2024壮族自治区贵港高三下学期最后一卷化学含解析

这是一份2024壮族自治区贵港高三下学期最后一卷化学含解析，共33页。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是
A. 打造北斗卫星导航系统——与星载铷钟所用的物理性质不同
B. 国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
C. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
D. “鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 用电子云轮廓图表示键的形成示意图：
B. 的空间结构模型：
C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键：
D. 对硝基甲苯的结构简式：
3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A. 臭氧是极性分子，它在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
B. 金属铅晶体颗粒小于时，晶粒越小，熔点越低，主要原因是晶体的表面积增大
C. 环己烷为饱和烃，椅式环己烷比船式环己烷稳定
D. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，是一类新型无机非金属材料
4. 下列有关电极反应式或离子方程式书写正确的是
A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式：
B. 向银氨溶液中加入过量盐酸：
C. 向烧碱溶液中加入一小段打磨过的铝片：
D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
5. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④
6. 一种无机-有机杂化物为，其中含、、、、五种原子序数依次增大短周期主族元素，且在每个周期均有分布。基态原子的价电子排布式可表示为，是地壳中含量最多的元素，的最外层电子数大于。下列说法正确的是
A. 和都属于过渡元素
B. 元素第一电离能：
C. 简单氢化物的沸点：
D. 与、、或均能形成电子总数为18电子的分子
7. 历史上，滴滴涕()和六六六等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。长期施用，一些害虫体内的酶会使发生催化反应脱去变成。有关物质结构如图所示，下列有关说法正确的是
A. 六六六所有的原子可能共平面
B. 与都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 与足量反应后，产物含有手性碳原子
D. 控制条件使所有原子被取代，等物质的量的六六六与分别与足量反应，前者消耗的多
8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示：
下列说法错误的是
A. 试剂①可以选用(或)，试剂②可以选用
B. 操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥
C. 实验室熔融无水(熔点：)时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器
D. 无水电解生成镁化学方程式为
10. 明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)如图所示：
下列说法正确的是
A. 若为，则煅烧制备的原子利用率为
B. 和的VSEPR模型名称相同
C. 工业上用吸收制硫酸
D. 流程中用制得，可证明非金属性：
11. 某钯催化氧化键羰基化合成的反应机理如图所示，其中代表苯基，代表烃基，TFAH代表。下列说法正确的是
A 酸性：TFAH小于乙酸
B. 该过程中有非极性键的断裂和形成
C. 化合物、中的化合价不同
D. 该过程中氮原子的杂化方式为、
12. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线，段有少量放出。下列说法正确的是
A. 点溶液的等于点溶液的
B. 点时，
C. 点溶液中，
D. 段，减小说明升温抑制了的水解
13. 中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应②在较高温度下才能自发进行
B. 若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C. 任意温度下的平衡转化率：
D. 平衡时随温度升高先减小后增大
14. 硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法正确的是
A.
B. 充电过程中转化成的电极反应式为
C. 晶胞中，在晶胞中的配位数为12
D. 若的晶胞参数为，则间的距离
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 明矾在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验室中某小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾大晶体。
已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可做晶核。
请回答下列问题：
（1）溶液①与硫酸溶液发生的主要反应为___________(用离子方程式表示)。
（2）上述流程“系列操作Ⅰ”中一定不需要用到的实验操作是___________(填标号)。
（3）“系列操作Ⅱ”的装置如图所示。
①烧杯上方所盖的纸片的作用是___________。
②制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在溶液的中央位置，原因是___________。
（4）是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的浓度。简要过程如图所示：
有关反应如下(试剂EDTA用表示)：
步骤i：
步骤ii：
步骤iii：
①下列有关说法错误的是___________(填标号)。
A．使用碱式滴定管时，用两手指沿图示方向从斜下方挤压橡皮管中玻璃珠，向锥形瓶中滴加液体
B．天然水体样品中的(不与反应)不影响含量的测定
C．步骤i所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤ii所加标准溶液偏少，会导致浓度的测定值小于真实值
②根据检测过程，推测配合离子、、的稳定性由弱到强的顺序为___________。
③要准确计算水样中的浓度，须利用水样1的体积以及步骤___________的实验数据(填“i”“ii”“iii”或“iv”)。
16. 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①“浸取”时，、分别转化为、进入溶液。
②时，
③时，，
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中位于___________区。
（2）“浸取”温度为时，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
（3）“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式：___________。
（4）“深度除铜”时，若加入的过量，会发生反应，导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________。
（5）“电解”产物可用于双离子电池中(装置如图所示)。该电池工作时，正极上发生的电极反应式为___________；每转移电子，负极区电解质溶液的质量增加___________。
（6）原子能形成多种配合物，一种锌的配合物的结构如图所示：
①键角___________(填“>”“