化学：河南省南阳市西峡县2024年九年级一模试题（解析版）

这是一份化学：河南省南阳市西峡县2024年九年级一模试题（解析版），共17页。试卷主要包含了本试卷分试题卷和答题卡两部分，相对原子质量H， 化肥和农药影响农作物的产量， 性质决定用途，用途反映性质等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。
2.考生应首先阅读答题卡上的信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无放。
3.相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意)
1. 中原大地物产丰富。下列食品中富含油脂的是
A. 西峡猕猴桃B. 新郑大枣
C. 温县铁棍山药D. 开封桶子鸡
【答案】D
【解析】
【详解】A、西峡猕猴桃中富含维生素，故A不符合题意；
B、新郑大枣中富含维生素，故B不符合题意；
C、温县铁棍山药中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C不符合题意；
D、开封桶子鸡中富含蛋白质和油脂，故D符合题意；
故选D。
2. 垃圾分类从我做起，用过的电池属于
A. 可回收垃圾B. 有害垃圾C. 厨余垃圾D. 其他垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】用过的电池属于有害垃圾。故选B。
3. 物质由微观粒子构成。下列都由分子构成的一组物质是
A. 氨气、干冰B. 氯化钠、水银
C 金刚石、氨气D. 石墨、苯
【答案】A
【解析】
【详解】A、氨气、干冰（固态的二氧化碳）均是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，故选项正确；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项错误；
D、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；苯是由非金属元素组成的化合物，是由苯分子构成的，故选项错误。
故选A。
4. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是
A. 读取液体体积B. 闻气体气味
C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选B。
5. 学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是
A. 用水浇灭家庭聚会的篝火B. 旋转燃气炉开关熄灭炉火
C. 盖上锅盖熄灭锅中的油火D. 移除炉灶内木柴熄灭灶火
【答案】A
【解析】
【详解】A、用水浇灭家庭聚会的篝火，水可使可燃物的温度降低至其着火点以下，从而达到灭火的目的，故选项A符合题意；
B、旋转燃气炉开关熄灭炉火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项B不符合题意；
C、盖上锅盖熄灭锅中的油火，隔绝了氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故选项C不符合题意；
D、移除炉灶内木柴熄灭灶火，清除了可燃物，从而达到灭火的目的，故选项D不符合题意；
故选：A。
6. “绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是
A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源B. 植树造林，增大植被覆盖面积
C. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用D. 使用公共交通出行，减少尾气污染
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，减少污染，体现了生态文明思想，故A正确；
B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，故B正确；
C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，故C不正确；
D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，故D正确。
故选C。
7. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳
A. 化学性质不活泼B. 硬度高C. 导电性能好D. 吸附能力强
【答案】A
【解析】
【详解】A、常温下单质碳化学性质不活泼，不易发生反应，所以所画的画能保存至今，故A正确；
B、碳可作为墨，硬度较小，故B错误；
C、用碳画的画保存至今与导电性无关，故C错误；
D、用碳画的画保存至今与吸附能力无关，故D错误。
故选A。
8. 化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是
A. 合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量
B. 尿素【CO(NH2)2】属于复合肥料
C. 将铵态氮肥与熟石灰混合用，有利于增加肥效
D. 大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药
【答案】A
【解析】
【详解】A、合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，也可以防止污染环境，故A正确；
B、尿素[CO（NH2）2]中只含有氮元素，则属于氮肥，不属于复合肥，故B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙，将铵态氮肥与熟石灰混合用，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气，氨气挥发导致氮元素流失，会降低肥效，故C错误；
D、大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要合理的施用农药，不是禁止使用，故D错误。
故选A。
9. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 食盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；
D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。
故选：C。
10. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是
A. 用熟石灰改良酸性土壤—熟石灰可与酸性物质反应
B. 用CO冶炼金属—CO具有可燃性
C. 用洗涤剂清洗餐具上的油渍—洗涤剂有乳化功能
D. 氮气用作保护气—氮气化学性质不活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A、熟石灰可与酸性物质反应，因此可用熟石灰改良酸性土壤，对应关系正确；
B、CO具有还原性，可用CO冶炼金属，与CO具有可燃性无关，对应关系错误；
C、洗涤剂对油污有乳化作用，因此可用洗涤剂清洗餐具上的油渍，对应关系正确；
D、氮气化学性质不活泼，因此氮气可用作保护气，对应关系正确。
故选B。
11. CH4和NO2在催化剂的作用下发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 反应前后分子和原子种类保持不变
B. 参加反应物质分子个数之比为1：1
C. 该反应涉及5种氧化物
D. 反应前后氮元素化合价发生变化
【答案】D
【解析】
【分析】由CH4和NO2在催化剂的作用下发生反应的微观示意图写出方程式为：CH4+2NO2CO2+N2+2H2O。
【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了变化，原子的种类保持不变，故A说法不正确；
B、由方程式的意义可知，参加反应物质甲烷和二氧化氮的分子个数之比为1：2，故B说法不正确；
C、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，该反应涉及NO2、CO2、H2O三种氧化物，故C说法不正确；
D、由物质的变化和化合价原则可知，反应前后氮元素由+4价变为0价，氮元素化合价发生变化，故D说法正确。
故选D。
12. 现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是
A. 某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B. 人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C. 日常使用的金属材料，大多数属于合金
D. 塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
【答案】A
【解析】
【详解】A、不能用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，甲醛本身有毒，甲醛会破坏蛋白质结构，有害身体，不能食用；选项错误，符合题意；
B、太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源；选项正确，不符合题意；
C、金属材料包含纯金属和合金，日常使用的金属材料，大多数都为合金，合金的性能更优异，如合金的硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性强；选项正确，不符合题意；
D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；选项正确，不符合题意；
故选：A。
13. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入到稀NaOH溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，故A正确；
B、由图可知30 s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，故B正确；
C、由图可知60 s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，故C正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，故D错误。
故选：D。
14. 过氧乙酸是一种绿色杀菌剂，将3.8 g过氧乙酸(C2H4O3)在氧气中燃烧生成2.2 g二氧化碳、1.8 g水和agCO。下列说法错误是
A. 过氧乙酸属于有机物
B. a=1.4
C. 二氧化碳和一氧化碳的化学计量数之比为1：2
D. 过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧乙酸（C2H4O3）是含有碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确；
B、过氧乙酸（C2H4O3）中含有碳元素的质量为：3.8 g××100%=1.2 g，生成的2.2 g二氧化碳中含有碳元素的质量为：2.2 g××100%=0.6g，由质量守恒定律可知，反应前后碳元素质量不变，则agCO中含有碳元素的质量为1.2 g-0.6 g=0.6 g，则CO的质量为：0.6 g÷（×100%）=1.4 g，即a=1.4，该选项说法正确；
C、该反应中生成的二氧化碳和一氧化碳的化学计量数之比为，该选项说法不正确；
D、过氧乙酸中碳元素和氧元素的质量比为=（12×2）：（16×3）=1：2，该选项说法正确；
故选：C。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 人体内含最最高的金属元素是_____。
【答案】Ca
【解析】
【详解】人体中元素的含量由多到少的顺序是：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，含量最高的金属元素是钙元素。符号为Ca。
16. 水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子___________。
（2）生理盐水中含有的主要阴离子___________。
【答案】（1）H2O （2）Cl-
【解析】
【小问1详解】
水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学式为：H2O；
【小问2详解】
生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其中氯离子属于阴离子，其离子符号为：Cl-。
17. 1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是___________(填化学式)。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价___________。
（3）下图所示的微粒中，属于同种元素的是___________(填序号，下同)，元素的化学性质相似的是___________，由A和D两种元素组成的物质的化学式为___________。
【答案】（1）N2 （2）
（3）①. BD ②. BC ③. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学式为N2；
【小问2详解】
根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为+1价，可表示为；
【小问3详解】
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，BD的质子数相同，属于同种元素；
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，BC的最外层电子数相同，元素的化学性质相似；
A和D两种元素的核内质子数分别是12、17，分别是镁元素、氯元素，镁元素显+2价，氯元素显-1价，镁和氯组成化合物的化学式为MgCl2。
18. 如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。
（1）图1烧杯甲中溶解的物质是___________。
（2）若KNO3中混有少量KCl，可采用___________的方法提纯KNO3。
（3）t3℃时，将50gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。
【答案】（1）KCl （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）50%
【解析】
【小问1详解】
t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，将等质量的KNO3和KCl分别加入100 g水中充分溶解后，烧杯甲中没有固体剩余，所以图1烧杯甲中溶解的物质是氯化钾；
【小问2详解】
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3；
【小问3详解】
t3 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，将50 gKNO3固体放入50 g水中充分溶解，可以全部溶解，所以所得溶液的溶质质量分数为×100%=50%。
19. A-D是初中化学常见的物质，其中A、B、C为三种不同类别的物质且含同种金属元素，它们之间的关系如图所示(部分物质已略去)。已知C是白色难溶固体，相对分子质量为100；D属于酸。
（1）C的化学式为________；
（2）C-D发生的化学方程式为________；
（3）A→B的化学方程式为________。
【答案】①. CaCO3 ②.
③.
【解析】
【分析】A-D是初中化学常见的物质，其中A、B、C为三种不同类别的物质且含同种金属元素，已知C是白色难溶固体，相对分子质量为100，可推出C为碳酸钙，C能转化为A，A能转化为B，B能转化为C，可推出A为氧化钙，B为氢氧化钙；D属于酸，C能与D反应，C可能是稀盐酸，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，C为碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
C-D发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A→B的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
20. 酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）碳酸钠俗称纯碱，属于___________(填字母序号)。
A. 酸B. 碱C. 盐
（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学反应原理为：；等，则X的化学式为___________。
【答案】（1）C （2）NH4Cl
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选：C；
【小问2详解】
化学反应前后，原子总数相等，在NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+X中，反应前有：1个钠原子、1个氯原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，反应后有：1个钠原子、1个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，生成物还缺少1个N，4个H，1个Cl，因此X的化学式为NH4Cl。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 从微观角度解释“酒香不怕巷子深”。
【答案】分子不断运动
【解析】
【详解】酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
22. 写出下列反应的化学方程式。
（1）为节约石油资源，减少污染，人们将乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。
（2）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症___________。
（3）电解水的化学方程式为___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
23. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题。
（1）写出利用装置A制取O2的化学方程式。
（2）利用装置B、C均可以制取CO2，与装置B相比，装置C的优点是什么？
（3）若用装置B、D、E制取并收集干燥的二氧化碳，管口正确的连接顺序是______（填管口序号）。
【答案】（1） （2）可以控制反应的发生与停止
（3）①→⑤→④→②→③
【解析】
【小问1详解】
装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，这样干燥比较充分，二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集，应“长进短出”，故管口正确的连接顺序是：①→⑤→④→②→③。
24. 氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质：
（1）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过___________的方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质：
（2）经小组讨论，总结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；不能形成新的杂质。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
实验探究：
加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是___________；固体D的成分有___________(填化学式)。
【答案】（1）过滤 （2）①.
②. Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
【解析】
【小问1详解】
粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，取少量粗盐，加足量水溶解，可通过过滤的方法除去其中不溶性杂质。
【小问2详解】
镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；
硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），除钙离子可加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠也可以除去反应剩余的氯化钡（碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，固体D中含有Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
四、综合应用题(共10分)
25. 2024年2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。
（1）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，工业上可用稀硫酸除铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式___________，该反应的现象为___________。
（2）铝合金材料在汽车上应用也很广泛，铝制品耐腐蚀的原因是___________。
（3）金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为___________。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为___________；将一定质量的铁粉和锌粉加入到硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无气泡冒出，则滤渣中一定含有___________(填化学式)，写出一个一定会发生的化学反应方程式___________。
（5）工业上可利用铝和四氧化三铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与69.6kg四氧化三铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】（1）①. ②. 铁锈逐渐溶解，溶液变黄
（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）①. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ②. Cu ③. 或
（5）解：设理论上可制得铁的质量为x
答：理论上可制得铁的质量为50.4 kg。
【解析】
【小问1详解】
铁锈可用硫酸除去，是因为氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，可以看到溶液从无色变为黄色，铁锈消失，故填：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O、铁锈逐渐溶解，溶液变黄；
【小问2详解】
铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层结构致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，阻止内部的铝进一步被腐蚀，故填：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
【小问3详解】
金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑；
【小问4详解】
一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，金属活动性锌＞铁＞铜，将一定质量的铁粉和锌粉加入到硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，无气泡冒出，说明滤渣中不含铁、锌，即二者全部与硫酸铜反应完，滤渣中一定有铜，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，方程式分别为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、Cu、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
【小问5详解】
见答案。