湖南省岳阳市湘阴县第一中学2023-2024学年高三下学期5月期中考试化学试题（学生版+教师版）

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1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 四氯化碳密度大于水，是一种良好的溶剂
B. 苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥㿝中制成药皂
C. 苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯
D. 聚乳酸是一种可生物降解的材料，可由乳酸（）加聚制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氯化碳密度大于水，是一种良好的有机溶剂，故A正确；
B．苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂，故B正确；
C．苯甲酸是一种食品防腐剂，苯甲酸溶解度随温度升高而增大，实验室常用重结晶法提纯，故C正确；
D．乳酸具有羧基和羟基两个可以发生脱水反应的官能团，一定条件下可以发生缩聚反应生成聚乳酸，方程式为：，缩聚反应而不是加聚，故D错误；
答案选D。
2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是
A. HCl分子中σ键的形成为
B. HClO的电子式为
C. 三氧化硫的VSEPR模型：
D. 基态铜原子的价层电子轨道表示式为
【答案】A
【解析】
【详解】A ．HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过‘头碰头’方式重叠形成s-pσ键，形成过程为，故A正确；
B．HClO分子中，O原子为中心原子，O、H原子间共用1对电子对，O、Cl原子间共用1对电子对，其电子式为，故B错误；
C．SO3分子中S原子的价层电子对数为3+=3，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，即，故C错误；
D．基态Cu原子的价层电子中，3d能级上10个电子、4s能级上1个电子，基态铜原子的价层电子轨道表示式：，故D错误；
故选：A。
3. 完成下列实验所选择的装置都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、植物油不溶于水，分离植物油和氯化钠溶液需要分液，A正确；B、除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体需要加热使氯化铵分解，不能蒸馏，B错误；C、溶液和胶体均透过滤纸，分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液应该用渗析法，C错误；D、氨气与浓硫酸反应，应该用碱石灰干燥氨气，D错误，答案选A。
点睛：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。归纳如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体：盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中的数目为
B. 溶于水中转移的电子数目为
C. 含的和混合物中的阴离子数目为
D. 含2mlHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．题干未告知溶液体积，无法计算0.1ml/LNa2CO3溶液中的Na+数目，A错误；
B．Cl2与水反应是一个可逆反应，且溶于水中Cl2只有部分与水反应，无法计算0.3mlCl2溶于水中转移的电子数目，B错误；
C．已知Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2，故含46g即=2mlNa+的Na2O和Na2O2混合物中的阴离子数目为，C正确；
D．浓盐酸才能与MnO2反应，稀盐酸不反应，故含2mlHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生氯分子数目＜0.5NA，D错误；
故答案为：C。
5. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3
B. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓
D. 在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式正确，故A正确；
B．铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：A。
6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是
A. ＜0
B. 生成HX(g)的反应热与途径有关，所以
C. 若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多
D. Cl2(g)、I2(g)分别发生反应Ⅰ，同一温度下平衡常数分别为K1、K3，则K1＞K3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．化学键的断裂要吸热，焓变大于0， △H2＞0，故A错误；
B．反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B错误；
C．途径III是形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，和氢气反应越来越微弱，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；
D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HI的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K1，K3，则K1＞K3，故D正确；
故选：D。
7. 三氯化氮是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于的描述不正确的是
A. 原子是杂化B. 该分子中的氮原子上有孤对电子
C. 它还可以再以配位键与结合D. 已知对光敏感，所以对光也敏感
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数==4，故N原子采取sp3杂化，A正确；
B．NCl3中N原子成3个N-Cl键，有1对孤对电子，B正确；
C．NCl3中N原子以及Cl-没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl3与Cl-不能形成配位键，C错误；
D．NBr3与NCl3具有相同价电子数和相同原子数，结构相似、物理性质相似，NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感，D正确；
答案选C。
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 离子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)
B. 简单氢化物的热稳定性：W＞Z＞X
C. X、Y形成的化合物中可能含共价键
D. Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间不可能发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O；X、Z同主族，Z为S；W的原子序数最大，W为Cl；Y与W形成的盐的水溶液呈中性，结合原子序数可知Y为Na，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为O、Y为Na、Z为S、W为Cl，则
A．电子层越多、半径越大，核外电子排布相同时半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的热稳定性：X＞W＞Z，故B错误；
C．X、Y形成的化合物为过氧化钠时，含离子键、共价键，故C正确；
D．Z的氧化物的水化物为亚硫酸，W的氧化物的水化物为HClO时，二者发生氧化还原反应，故D错误；
故选C。
9. 我国科学工作者在化学顶尖期刊《Angewandte Chemie Internatinal Editin》上报道了一种以偶氮基（）为可逆氧化还原活性中心的新型偶氮苯类水系有机液流电池。其放电工作原理如图所示：
下列说法正确的是
A. 放电时，左侧为阴极区
B. 偶氮苯类形成离子类微粒有助于溶于水
C. 放电时，由右向左移
D. 充电时，极电极反应式为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．放电时，Y极的Fe由+2价转化为+3价，失电子，所以Y是负极，X是正极，A错误；
B．形成的离子类化合物比有机物较易溶于水，B正确；
C．中间膜是钠离子交换膜，只能通过钠离子，C错误；
D．放电时，X是正极，所以充电时，X为阳极，失电子，发生氧化反应，D错误；
故选D。
10. 下列实验装置错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙炔由碳化钙和水反应生成乙炔，选择固液不加热制取装置，乙炔微溶于水，可以用排水法收集，A正确；
B．苯的硝化反应，苯与浓硫酸在催化剂作用下可生成硝基苯，实验温度需控制在50-60℃ 长玻璃管可以起到冷凝回流的作用，B正确；
C．石油的分馏在不同温度下可得到不同的馏分，C正确；
D．乙烯的制取且需要测定反应液的温度为170℃，需要温度计插入乙醇和浓硫酸的混合液中，若温度控制不当，会产生乙醚等杂质，D错误；
故选D。
11. 已知是、、三种元素组成的粒子化合物，只有为金属元素，其晶胞如图，则下列推测错误的是
A. M的化学式可能是B. 周围等距离的有8个
C. 熔点：干冰D. 中可能存在离子键和共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据均摊法分析，X的个数为，Y的个数为 ，Z的个数为1，所以化学式可能是，A正确；
B．周围等距离的在每个棱上，共有12个，B错误；
C．该晶体为离子晶体，根据晶体的类型和熔点的关系分析，熔点：干冰，C正确；
D．该物资为离子化合物，一定有离子键，XY之间有共价键，D正确；
故选B。
12. 从砷化镓废料(主要成分头GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. “碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止H2O2过度分解
B. “碱浸”时，H2O2既做氧化剂又做还原剂
C. “旋流电积”所得“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益
D. 该工艺得到的Na3AsO4•12H2O纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，向砷化镓废料加入氢氧化钠和过氧化氢混合溶液碱浸时，GaAs转化为NaGaO2、Na3AsO4 ，SiO2转化为Na2SiO3进入溶液，Fe2O3、CaCO3不溶解，过滤得到含有的Fe2O3、CaCO3滤渣I和含有NaGaO2、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液；浸出液中加入稀硫酸调节溶液pH，NaGaO2、Na2SiO3转化为Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的滤渣II和含有Na3AsO4的滤液；向滤渣II中加入稀硫酸，Ga(OH)3转化为Ga2(SO4)3溶液，电解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到Na3AsO412H2O。
【详解】A．“碱浸”时，温度保持在70℃可以提高“碱浸”速率，同时防止温度过高H2O2分解，故A正确；
B．“碱浸”时，H2O2发生反应GaAs+4NaOH+4H2O2= NaGaO2+ Na3AsO4+6H2O，该反应中As元素的化合价由-3价升高到+5价，双氧水中氧元素从-1价变为-2价，Ga元素化合价不变，则H2O2只做氧化剂，GaAs为还原剂，故B错误；
C．“旋流电积”时，Ga2(SO4)3溶液电解生成Ga、O2和H2SO4，所以“尾液”溶质主要是H2SO4，可进行循环利用，提高经济效益，故C正确；
D．由分析可知，由蒸发浓缩、冷却结晶得到的Na3AsO42H2O，若纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯，故D正确；
答案选B。
13. 用焦炭还原的反应为：，在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是

A. A、C两点的浓度平衡常数关系：
B. C点转化率最低
C. B点时，该反应的压强平衡常数
D. 焦炭的用量越多，的转化率越高
【答案】C
【解析】
【详解】A．A、C两点温度相同，平衡常数，A项错误；
B．增大压强平衡逆向移动，浓度增大，则转化率降低，故C点转化率最高，B项错误；
C．由图可知，B点时，，而由方程式可知，所以B点时，、、平衡分压分别为、、，B点时，该反应的压强平衡常数，C项正确；
D．焦炭是固体，改变用量，对的转化率无影响，D项错误；
故选：C。
14. 下列说法正确的是
A. 将氨水加水稀释后，溶液中变大
B. 为确定某酸是强酸还是弱酸，可测溶液的．若，则是弱酸；若，则是强酸
C. 将溶液加水稀释后，溶液中变大
D. 用标准溶液滴定与的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨水中存在电离平衡，加水稀释，促进氨水的电离，电离平衡正向移动，但c(NH)、c(OH-)都变小，二者的乘积变小，A错误；
B．NaHA溶液若pH＞7说明溶液呈碱性，说明对应酸一定为弱酸，若pH＜7可能对应酸是强酸，如硫酸氢钠，也可能对应酸是弱酸，如亚硫酸氢钠，B错误；
C．醋酸中存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加水稀释时，平衡正向移动，溶液中变小，C错误；
D．用0.2000ml•L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1ml•L-1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，若盐酸溶液恰好完全中和，溶液呈中性，滴定醋酸时，醋酸恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，醋酸略有剩余，D正确；
故选D。
二．非选择题（共4小题，满分58分）
15. 草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，呈淡黄色结晶性粉末，常用于照相显影剂和制药工业，为检验草酸亚铁晶体的分解产物，利用如图装置，进行实验探究。
请回答以下问题：
（1）检验装置气密性：连接好实验装置，______，则装置气密性良好。
（2）通入干懆的，可将装置内的空气排出，防止水䒱气和氧气对实验结果产生干扰：另外还有一个作用是______。
（3）③号试管内盛装的试剂为______；④号玻璃仪器的名称为______。
（4）实验中观察到试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______、______（写化学式），上述装置需要改进的是______。
（5）停止加热后，继续通，直至固体冷却至室温，关闭、，分解后固体成分可能是、、的一种或多种，设计如图实验验证：
试管2溶液中发生反应的离子方程式为______；该条件下草酸亚铁晶体分解的固体产物组成可能为______。（填选项标号）
A.仅含 B.仅含 C.仅含 D.含有和
（6）将草酸亚铁晶体（，摩尔质量为）在氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。400℃时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，则晶体热分解的化学方程式为______。
【答案】（1）打开、通入空气，如果仪器⑥中有气体逸出
（2）防止CO和空气加热发生爆炸
（3） ①. 溶液 ②. 干燥管
（4） ①. ②. ③. 后添加尾气处理装置
（5） ①. ②. AD
（6）
【解析】
【分析】反应前通入氮气，将装置内残留的空气排尽，防止干扰实验，加热装有草酸亚铁晶体的玻璃管，将产物气体先通入澄清石灰水以检验是否有二氧化碳，经NaOH溶液吸收并干燥后再将气体通入装有CuO的玻璃管中以检验是否有CO生成。
【小问1详解】
检验装置气密性：连接好实验装置，打开、通入空气，如果仪器⑥中有气体逸出，则装置气密性良好；
【小问2详解】
通入干懆的，可将装置内的空气排出，防止水䒱气和氧气对实验结果产生干扰：还可以防止CO和空气加热发生爆炸；
【小问3详解】
根据分析可知，③盛装的液体应用于吸收二氧化碳，以避免后续CO的产物检验，所以应为NaOH溶液；
【小问4详解】
根据实验现象：试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有和CO，实验生成CO为有害气体，需进行尾气处理；
【小问5详解】
根据实验现象出现蓝色浑浊可知，含有Fe2+，离子反应：；试管1中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明含Fe3+，则该条件下草酸亚铁晶体分解的固体产物组成可能为或和；
【小问6详解】
草酸亚铁晶体物质的量为0.3ml，Fe的物质的量为0.3ml，在隔绝空气的条件下加热，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，质量为23.2g，则固体中O的物质的量，所以B点固体物质的化学式为Fe3O4，化学方程式：。
16. 一种从废旧电池的正极材料(含铝箔、、及少量不溶于酸、碱的导电剂)中回收多种金属的工艺流程如图甲所示：
已知：黄钠铁矾晶体稳定，颗粒大、易沉降
回答下列问题：
（1）从经济效益的角度考虑，可向碱溶后所得滤液中通入过量，其目的是___________(用化学方程式表示)。
（2）浸取时也可用盐酸代替和的混合溶液，但缺点是___________。
（3）沉铁：
①控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度和pH的关系如图乙所示(阴影部分表示黄钠铁矾稳定存在的区域)，据图，在25℃时，若要制得黄钠铁矾晶体需控制溶液的pH范围为___________(填序号)。
a．0~1 b．1~2.5 c．2.5~3.0
②称取2.425g黄钠铁矾晶体，加盐酸完全溶解后，配制成100.00mL溶液；量取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，充分反应，消耗，另取25.00mL溶液，加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g。)则黄钠铁矾晶体的化学式为___________。
（4）四方晶系的晶胞结构如图1所示。
①中各元素电负性数值从小到大的顺序为___________。
②晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为 (，，)，则原子2的坐标为___________。晶体中距离Fe最近的S有___________个。
【答案】（1）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3
（2）若用盐酸代替，HCl为还原剂，氧化产物为Cl2，Cl2有毒污染环境
（3） ①. c ②. NaFe3(SO4)2(OH)6
（4） ①. Fe【解析】
【分析】正极材料加NaOH溶液溶解，其中铝箔溶于碱生成偏铝酸钠，其余物质不溶于碱，过滤得到滤渣①，滤渣①加硫酸和过氧化氢混合溶液，其中LiCO2、Fe2O3溶于硫酸分别生成硫酸铁和硫酸锂、硫酸钴，过滤出滤渣②后，在滤液中加硫酸钠生成黄钠铁矾晶体过滤，滤液中加饱和草酸铵溶液使C沉淀为草酸钴，过滤，滤液经浓缩后加纯碱使锂离子沉淀为碳酸锂。
【小问1详解】
碱溶后的溶液中含有NaAlO2，通入过量CO2将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀。化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3。
小问2详解】
用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取滤渣①的作用是将+3价C还原为+2价C，H2O2作还原剂，若用盐酸代替，HCl为还原剂，氧化产物为Cl2，Cl2有毒污染环境。
【小问3详解】
①从图中可知，25℃时Fe以Fe(OH)3的形式存在，25℃时，黄钠铁矾能稳定存在的区域pH在2.5-3.0范围之间，因此答案选c。
②加入KI发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，消耗3.75×10-3mlKI，则参与反应的Fe3+有3.75×10-3ml，加入足量BaCl2溶液，得到BaSO40.5825g即0.0025ml，则100mL溶液中含有Fe3+0.015ml，0.01ml，则Fe3+有0.84g，0.96g，则剩余Na+和OH-质量总和为0.625g，根据黄钠铁矾晶体中各元素化合价代数和为零，可知OH-比Na+多0.025ml，设Na+有xml，则23x+17(x+0.025)=0.625g，解得x=0.005ml，则黄钠铁矾晶体的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。
【小问4详解】
①CuFeS2中Fe电负性弱于Cu，Cu电负性弱于S，则电负性数值从小到大顺序为Fe②该晶胞中，Fe位于顶点体心和面上，Cu位于面上和棱心，S位于晶体内，根据均摊法，一个晶胞中含有Fe个数为，Cu个数为，S个数为8，晶胞密度为=。
③原子2在x、y、z轴上投影分别为、1、，原子2坐标为（，1，），根据晶体结构可知，距离Fe最近的S有4个。
17. 实现碳中和成为各国科学家的研究重点，将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇是一个重要方向。
甲醇的制备原理为：
（1）甲醇的制备反应一般认为通过如下两步来实现：
①
②
根据盖斯定律，该反应的________，反应能在________（填“高温”或“低温”）自发进行。
（2）为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入和，进行该反应。10min时测得和的体积分数之比变为且比值不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到平衡，________。
②该温度下的平衡常数________（保留两位有效数值）。
（3）我国科学家制备了一种催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化率（x）及选择性（S）随温度的变化曲线如图。
①生成的最佳温度约为________。
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：________。
（4）研究发现，加氢还可制备甲酸（HCOOH），反应为 。在一容积固定的密闭容器中进行反应，实验测得：，，、为速率常数。温度为℃时，该反应，温度为℃时，，则℃时平衡压强________（填“＞”“＜”或“＝”）℃时平衡压强。
【答案】（1） ①. -49 ②. 低温
（2） ①. 0.225 ②. 5.3
（3） ①. 320℃ ②. 温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH的选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低
（4）>
【解析】
【分析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知，该反应的△H=△H1+△H2=-49 kJ/ml，该反应为熵减放热反应，根据△G=△H-T△S<0时反应自发进行可知，反应能在低温自发进行；
故答案为：-49；低温；
【小问2详解】
设CO2的转化量为x，，CO2和CH3OH(g)的体积分数之比变为1：3，，x=0.75ml，则平衡时，；；
故答案为：0.225；5.3；
【小问3详解】
①由图可知，温度为320℃时，甲醇的选择性较高，二氧化碳的转化率较高，则生成CH3OH的最佳温度约为320℃；
故答案为：320℃；
②温度升高，CO2转化率升高，但产物CH3OH含量降低，说明温度升高，反应速率加快，CO2转化率升高，但甲醇选择性降低，副反应也增多，甲醇含量降低；
故答案为：温度升高，反应速率加快，CO2转化率增大，但CH3OH的选择性降低，副反应也增多，CH3OH的含量降低；
【小问4详解】
反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，，，反应平衡逆向移动，该反应是放热反应，T2> T1，气体分子数增多，压强增大，T2℃时平衡压强> T1℃时平衡压强；
故答案为：>。
18. 以乙炔或苯为原料可合成有机酸，并进一步合成高分子化合物PMLA。
Ⅰ．用乙炔等合成烃C。
已知：
Ⅱ．用烃C、苯合成PMLA的路线如下。
已知：
（1）转化为的化学方程式是______；其反应类型是______反应。
（2）有机物与足量溶液反应生成标准状况下的有顺反异构，其反式结构简式是______。
（3）与溶液在加热条件下反应的化学方程式是______。
（4）在Ⅱ的合成路线中，属于加成反应的一共有______步
（5）PMLA是由缩聚而成的聚酯高分子，有多种结构，写出其中任意一种结构简式______。
【答案】（1） ①. ②. 消去反应
（2） （3）
（4）3 （5）
【解析】
【分析】I．由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式： ，A与氢气发生加成反应生成B，B在浓硫酸作用下发生消去反应生成C；
II．有机物与足量溶液反应生成标准状况下的有顺反异构，结构简式：，根据H和H2MA分子式可知，H与水发生加成反应生成H2MA，H2MA发生缩聚反应生成，G到发生水解反应、酸化得H2MA，则G为，由D到G中官能团的变化可知，D为，D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成E，E与HCl发生加成反应生成F。
【小问1详解】
发生消去反应转化为，化学方程式：；
【小问2详解】
根据分析可知，有机物与足量溶液反应生成标准状况下的有顺反异构，结构简式：；
【小问3详解】
G为与溶液在加热条件下反应的化学方程式：；
【小问4详解】
在II的合成路线中，属于加成反应的有：；
【小问5详解】
根据分析，PMLA是由缩聚而成的聚酯高分子，结构可为：。A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
干燥氨气
装置或仪器
A.乙炔的制取
B.苯的硝化反应
C.石油的分馏
D.乙烯的制取