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2024年辽宁省葫芦岛市高三下学期二模考试化学试卷（原卷版+解析版）
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考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分，Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ti：48 V：51 C：59 Zn：65 Br：80 In：115 Te：128
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说法不合理的是
A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指
B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了氧化还原反应
C. 《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，其主要成分为高分子化合物
D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金
2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列有关说法不正确的是
A. 的电子式为
B. 的VSEPR模型：
C. 含有键
D. 基态N原子的价层电子轨道表示式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1和的混合物中含有的氮原子数共为3
B. 0.1中含有的键数目为1.1
C. 1含有的中子数约为8
D. 0.1溶液中含有数目小于0.1
4. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 有机物Z是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是
A. X的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
B. Y分子中含有2种官能团
C. Y分子中所有的碳原子不可能共平面
D. Z分子与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子
6. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是
A. 降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应
B. 该光刻胶的结构简式可能为：
C. 1 ml马来酸酐，最多消耗1 ml NaOH
D. 光刻胶合成过程中可能会出现链节：
7. 某种矿物饲料添加剂的结构简式如图，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，Q为30号元素，下列叙述不正确的是
A. 同周期主族元素中第一电离能比Z大的只有一种
B. Q元素位于周期表的区
C. X原子的杂化类型为、
D. 该结构中存在共价键和配位键
8. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A. 若；则
B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%
C. 条件下的平衡常数为5
D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2和0.2平衡逆向移动
9. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，下列说法不正确的是
A. b的电极反应式为
B. 内电路中，由a极区向b极区迁移
C. 工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小
D. 电路中转移1时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
11. 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是
A. 脱除的总反应为
B. 其他条件不变时，增大，平衡转化率下降
C. A、B、C、D中比较稳定是D
D. 沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2
12. 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：
已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是
A. 试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为
B. 过程的转化离子方程式为
C. 实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶
D. 步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中
13. 2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A. Ni2P电极与电源正极相连
B. In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C. 电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D. Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
14. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，晶胞参数边长为a。下列说法中不正确的是
A. 配合物中价电子排布式为
B. 钴的配位数为6
C. C点的原子坐标参数为
D. 该晶体的密度为
15. 常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示，已知，的分布系数，，下列说法不正确的是
A. 曲线代表
B. a点溶液的
C. b点溶液中，
D.
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含铝合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用铝钒混合矿(主要成分为、，还含、、、等杂质)提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，、、、和均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③，，。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入铝钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是_______，参与反应的化学方程式为_______。
（2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，洗气时选择的试剂是_______，“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铅”过程中，总反应为则该反应的平衡常数_______。
（4）“沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少16.8t时，理论上制得的质量为_______t。
（5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的还原制，加入稍过量的原因是_______。
17. 硫酸铁铵晶体[，摩尔质量为482]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵品体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。
回答下列问题：
（1）盛放铁屑的仪器名称是_______，实验时，首先打开、，关闭、。一段时间后，为使生成的溶液进入装置B中，应进行的操作为_______。
（2）向所得溶液中加入双氧水，双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)，装置B中需要保持温度45℃，温度不能太高的原因是_______。
（3）当溶液中完全反应后，关闭，检验溶液中不含有的方法是_______。将双氧水换成适量的饱和溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是_______。
（4）为测定产品纯度，进行如下实验：
Ⅰ．配制溶液：称取m g产品溶于水，然后配制成100.00溶液，取20.00溶液于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应。
Ⅱ．滴定：用0.1000标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V。(已知)
①滴定管的正确操作顺序：检漏→_______(填字母)→记录起始读数→开始滴定。
a．装入滴定液至“0”刻度以上
b．调整滴定液液面至“0”刻度
c．排出气泡
d．用滴定液润洗2至3次
e．用蒸馏水洗涤
②该产品纯度为_______。
18. 三氯甲硅烷()是生产多晶硅的原料，工业合成体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
部分化学键键能数据如表所示：
回答下列问题：
（1）_______。
（2）压强与进料比都会影响的产率。下图甲为573K及不同压强下随的变化情况，由图甲可知最合适的进料比为_______，，上述反应达到平衡时在______(填、或)压强下最大，时，接近于零的原因是_____。
（3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的和a，发生上述反应，达到平衡时，容器中为b，为c，此时的浓度为_______(用含V、a、b、c的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。
（4）忽略副反应，反应Ⅰ在不同催化剂作用下反应相同时间、的转化率随温度的变化如上图乙，下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 催化剂Ⅰ效果最佳，对应的平衡转化率最大
B. 若，可以适当延长反应时间提高的转化率
C. c点转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性
D. 平衡常数：
19. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：ⅰ。
ⅱ．
请回答下列问题：
（1）试剂a是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）E分子中的官能团有_______。
（4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______个(提示：不包括B)。
（5）写出的化学方程式_______。
（6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。
（7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
请写出J的结构简式_______，K的结构简式_______。A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B．检验乙炔具有还原性
C．验证浓硫酸的吸水性
D．用乙醇萃取碘水中的
容器编号
温度/℃
起始物质的量
平衡物质的量
Ⅰ
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
0.2
0.2
0.12
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中滴加溶液，再加稀硝酸
有白色沉淀生成且沉淀不溶解
溶液中一定存在
B
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变蓝色
正向移动
C
将25℃0.1，溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化
溶液的逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
D
室温下和分别通入等浓度溶液中
通入试管变黄快
氧化性强于
化学键
键能/()
318
431
360
436
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分，Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ti：48 V：51 C：59 Zn：65 Br：80 In：115 Te：128
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说法不合理的是
A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指
B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了氧化还原反应
C. 《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，其主要成分为高分子化合物
D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金
2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列有关说法不正确的是
A. 的电子式为
B. 的VSEPR模型：
C. 含有键
D. 基态N原子的价层电子轨道表示式：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1和的混合物中含有的氮原子数共为3
B. 0.1中含有的键数目为1.1
C. 1含有的中子数约为8
D. 0.1溶液中含有数目小于0.1
4. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 有机物Z是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是
A. X的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
B. Y分子中含有2种官能团
C. Y分子中所有的碳原子不可能共平面
D. Z分子与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子
6. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是
A. 降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应
B. 该光刻胶的结构简式可能为：
C. 1 ml马来酸酐，最多消耗1 ml NaOH
D. 光刻胶合成过程中可能会出现链节：
7. 某种矿物饲料添加剂的结构简式如图，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，Q为30号元素，下列叙述不正确的是
A. 同周期主族元素中第一电离能比Z大的只有一种
B. Q元素位于周期表的区
C. X原子的杂化类型为、
D. 该结构中存在共价键和配位键
8. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
A. 若；则
B. Ⅰ中反应达到平衡时，的转化率为50%
C. 条件下的平衡常数为5
D. 对于Ⅱ，平衡后向容器中再充入0.2和0.2平衡逆向移动
9. 下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为复合电极，下列说法不正确的是
A. b的电极反应式为
B. 内电路中，由a极区向b极区迁移
C. 工作一段时间后，两极溶液的浓度差减小
D. 电路中转移1时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g
11. 氮氧化物()是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理及A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图，下列说法不正确的是
A. 脱除的总反应为
B. 其他条件不变时，增大，平衡转化率下降
C. A、B、C、D中比较稳定是D
D. 沸石笼中的反应过程氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2
12. 某实验小组以粗镍(含少量和杂质)为原料制备，并测定相关组分的含量，制备流程示意图如下：
已知：为绿色难溶物；、均为可溶于水的蓝紫色晶体，碱性条件下稳定存在，下列说法不正确的是
A. 试剂X的作用是调节除去和杂质，则试剂X可为
B. 过程的转化离子方程式为
C. 实验配制3.0稀硝酸250需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250容量瓶
D. 步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10℃冷水浴控温，则温度计应在水浴中
13. 2020年，天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如下图(隔膜a只允许OH-通过)。下列说法错误的是
A. Ni2P电极与电源正极相连
B. In/In2O3-x电极上发生氧化反应
C. 电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P电极区迁移
D. Ni2P电极上发生的电极反应：CH3(CH2)7NH2+4OH--4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O
14. 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，晶胞参数边长为a。下列说法中不正确的是
A. 配合物中价电子排布式为
B. 钴的配位数为6
C. C点的原子坐标参数为
D. 该晶体的密度为
15. 常温下，的溶液稀释过程中、、与的关系如图所示，已知，的分布系数，，下列说法不正确的是
A. 曲线代表
B. a点溶液的
C. b点溶液中，
D.
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. 常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含铝合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用铝钒混合矿(主要成分为、，还含、、、等杂质)提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。
已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，、、、和均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③，，。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入铝钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是_______，参与反应的化学方程式为_______。
（2）“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，洗气时选择的试剂是_______，“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铅”过程中，总反应为则该反应的平衡常数_______。
（4）“沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少16.8t时，理论上制得的质量为_______t。
（5）“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的还原制，加入稍过量的原因是_______。
17. 硫酸铁铵晶体[，摩尔质量为482]易溶于水，不溶于乙醇，常用作分析试剂。实验室制备硫酸铁铵品体的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。
回答下列问题：
（1）盛放铁屑的仪器名称是_______，实验时，首先打开、，关闭、。一段时间后，为使生成的溶液进入装置B中，应进行的操作为_______。
（2）向所得溶液中加入双氧水，双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)，装置B中需要保持温度45℃，温度不能太高的原因是_______。
（3）当溶液中完全反应后，关闭，检验溶液中不含有的方法是_______。将双氧水换成适量的饱和溶液，继续滴加；实验结束后，将装置B中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到产品。用无水乙醇洗涤的目的是_______。
（4）为测定产品纯度，进行如下实验：
Ⅰ．配制溶液：称取m g产品溶于水，然后配制成100.00溶液，取20.00溶液于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应。
Ⅱ．滴定：用0.1000标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V。(已知)
①滴定管的正确操作顺序：检漏→_______(填字母)→记录起始读数→开始滴定。
a．装入滴定液至“0”刻度以上
b．调整滴定液液面至“0”刻度
c．排出气泡
d．用滴定液润洗2至3次
e．用蒸馏水洗涤
②该产品纯度为_______。
18. 三氯甲硅烷()是生产多晶硅的原料，工业合成体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
部分化学键键能数据如表所示：
回答下列问题：
（1）_______。
（2）压强与进料比都会影响的产率。下图甲为573K及不同压强下随的变化情况，由图甲可知最合适的进料比为_______，，上述反应达到平衡时在______(填、或)压强下最大，时，接近于零的原因是_____。
（3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的和a，发生上述反应，达到平衡时，容器中为b，为c，此时的浓度为_______(用含V、a、b、c的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______。
（4）忽略副反应，反应Ⅰ在不同催化剂作用下反应相同时间、的转化率随温度的变化如上图乙，下列说法正确的是_______(填序号)。
A. 催化剂Ⅰ效果最佳，对应的平衡转化率最大
B. 若，可以适当延长反应时间提高的转化率
C. c点转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性
D. 平衡常数：
19. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：ⅰ。
ⅱ．
请回答下列问题：
（1）试剂a是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）E分子中的官能团有_______。
（4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有_______个(提示：不包括B)。
（5）写出的化学方程式_______。
（6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是_______。
（7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：
请写出J的结构简式_______，K的结构简式_______。A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
B．检验乙炔具有还原性
C．验证浓硫酸的吸水性
D．用乙醇萃取碘水中的
容器编号
温度/℃
起始物质的量
平衡物质的量
Ⅰ
0.2
0.2
0.1
Ⅱ
0.2
0.2
0.12
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中滴加溶液，再加稀硝酸
有白色沉淀生成且沉淀不溶解
溶液中一定存在
B
用蒸馏水溶解固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变蓝色
正向移动
C
将25℃0.1，溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化
溶液的逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
D
室温下和分别通入等浓度溶液中
通入试管变黄快
氧化性强于
化学键
键能/()
318
431
360
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