15，辽宁省大连市长海县高级中学2024届高三下学期三模化学试卷

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是
A．大规模开发可燃冰有利于实现碳达峰、碳中和
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3
C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料
2．下列有关物质的工业制备方法不合理的是
A．用蒸发结晶法提取海水中的食盐B．氯气与澄清石灰水制取漂白粉
C．用“吹出法”从海水中提取溴D．催化裂化将重油转化为汽油等物质
3．下列说法正确的是
试卷源自 期末大优惠，全站资源一元不到！即将回复原价。4．下列有关生产、生活应用中，所对应的离子方程式书写正确的是
A．用硝酸银与氨水制备银氨溶液：
B．用除去废水中的
C．用酸性溶液验证的还原性：
D．用检验久置溶液中的：
5．某有机物可参与氨基安息香酸、辅酶Q等生理活性物质的合成。其结构简式如图。下列关于该有机物的叙述错误的是
A．该有机物遇显紫色
B．该有机物分子中碳原子的杂化方式有、两种
C．该有机物最多能消耗
D．该有机物一定共面的碳原子有7个
6．为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是
A．该物质的化学式为GaNB．晶体结构中Ga的配位数为4
C．该晶体的密度为D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种
7．我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是
A．c中只有一个手性碳原子
B．与足量反应后产生氢气
C．已知基态铱的价电子排布式为，则属于第VIII族元素
D．b与Na反应后所得到的物质熔沸点与b相差不大，晶体类型相同
8．亚铁氰化钾俗称黄铁盐，是一种食品添加剂，在食盐中作抗结剂。其受热发生反应：，设阿伏加德罗常数的值为，下列关于该反应说法错误的是
A．的最高能层含有的电子数为
B．固体中含有的阴离子为
C．分子中含键和键数目为
D．已知晶胞中每个碳原子周围距离相等且最近铁原子为6个，则铁的配位数是2
9．催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率。在催化剂()上还原NO生成和的机理及活化能()如图所示。下列说法正确的是
A．还原NO生成过程中，速率最慢的步骤为⑦
B．在催化剂上，NO被还原为比还原为更容易
C．决定NO生成速率的基元反应为
D．生成的各基元反应中，N元素均被还原
10．某固体酸燃料电池（如图所示）以NaHSO4固体为电解质传递H+，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O。下列说法错误的是
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．H+由a极通过固体酸膜传递到b极
C．b极上的电极反应为O2+4e－+4H+=2H2O
D．a极上的电势比b极上的高
11．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是
12．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是
A．实验室可用和浓氨水快速制取氨气
B．饮用汽水后常常出现“打嗝”现象
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．溶液中加粉，颜色由棕黄色变为浅绿色
13．下列实验设计不能达到相应实验目的的是
14．如图所示化合物是重要的有机合成中间体，由短周期元素X、Y、Z、Q、W组成，且各元素的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q同周期且最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，T元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物B．第一电离能：
C．T的基态原子价层电子排布式为D．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
15．常温下，(白色)与(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，，，或。

下列说法错误的是
A．
B．区域Ⅰ只存在沉淀，区域Ⅱ只存在沉淀
C．用标准溶液直接滴定时，可用为指示剂
D．反应的平衡常数K为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．镉(Cd)是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。
已知：①
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
(1)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是 。
(2)“压滤”所得滤渣I的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是 。
(3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是 ，若石灰乳加过量，缺陷是 。
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu2+和Pb2+进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除Pb2+的离子反应方程式 。
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下，部分电对的电极电位如表所示。
根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因 。
17．物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计如下实验路线。
(1)写出过氧化钠的电子式 。
(2)为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，X是 。打开 ，关闭 ，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是 。
(3)若打开，关闭，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到 现象， (选填“能”或“不能”)证明潮湿的与反应产生了。请用化学方程式解释产生该现象的原因 。
(4)为验证第(3)实验产生的现象是否与反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加 ，产生 现象说明参与反应。
18．油、气发动机会产生CO和氮氧化物等污染气体，研究污染气体对环境的影响和减少污染气体的排放是重要的课题。回答下列问题：
(1)研究表明污染气体能破坏臭氧层。
已知：

①写出与作用产生和的热化学方程式 。
②恒容密闭体系中发生①的反应，在相同时间，NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是 。
(2)实验测得反应 的瞬时反应速率满足以下关系式：；，、为速率常数，受温度影响。
③温度为时，在的恒容密闭容器中，投入和，达到平衡时为；当温度为且该反应达到平衡时，存在，则 (选填“大于”、“小于”或“等于”)。
④研究发现该反应按如下步骤进行：
第一步：快速平衡 第二步：慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：；。下列叙述正确的是 。
A．同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大
B．第二步反应速率低，因而转化率也低
C．第二步的活化能比第一步的活化能低
D．整个反应的速率由第二步反应速率决定
(3)目前燃油汽车的排气管内部装有三元催化器，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3所示。
⑤请选择使用三元催化剂的最佳温度 ，并说明理由 。
⑥为探究温度对催化剂催化效果的影响，将固定比例NO、CO混合气体，以一定流速发生 ，通过三元催化剂排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示，已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率为，，m、n为常数。下列说法错误的是 。
A．平衡脱氮率表达式中：，
B．CD段处于平衡状态，因该反应正向放热，升温平衡逆向移动，故脱氮率降低
C．D点平衡脱氮率为
D．BA段因温度下降，催化剂活性降低，故平衡脱氮率下降
19聚-β羟基丁酸酯(PHB) 是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，现以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。
A．用于溶液滴定盐酸溶液
B．用于吸收尾气氨气
C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止
D．称量固体
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有20.1溶液的试管中滴入5~15滴浓硫酸，振荡，观察现象
B
探究压强对化学平衡移动的影响
将装有与的注射器缩小体积，观察现象
C
探究浓度对化学平衡移动的影响
向蓝色的稀溶液中加入食盐固体，观察现象
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有20.01溶液的试管中分别加入40.15和0.30溶液，观察现象
离子
开始沉淀时()
8.2
7.8
7.5
6.7
5.2
2.2
完全沉淀时()
9.7
9.3
9.0
8.5
6.7
3.2
电对
电极电位/V
0
电对
电极电位/V