2024北京东城初三二模化学试题及答案

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2024.5
考生须知：
1.本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡，上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 Cr-52
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.地壳中含量最多的元素是
A.铝 B.硅 C.氧 D.铁
2.奶制品、豆类等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指
A.单质 B.原子 C.离子 D.元素
3.下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B. C. D.
4.过滤操作中，不需要使用的仪器是
A.量筒 B.烧杯 C.玻璃棒 D.漏斗
5.下列属于非金属元素的是
A.K B.S C.Al D.Mg
6.下列符号表示两个氧原子的是
A.2O B.2H2O C.2O2 D.2O3
7.下列属于纯净物的是
A.大理石 B.氯化钠 C.石灰水 D.空气
8.下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是
A.Al B.Zn C.Fe D.Ag
9.下列灭火措施不正确的是
A.森林起火，开辟隔离带 B.炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
C.电线老化短路起火，用水浇灭 D.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
10.下列标签中化学式不正确的是
A. B. C. D.
11.下列实验操作正确的是
A.取固体粉末 B.称量固体
C.倾倒液体 D.滴加液体
铬是人体必需的一种微量元素。铬元素在元素周期表中的信息如下图。回答12~14小题。
12.下列有关铬元素的说法不正确的是
A.原子序数是24 B.元素符号为Cr
C.原子的质子数是52 D.相对原子质量为52.00
13.铬原子的核外电子数是
A.24 B.28 C.52 D.76
14.三氧化铬(CrO3)在工业上用途广泛。下列关于三氧化铬性质的描述属于化学性质的是
A.暗红色粉末 B.熔点为196℃
C.能与水发生化合反应 D.密度为2.70g/cm3
15.一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A.柠檬汁(2~3) B.橘子汁(3~4)
C.西瓜汁(5~6) D.牛奶(6~7)
16.化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A.NaCl B.Na2CO3 C.NaOH D.NaHCO3
17.一氧化碳和二氧化碳两种气体化学性质不同的本质原因是
A.组成元素不同 B.构成分子的原子种类不同
C.构成物质的分子不同 D.相对分子质量不同
18.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜受热分解一定不会生成的物质是
A.CO2 B.CaO C.H2O D.CuO
19.甘油(C3H8O3)是化妆品中常用的保湿剂。下列关于甘油的说法不正确的是
A.由C、H、O三种元素组成 B.氧元素的质量分数最大
C.一个分子由14个原子构成 D.碳、氢元素的质量比为3：8
20.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.氧气用作助燃剂 B.干冰用作制冷剂
C.铁用于制作炒锅 D.铜用于制作导线
21.下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A.食盐. B.石灰石 C.浓硫酸 D.浓盐酸
已知20℃时，NaNO3的溶解度为87g。回答22~24题。
20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的NaNO3固体，充分搅拌。
22.①中溶液的质量为
A.40g B.100g C.120g D.140g
23.上述溶液为饱和溶液的是
A.①④ B.③④ C.②③ D.②④
24.下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A.溶质质量：①<② B.溶液质量：②<④
C.溶质质量分数：①=③ D.④中溶质与溶剂的质量比为87：100
25.化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究锌与硫酸反应快慢的影响因素。
下列说法不正确的是
A.四个实验中，④的反应最快
B.对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响
C.对比①②③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响
D.对比①④可知硫酸的浓度大的反应快
第二部分 本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26.(2分)合理利用化石燃料，积极开发新能源。
(1)煤、______和天然气属于化石燃料。
(2)氢气是清洁能源。写出氢气燃烧的化学方程式：___________。
27.(2分)变色眼镜可以防止紫外线对眼睛造成伤害。
(1)图中眼镜各部件所用材料中，属于金属材料的是_______(填序号)。
A.树脂镜片 B.铜螺丝 C.钛合金镜腿 D.塑料脚套
(2)一种变色眼镜的树脂镜片里加入了溴化银(AgBr)，在强光照射下，溴化银发生反应的化学方程式为2AgBr=2Ag+Br2，该反应的基本反应类型为____反应。
28.(3分)中国科学家首次实现用二氧化碳人工合成淀粉。科研团队将二氧化碳转化为甲醇，再通过多步反应转化为葡萄糖(C6H12O6)，进一步合成淀粉。
(1)葡萄糖属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)二氧化碳能转化为甲醇，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
①参加反应的甲和乙的分子个数比为________。
②生成的丙中氢元素的质量分数为________(写出计算式)。
【科普阅读理解】
29.(5分)阅读下面科普短文。
橙汁是深受人们喜爱的饮品，它富含维生素C(C6H8O6)、胡萝卜素等营荞物质。NFC橙汁是指将成熟的橙子直接榨汁后进行杀菌灌装，无任何添加的橙汁。目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用。但是透明塑料瓶会使NFC橙汁不可避免地受到光照，光照会影响橙汁的品质吗?.
研究人员以PET塑料透明瓶中的NFC橙汁作为研究对象，研究光照和贮藏时间对橙汁品质的影响。将NFC橙汁在4°C低温环境中，分别在光照和避光下保存，每隔7天取样并分别测定维生素C、柠檬苦素的含量。结果如下图所示。
实验进行到21天，发现光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质。
依据文章内容回答下列问题。
(1)NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是___________。
(2)由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有________。
(3)由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，_________。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关。__________。
②购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的。________。
【生产实际分析】
30.(3分)从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。
(1)氧化池中加入NaOH溶液，可以_____(填“增大”或“减小”)溶液的pH。
(2)NaClO中的Cl元素的化合价为______。
(3)溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是________。
31.(3分)胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]为原料制备胆矾晶体。流程如下。
(1)原料中属于氧化物的是________。
(2)写出①中发生的复分解反应的化学方程式：_______(写出一个即可)。
(3)②的操作为加热浓缩、冷却结晶、_______。
【基本实验及其原理分析】
32.(2分)请从32-A或32-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按32-A计分。
33.(2分)如下图所示，A、B小烧杯中分别盛有浓氨水、酚酞溶液，放置一段时间。
已知：氨气溶于水形成的氨水能使酚酞溶液变红。
(1)A中氨水质量减少，从微观粒子的角度解释其原因。_________。
(2)B中酚酞溶液______(填“能”或“不能”)变红。
34.(3分)用如图实验探究CO2的性质，其中①、③是湿润的紫色石蕊纸花，②是干燥的紫色石蕊纸花。
(1)可证明CO2能与水反应的现象是________，反应的化学方程式为_______。
(2)可证明CO2的密度比空气的大的现象是________。
35.(4分)下列实验中均用到水。
(1)A实验探究水的组成，两支试管中分别产生H2和O2，实验得出的结论是______。
(2)B实验研究氧气的性质，瓶中加入少量水的目的是_______。
(3)C实验能证明空气中氧气的体积分数约为的现象是__________。
(4)D实验配制50g10%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为____mL(已知水的密度为1g/mL)
36.(5分)如下图所示，向孔穴1~5中滴加稀盐酸。
(1)1、2中反应的化学方程式分别为________。
(2)3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是__________。
(3)4中的实验现象是___________。
(4)若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是_____。
【科学探究】
37.(8分)实验小组用MnO2与浓盐酸反应制取氯气(Cl2)，如下图所示。
巳知：氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体。
(1)补全MnO2与浓盐酸反应的化学方程式：
____MnO2+_____HCl_____MnCl2+_____Cl2↑+_____ ______。
(2)用向上排空气法收集Cl2，依据Cl2的物理性质是________。
(3)NaOH溶液的作用是__________。
小组同学发现，反应停止时反应物均有剩余。
【提出问题】反应停止与什么有关呢?
【查阅资料】
Ⅰ.初中常见的酸(如H2SO4、HCl)、碱(如NaOH)及可溶性盐(如NaCl)在水溶液中能完全解离出阳离子和阴离子。例如，HCl在水中能解离出H+和Cl-。
Ⅱ.Cl2能与KI反应置换出I2；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【提出猜想】
①反应停止与溶液中的Cl-浓度降低到一定程度有关；
②_________。
【进行实验】
为验证猜想，取适量反应后的固液混合物于试管中，分别进行以下实验：
【解释与结论】
(4)猜想②是___________。
(5)A中加入的固体是________。
(6)B中试纸变蓝的原因是________。
【反思与评价】
(7)小组同学认为实验B还不够严谨，原因是________。
【实际应用定量计算】
38.(3分)工业上可利用“铝热反应”冶炼铬，反应的化学方程式为：2A1+Cr2O32Cr+Al2O3。若要制得10.4kg的Cr，计算参加反应的Al的质量(写出计算过程及结果)。
序号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积(mL) (均收集3min)
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
薄锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
薄锌片
79.9
32-A氧气的制取及性质实验
32-B二氧化碳的制取及性质实验
(1)A中制取O2的化学方程式为_________
(2)将生成的O2通入烧杯中，可观察到的现象是_________。
(1)B中制取CO2的化学方程式为_______
(2)将生成的CO2通入烧杯中，可观察到的现象是________。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
A
向试管中加入_____固体，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口
试纸未变蓝
猜想①不成立
B
向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口
试纸变蓝
猜想②成立