2024泰安高三下学期5月四模考试化学含答案

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高三四轮检测
2024.05
化 学 试 题
1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139 Bi 209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.劳动创造美好生活，下列劳动技术不符合化学原理的是
A.用铝制容器腌制咸菜
B.用热的纯碱溶液刷洗油污
C.温水溶解加酶洗衣粉，洗涤效果更好
D.蒸汽熨烫可使缩水羊毛衫恢复原状
2.下列化学用语正确的是
A.基态₂₂Ti原子的轨道表示式：
B.用电子云轮廓图表示H₂中的σ键形成的示意图：
C. SO₃的VSEPR模型：
D.2-甲基-1-丁醇的键线式：
高三化学试题 第 1页(共10页)3.下列实验操作不合理的是
A.实验室进行钠的燃烧实验时，需戴上护目镜
B.石油分馏时可以用球形冷凝管冷凝
C.中和滴定平行实验时，每一次滴定管起始液面保持一致
D.实验室检验容量瓶是否漏水时，应加水至刻度线附近
4.内啡肽能够调节体育运动时的人体机能，下列关于内啡肽叙述错误的是
A.内啡肽是一种多肽 B.含有四种官能团
C.能发生水解反应 D.由五种氨基酸缩合而成
5. Cr³⁺能形成多种配位化合物，[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]Cl₂是其中的一种。下列说法错误的是
A.该配合物中的配离子存在多种同分异构体
B.对该配合物进行加热时，配体H₂O比NH₃更容易失去
C.提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态
D.向含1ml该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液至过量，可生成2mlAgCl沉淀
6.某天然矿石的晶体由原子序数依次增大的三种前四周期元素X、Y、Z组成，该晶体结构如图所示。其中Y元素的一种氧化物具有磁性，Z元素只有一个4s电子。下列说法正确的是
A. Y、Z均位于元素周期表的ds区
B.晶胞中各原子的配位数不相同
C.该天然矿石的化学式ZYX₂
D.电负性:Y>X
7.某种离子液体由短周期的非金属元素P、Q、X、Y、Z五种元素组成，其结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是
A.原子半径YB.Y的最高价氧化物的水化物是三元酸
C.[YZ₄]⁻中的Z换成Cl,离子液体的熔点会升高
D.阳离子中含有的大π键为Π56
高三化学试题 第 2页(共10页)8.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
9.我国科学家首次设计了一种可充电的铋——空气电池，具有较强稳定性，该电池使用了非碱性的三氟甲磺酸铋水系电解质溶液，简写为 Bi(OTf)₃(Mr=656g·ml⁻¹)，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，Y极电极反应式：2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻
B.充电时，Y电极发生还原反应
C.电解质溶液的作用是让电子在电池内通过，形成闭合回路
D.若标准状况下消耗1.68L O₂,，理论上负极区电解质溶液增重65.6g
10.高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
高三化学试题 第 3页(共10页)A
B
C
D
制备少量CO2
应用牺牲阳极保护法防止铁片被腐蚀
由CuCl₂溶液制取CuCl₂固体
检测待测液中是否含有
A. X与G反应时,断裂C-H键
B. X中有m个酰胺基
C.一定条件下，X水解可得到E和F
D.G与X生成Y的过程中有缩聚反应发生
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.Cu₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Pb₁₂Ni三种催化剂催化CH₄脱氢的部分过程的能量变化如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A.三种催化剂的反应历程中均分4步进行
B.三种脱氢反应速率v(Sn₁₂Ni)>v(Cu₁₂Na)>v(Pt₁₂Ni)
C.Sn₁₂Ni催化时，决速步骤的方程式：CH3→CH2*+H*
D.CH₄在催化剂上的吸附是吸热的过程
12.下列各组实验所得结论或推论正确的是
高三化学试题 第4页(共10页)选项
实验操作及现象
结论或推论
A
向0.1ml·L⁻¹NaHA溶液中滴加酚酞溶液,溶液变为浅红色
KwB
取少量蔗糖水解液，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，未见砖红色沉淀产生
蔗糖在酸性条件下不能水解
C
相同条件下，分别取等体积的SO₂和CO₂的饱和水溶液于试管中，测pH，前者小
酸性:H₂SO₃>H₂CO₃
D
把苯和液溴的混合液中加入铁粉中，将产生的气体通入CCl₄，再通入AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀
苯与溴发生了取代反应生成了HBr
13.我国科学家发明了一种以和MnO₂为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料学转化为下列说法错误的是
A.放电时，电子从b电极经过导线传导到a电极
B.放电时，a电极的电极反应式为MnO₂+4H⁺+2e⁻=Mn²⁺+2H₂O
C.充电时，③区溶液碱性增强
D.充电一段时间后，②区K₂SO₄浓度增大。
14.实验室制备丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH₃,沸点为103~105℃)的流程如下图所示,下列说法正确的是
A.“蒸馏”时可用水浴加热
B.“操作1”名称为洗涤
C.“洗涤2”中5% Na₂CO₃溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质
D.“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
15. H₂L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46,pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常温下构建Fe(Ⅲ)-H₂I溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4ml·L,c0(H2L)=5.0×10-3ml⋅L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 δx=cx2.0×10-4ml⋅L-1,已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
高三化学试题 第5页(共10页)
A.当pH=0.5时,体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)
B. L²⁻+Fe³⁺⇌FeL⁺的平衡常数的lgK约为20
C. pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为HL⁻
D.当pH=10时,参与配位的c(L²⁻)≈2×10⁻⁴ml⋅L⁻¹
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)储氢材料是目前化学科学研究的热点，目前有非金属硼氨氢化物、金属储氢材料以及复合储氢材料等。
(1)在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①已知参与形成π键的电子数越多，键长越短，则石墨烯中碳碳键长 苯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”)。
②向绿色的硫酸镍溶液中滴加丁二酮肟溶液，溶液中产生美丽的鲜红色沉淀，此反应化学方程式如下。
丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为 和 ，1ml丁二酮肟分子所含σ键的数目为 ,键角α β(填“>”“<”或“=”)。
高三化学试题 第 6页(共10页)(2)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，结构如下图所示。
①基态Ni原子的价电子排布式为 。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。设La的原子的分数坐标为(0，0，0)，则晶胞底面上Ni的原子的分数坐标可以为 。
③该晶胞最多可容纳9个氢原子，已知该合金的密度为 ρg⋅cm⁻³,假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 g⋅cm⁻³。
(3)N₂H₄·BH₃是一种有效、安全的固体储氢材料，在催化剂作用下水解产生H₃BO₃、N₂和H₂。已知电负性：N>H>B，则1ml N₂H₄⋅BH₃水解最多生成H₂ ml。
17.(12分)以电子废弃物(主要含Au、Cu、C、Ni等金属单质)为原料绿色化回收这些金属的工艺流程如下。
已知:常温下, Ni(OH)₂显碱性, Ksp=10⁻¹⁵ml³⋅L⁻³；C(OH)₂显两性，pH=13.1时开始溶解生成C(OH)42-(离子浓度小于10⁻⁵ ml·L⁻¹时通常被认为不存在)。
(1)滤渣3的主要成份是 。
(2)C(OH)₂的酸式电离方程式为 ，其平衡常数为 ，滤液1中金属离子的浓度均为10⁻³ml⋅L⁻¹,加碱调pH的过程中溶液体积变化忽略平计，则a= ,此时Ni²⁺的浓度为 ml·L⁻¹。
(3)滤液4的主要阴离子是Aul₂⁻,加入 Na₂S₂O₁溶液反应的离子方程式是
(4)已知: I2+I-⇌I3-。滤液5经过简单处理就可以循环利用碘，处理过程需要加入的关键试剂应该是 。
高三化学试题 第7页(共10页)18.(12分)H₂S是生命体系信号分子，它参与调节神经信号传递，具有舒张血管的功能。已知H₂S的沸点是-60.4℃。
(1)某兴趣小组用CaS与MgCl₂反应制备高纯H₂S，实验装置如图所示(装置A内产生的H₂S气体中含有酸性气体杂质)。
①A中发生的反应化学方程式是 。
②装置B的作用是 。装置C中的Ba(OH)₂可不可以换成NaHS? (填“可以”或“不可以”)，若填“可以”，则发生反应的离子方程式是 (若填不可以，则忽略此空)。
③玻璃装置骤冷骤热的温差不可超过40℃，否则容易破裂。此实验为防止玻璃装置炸裂而采取的设计是 。
④装置G的作用是 。
(2)NO与H₂S之间的反应及产物非常复杂,研究发现,HNO、HSNO、HSSNO、HS₂⁻等均是生理过程的关键物种。已知SSNO⁻参与多个生理过程。其中涉及SSNO⁻形成及变化的可能反应如下：
HSNO+HS₂⁻→SSNO⁻+HS⁻+H⁺ K1=5.0×10²
HSNO+HS₂⁻→HSSNO+HS⁻ K2=25.2
计算此温度下HSSNO的电离常数Ka= (保留小数点后1位数字)。
(3)H₂S的水溶液是一种重要氮量分析试剂，已知25 ℃时，在0.10 ml⋅L⁻¹ H₂S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S²⁻)关系如图所示(忽略溶液体稠的变化、H₂S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS⁻)= ml⋅L⁻¹。
高三化学试题 第8页(共10页)19.(13分)丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下。

已知：
(1)丹参醇中手性碳原子个数为
(2)B的结构简式为 ，B→C的反应类型为 。
(3)E的分子式为
(4)写出A发生聚合反应(环参与成链)的方程式： 。
(5)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分昇构体的结构简式 ,
①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(6)写出以和,为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用) 。
20.(11分)作为新质生产力培育的重要领域，目前氢能发展正处在提质增效的关键阶段。甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，其部分反应过程如图1所示：
高三化学试题 第9页(共10页)(1)已知: ΔH₁=+90.7kJ⋅ml⁻¹,ΔH₂=-41.2kJ⋅ml⁻¹。若反应Ⅰ逆反应的活化能Ea₁=a kJ⋅ml⁻¹,则正反应的活化能Ea₂= kJ⋅ml⁻¹,该条件下反应Ⅲ的热化学方程式为 。
(2)下图为T℃平衡时含碳产物的选择性(如CO的选择性是指反应生成CO的甲醇占转化的甲醇的百分比)及产氢率nH2nCH3OH随水醇比nH2OnCH3OH的变化图像如图2，曲线 (填“a”、“b”或“c”)是CO的选择性曲线。由图2可知，工业生产中最优水醇比暴 (填序号)。
A.2.5 B.1.7 C. 1.2
(3)甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO存在的情况下进行的，已知吸附剂CaO的碳酸化反应为：CaOs+CO2g⇌CaCO3s,T℃时, K1=12akPa-1。在温度为T℃的恒压容器的石英管中加入适量CaO，按 n(H2O)nCH3OH=1:1通入水蒸气和甲醇，测得压强为P₀kPa,，反应平衡时氢气的分压为b kPa，若此时氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%,则CO₂的平衡分压为 kPa，反应I的Kₚ₁= 。若继续加入甲醇反应至新平衡，与原平衡相比PH2OP3H2 (填“增大”“减小”或“不变”)
高三化学试题 第10页(共10页)