电池充电时，化学能转化为电能B. 放电时，负极发生了氧化反应
C. 电解质溶液为稀硫酸D. 镍镉电池为二次电池
（4）近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4．该电池负极上的电极反应式为_______，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_______．
18. 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．
i．氨气制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成．
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．
请回答下列问题：
（1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________．
（2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________．
（3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．
①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________．
②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）．A．鱼纹彩陶盆
B．父癸铜卣
C．四鸟纹金饰片
D．彩绘木鸡
A．制备并收集
B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率
C．制备适量
D．进行喷泉实验
选项
生产活动
化学知识
A
用铁罐车运输浓硝酸
常温下，铁与浓硝酸不反应
B
制作馒头时加入苏打
苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
给农作物施用磷酸氢二铵
N、P是植物生长的营养元素
D
用漂白粉给游泳池杀菌
漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒
实验序号
溶液体积/
KI溶液体积/
硫酸溶液体积/
水的体积/
温度/℃
1
20
20
10
0
25
2
10
20
a
b
25
3
10
20
10
c
28
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号，座位号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，第六章．
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 甘肃像一块瑰丽的宝玉，镶嵌在中国中部的黄土高原、青藏高原和内蒙古高原上．下列甘肃博物馆的馆藏文物的材质属于无机硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A. 河西走廊葡萄酒果香浓郁，葡萄酒中会添加适量用于杀菌和抗氧化
B. 在医疗上可用作消化系统X射线检查内服药剂，俗称“钡餐”
C. 种植岷县当归时可将溶液作氮肥使用
D. 光纤入户，光纤的主要成分为
3. 下列化学用语或表述正确的是
A. 生石膏的化学式：B. 的电子式：
C. 的结构式：D. 中的共价键类型：非极性键
4. 下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A. 木炭不完全燃烧B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C. 石灰石分解D. 电解水制氢气和氧气
5. 下列实验操作合理且能达到相应目的是
A. AB. BC. CD. D
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中：B. 澄清溶液中：
C. 强碱性溶液中：D. 无色溶液中：
7. 镁锰电池的结构如图所示，放电时总反应为，如果给镁锰电池充电，则会发生爆炸．下列说法错误的是
A. 负极为镁B. 工作时，电子由镁电极流出，经过溶液后进入石墨电极
C. 镁锰电池为一次电池D. 溶液中有自由移动的离子
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的H原子总数为
B. 与足量的稀硫酸反应，生成的分子总数为
C. 与足量反应，生成的分子总数为
D. 铁与足量稀盐酸反应，转移电子总数为
9. 劳动是创造物质财富和精神财富的过程，是人类特有的基本社会实践活动。下列生产活动所对应的化学知识正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 可用于有机合成、制氯醋酸及硫酸，T℃时，往恒容密闭容器中加入相，发生反应生成，下列说法正确的是
A. 当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态
B. 使用合适的催化剂，可以使全部转化为
C. 某时刻．容器内可能含有
D 反应达到平衡时，
11. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是
A. a表示的浓度随时间的变化曲线
B. 时，
C. 时，混合气体中CO的体积分数约为9.5%
D. 时，改变的条件可能是往容器内再充入
12. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药，炸药、染料等．工业制硝酸的流程如图所示．下列说法错误的是
A. 反应①②③均属于氧化还原反应
B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗
C. 吸收塔内反应的化学方程式为
D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了
13. 一种硝酸盐还原制的装置如图，初始时离子交换膜两侧溶液质量相同，查阅资料得知阴离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子和其他分子通过。下列说法正确的是
A. 石墨电极发生的反应为
B. 锌电极表面的电极反应式为
C. 电路中每转移的同时有1ml阴离子通过离子交换膜
D. 电路中转移0.8ml电子时，负极增加26g
14. 为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是
A. 原子半径：B. 甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体
C. 最简单氢化物的稳定性：D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）将一小块铝箔与NaOH溶液混合置于试管中，刚开始无气泡产生，一段时间之后产生大量气泡，用手触摸试管外壁，感觉发烫。刚开始无气泡产生的原因是___________；产生大量气泡时，反应的离子方程式为___________，该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。
（2）常温下，将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中，无明显现象，原因是___________；加热试管，马上产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为___________，生成的气体冷却后通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为___________。
（3）CO和是常见的可燃性气体，和分别完全燃烧生成、时，放出的热量分别为283kJ和890kJ。已知下述①②中的反应均在相同条件下进行，则：
①完全燃烧生成及时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)890kJ。
②现有5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为___________kJ。
16. 某化学兴趣小组为探究影响KI溶液与双氧水反应速率的因素，设计如下系列实验．用计测量反应过程中溶液的变化，当不变时，视为反应终点，记录此时的时间为t．所用试剂为溶液、溶液、硫酸溶液、蒸馏水．请回答下列问题：
（1）实验1、2的目的是研究_______对反应速率的影响；________．
（2）通过对比实验______________ （填标号），可研究温度对反应速率的影响；实验3不在更高温度下进行的原因可能是______________．
（3）实验1中反应的离子方程式为_____________________；末，溶液中，不考虑其他副反应，内实验1的平均反应速率________．
（4）实验结束后，指导老师指出KI溶液对的分解具有催化作用，反应历程可简化为反应i（）和反应ii．中共价键的类型为______________________________；反应ⅱ的离子方程式为___________________。
17. 电池在许多领域中扮演着重要角色，从移动设备到太空探索，从医疗设备到军事科技，无处不在．
（1）伏打电池是意大利教授伏打发明的电池组，开创了电学发展的新时代．一种伏打电池结构如图1所示，银片和锌片间隔有浸渍溶液的纸板．伏打电池的正极为_________（填“a”或“b”），若将银片换成__________（填标号），则电流计中没有电子流过．
A．陶瓷片 B．锌片 C．铜片 D．镁片
（2）1859年，法国物理学家普兰特发明了铅酸蓄电池，其结构如图2所示．放电时，负极的质量________ （填“增大”“减小”或“不变”），正极上的电极反应式为________________．
（3）镍镉电池（如图3）是最早应用于手机、笔记本电脑等设备的可充放电电池，放电时总反应为，下列说法正确的是_______（填标号）．
A. 镍镉电池充电时，化学能转化为电能B. 放电时，负极发生了氧化反应
C. 电解质溶液为稀硫酸D. 镍镉电池为二次电池
（4）近年来，采用非贵重金属作为催化剂的节能环保的熔融碳酸盐燃料电池备受青睐，其工作原理如图4．该电池负极上的电极反应式为_______，相同条件下，正、负极消耗的气体的体积之比为_______．
18. 某化学兴趣小组利用图1装置（加热和夹持装置已省略）制备氨气并进行喷泉实验．
i．氨气制备：打开，关闭和固体在甲处试管内反应生成．
ⅱ．氨气的喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭，打开，挤压胶头滴管，三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示．
请回答下列问题：
（1）甲处试管内生成氨气反应的化学方程式为___________________；丁处倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________．
（2）C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_____________；能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若实验室用稀硫酸吸收氨气，则反应的离子方程式为_____________．
（3）该兴趣小组利用如图3所示装置进行另外一种喷泉实验．
①锥形瓶中反应的离子方程式为__________________________．
②烧杯中发生反应（未配平），该反应的氧化剂为__________ （填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________（填最简整数比）．A．鱼纹彩陶盆
B．父癸铜卣
C．四鸟纹金饰片
D．彩绘木鸡
A．制备并收集
B．测定Zn与稀硫酸反应的反应速率
C．制备适量
D．进行喷泉实验
选项
生产活动
化学知识
A
用铁罐车运输浓硝酸
常温下，铁与浓硝酸不反应
B
制作馒头时加入苏打
苏打受热易分解，产生的气体能使馒头疏松多孔
C
给农作物施用磷酸氢二铵
N、P是植物生长的营养元素
D
用漂白粉给游泳池杀菌
漂白粉中的具有强氧化性，能杀菌消毒
实验序号
溶液体积/
KI溶液体积/
硫酸溶液体积/
水的体积/
温度/℃
1
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