四川省雅安市天全中学2024届高三下学期模拟预测化学试题5（学生版+教师版）

这是一份四川省雅安市天全中学2024届高三下学期模拟预测化学试题5（学生版+教师版），文件包含四川省雅安市天全中学2024届高三下学期模拟预测化学试题5教师版docx、四川省雅安市天全中学2024届高三下学期模拟预测化学试题5学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
A. 稀土元素是自然界共生在一起的一类元素，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
B. 胃舒平中含有氢氧化铝，可以用来治疗胃酸过多
C. 二硫化钼是我国自主研制的能导电、能储存能量的二维材料，属于新型有机功能材料
D. 屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖
【答案】C
【解析】
【详解】A．在金属元素中，有一类性质相似、并在自然界共生在一起的稀土元素，稀土元素既可以单独使用，也可以用于生产合金，在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，A正确；
B．胃舒平中含有氢氧化铝，可以和胃酸(主要成分为盐酸)发生反应，B正确；
C．二硫化钼属于无机物，不属于新型有机功能材料，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，荣获诺贝尔生理学或医学奖，D正确；
故选：C。
2. 阿魏酸可从当归、川芎、酸枣仁等中药材中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构简式如下图所示。有关该化合物，下列叙述不正确的是
A. 分子式为
B. 分子中碳原子的杂化类型均为杂化
C. 该物质能与溴水发生加成反应、取代反应
D. 1ml该物质与金属钠反应，可产生标况下67.2L
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据有机物的结构简式，其分子式为C16H18O9，A正确；
B．有机物分子中，右侧的六元环上的碳原子为饱和碳原子，为sp3杂化，B错误；
C．有机物中含有酚羟基，溴水能与苯环上酚羟基的邻对位氢发生取代反应；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C正确；
D．酚羟基、羟基、羧基均可以和钠生成氢气，故1ml该物质与金属钠反应，可产生3ml氢气，标况下为67.2L，D正确；
故选B。
3. 膜材料ETFE是四氟乙烯()与乙烯的共聚物，四氟乙烯与六氟丙烯()共聚成聚全氟乙丙烯。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. ETFE分子中可能存在“”的连接方式
B. 0.50ml四氟乙烯中含有极性键2个
C. 聚全氟乙丙烯分子的链节可能为
D. 聚全氟乙丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与氢气发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氟乙烯与乙烯按1﹕1共聚，生成的高聚物的链节为：“—CH2—CH2—CF2—CF2—”，A正确；
B．1个四氟乙烯中含有极性键为4个，0.50ml四氟乙烯中含有极性键为2NA个，B正确；
C．聚全氟乙丙烯为，分子的链节不可能为-CF2-CF2-CF2-CF2-CF2-，C错误；
D．聚全氟乙丙烯没有碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与氢气发生加成反应，D正确；
故选C。
4. 下列实验方案、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．取两份新制氯水，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀可证明氯离子的存在，但是Cl2、 HClO均有强氧化性，加入淀粉 KI 溶液变蓝,因为氯气、HClO均会把I⁻氧化成I₂，不能证明氯气与水反应存在限度，A错误；
B．加入KNO₃后, H⁺和NO将Cu氧化为铜离子，KNO₃没有起催化作用，B错误；
C．取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀硫酸钡生成，可证明样品已经变质，C正确；
D．NaCl中的Cl⁻不是氯元素对应的最高价含氧酸根离子，无法比较非金属性，D错误；
故选C。
5. 短周期元素R、X、T、Z、Q中含有两种金属元素且原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和。下列说法错误的是
A. 非金属性：R＜T＜X
B. 简单离子半径：Z＜Q＜X
C. 常温下，T的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z不反应
D. Q、T分别与X形成的二元化合物的熔点：T＜Q
【答案】C
【解析】
【分析】R、X、T、Z、Q的原子半径依次增大，其中X和T同主族，R的最高正价与最低负价的绝对值相等，X、T的核电荷数之和等于Z、Q的核电荷数之和，它们的元素名称分别是H、O、S、Al、Na；
【详解】A．非金属性：H＜S＜O，A正确；
B．核外电子排布完全相同，核电荷数大离子的半径小，则离子半径：Al3+＜Na+＜O2-，B正确；
C．常温下，浓硫酸和铝发生钝化反应，C错误；
D．Q与X形成的二元化合物有SO2、SO3，T与X形成的二元化合物有Na2O、Na2O2，则熔点：T＜Q，D正确；
故选C。
6. 2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们为“发现和合成量子点”作出的贡献。一种含有新型量子点(简写为)的复合光催化剂利用太阳能高效制氢的原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 电子由电极b沿导线流向电极a
B. 电极a的电极反应式为：S2-+3H2O-6e-=+6H+
C. 标准状况下，当电路转移2ml电子时电极生成11.2L
D. 电池的总反应方程式为：S2-+3H2O+3H2↑
【答案】D
【解析】
【分析】由题干图示信息可知，电解质溶液为碱性电解质pH=13，则a电极发生的电极反应为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，则a为负价，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a为负价，b为正极，故电子由电极a沿导线流向电极b，A错误；
B．由分析可知，a为负价，电极a的电极反应式为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，B错误；
C．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，标准状况下，当电路转移电子时电极生成1ml×22.4L/ml=22.4L，C错误；
D．由分析可知，a电极即负极反应为：S2—+6OH--6e-=+3H2O，b为正极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故电池的总反应方程式为：S2-+3H2O+3H2↑，D正确；
故答案为：D。
7. 二元有机酸(H2X)电离常数Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c2(H+)与c2(Ba2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是
已知：HY是一元强酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1444，0.192=0.0361
A. NaHX溶液显碱性
B. 溶度积Ksp(BaX)=6.18×10﹣23ml2⋅L﹣2
C. b点：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣)
D. 若0.1 ml BaX溶于25 mLx ml⋅L﹣1HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知：H2XKa2=3.34×10-17，HX-的水解常数Kh=≈6×10-7>Ka2，HX-水解程度大于其电离程度，故NaHX溶液显碱性，A正确；
B．由反应BaX+2H+=Ba2++H2X，可知c(Ba2+)≈c(H2X)，Ka1·Ka2==，Ksp(BaX)=c(Ba2+)·c(X2-)=≈6.18×10-23 ml2/L2，B正确；
C．b点时，溶液中含BaY2和H2X，根据电荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Y-)+c(OH-)，C错误；
D．BaX溶于HY溶液中的反应：BaX+2H+=Ba2++H2X，0.1 ml BaX消耗0.2 ml H+，c点溶液中n(H+)=×0.025ml≈0.0095 ml，c(HY)=ml/L=8.38 ml/L，D正确；
故合理选项是C。
8. Ⅰ．某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材叙述[钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀]产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。
（1）用图1所示装置进行实验：打开a________(填仪器名称)的活塞，加入1mL溶液，测得压强随时间变化曲线如图2。
同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。
（2）同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是___________，提出改进措施___________。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图2绘制出改进后的曲线___________。
（3）同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是___________。
（4）对于图3中时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中浓度随时间的变化曲线如图4。
结合实验分析：时，压强几乎不随时间改变是因为___________。
综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。
Ⅱ．拓展研究：
（5）侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，请你解释原因___________。
（6）科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应___________(离子方程式)。
（7）请列举出生产生活中金属制品的防腐措施___________(任写一点即可)。
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2） ①. 反应放热，温度升高使瓶内压强变大 ②. 在恒温装置中进行或在恒温槽中进行 ③.
（3）时，装置中压强减小
（4）析氢腐蚀产生与吸氧腐蚀消耗的体积相当(或析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当)
（5）在浪花飞溅区，海水不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区腐蚀最严重
（6）
（7）金属刷油漆(外加涂层)、制不锈钢、电化学保护法等
【解析】
【小问1详解】
图1所示装置a仪器名称为恒压滴液漏斗。
【小问2详解】
同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大除了生成气体以外，还可能是反应放热，温度升高使瓶内压强变大。因此，需要控制装置的温度，故可在恒温装置中进行或在恒温槽中进行。
改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，则改进后压强也随时间变大但小于改进前；在图2绘制出改进后的曲线为：。
【小问3详解】
同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。在改进后的装置中分别用、的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图3.同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是：时，装置中压强减小。
【小问4详解】
结合图4分析可知，时，浓度随时间而减小，但是测得压强基本保持不变，因此分析可知发生析氢腐蚀产生与吸氧腐蚀消耗的体积相当(或析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当)。
【小问5详解】
侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥海洋大气层梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区浪花飞溅区(海洋环境分区如图5)，原因可能为：在浪花飞溅区，海水不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区腐蚀最严重。
【小问6详解】
科学家还发现在浓度很小的海底也有厌氧微生物(如硫酸盐还原菌SRB)对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图6，已知溶液中的完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应：。
【小问7详解】
请列举出生产生活中金属制品的防腐措施：金属刷油漆(外加涂层)、制不锈钢、电化学保护法等。
9. 氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。下图为利用钾明矾石精矿[主要成分为及少量]制备超细的工艺流程。
回答下列问题：
（1）“粉碎”的目的是_____。
（2）“碱浸”过程中相关数据如图，则应选择的合适条件为_____，在该条件下，转化为沉淀。
（3）“滤液1”的用途有_____(写出一条即可)。
（4）“酸溶”时溶解反应的离子方程式为_____。
（5）“沉铝”反应生成难溶物及无色气体，反应的离子方程式为_____。检验沉淀是否洗涤干净的方法为_____。
（6）流程中部分副产物稍加处理便能循环利用，写出其中一种的化学式_____。
（7）工业生产中常用和来沉淀，已知常温下，在和共存的悬浊液中，。则_____。[已知]
【答案】（1）增大接触面积，加快碱浸速率。
（2）90min，80℃，10% （3）制肥皂
（4）
（5） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入足量盐酸，若无气泡产生，说明已洗干净。
（6）NH3或CO2 （7）2.5×10-9
【解析】
【分析】矿石粉碎后用氢氧化钾溶液碱浸，二氧化硅转化为KAlSi3O8沉淀，滤渣再用硫酸氢铵溶解，将硅元素转化为硅酸沉淀，滤液中的铝离子用碳酸氢铵沉淀为NH4Al(OH)2CO2，煅烧NH4Al(OH)2CO2生成氧化铝。
【小问1详解】
粉碎可以增大固体接触面积，加快反应速率。
【小问2详解】
碱浸过程中，铝元素要尽可能形成沉淀，浸取率越低越好，钾元素浸取率越高，滤液中回收的钾元素越多，故选择的条件为10%、80℃、90min。
【小问3详解】
滤液1主要含有未反应完全的氢氧化钾，可以用于制备肥皂。
【小问4详解】
酸溶时的离子方程式为。
【小问5详解】
铝离子和碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为；洗涤过程中洗去的是沉淀表面的碳酸氢根离子，检验碳酸氢根离子的方法是取最后一次洗涤液，加入足量盐酸，若没有气泡产生，说明已洗干净。
【小问6详解】
沉铝过程中的二氧化碳、煅烧产生的氨气，两者同时通入水溶液中又可以生成碳酸氢铵。
【小问7详解】
在硫酸钡和碳酸钡共存的悬浊液中，，已知Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，则Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。
10. 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。
（1）若，则总反应 ___________。
（2）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。结合以上机理，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．的体积分数不再变化 b．平衡常数K不再变化
c． d．断裂键的同时断裂键
（3）图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，以上下降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。
Ⅱ．处理大气污染物
（4）①、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为___________。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
A．升温 B．恒容时，再充入 C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入
（5）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示：
①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反应的___________0(填“>”或“”“O>Se （4） ①. > ②. 中Se是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子
（5） ①. 正四面体 ②. sp3
（6）甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高
（7）K2SeBr6
【解析】
【小问1详解】
碳元素位于元素周期表的p区。
【小问2详解】
Se与S同族，位于第四周期VIA族，则基态硒原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4。
【小问3详解】
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，、O、N的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>Se。
【小问4详解】
中Se价层电子对数为3+=3，是sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，中Se价层电子对数为3+=4，是sp3杂化，Se原子上有孤对电子，离子空间结构为三角锥，键角小于120°，故键角气态分子>离子。
【小问5详解】
中Se价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，空间构型为正四面体，其中原子采用的轨道杂化方式为sp3。
【小问6详解】
甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲醇分子间存在氢键，故甲醇的沸点最高。
【小问7详解】
晶胞结构中，处于晶胞8个顶角和6个面心，8个K处于晶胞内部，利用“均摊法”可知，每个晶胞中含有8个K，含有的个数为=4，即含有4个SeBr6，K和SeBr6的个数之比为2: 1，故X的化学式为K2SeBr6。.选项
实验方案
现象
结论
A
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水反应存在限度
B
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO3固体
开始无明显现象，加入KNO3后，溶液变蓝
KNO3起催化作用
C
取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
有白色沉淀生成
样品已经变质
D
向浓度均为0.1ml·L-1的NaCl和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞
前者不变色，后者变红
非金属性：C