2024届安徽省六安第一中学高三下学期质量检测（三 ）化学试题（学生版+教师版）

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满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是
A. “铁线粉”的主要成分为B. “用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松
C. “铁线粉”易溶于水D. “铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，根据“舶上铁丝，……日久起销”，说明“销”是铁表面的一种物质，则“铁线粉”最可能是铁锈，其主要成分为，A正确；
B．能够用刀刮下，说明“铁线粉”质地酥松，易脱落，B正确；
C．氧化铁等大多数金属氧化物都不溶于水，C错误；
D．在海洋中，铁最易发生吸氧腐蚀，D正确；
故选C。
2. 乳酸分子为手性分子，如图为乳酸分子的两种空间构型：
绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是
A. Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同
B. Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体
C. Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子
D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Ⅰ和Ⅱ的结构相同，化学性质不完全相同，故A错误；
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同分异构体，故B错误；
C．Ⅰ和Ⅱ都属于极性分子，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称，化学键的种类与数目完全相同，故D正确；
故选D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 L 与11.2 L 在光照下充分反应后，气体分子数为
B. 46 g乙醇中含有的键的数目为
C. 1 ml⋅L的NaClO溶液中含有的数目小于
D. 1 ml完全转化为转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，气体分子数不是，A项错误；
B．乙醇的相对分子质量为46g/ml，46g乙醇的物质的量为1ml，1ml乙醇分子中含有5 ml 键，故46g乙醇中含有键数目为，B项正确；
C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；
D．完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；
答案选B。
4. 小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c.下列说法正确的是
A. a难溶于水
B. a分子中所有碳原子一定共平面
C. a与足量H2加成后的产物中含有两个手性碳原子
D. 反应①和②均属于加聚反应
【答案】A
【解析】
【分析】由反应结合a化学式可知，a结构为 ；
【详解】A．a中含有酯基，难溶于水，故A正确；
B．a分子中含量直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子不共平面，故B错误；
C．a与足量H2加成后的产物为，含有1个手性碳原子(已标出)，故C错误；
D．反应①属于加聚反应；②为酯基先水解后再发生缩聚反应生成的，故D错误。
故选A。
5. 已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A. 将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B 向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C. 将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D. 向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则结合S2-能力逐渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。
【详解】A．电离出S2-的能力为FeS＞H2S，H+更易结合S2-，则离子反应方程式为：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A不符合题意；
B．由②电离出S2-的能力：H2S＞CuS可知，Cu2+更易结合S2-，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子反应方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B不符合题意；
C．相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，ZnS比 Zn(OH)2更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Zn2++ S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意；
D．相同温度下：Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1ml，用去的氢氧化钠的物质的量为4ml，其中2ml和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，2ml与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子反应为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故D不符合题意；
答案选C。
6. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是
A. 整个过程的杂化方式不变
B. 的水解历程与上述过程类似
C. 水解会生成和
D. 由上述理论知不能发生水解
【答案】D
【解析】
【详解】A．SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si具有δ+和有空的价轨道，第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故A错误；
B．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，所以CCl4不能发生类似SiCl4的水解反应，故B错误；
C．NCl3中中心原子N原子含有1个孤电子对，能接受H2O的H+进攻，发生亲电水解，生成NH3和HClO，故C错误；
D．由于F的电负性强，N具有δ+，但没有空的价层轨道，不能发生亲核水解，中心N原子具有δ+，也不能接受H2O的H+进攻，不能发生亲电水解，故NF3不能发生水解，故D正确。
答案选D。
7. 用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．浓盐酸和Fe2O3发生复分解反应，不能制氯气，A项不选；
B．氯化钙能和氨气结合，B项不选；
C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选；
D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与Na2SO3通过复分解反应能制取SO2，D项选；
答案选D。
8. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A. 元素的电负性：B. 第一电离能：
C. 简单气态氢化物的热稳定性：D. 简单离子的半径：
【答案】B
【解析】
【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。
【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W