04，2024年山东省临沂市中考模拟（三）化学试题(无答案)

这是一份04，2024年山东省临沂市中考模拟（三）化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，共8页，被称为“快乐因子”的多巴胺，汝窑青瓷是精美的青瓷工艺品等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共38分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分）
1．在学校大扫除中，下列活动主要发生化学变化的是（ ）
A．用笤帚清扫地面B．将桌椅摆放整齐
C．用黑板擦擦黑板D．用消毒液给教室消毒
2．生活中的下列“水”或“冰”，属于氧化物的是（ ）
A．自来水B．海水C．可燃冰D．干冰
3．杜甫诗中写到“迟日江山丽，春风花草香”。该情景主要说明（ ）
A．分子很小且有一定的质量B．分子很小且有间隔
C．分子很小且在不停地运动D．分子很小且都由原子构成
4．下列有关实验现象的描述，不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐减少，形成浅绿色溶液
5．在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（ ）
A．滴加盐酸B．稀释浓硫酸
C．倾倒盐酸D．测稀硫酸的
6．化学是人类进步的关键，下列叙述不正确的是（ ）
A．服用葡萄糖酸锌可以预防甲状腺肿大B．给铁制器具涂油漆可以防止生锈
C．液氮可以保存活体组织和生物样品D．工业上可用与赤铁矿冶炼生铁试卷源自 试卷上新，不到1元，即将恢复原价。7．被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是（ ）
A．多巴胺属于化合物
B．1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氧分子和1个氮原子构成
C．多巴胺的相对分子质量是153
D．多巴胺中碳、氧两种元素的原子个数比为4:1
8．汝窑青瓷是精美的青瓷工艺品。青瓷的“翠色”来源十分复杂，其中涉及的一个反应的化学方程式为。X的化学式为（ ）
A．CB．FeC．FeSD．FeO
9．认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列有关说法正确的是（ ）
A．铁丝只需与空气接触就会燃烧B．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
C．电线老化短路起火，用水浇灭D．用完酒精灯后用灯帽盖灭
10．多角度认识物质是学习化学的重要思路。下列说法不正确的是（ ）
A．物质的组成：电解水和氢气燃烧都能探究水的组成
B．物质的结构：金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同
C．物质的性质：木炭和反应中体现的还原性
D．物质的变化：和在一定条件下可以相互转化
11．向溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象。根据上述实验作出的下列推断错误的是（ ）
A．金属活动性B．滤渣中一定含有铜
C．滤液中一定不含D．滤液质量比原溶液质量小
12．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围，下列有关说法正确的是（ ）
A．当胆汁或时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广范试纸测定血浆的是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
13．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
14．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前溶液质量减少的是（ ）
A．铁片浸入稀盐酸中B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
15．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
16．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量
B．足量的铝和锌分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应
C．向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
二、填空与简答题（第21题（4）、第22题（4）及化学方程式每空2分，其他每空1分，共38分）
17．化学来源于生活，服务于生活。在日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）“抽真空”就是减少食品保存环境中的________含量，可延长食品的保质期。
（2）选择氦气充飞艇而不用氢气的原因是________。
（3）二氧化钛（）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________。
（4）杭州亚运会开幕式通过数字技术燃放电子烟花，有效减少传统烟花燃放对环境的影响。写出传统烟花中硫燃烧的化学方程式________。
18．根据如图所示实验回答下列问题。
（1）甲实验是测定空气中氧气含量的实验，该实验中红磷必须过量，其目的是________；
（2）乙实验中，玻璃棒的作用是________；
（3）实验测定某碱性溶液的pH，测量结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）丁是验证可燃物燃烧条件实验，烧杯内蜡烛燃烧一会儿就熄灭了，而空气中的蜡烛持续燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。
19．氯气常用于自来水消毒，如图1为氯在元素周期表中的部分信息和几种粒子的结构示图。
（1）氯元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）表示氯原子结构示意图的是________（填字母）。
（3）D表示粒子的化学符号为________。
（4）氯气在一定条件下，可与甲烷反应。反应的微观示意图如图2所示。
①保持乙的化学性质的最小粒子是________。
②该反应的化学方程式为________。
20．我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳的含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
（1）化石燃料的燃烧是排放的主要因素。化石燃料主要包括煤、________和天然气。“碳中和”战略的实施有利于控制________等环境问题。
（2）为实现“碳中和”我们可以做到________。
（3）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有________。（写一个即可）
（4）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇和氧气，该反应的化学方程式为________。
21．如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶：
（1）若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有________（填“离子符号”）。
（2）若盐为氯化铜，其溶液与溶液反应的现象为________。
（3）若非金属氧化物为，写出实验室检验的化学方程式________。
（4）氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应其原因是：________。
22．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
（1）取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是________，形成的溶液是的________（填“饱和”或“不饱和’）溶液。
（2）“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是________。
（3）分别将50℃时、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
（4）除去样品中少量的，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是________。
23．镁基储氢材料（主要成分）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）储氢过程，发生化合反应的化学方程式为________。
（2）释氢过程：①方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有________。
②方法Ⅱ，产生的质量________（填“”）参加反应的中氢元素的质量。
③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是________（答1条即可）。
三、实验探究题（化学方程式及第24题（4）、第25题（5）每空2分，其它每空1分，共14分）
24．A-E是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现、等气体的制备干燥、收集等。回答下列问题：
（1）用装置B制备二氧化碳时发生反应的化学方程式为________。
（2）欲制备并收集干燥的，应选用的装置为：B→________→C（填装置序号）。
（3）用装置A制备时，试管口应放一团棉花的原因是________。
（4）装置B中使用长颈漏斗的的优点是________。
25．为除去某海盐（主要成分为）样品中含有的少量杂质，小强向样品溶液中加入适量溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
（1）小强认为滴加溶液可以除去的原因是________（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】溶液显弱酸性；是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】（2）猜想一：溶质只有；猜想二：溶质有和；猜想三：溶质有NaCl和________。
【实验探究】（3）甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。
【反应交流】
（4）若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为________，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
（5）同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量的合理方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是________。
（6）在加热过程中，当蒸发皿中出现________时，停止加热。
四、计算题（共10分）
26．某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
青你认真分析数据，回答下列问题：
（1）________同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
（2）6g样品中杂质的质量为________g。
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，烧杯的质量为5.4g；计算结果精确到0.1%）血浆
胆汁
尿液
7.35~7.45
7.1~7.3
4.7~8.4
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别乙醇和水
取样，分别闻气味
B
鉴别铝合金和银
取样，分别滴加稀硫酸，观察现象
C
除去中混有的少量气体
将混合气体通过足量溶液，干燥
D
除去溶液中混有的少量
加入适量的溶液，过滤
组别
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
无现象
溶液变________色
产生白色沉淀
实验结论
猜想三正确
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
6g
6g
8g
充分反应后，烧杯+剩余物
205.8g
155.8g
157.8g